（2019）新人教版高中化学必修二6.1 化学反应与能量变化基础知识复习填空.doc

1、第一节 化学反应与能量变化一、化学反应与热能（一）常见的放热反应： （二）常见的吸热反应： （三）化学反应中能量变化的原因1、微观：化学键的断裂与形成反应物断键 能量 生成物成键 能量 能量 反应反应物断键 能量 生成物的总能量 反应反应物的总能量 生成物成键 释放能量 吸收 能量 吸热 反应反应物断键 吸收能量 生成物的总能量 放热 反应反应物的总能量生成物的总能量 吸热 反应注：物质越稳定，自身具有的能量越 低 3、能源分类：（1）常见的一次能源，也属于不可再生能源： 煤 、 石油 、 天然气 （2）常见的二次能源： 电能 （3）常见的新能源： 地热能、氢能、核能、风能、太阳能、海洋能和生

2、物质能 二、化学反应与电能（一）原电池1、定义：将 化学 能转化为 电 能的装置2、构成条件： 两极一液一连线，氧化还原是条件 3、正负极的判断方法：（1）电极反应：负极 氧化 反应，正极 还原 反应（2）电子或电流的流向：电子： 负 极出， 正 极入；电流： 正 极 负 极（3）离子流向：阳离子 正 极，阴离子 负 极；（4）电极材料：一般情况下，活泼金属作 负 极；不活泼金属、金属氧化物、非金属作 正 极（5）其他：一般情况下，质量增加 正 极，质量减少 负 极，气体 正 极，pH 正 极4、电极反应式的书写(1)规律：一般来说，金属作负极的原电池，根据不同的电解质，可以写出不同的电极反应

3、：负极：酸性或中性介质中： Mne-=Mn+ 碱性介质中：Mne-+nOH-=M(OH)n 正极：酸性介质中： 2H+2e-=H2 阳离子与金属反应的电解质中： NX+xe-=N 阳离子不与金属反应的电解质中： O2+4e-+2H2O=4OH- (2)练习：写出下列原电池中的电极反应和总反应Mg稀硫酸Cu :负极： Mg 2e -=Mg2+ 正极： 2H+2e-=H2 总反应： Mg+ 2H+= Mg2+ H2 Fe稀盐酸C :负极： Fe2e -=Fe2+ 正极： 2H+2e-=H2 总反应： Fe+ 2H+=Fe2+ H2 CuFeCl3溶液Pt ：负极： Cu 2e -=Cu2+ 正极：

4、 Fe3+e-=Fe2+ 总反应： Cu +2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+ ZnAgNO3溶液Cu：负极： Zn 2e -=Zn2+ 正极： Ag+e-=Ag 总反应： Zn +2Ag+= Zn2+2Ag MgNaOH溶液Cu：负极： Mg 2e -+2OH-=Mg(OH)2 正极： O2+4e-+2H2O=4OH- 总反应： 2Mg+ O2+2H2O=2Mg(OH)2 FeKCl溶液Cu：负极： Fe 2e -=Fe2+ 正极： O2+4e-+2H2O=4OH- 总反应： 2Fe+ O2+2H2O=2Fe(OH)2 AlNaOH溶液Mg：负极：Al 3e -+4OH-=AlO2-+2H2

5、O 正极： 2e-+2H2O= H2+ 2OH 总反应： 2Al+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2 Al浓硝酸Cu ：负极： Cu 2e -=Cu2+ 正极： 2H+NO3- +e-= H2O+NO2 总反应： Cu+4H+2NO3-=Cu2+2H2O+2NO2 5、原电池的应用（1）形成原电池，可以 加快 氧化还原反应的反应的速率 （2）保护金属设备：被保护金属作 正 极（二）常见的化学电源1、分类： 一次电池 、 二次电池（也加可充电电池） 、 燃料电池 2、一次电池举例：普通锌锰干电池负极电极反应： Zn-2e-=Zn2+ 3、二次电池（可充电电池）举例：铅酸蓄电池（1）电极材料：

6、负极：Pb 正极： PbO2 电解质： H2SO4 （2）电极反应式：负极： Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极： PbO2+4H+2e-+SO42-=PbSO4+2H2O 总反应： Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 4、燃料电池（1）特点：燃料电池中，燃料（还原性气体等）作 负 极，发生 氧化 反应氧化剂（通常为氧气）作 正 极，发生 还原 反应（2）种类氢氧燃料电池电解质酸性中性碱性负极反应H2-2e-=2H+H2-2e-=2H+H2-2e-+2OH-=2H2O正极反应O2+4e-+4H+=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-O2+4e+2H2O=4OH-总

7、反应2H2+O2=2H2O甲烷燃料电池电解质H2SO4KOH负极反应CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O正极反应O2+4e-+4H+=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-总反应CH4+2O2=CO2+2H2OCH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O乙醇燃料电池电解质H2SO4KOH负极反应C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+C2H6O-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O正极反应O2+4e-+4H+=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-总反应C2H6O+3O2=2CO2+3H2OC2H6O+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O（6）燃料电池中常见正极反应式的书写在酸性溶液中： O2+4e-+4H+=2H2O 在碱性或中性溶液中： O2+4e-+2H2O=4OH- 注：燃料电池的总反应就是各种物质的 燃烧 反应，但不写反应条件