1、第六章第一节 化学反应与能量变化导学案（含答案）课程标准核心素养1.认识物质有能量，认识吸热反应与放热反应。2.了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。3.以原电池为例认识化学能可以转化为电能。4.从氧化还原反应的角度初步认识原电池的工作原理。1.变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化。能从宏观(能量变化)和微观(电子转移)相结合的视角分析原电池的组成和工作原理。2.科学探究与创新意识：能从有关原电池的问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，运用化学实验进行实验探究教学重、难点：化学键与能量变化关系；原电池工作原理第2课时 化学反应与电能知识点1
2、化学能转化为电能一、火力发电化学能间接转化为电能 （缺点：环境污染、低效。）1能量转化过程化学能 热能 机械能电能2化学能转化为电能的关键是燃烧，燃烧是氧化还原反应，本质是电子的转移。 二、原电池化学能直接转化为电能 （优点：清洁、高效）1实验探究实验操作实验现象铜片上： 没有变化；锌片上： 逐渐溶解，有气泡产生铜片上： 有气泡产生；锌片上： 逐渐溶解；电流表： 指针发生偏转实验结论锌与稀硫酸发生反应产生氢气，而铜不能锌与稀硫酸反应产生氢气，导线中有电流通过2.原电池概念：把 能转化为 能的装置；原电池的反应本质是_反应。3.工作原理(以铜锌稀硫酸原电池为例)(1)析图填空实质：负极+电解质溶
3、液的氧化还原反应总反应式： 。（总反应式一般是由正极和负极反应式相加而得）外电路：(2)电子的移动方向：从负极流出，经导线流向正极。(3)电流的移动方向：从正极流向负极。内电路：(4)电解质溶液中离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。（正向正，负向负）4原电池构成条件(1)具有 的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)。(2)溶液：两电极均插入 中。(3)导线：两电极用导线相连，形成闭合回路。(4)有自发进行的氧化还原反应。5.电极名称及发生的反应负极：较活泼的金属作负极，发生氧化反应。电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子负极现象：负极溶解，质量减少。正极：较不活泼的金属或
4、石墨作正极，发生还原反应。电极反应式：溶液中阳离子ne单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。【课堂练习】1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)火力发电是将化学能间接转化为电能的过程。()(2)HClNaOH=NaClH2O是放热反应，可以设计成原电池。()(3)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转。()(4)原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应。()2如图所示各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)()3下列装置中，能构成原电池的是()甲 乙 丙丁A 只有甲 B只有乙 C只有丙 D除乙均可以4有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部
5、分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气泡产生，c极无变化d极溶解，c极有气泡产生电流从a极流向d极【思考探究】P37水果电池中，水果的作用是什么？电极材料怎样选择？电池不可或缺的构成部分有哪些？【答案】 【课堂练习】如图为番茄电池，下列说法正确的是()A电子由铜电极通过导线流向锌电极B该装置是将电能转化为化学能的装置C锌电极发生氧化反应D电流由锌电极通过导线流向铜电极7.原电池的应用加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设计原电池。例如：利用Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag的氧化还原反应可设计成原电池,负极(Cu):Cu-2e-=Cu2+(氧化反应),正极(C):2Ag+2e-=2Ag(还原反应)金属的防腐。如轮船外壳上镶嵌锌块,在海水中形成原电池,锌作负极失电子,铁作正极被保护。参考答案：二、2.化学能 电能 氧化还原3. Zn+2H+=Zn2+H24.活泼性不同 电解质溶液课堂练习：1. （1） （2）X （3）X （4）2. D 3。C 4。C水果电池：C3
