（2019）新人教版高中化学必修二《作业推荐》第五章 第一节 01-硫和二氧化硫同步练习.docx

1、作业推荐硫和二氧化硫一、单选题1.下列说法中正确的是 ()A.硫是一种不溶于水的淡黄色固体B.硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂C.硫与铁反应时生成硫化铁D.硫在自然界中仅以化合态存在【答案】A【解析】A选项，硫是一种不溶于水的淡黄色固体，微溶于结晶，易溶于CS2，故A正确；B选项，硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时可能作还原剂，也可能作为氧化剂，比如硫与氢气反应，故B错误；C选项，硫与铁反应时生成硫化亚铁，故C错误；D选项，硫在自然界中再火山喷口处以游离态存在，也可以化合态形式存在，故D错误。综上所述，答案为A。【点睛】硫的氧化性比较弱，铁与硫反应生成硫化亚铁。2.洗涤试管内

2、壁上附着的硫黄，可选用的方法是（ ）A.用CS2洗涤B.通入H2加热C.加热试管使硫熔化D.用酒精洗涤【答案】A【解析】硫磺易溶于二硫化碳，微溶于酒精，不溶于水，可用二硫化碳洗涤，答案为A。3.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是CuS FeS SO3 H2S FeCl2A.B.C.D.全部【答案】A【解析】试题分析：S单质的氧化性较弱，Cu与S单质加热发生反应变为Cu2S，错误；Fe与S混合加热发生反应产生FeS，正确；S点燃与氧气发生反应产生SO2，错误；氢气与硫单质在高温下发生化合反应产生H2S，正确；由于氯气的氧化性很强，因此Fe与氯气发生反应产生FeCl3，错误。不能由单质直接化合

3、生成的是，选项A符合题意。考点：考查物质制备方法正误判断的知识。4.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D.把硫单质在空气中加热到750即得S2【答案】B【解析】A.物理变化是没有新物质生成的变化，S8、S6、S4、S2是不同的物质微粒，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化，A错误；B.不论哪种硫分子，由于组成元素都是只有硫元素，所以燃烧

4、产物都是二氧化硫，B正确；C.S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同单质，由于每一个分子中含有的S原子个数不同，所以它们为同素异形体，不是同种物质，C错误；D.硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应，不会得到纯净的硫单质，D错误；故合理选项是B。5.下列关于二氧化硫的说法不正确的是()A.能使某些有色物质褪色B.无色、有刺激性气味、无毒C.既有氧化性、又有还原性D.既可溶于水、又可与水反应【答案】B【解析】A二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液（有机色质）褪色，选项A正确；B二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，选项B错误；C二氧化硫中S元素的化合价为+4价，为中间价态，则既有氧化性

5、，又有还原性，选项C正确；D二氧化硫可与水反应生成亚硫酸，为酸性氧化物，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查二氧化硫的性质，把握二氧化硫的漂白性、毒性、氧化性和还原性、酸性氧化物的性质为解答的关键，侧重化学性质的考查，题目难度不大。6.若实验室要收集一瓶SO2气体，则正确的收集方法是（ ）A.排水集气法B.向上排空气法C.向下排空气法D.排饱和食盐水法【答案】B【解析】SO2气体的密度比空气大，易溶于水，则不能用排水法收集，可用排饱和亚硫酸氢钠溶液或向上排空气法收集，答案为B。7.下列反应中 ,SO2表现了还原性的是()A.SO2+H2OH2SO3B.SO2+2NaOHNa2SO3+H2OC

6、.2SO2+O22SO3D.SO2+CaOCaSO3【答案】C【解析】表现还原性，化合价升高，A、S元素的化合价没发生变化，此反应不属于氧化还原反应，故A错误；B、反应中没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，故B错误；C、SO2中S的化合价由4价6价，化合价升高，SO2作还原剂，故C正确；D、没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，故D错误。8.下列溶液可用于鉴别CO2与SO2气体的有品红溶液氯化钙酸性高锰酸钾溴水氢硫酸澄清石灰水A.B.C.D.【答案】A【解析】试题分析：SO2能使品红溶液褪色，CO2不能，可以鉴别，正确；SO2和CO2与CaCl2均不反应，无法鉴别，错误；二氧化硫与酸性高锰酸

7、钾发生反应使其褪色，而二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，正确；二氧化硫与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，溴水颜色消失，而二氧化碳不反应，现象不同，可鉴别，正确；二氧化硫与氢硫酸反应生成沉淀，而二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，正确；二者均能使澄清的石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，错误；答案选A。考点：考查CO2、SO2的性质。9.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A.向澄清的石灰水中通人SO2气体：Ca2+SO2=CaSO3B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-=HSO3-C.SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+H2O=2H+2Br-+SO32-D.氢硫酸中通入氯气：S2-+Cl2

8、=S+2Cl-【答案】B【解析】A.方程式中，电荷、元素均不守恒，故A项错误；B.SO2过量，故生成HSO3-，故B项正确；C.溴单质具有强氧化性，会把二氧化硫氧化成硫酸根，故C项错误；D.因为氢硫酸是弱电解质，不能完全电离。所以不能写成硫离子，故D项错误；故答案为B。10.有如下实验现象:澄清石灰水变浑浊湿润的红色石蕊试纸变蓝使品红溶液褪色通入足量的氢氧化钠溶液中,再滴加氯化钡溶液时有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色,且滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生。其中能证明有SO2的是()A.B.都不能证明C.D.【答案】D【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是SO2，也可能是CO

9、2，故错误；湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明此气体显碱性，SO2是酸性气体，故错误；使品红溶液褪色，说明此气体具有强氧化性，可能是Cl2、SO2或O3等，故错误；符合此现象的气体，可能是CO2，或SO2，故错误；通入溴水，溴水褪色，说明此气体具有还原性，溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有SO42，即此气体为SO2，故正确；综上所述，选项D正确。二、填空题11.在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。（2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。（3）不时有火星从混合物中射出。请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：_

10、、_、_。【答案】 (1). SO2SO2 (2). FeSFeS (3). 3Fe2O2Fe3O4【解析】（1）S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为：S+O2SO2；（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS，反应方程式为：Fe+SFeS；（3）有火星射出是因为Fe与O2反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。12.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+ H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O)请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠仪器的名称分别是_、_。(2)

11、反应后，装置B中产生的现象是_，发生反应的离子方程式为_；装置D中的现象是_，发生反应的化学方程式为_。(3)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，写出实验操作及现象：_。(4)F装置的作用是_，倒扣漏斗的作用是_。【答案】 (1). 分液漏斗 圆底烧瓶 (2). 溶液的黄绿色褪去（或溶液褪色） SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- 溶液中出现黄色浑浊 SO2+2H2S=3S+2H2O (3). 将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色 (4). 吸收多余的SO2 防止倒吸【分析】A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体；B中二氧化硫与氯水反应生成硫酸，使氯水褪色；C中二

12、氧化硫与高锰酸钾反应生成硫酸和硫酸锰，使高锰酸钾溶液褪色；D中二氧化硫与硫化氢反应生成单质硫沉淀；E中与品红反应生成无色物质，使品红溶液褪色；二氧化硫有毒，F为尾气吸收装置。【详解】(1)根据装置特点，盛放浓硫酸和亚硫酸钠仪器的名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶；(2)装置B中，二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，导致氯水溶液褪色，发生的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-；装置D中二氧化硫与硫化氢反应生成单质硫沉淀，方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O；(3)SO2与品红溶液反应生成无色物质，再加热时，溶液又恢复原色，具体操作为将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；(4)二氧化硫有毒，F为尾气吸收装置，二氧化硫易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸。