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(2019)新人教版高中化学必修二7.3 乙醇与乙酸 同步练习.doc

1、人教版(2019)必修第二册同步练习7.2乙醇与乙酸1、乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中,不正确的是( )A.实验式: B.比例模型: C.甲基的电子式: D.电离方程式:2、下列有关乙醇的说法错误的是( )A.由于乙醇易挥发,因此要密封保存并存放在阴凉处B.由于乙醇能溶解无机物和有机物,因此可用酒浸泡药材制得药酒C.由于乙醇有杀菌作用,因此医疗上可用75%的乙醇溶液作消毒剂D.由于乙醇易燃烧,因此盛放乙醇的试剂瓶上应贴有标志3、下列关于乙酸的说法中正确的是( )A.乙酸是无色无味的液体B.乙酸分子中含有4个氢原子,它不是一元羧酸C.乙酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体D

2、.乙酸酸性较弱,不能使紫色石蕊溶液变红4、能证明乙醇分子中含有一个羟基的是事实是( )A.乙醇完全燃烧生成水 B.乙醇能与水以任意比互溶C.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05mol氢气 D.乙醇易挥发5、乙酸分子的结构式为,下列反应及断键部位正确的是( )乙酸的电离,是键断裂乙酸与乙醇发生酯化反应,是键断裂在红磷存在时,Br2与CH3COOH的反应:CH3COOH+Br2CH2Br-COOH+HBr,是键断裂乙酸变成乙酸酐的反应:,是键断裂A. B. C. D.6、下列有关乙酸乙酯的说法错误的是( )A.乙酸乙酯的结构式为B.乙酸乙酯和乙酸互为同系物C.由乙酸乙酯的名称可知,的名称为

3、丙酸甲酯D.乙酸乙酯为无色油状物质,与碳酸钠溶液不反应7、如图表示某有机反应 过程的示意图,该反应的类型是( )A.聚合反应 B.加成反应 C.置换反应 D.取代反应8、下列实验中操作与现象及结论对应关系不正确的是( )选项实验操作实验现象实验结论A碳酸钠粉末中加入适 量醋酸产生无色无味的 气体醋酸的酸性比碳 酸强B乙烯通入酸性高锰酸 钾溶液中溶液褪色乙烯能被酸性高 锰酸钾溶液氧化C点燃苯火焰明亮,并带 有浓烟苯的含碳量高D石蕊溶液中滴入乙酸石蕊溶液变红色乙酸是强酸9、如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图,下列关于该实验的叙述中,不正确的是( )A. 向a试管中先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢

4、加入浓硫酸,再加冰醋酸B.可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸 现象D.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率10、某有机物的结构简式如图所示,下列说法中不正确的是( )A.1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5mol H2B.该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3:2:2C.可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键D.该物质能够在催化剂作用下被氧化为含有-CHO的有机物11、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙红色的酸性K2Cr2O7

5、水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧衍生物A.B. C. D.12、下列醇能发生催化氧化反应,生成醛的是( )A. B. C. D. 13、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图所示。(1)A的结构式为_,B中决定其性质的重要官能团的名称为_。(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型。_ _,反应类型:_ _。_ _,反应类型:_ _。(3)实验室怎样鉴

6、别B和D?_ _。(4)在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F,乙中所盛的试剂为_ _,该溶液的主要作用是_ _;该装置图中有一个明显的错误是_。14、.乙酸、水和乙醇中均含有羟基,设计实验比较三种物质中羟基氢活性的强弱,简述实验步骤和现象。取乙酸、水和乙醇于三支试管中, 。.确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱,有人设计用如图所示装置一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)(1)分液漏斗中所盛试剂是 ,锥形瓶内固体可以为 。(2)装置B中所盛试剂的名称是 ,试剂的作用是 。(3)装置C中出现的现象是 。(4)由实验可知三种酸的酸性强弱为 (用分子式表示)15、有关催化剂的催化机理等问题可以从

7、“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略),其实验操作为先按图安装好实验装置,关闭活塞a、b、c,在铜网的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)地通入气体。在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题:(1)A中发生反应的化学方程式为_ _,B的作用是_;C中热水的作用是_。(2)M处发生反应的化学方程式为_。(3)从M管中可观察到的现象是_,从中可认识到该实验过程中催化剂_(填“参加”或“不参加”)化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_。16、某校化学兴趣小组为了验证乙醇的分子结构,设计了如下实验程序:组

