（2019）新人教版高中化学必修二7.3 乙醇与乙酸 同步练习.doc

1、人教版（2019）必修第二册同步练习7.2乙醇与乙酸1、乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是（ ）A.实验式： B.比例模型： C.甲基的电子式： D.电离方程式：2、下列有关乙醇的说法错误的是（ ）A.由于乙醇易挥发，因此要密封保存并存放在阴凉处B.由于乙醇能溶解无机物和有机物，因此可用酒浸泡药材制得药酒C.由于乙醇有杀菌作用，因此医疗上可用75%的乙醇溶液作消毒剂D.由于乙醇易燃烧，因此盛放乙醇的试剂瓶上应贴有标志3、下列关于乙酸的说法中正确的是（ ）A.乙酸是无色无味的液体B.乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸C.乙酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体D

2、.乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊溶液变红4、能证明乙醇分子中含有一个羟基的是事实是（ ）A.乙醇完全燃烧生成水 B.乙醇能与水以任意比互溶C.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05mol氢气 D.乙醇易挥发5、乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是（ ）乙酸的电离，是键断裂乙酸与乙醇发生酯化反应，是键断裂在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2Br-COOH+HBr，是键断裂乙酸变成乙酸酐的反应：，是键断裂A. B. C. D.6、下列有关乙酸乙酯的说法错误的是（ ）A.乙酸乙酯的结构式为B.乙酸乙酯和乙酸互为同系物C.由乙酸乙酯的名称可知，的名称为

3、丙酸甲酯D.乙酸乙酯为无色油状物质，与碳酸钠溶液不反应7、如图表示某有机反应 过程的示意图，该反应的类型是（ ）A.聚合反应 B.加成反应 C.置换反应 D.取代反应8、下列实验中操作与现象及结论对应关系不正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A碳酸钠粉末中加入适 量醋酸产生无色无味的 气体醋酸的酸性比碳 酸强B乙烯通入酸性高锰酸 钾溶液中溶液褪色乙烯能被酸性高 锰酸钾溶液氧化C点燃苯火焰明亮，并带 有浓烟苯的含碳量高D石蕊溶液中滴入乙酸石蕊溶液变红色乙酸是强酸9、如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）A. 向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢

4、加入浓硫酸，再加冰醋酸B.可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸 现象D.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率10、某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A.1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5mol H2B.该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2C.可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键D.该物质能够在催化剂作用下被氧化为含有-CHO的有机物11、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙红色的酸性K2Cr2O7

5、水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧衍生物A.B. C. D.12、下列醇能发生催化氧化反应，生成醛的是（ ）A. B. C. D. 13、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。（1）A的结构式为_，B中决定其性质的重要官能团的名称为_。（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型。_ _，反应类型：_ _。_ _，反应类型：_ _。（3）实验室怎样鉴

6、别B和D？_ _。（4）在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为_ _，该溶液的主要作用是_ _；该装置图中有一个明显的错误是_。14、.乙酸、水和乙醇中均含有羟基，设计实验比较三种物质中羟基氢活性的强弱，简述实验步骤和现象。取乙酸、水和乙醇于三支试管中， 。.确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图所示装置一次实验达到目的（不能再选用其他酸性溶液）（1）分液漏斗中所盛试剂是 ，锥形瓶内固体可以为 。（2）装置B中所盛试剂的名称是 ，试剂的作用是 。（3）装置C中出现的现象是 。（4）由实验可知三种酸的酸性强弱为 （用分子式表示）15、有关催化剂的催化机理等问题可以从

7、“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为先按图安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜网的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体。在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：（1）A中发生反应的化学方程式为_ _，B的作用是_；C中热水的作用是_。（2）M处发生反应的化学方程式为_。（3）从M管中可观察到的现象是_，从中可认识到该实验过程中催化剂_（填“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_。16、某校化学兴趣小组为了验证乙醇的分子结构，设计了如下实验程序：组

8、成元素确定分子式确定结构式确定。（1）【组成元素确定】先将一干燥的小烧杯倒扣在酒精灯火焰上（如图），若观察到_（现象），即可确定乙醇中含氢元素；再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯做同样的实验，若观察到_（现象），即可确定乙醇中含碳元素。以上两个实验_（填能或不能）确定乙醇中含氧元素。（2）【分子式确定】通过如下实验即可确定乙醇的分子式。要确定分子式，需要测定的数据是_。（3）【结构式确定】为了确定乙醇的分子结构，他们先测定一定量无水乙醇和金属钠反应生成氢气的体积，选用了如图所示的仪器装置（有的仪器配有双孔橡皮塞），则：这些仪器装置合理的连接顺序是_接_接_接_接_接_。（填字母）由实验证明乙醇的分

9、子结构式CH3CH2OH而不是CH3OCH3的理由是_。17、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。按图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，小火均匀地加热35min。待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。1.若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是_；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_；2.甲试管中，混合溶液的加入顺序为_。3.步骤中需要用小火均匀加热，其主要原因是

