36硫及其氧化物(提高)知识讲解 (2).doc

1、【巩固练习】一选择题（每小题有只有1个选项符合题意）1检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）。 A通过品红溶液 B先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水 C通过澄清石灰水 D先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水2下列实验最终能看到白色沉淀的是（ ）。 ACO2和SO2气体通入CaCl2溶液 B过量CO2通入澄清的石灰水 C过量CO2通入Ba(OH)2溶液 D过量SO3通入Ba(OH)2溶液3下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是（ ）。 A相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水 B在一定条件下，SO2比Cl2更易液化 C常温下，等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液

2、时，无明显现象 D等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去4下列说法正确的是A二氧化硫通入石蕊试液中，溶液先变红，后褪色B少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化学方程式：SO2+H2O+Ca(ClO)2=CaSO3+2HClO C亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式：SO32+H2O+Br2=SO42+2H+2Br D亚硫酸钠溶液中加入硝酸的离子方程式：SO32+2H+= SO2+H2O5下列说法正确的是（ ） ASO2能使品红溶液、溴水和酸性：KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 BSO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂

3、白效果 C活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 DSO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色6能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）。 单质氧化物酸或碱盐 A硅 B硫 C铜 D铁7为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是（ ）。 仪器：洗气瓶 干燥管 药品：生石灰 苏打溶液 小苏打溶液 A B C D8高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）。 ABaSO3和BaSO4 BBaS CBaSO3 DBaSO49下列各反应不属于可逆反应的是（

4、 ）。 ASO2与H2O反应生成H2SO3 BH2O分解生成H2和O2 CSO2和O2反应生成SO3 DH2与I2反应生成HI10向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ）ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS11向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到明显变化。再向溶液中加入一种物质，溶液变混浊。加入的这种物质不可能是（ ）AFeCl3溶液 BAlCl3溶液 CNa2S溶液 DAgNO3溶液12下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl213检验未知溶液中是否含有SO42

5、-，下列操作中最合理的是（ ）A加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液C加盐酸酸化了的BaCl2溶液 D先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液14下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到盐酸中，有气体放出，可使澄清石灰水浑浊该物质一定是碳酸盐二、实验题1工业上测量二氧化硫、氮

6、气、氧气混合气体中二氧化硫含量的装置如下图所示，反应管中装有碘的淀粉溶液。二氧化硫和碘发生的反应为（氮气、氧气不与碘反应）： SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI （1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_（填写化学式）的体积。 （2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的二氧化硫含量_（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。 （3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_（填写物质名称）代替。 （4）若碘溶液体积为Va mL，浓度为c molL1，N2与O2的体积为Vb mL（已折算为标准状况下的体积）。用c、Va、Vb表示二氧化硫的体积分数为_。 （5）将上述装置改为

7、简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为_（填下列仪器的编号）。 a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞2实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是_（填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器的作用与原理是_。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是_。（4）处观察到的现象是_。（5）在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_（填“增大”“不变”或“减小”）。（6）用n m

8、ol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为_。三、解答题1对某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时pH5.04.84.54.34.24.04.0回答：（1）放置时，雨水样品pH变化的主要原因。（2）pH变化的化学方程式。2空气质量越来越受到人们的关注，下表是我国部分城市空气质量周报：城市污染指数首要污染物空气质量等级太原98SO2青岛47兰州103TSP广州90NOx （注：TSP总悬浮颗粒物；NOx氮氧化物） （1）由上表可知，从理

9、论上分析最容易出现酸雨的城市是_。 （2）悬浮颗粒物不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，悬浮颗粒物所起的作用是_（填序号）。 A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D吸附剂 （3）氮的氧化物也是大气污染物之一。目前，治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。科学家又设想，在相同条件下可采用价格比NH3更便宜的天然气来处理NO，达到同样效果，写出该反应的化学方程式_。【答案与解析】一选择题1D 解析 A选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，不能验证有无CO2；只有D选项，KMnO4酸性溶液将

10、SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故正确答案为D。2D 解析 CO2和SO2与CaCl2溶液不反应，过量的CO2与石灰水和Ba(OH)2溶液反应生成可溶的Ca(HCO3)2和Ba(HCO3)2，均无沉淀，而SO3与H2O反应生成H2SO4，然后与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀。3B 解析 C、D中因反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，使C中有沉淀，D中紫色不褪去。4C5D 解析SO2的漂白性是因为SO2和有色物质反应生成不稳定的物质；氯水的漂白性是利用HClO的强氧化性；活性炭的漂白性是利用其吸附作用；SO2还有还原性，可以使溴

11、水、酸性KMnO4溶液褪色。A项，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性，A项错；B项，当SO2与Cl2按11通入时，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=HCl+H2SO4失去了漂白性，B项错；C项，活性炭的吸附作用使有色物质褪色；D项，由于SO2与品红生成的无色物质不稳定，受热时又生成了品红，故溶液又变成了红色。6B 解析硫可依次发生以下反应：S+O2SO2、SO2+H2OH2SO3、H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O。7A 解析洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与小苏打（NaHCO3）溶液反应，又能与苏打（Na2CO3）溶液反应；CO2只

12、能与苏打（Na2CO3）溶液反应，不能与小苏打（NaHCO3）溶液反应。8D 解析SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，SO2在硫酸溶液中不易溶解，另外BaSO3能溶解在酸中。9B 解析可逆反应强调反应条件相同。10A 解析Fe3+可氧化SO2。11B 12D13D14B 解析A中还可能是银离子；C中气体也许是氯气；D中离子可能是碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根。二、实验题1（1）N2、O2 （2）偏低 （3）酸性高锰酸钾溶液 （4） （5）b、c、e、g或b、e、g或c、e、g（答案不唯一） 解析（1）混合气体进入反应管中，其中SO2与I2发生反应：

13、SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，不产生气体，剩余的气体仅有N2和O2，量气管内增加的水的体积等于N2和O2的总体积。 （2）反应管内溶液蓝色消失时，SO2与反应管内所含的I2恰好反应，若没有及时停止通气，则未反应的SO2气体也排到量气管，使N2、O2体积增加，测得SO2的含量偏低。 （3）碘的淀粉溶液的作用是当其中的I2完全被SO2还原时，溶液的颜色由蓝色变无色来指示终点的，其他可与SO2气体反应的物质。在达到终点有颜色改变的可代替碘的淀粉溶液，如酸性高锰酸钾溶液等。 （4）由所给反应知SO2气体的物质的量等于碘的物质的量，即： Va103 Lc molL1=cVa103 mol，

14、 其体积为：V (SO2)=cVa103 mol22.4 Lmol1=22.4cVa mL。 所以SO2的体积分数为： 。 （5）由所给装置可知反应管起密闭容器的作用，因此可用试管、广口瓶代替，而量取气体体积的方法除用量气管外，还可以由测量气体所排出液体的体积确定，可用广口瓶、双孔塞、量筒代替量气管，故改为简易装置所选仪器为b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。2（1）a h i b c f g d（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 （3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）减小（6）100%或100%三、解答题1（1）在40小时之前，酸雨中一直在进行着SO2H2SO3H2SO4的变化，H2SO3是弱酸，H2SO4是强酸。40小时之后已不再生成H2SO4。 （2）2H2SO3+O2=2H2SO4。2（1）太原 （2）C （3）4NO+CH4=2N2+CO2+2H2O