8、成元素确定分子式确定结构式确定。(1)【组成元素确定】先将一干燥的小烧杯倒扣在酒精灯火焰上(如图),若观察到_(现象),即可确定乙醇中含氢元素;再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯做同样的实验,若观察到_(现象),即可确定乙醇中含碳元素。以上两个实验_(填能或不能)确定乙醇中含氧元素。(2)【分子式确定】通过如下实验即可确定乙醇的分子式。要确定分子式,需要测定的数据是_。(3)【结构式确定】为了确定乙醇的分子结构,他们先测定一定量无水乙醇和金属钠反应生成氢气的体积,选用了如图所示的仪器装置(有的仪器配有双孔橡皮塞),则:这些仪器装置合理的连接顺序是_接_接_接_接_接_。(填字母)由实验证明乙醇的分

9、子结构式CH3CH2OH而不是CH3OCH3的理由是_。17、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液,小火均匀地加热35min。待试管乙收集到一定量产物后停止加热,撤出试管并用力振荡,然后静置待分层。分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。1.若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用,该反应的化学方程式是_;与教材采用的实验装置不同,此装置中采用了球形干燥管,其作用是_;2.甲试管中,混合溶液的加入顺序为_。3.步骤中需要用小火均匀加热,其主要原因是

10、_。4.欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯,必须使用的仪器是_;分离时,乙酸乙酯应该从仪器_(填“下口放”或“上口倒”)出。5.为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后,充分振荡小乙试管,再测有机层的厚度,实验记录如下:实验编号甲试管中试剂乙试管中试剂有机层的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、3 mL 18mol L -1浓硫酸饱和Na2CO3溶液3.0B2 mL 乙醇、1 mL 乙酸、3 mL H2O0.1C2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2 mol L-1

11、H2SO4 溶液0.6D2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸0.6实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_mL和_molL-1。分析实验_(填序号)的数据,可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。6.若现有乙酸90g、乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯,试计算该反应的产品产率为_(产率%=100%)。 答案及解析1答案:C解析:C项,甲基的电子式为故错误。 2答案:D解析:A项,乙醇易挥发,因此应密封保存且存放在阴凉处,所以正确,不符合题意;B项,药材中的有效成分可溶解在乙醇中,所以正确,不符合题意;C项,75%的乙醇

12、溶液能有效杀灭细菌,可用作消毒剂,所以正确,不符合题意;D项,盛放乙醇的试剂瓶上应贴有标志,所以错误,符合题意。 3答案:C解析:乙酸是具有剌激性气味的液体;尽管乙酸分子中含有4个氢原子,但在水中只有羧基上的氢原子能发生部分电离: ,因此乙酸是一元酸;乙酸的酸性较弱,但比碳酸的酸性强,它可使紫色石蕊溶液变红,与溶液反应放出气体 4答案:C解析:A.乙醇完全燃烧生成水说明乙醇中含有氢原子,但不能说明含有1个羟基,A错误;B.乙醇能与水以任意比互溶不能说明分子中含有1个羟基,B错误;C.由于2个羟基产生1分子氢气,则0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05mol氢气可以说明分子中存在一个羟基,

13、C正确;D.乙醇易挥发不能说明分子中含有1个羟基,D错误,答案选C。 5答案:B解析:乙酸的电离,氢氧键断裂,即键断裂,故正确;乙酸与乙醇发生酯化反应,碳氧单键断裂,即键断裂,故正确;Br2与CH3COOH的反应:CH3COOH+Br2红磷CH2Br-COOH+HBr,甲基上碳氢键断裂,即键断裂,故正确;乙酸变成乙酸酐的反应:,一个乙酸碳氧键断裂,另一个乙酸氢氧键断裂,即键断裂,故正确; 6答案:B解析:A项,符合乙酸乙酯结构式的书写,所以正确,不符合题意;B项,两者结构不相似,所以错误,符合题意;C项,酯的命名由酸和醇名称两部分组成,因此的名称为丙酸甲酯,所以正确,不符合题意;D项,乙酸乙酯