10、_。4.欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_（填“下口放”或“上口倒”）出。5.为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后，充分振荡小乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号甲试管中试剂乙试管中试剂有机层的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、3 mL 18mol L -1浓硫酸饱和Na2CO3溶液3.0B2 mL 乙醇、1 mL 乙酸、3 mL H2O0.1C2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2 mol L-1

11、H2SO4 溶液0.6D2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸0.6实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_mL和_molL-1。分析实验_（填序号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。6.若现有乙酸90g、乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为_（产率%=100%）。 答案及解析1答案：C解析：C项，甲基的电子式为故错误。 2答案：D解析：A项，乙醇易挥发，因此应密封保存且存放在阴凉处，所以正确，不符合题意；B项，药材中的有效成分可溶解在乙醇中，所以正确，不符合题意；C项，75%的乙醇

12、溶液能有效杀灭细菌，可用作消毒剂，所以正确，不符合题意；D项，盛放乙醇的试剂瓶上应贴有标志，所以错误，符合题意。 3答案：C解析：乙酸是具有剌激性气味的液体；尽管乙酸分子中含有4个氢原子，但在水中只有羧基上的氢原子能发生部分电离： ，因此乙酸是一元酸；乙酸的酸性较弱，但比碳酸的酸性强，它可使紫色石蕊溶液变红，与溶液反应放出气体 4答案：C解析：A.乙醇完全燃烧生成水说明乙醇中含有氢原子，但不能说明含有1个羟基，A错误；B.乙醇能与水以任意比互溶不能说明分子中含有1个羟基，B错误；C.由于2个羟基产生1分子氢气，则0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05mol氢气可以说明分子中存在一个羟基，

13、C正确；D.乙醇易挥发不能说明分子中含有1个羟基，D错误，答案选C。 5答案：B解析：乙酸的电离，氢氧键断裂，即键断裂，故正确；乙酸与乙醇发生酯化反应，碳氧单键断裂，即键断裂，故正确；Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2红磷CH2Br-COOH+HBr，甲基上碳氢键断裂，即键断裂，故正确；乙酸变成乙酸酐的反应：，一个乙酸碳氧键断裂，另一个乙酸氢氧键断裂，即键断裂，故正确； 6答案：B解析：A项，符合乙酸乙酯结构式的书写，所以正确，不符合题意；B项，两者结构不相似，所以错误，符合题意；C项，酯的命名由酸和醇名称两部分组成，因此的名称为丙酸甲酯，所以正确，不符合题意；D项，乙酸乙酯

14、与碳酸钠溶液不反应，可以用碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯中的杂质，所以正确，不符合题意。 7答案：D解析：该图示表示乙酵与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和 水，属于取代反应，D项正确 8答案：D解析：碳酸钠粉末中加入适量醋酸，反应生成二氧化碳气体和 醋酸钠，属于强酸制弱酸，故醋酸的酸性比碳酸强，A正确；乙烯结构 中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此高锰酸钾溶液褪 色，B正确；苯的含碳量较高，燃烧时火焰明亮，并带有浓烟，C正确； 石蕊溶液中滴人乙酸，溶液变红色，只能说明乙酸水溶液显酸性，不 能说明乙酸是强酸，D错误 9答案：B解析：A项，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的溶

15、液中，应先向a中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸，所以正确，不符合题意；B项，酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应，因此不能用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液，所以错误，符合题意；C项，防止试管内压强减小而发生倒吸现象，所以正确，不符合题意；D项，乙酸乙酯易挥发，因此加热可以将乙酸乙酯蒸出，同时加快反应速率，所以正确，不符合题意。 10答案：C解析：A、-OH、-COOH均与Na反应，由2-OHH2、2-COOHH2可知，1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5mol H2，故A正确；B、-OH、-COOH均与Na反应，-COOH与NaOH、NaHCO3反应，且均为

16、1：1反应，该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2，故B正确；C、-OH、碳碳双键均能被高锰酸钾氧化，则用酸性高锰酸钾溶液不能检验其中的碳碳双键，故C错误；D、该有机物中舍有-CH2OH，可以被氧化为-CHO，故D正确；故选C。 11答案： B解析： 乙醇的沸点低，易挥发，易被检测，与测定原理有关；乙醇的密度比水小，可与水以任意比互溶，与测定原理无关；乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2O7具有强氧化性，可以把乙醇氧化成乙酸，自身被还原为绿色的Cr3+，与测定原理有关；乙醇分子可看成乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧衍生物，与测定原理无关。 1

17、2答案：C解析：与羟基相连的碳原子上有两个H原子的醇，才自被催化氧化生成醛，所以C项正确。 13答案：（1）；烃基（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应（或取代反应）（3）取某一待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，余下一种为乙醇（或其他合理方法）（4）饱和碳酸钠溶液；与挥发出来的乙酸反应，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出导气管的管口伸到了液面以下解析：衡量一个国家石油化工发展水平的物质是乙烯，根据框图，B为乙醇，C为

