巩固练习-离子反应（提高）.doc

1、 【巩固练习】一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1（2015 宁夏大学附中期中考）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）AMgCl2晶体BNaCl溶液C液态HClD熔融的KOH2关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐DNH4Cl的电离方程式是：NH4Cl=NH4Cl，所以NH4Cl是盐3NaHSO4在水溶液中能够电离出Na、H和SO42。下列对于NaHSO4的分类不正确的是()ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠

2、盐 DNaHSO4是酸4下列各组物质中，按能导电、是强电解质、是弱电解质、是非电解质的顺序排列的是 ()A.CuCaCO3冰醋酸SO2B.CuSO4晶体NaOHNH3H2OCH3CH2OHC.石墨NaClH3PO4CuD.熔融NaClNa2OAlCl3CCl45下列反应属于离子反应的是()A氢气还原氧化铜 B胆矾失去结晶水C酸碱中和反应 D二氧化硫与氧化钙的反应6下列离子反应不能发生的是()AKHCO3HCl=KClCO2H2OBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHD2HClNa2SO4=2NaClH2SO47下列各组中两种物质在溶液中的反应

3、，可用同一离子方程式表示的是( ) A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HClC. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO48下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸9离子方程式Ba2SO42=BaSO4它可能表示()可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶

4、液之间的反应氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A BC D10（2015 新疆华山中学期中考）下列反应的离子方程式正确的是（ ）A硫酸铜溶液与烧碱溶液反应：Cu2+2OHCu（OH）2B石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32CaCO3C碳酸钡与硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH+H+SO42CaSO4+H2O11下列反应中，可用离子方程式H+OH=H2O表示的是（ ）ANH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2OBMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCNaOH

5、+NaHCO3=Na2CO3+H2ODNaOH+HNO3=NaNO3+H2O12在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3 DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O13在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na、SO42、OH的个数比是812，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是()A111 B142C124 D13214在酸性溶液中能大量

6、共存而且为无色透明的溶液是( ) A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、NO3-、SO42-C. K+、MnO4-、NH4+、NO3- D. Na+、K+、HCO3-、NO3-15（2014 衡水中学期中考）下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）A Ba2+、Cl、NO3、Ca2+B H+、Na+、SO42、CO32C Cu2+、K+、Cl、OHD Ca2+、Na+、CO32、Cl16.在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的CuSO4溶液，此时通电，灯泡发光，再不断的加入某种物质，会发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质

7、是A、Zn粒 B、BaCl2溶液 C、KOH溶液 D、Ba（OH）2溶液17.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的应该是下列选项中的A、HCO3 B、Cl C、OH D、Na+18.向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是（纵坐标表示导电性，横坐标表示二氧化碳气体） 19如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。a向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过

8、量b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量20.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C石灰乳中逐滴加入稀盐酸D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液二、填空题： 1某溶液中可能含有HCO3、Cl、SO42、NO3、CO32等阴离子。(1)当溶液中有大量H存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_。(2)当溶液中有大量Ba2存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_。2 A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可

9、能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据实验事实可推断A、B、C、D的化学式各为： ；写出B、D与盐 酸反应的离子方程式： ；3氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H、SO42)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示、和三个实验完成这次探究活动。(1)某同学提出的假设是_。(2)通过实验可以证明_。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需

10、要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在中先加入_，再加入_。(4)探究结果为_。(5)反应的离子方程式为_。【参考答案与解析】一、选择题1D 【解析】AMgCl2晶体是电解质但不能导电，故A错误； B虽然氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，故B错误；C液态氯化氢是电解质但不能导电，故C错误；D熔融的氢氧化钾是能导电的电解质，故D正确。2CD【解析】酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类，电离出的阳离子全部是H的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸

11、、碱，显然错误，应该强调全部。3D【解析】凡是电离出的阳离子全部是H的化合物叫酸。NaHSO4在水溶液中虽然能够电离出H，但电离出的阳离子还有Na，故NaHSO4不属于酸，属于盐。4A【解析】本题考查导电性、电解质和非电解质的判断。B项中CuSO4晶体不能导电；C项中Cu为单质，不是非电解质；D项中AlCl3在水中能完全电离，是强电解质。5. C【解析】A、B、D项中，反应均无离子参加，也无离子生成。6. D【解析】反应要生成沉淀、气体、水(难电离)的物质，导致离子浓度减小，离子反应就能发生。A项生成了气体CO2和水，B项、C项生成了沉淀，所以反应能发生。7B8. D【解析】A项中碳酸是弱酸，

12、在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项错误，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H。9. D【解析】中除生成硫酸钡沉淀外，还生成了水，也要在离子方程式中表现出来。10A 【解析】A硫酸铜溶液与烧碱溶液反应，离子方程式：Cu2+2OHCu（OH）2，故A正确；B石灰乳与Na2CO3溶液混合，离子方程式：Ca（OH）2+CO32CaCO3+2OH，故B错误；C碳酸钡与硫酸反应，离子方程式：BaCO3+2H+SO42BaSO4+CO2+H2O，故C错误；D氢氧化钙溶液与等物质

13、的量的稀硫酸混合，离子方程式：Ca2+2OH+2H+SO42CaSO4+2H2O，故D错误。11 D【解析】A项离子方程式为NH4+OH=NH3+H2O；B项离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O；C项离子方程式为OH+HCO3=CO32+H2O；只有D项离子方程式为H+OH=H2O。12AC13. B【解析】由电荷守恒可列等式n(Na)1n(OH)1n(SO42)2n(Cl)1，所以n(Cl)4。14AB15A【解析】A该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B因H+、CO32结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C因Cu2+、OH结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D

14、因Ca2+、CO32结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误。 16.D17.A18.【解析】反应为Ca（ O H）2CO2CaCO3H2O； CaCO3H2OCO2Ca (H CO 3) 219. 答案：bac【解析】a中，Ba(OH)2为强电解质，H2SO4为强电解质。Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，H2O为弱电解质，其导电性变化应如B图；b中，醋酸和氨水都为弱电解质，CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，CH3COONH4为强电解质，导电性变化如A图；c中，盐酸与NaOH均为强电解质，HClNaOH=NaClH2O，NaCl为强电解质，导电性变化如C图。20D【

15、解析】溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。D选项中发生H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2、OH增多，导电性增强；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。二、填空题1. 答案：(1)CO32、HCO3(2)SO42、CO32【解析】(1)当溶液中有大量H存在时，则发生反应：HHCO3=H2OCO2；2HCO32=H2OCO2。(2)当溶液中有大量Ba2存在时，则发生反应：Ba2CO32=

16、BaCO3；Ba2SO42=BaSO42答案：BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3Ag+Cl-=AgCl CO32-+2H+=CO2+ H2O3答案：(1)H2O、H、SO42中的某一种微粒能够使CuO溶解(2)水不能使氧化铜溶解，而是另外的H、SO42两种粒子中的一种粒子使CuO溶解(3)Na2SO4(或K2SO4等)稀硫酸(4)氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H在起作用，而H2O、SO42两种粒子都不能使CuO溶解(5)CuO2H=Cu2H2O【解析】本题考查的知识既基础又灵活，以学生非常熟悉的CuO与H2SO4的反应为起点，去探究硫酸中的H、SO42和H2O三种微粒中哪种微粒使CuO溶解。在中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中SO42不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H起作用。(4)加入HNO3、HCl等均可使CuO溶解。