14、与碳酸钠溶液不反应,可以用碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯中的杂质,所以正确,不符合题意。 7答案:D解析:该图示表示乙酵与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和 水,属于取代反应,D项正确 8答案:D解析:碳酸钠粉末中加入适量醋酸,反应生成二氧化碳气体和 醋酸钠,属于强酸制弱酸,故醋酸的酸性比碳酸强,A正确;乙烯结构 中含有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,因此高锰酸钾溶液褪 色,B正确;苯的含碳量较高,燃烧时火焰明亮,并带有浓烟,C正确; 石蕊溶液中滴人乙酸,溶液变红色,只能说明乙酸水溶液显酸性,不 能说明乙酸是强酸,D错误 9答案:B解析:A项,浓硫酸和其他液体混合时,应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的溶

15、液中,应先向a中加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,最后加入冰醋酸,所以正确,不符合题意;B项,酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应,因此不能用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液,所以错误,符合题意;C项,防止试管内压强减小而发生倒吸现象,所以正确,不符合题意;D项,乙酸乙酯易挥发,因此加热可以将乙酸乙酯蒸出,同时加快反应速率,所以正确,不符合题意。 10答案:C解析:A、-OH、-COOH均与Na反应,由2-OHH2、2-COOHH2可知,1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5mol H2,故A正确;B、-OH、-COOH均与Na反应,-COOH与NaOH、NaHCO3反应,且均为

16、1:1反应,该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3:2:2,故B正确;C、-OH、碳碳双键均能被高锰酸钾氧化,则用酸性高锰酸钾溶液不能检验其中的碳碳双键,故C错误;D、该有机物中舍有-CH2OH,可以被氧化为-CHO,故D正确;故选C。 11答案: B解析: 乙醇的沸点低,易挥发,易被检测,与测定原理有关;乙醇的密度比水小,可与水以任意比互溶,与测定原理无关;乙醇分子中含有羟基,具有还原性,K2Cr2O7具有强氧化性,可以把乙醇氧化成乙酸,自身被还原为绿色的Cr3+,与测定原理有关;乙醇分子可看成乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物,是烃的含氧衍生物,与测定原理无关。 1

17、2答案:C解析:与羟基相连的碳原子上有两个H原子的醇,才自被催化氧化生成醛,所以C项正确。 13答案:(1);烃基(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;酯化反应(或取代反应)(3)取某一待测液于试管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液变红,则所取待测液为乙酸,余下一种为乙醇(或其他合理方法)(4)饱和碳酸钠溶液;与挥发出来的乙酸反应,便于闻乙酸乙酯的香味;溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层析出导气管的管口伸到了液面以下解析:衡量一个国家石油化工发展水平的物质是乙烯,根据框图,B为乙醇,C为

18、乙醛,E为聚乙烯,F为某酸乙酯。因为F中碳原子数为D的两倍,所以D为乙酸,F为乙酸乙酯。(3)鉴别乙醇和乙酸时可利用乙酸具有弱酸性,能使石蕊溶液变红的性质。(4)乙中所盛的试剂为饱和碳酸钠溶液,主要作用有三个:能够与挥发出来的乙酸反应,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味;同时溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层析出。为防止倒吸,乙中导气管的管口应在液面以上。 14答案:.分别滴加紫色石蕊试液,盛乙酸的试管中溶液变红,说明羧基中H原子的活性最强;再向盛有水和乙醇的试管中加入一小块钠,钠与水反应比与乙醇反应剧烈,说明水中的羟基比乙醇中的羟基活性强.(1)乙酸溶液 碳

19、酸钠(2)饱和溶液 除去中的蒸气(3)有白色浑浊产生(4)解析:.通过乙酸可使指示剂变色,钠与水反应比与乙醇反应剧烈来判断。.(1)由于溶液可与反应生成,可以证明酸性:,因此分液漏斗中盛放的是乙酸,锥形瓶中盛放的是碳酸盐。(2)由于具有挥发性,挥发出的对与溶液的反应有干扰作用,所以应先用饱和的溶液除去混在中的蒸气。(3)由于可与溶液反应生成硅酸沉淀(溶液变浑浊)故可以证明酸性:。(4)由上述分析可知,酸性:。 15答案:(1)2H2O22H2O+O2;干燥O2;使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3)受热部分的铜网由于间歇性地鼓入氧气而交替出

