1、化学导学案 创编人： 审核人： 高一化学组 使用时间：高一下学期 编号：08 6.1化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 【预习目标】预习吸热反应与放热反应。 【使用说明】1. 通读教材32页35页，并用铅笔标记问题答案。2. 在研读教材基础上，独立填写预习案，要书写规范。【学习目标】课程标准1.认识物质具有能量，认识吸热反应与放热反应。2.了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。3.知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化。4.体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。核心素养1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一
2、定条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化。2.宏观辨识与微观探析：能从宏观(反应物和生成物的总能量)和微观(化学键的断裂和形成)相结合的视角分析化学反应中能量的变化。【预习案】知识点1 吸热反应和放热反应1 实验探究实验操作实验现象(1)看到有气泡产生；(2)用手触摸反应后的试管， ；(3)温度计指示溶液温度 (1)闻到 气味；(2)用手触摸杯壁下部，有 的感觉；(3)用手拿起烧杯，木片 ；(4)烧杯内反应物呈 状实验结论该反应 热量该反应 热量化学方程式 2.概念(1)放热反应： 热量的化学反应。(2)吸热反应： 热量的化学反应。3常见的吸热反应和放热反应(
3、1)常见的放热反应：金属与水或酸的反应、燃烧反应、大多数化合反应、中和反应等。(2)常见的吸热反应：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、盐酸与碳酸氢钠的反应、CCO22CO、CH2O(g)COH2、大多数分解反应等。知识点2 化学键与化学反应中能量变化的关系1化学反应中能量变化的原因微观角度(1)化学反应过程(2)化学反应中能量变化的原因(3)实例分析以H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)反应为例根据上图填写下表化学键断裂或形成1 mol化学键时的能量变化反应中的能量变化ClCl吸收243 kJ共吸收 kJHH吸收436 kJHCl放出431 kJ共放出 kJ该反应 (填“放出”或“吸收”) kJ热
4、量。2化学反应中能量变化的决定因素宏观角度放热反应吸热反应图示能量相对大小反应物的总能量 生成物的总能量反应物的总能量 生成物的总能量结论：化学反应中的能量变化决定于 和 的相对大小。知识点3 能源的利用1常规能源(1)化石燃料(人类利用最多的常规能源)：主要包括 、 和 。(2)特点：短期内不可再生，储量有限；燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。2新能源(1)理想新能源： 、 、 、 和 等。(2)特点：资源丰富、可以再生、对环境无污染。【情境导学】我们营口人喜欢吃烤肉，大家知道烤肉需要哪种能量吗？从哪来的？【思考探究】 教材33页，【实验6-2】用手触摸杯壁下部，
5、有什么感觉？拿起烧杯，有什么现象？【结论】 【问题解决】1下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A铝片与稀盐酸的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与CO2的反应D甲烷在氧气中的燃烧2已知2SO2O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可以发生3氢气是未来的理想能源，理由是()可以再生燃烧时不污染环境用于制取H2的水资源丰富密度小，便于运输A BC D【体系构建】课堂小结【学习评价】（3颗星合格，4颗星以上优秀）内容评价标准星数总数学习过程认真参与所有“做一做”“想一想”等，获得3颗星问题解决解决一个问题获得一颗星体系构建构建体系获得1-2颗星5