18、乙醛，E为聚乙烯，F为某酸乙酯。因为F中碳原子数为D的两倍，所以D为乙酸，F为乙酸乙酯。（3）鉴别乙醇和乙酸时可利用乙酸具有弱酸性，能使石蕊溶液变红的性质。（4）乙中所盛的试剂为饱和碳酸钠溶液，主要作用有三个：能够与挥发出来的乙酸反应，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；同时溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出。为防止倒吸，乙中导气管的管口应在液面以上。 14答案：.分别滴加紫色石蕊试液，盛乙酸的试管中溶液变红，说明羧基中H原子的活性最强；再向盛有水和乙醇的试管中加入一小块钠，钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的羟基比乙醇中的羟基活性强.（1）乙酸溶液 碳

19、酸钠（2）饱和溶液 除去中的蒸气（3）有白色浑浊产生（4）解析：.通过乙酸可使指示剂变色，钠与水反应比与乙醇反应剧烈来判断。.（1）由于溶液可与反应生成，可以证明酸性：，因此分液漏斗中盛放的是乙酸，锥形瓶中盛放的是碳酸盐。（2）由于具有挥发性，挥发出的对与溶液的反应有干扰作用，所以应先用饱和的溶液除去混在中的蒸气。（3）由于可与溶液反应生成硅酸沉淀（溶液变浑浊）故可以证明酸性：。（4）由上述分析可知，酸性：。 15答案：（1）2H2O22H2O+O2；干燥O2；使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）受热部分的铜网由于间歇性地鼓入氧气而交替出

20、现变黑、变红的现象参加温度解析：（1）结合题意及装置图可知，A装置为氧气的简易制备装置，发生的反应为2H2O22H2O+O2；B装置内装浓硫酸可知其作用为干燥O2；C装置为热水中浸泡着盛右无水乙醇的圆底烧瓶D可知其作用为使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应。（2）M装置中发生乙醇的催化氧化，反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（或2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O）。（3）受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑、变红的现象，其中铜为催化剂。催化剂要起作用需要一定的条件，如适宜的温度等。 16答案：（1）烧杯内壁有水珠； 烧杯内壁变

21、浑浊； 不能（2）燃烧管A、干燥管B、洗气瓶C三者在实验前后质量的变化值（3）D；B；E；A；F；C根据实验数据，计算可知乙醇分子中只有一个H可被置换解析：（1）如果含有氢元素，则燃烧后有水生成，因此能观察到烧杯内壁有水珠；如果含碳元素，则燃烧后有二氧化碳生成，因此能够观察到烧杯内壁上澄清石灰水变浑浊；由于乙醇和氧气反应生成水和二氧化碳，反应物氧气中有氧元素，因此，不能确定乙醇中是否含氧元素。（2）确定乙醇的分子式需要知道参加反应的乙醇的质量、生成水和二氧化碳的质量。参加反应的乙醇的质量可通过计算反应前后燃烧管A的质量的变化值来确定；通过干燥管B的质量的变化值可得生成的水的质量；洗气瓶C的质量

22、的变化值即为生成的二氧化碳的质量。（3）Na和乙醇反应需要固液反应装置，D中装无水乙醇，B中装金属钠，D、B相连组成反应装置，生成的H2的密度比空气小，通过E，H2进入A中，把A中的液体通过F压入C中测量体积，C中液体的体积即为生成的H2的体积。通过计算知参加反应的乙醇和H2的物质的量之比为21，即1mol乙醇中只有1个H被置换出来，说明有1个H与其他H不同，所以乙醇的分子结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3。 17答案：1.CH3COOH+C2H518OH CH3CO18OC2H5+H2O；冷凝，防倒吸；2.乙醇、浓硫酸、乙酸；3.减少反应物的挥发；增大产率4.分液漏斗；上口倒5.3；

23、4；AC6.66.7%解析：1.羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸脱去一OH，醇脱去H，该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H518OH CH3CO18OC2H5+H2O；球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，并可防止倒吸。2.三种试剂加入顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。3.乙酸、乙醇均有挥发性，步骤中用小火均匀加热，可减少反应物的挥发，增大产率。4.分离有机层和水层采用分液的方法，所以必须使用的仪器为分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸钠溶液上层，分离时，乙酸乙酯应该从分液漏斗的上口倒出。5.实验D与实验C相对照，探究H+对酯化反应具有催

24、化作用，则其他变量应相同，实验C中加入2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2molL-1 H2SO4溶液，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，故加入盐酸的体积为3mL，要使实验D与实验C中H+的浓度相同，盐酸的浓度应为4molL-1。对照实验A和C可知，实验A中加入3mL18molL浓硫酸，实验C中加入3mL 2molL-1 H2SO4溶液，A中生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。6.90g乙酸的物质的量为=1.5mol，138g乙醇的物质的量为=3mol，显然乙醇过量，理论上生成的乙酸乙酯的物质的量需要按照乙酸的量进行计算，根据反应CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O可知，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为1.5mol，而实际上生成了88g，则乙酸乙酯的产率为100%=66.7%。