20、现变黑、变红的现象参加温度解析:(1)结合题意及装置图可知,A装置为氧气的简易制备装置,发生的反应为2H2O22H2O+O2;B装置内装浓硫酸可知其作用为干燥O2;C装置为热水中浸泡着盛右无水乙醇的圆底烧瓶D可知其作用为使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应。(2)M装置中发生乙醇的催化氧化,反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(或2Cu+O22CuO,CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O)。(3)受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑、变红的现象,其中铜为催化剂。催化剂要起作用需要一定的条件,如适宜的温度等。 16答案:(1)烧杯内壁有水珠; 烧杯内壁变

21、浑浊; 不能(2)燃烧管A、干燥管B、洗气瓶C三者在实验前后质量的变化值(3)D;B;E;A;F;C根据实验数据,计算可知乙醇分子中只有一个H可被置换解析:(1)如果含有氢元素,则燃烧后有水生成,因此能观察到烧杯内壁有水珠;如果含碳元素,则燃烧后有二氧化碳生成,因此能够观察到烧杯内壁上澄清石灰水变浑浊;由于乙醇和氧气反应生成水和二氧化碳,反应物氧气中有氧元素,因此,不能确定乙醇中是否含氧元素。(2)确定乙醇的分子式需要知道参加反应的乙醇的质量、生成水和二氧化碳的质量。参加反应的乙醇的质量可通过计算反应前后燃烧管A的质量的变化值来确定;通过干燥管B的质量的变化值可得生成的水的质量;洗气瓶C的质量

22、的变化值即为生成的二氧化碳的质量。(3)Na和乙醇反应需要固液反应装置,D中装无水乙醇,B中装金属钠,D、B相连组成反应装置,生成的H2的密度比空气小,通过E,H2进入A中,把A中的液体通过F压入C中测量体积,C中液体的体积即为生成的H2的体积。通过计算知参加反应的乙醇和H2的物质的量之比为21,即1mol乙醇中只有1个H被置换出来,说明有1个H与其他H不同,所以乙醇的分子结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3。 17答案:1.CH3COOH+C2H518OH CH3CO18OC2H5+H2O;冷凝,防倒吸;2.乙醇、浓硫酸、乙酸;3.减少反应物的挥发;增大产率4.分液漏斗;上口倒5.3;

23、4;AC6.66.7%解析:1.羧酸与醇发生的酯化反应中,羧酸脱去一OH,醇脱去H,该反应可逆,反应的化学方程式为CH3COOH+C2H518OH CH3CO18OC2H5+H2O;球形干燥管容积较大,使乙酸乙酯充分与空气进行热交换,起到冷凝的作用,并可防止倒吸。2.三种试剂加入顺序是先加乙醇,再加浓硫酸,最后加乙酸。3.乙酸、乙醇均有挥发性,步骤中用小火均匀加热,可减少反应物的挥发,增大产率。4.分离有机层和水层采用分液的方法,所以必须使用的仪器为分液漏斗;乙酸乙酯的密度比水小,所以在碳酸钠溶液上层,分离时,乙酸乙酯应该从分液漏斗的上口倒出。5.实验D与实验C相对照,探究H+对酯化反应具有催

24、化作用,则其他变量应相同,实验C中加入2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2molL-1 H2SO4溶液,要保证溶液体积一致,才能保证乙醇、乙酸的浓度不变,故加入盐酸的体积为3mL,要使实验D与实验C中H+的浓度相同,盐酸的浓度应为4molL-1。对照实验A和C可知,实验A中加入3mL18molL浓硫酸,实验C中加入3mL 2molL-1 H2SO4溶液,A中生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯多,说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。6.90g乙酸的物质的量为=1.5mol,138g乙醇的物质的量为=3mol,显然乙醇过量,理论上生成的乙酸乙酯的物质的量需要按照乙酸的量进行计算,根据反应CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O可知,理论上生成乙酸乙酯的物质的量为1.5mol,而实际上生成了88g,则乙酸乙酯的产率为100%=66.7%。

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