（2019）新人教版高中化学必修二第8章化学与可持续发展 章末测试期末复习（含解析）.docx

1、第八章 化学与可持续发展 单元检测一、选择题(共10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1.我国纪念2019年“世界水日”和“中国水周活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列有关说法或做法不符合这一主题的是（）A.科学使用农药、化肥，减少水体污染B.工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放C.为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游D.合理开发水资源，发展水资源节约型和环境友好型经济2.下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ）选项ABCD用品有效成分NaCl谷氨酸钠用途作调味品增味剂作抗酸药作发酵粉A.AB.BC.CD.D3.在“绿色化学工

2、艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为期望产物，即原子利用率为100。下列反应类型能体现“原子经济”原则的是（ ）置换反应化合反应分解反应取代反应加成反应加聚反应乙烯在Ag作催化剂条件下被氧气氧化制环氧乙烷A. B. C.只有 D.只有4.有关海水资源的开发利用中，对各工业体系的某项操作叙述错误的是（ ）选项工业体系操作A镁工业:制备单质镁用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁B溴工业:制备单质溴用作吸收剂将转化为HBr达到富集的目的C淡水工业:制备蒸馏水用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水D氯碱工业:氢气、烧碱和含氯产品用电解得到的和石灰乳混合加工得到漂白粉A.AB.BC.CD.D5

3、.下列关于金属冶炼的说法正确的是( )A金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来B利用该铝热反应炼铁，1 mol氧化剂参加反应转移个电子C工业上可用电解熔融态的来制备Mg、AlD古代火烧孔雀石炼铜的方法属于热还原法中的焦炭法6.下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是（ ）A.B.C.D.7.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法中,不正确的是( )A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌B.在含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”8

4、.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等,海水的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是( )A.含氮、磷的大量废水排入海洋,易引发赤潮B.第 步中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液,再直接蒸发C.在第 步中溴元素均被氧化D.在第 步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入药品的顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸9.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下:下列说法不正确的是( )A.反应产生的气体是B.反应为C.反应的白色沉淀是D.黑色固体中不含Al和10.交联聚合物P的结构片段如图所示。下列

5、说法不正确的是()(图中表示链延长)X为Y为A.聚合物P中有酯基，能水解B.聚合物P的合成反应为缩聚反应C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构二、选择题(共4小题，每小题4分，共16分，每小题有1个或2个选项符合题意) 11.在许多化合物里硫可以取代氧，取代后的物质跟原化合物有相似的性质。下面是两种有机磷农药的结构简式这两种农药在使用过程中不能与下列哪种物质混合使用（ ）A. NaCI B. KOH C. D. 12.某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为（烃）、NO、PAN。各种物质的相对浓度

6、随时间的变化如图所示，下列推论最不合理的是（ ）A.NO消失的速率比快B.N转化为C.和转化为PAN和D.转化为PAN13.菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法正确的是（ ）A.在该反应中维生素C作催化剂B.由上述信息可推知砒霜中含有3价砷C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D.上述反应中维生素C作氧化剂14.工业上以铝土矿（主要成分）为原料生产铝，主要包括下列过程:.将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；.通入过量二氧化碳使所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；.使中所得氢氧化铝脱水

7、生成氧化铝；.电解熔融氧化铝生成铝。下列说法正确的是（ ）A.过程说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B.过程说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C.过程发生的反应属于氧化还原反应D.过程也可以用热分解法代替电解法冶炼铝三、非选择题(共2个小题，共54分)15.下图是丁烷裂解的实验流程:已知:丁烷在一定条件下裂解的方程式可能为,。连接好装置后，需进行的实验操作有:给D、G装置加热；检查整套装置的气密性；排出装置中的空气等。（1）这三步操作的先后顺序依次是 （填序号）（2）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式 。（3）对E装置中的混合物（溴水足量）按以下流程实验:分离操作I和的名称分别是: ， ，溶液的作用是

8、 。（用离子方程式表示）已知有机物B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式 。16.某铜矿石的主要成分是，还含有少量的和某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如下所示（已知:）（1）滤液A中铁元素的存在形式为 （填离子符号），生成该离子的离子方程式为 。检验滤液A中存在该离子的试剂为 （填试剂名称）（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 ，在实验室中完成此实验还需要的试剂是 。a. b. KCIc. Mg d.（3）为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应 ，直至连续两次测定的实验结果相同（或质量相差小于0.1 g）；灼烧时必须用到的实验仪器是 。（4）溶液

9、G与固体混合物B反应的离子方程式为 。（5）将溶液滴入一定量的溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐（不含结晶水），该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是 。17.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下:（1）为除去粗盐中的杂质（），加入的试剂顺序正确的是 （填序号）。A.NaOH溶液溶液溶液过滤后加盐酸B.溶液NaOH溶液溶液过滤后加盐酸C.NaOH溶液溶液溶液过滤后加盐酸D.溶液NaOH溶液溶液过滤后加盐酸（2）制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCl，写出电解的化学方程式: .（3）某化学兴趣小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料:的沸点

10、为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图实验装置:图中仪器B的名称是 ，冷却水的出口为“ ”（填“甲”或“乙”）。2C中液体的颜色为 .D装置的作用是 .（4）已知某溶液中、的物质的量之比为2:3:4，现欲使溶液中的Cl、Br、的物质的量之比变成4:3:2，那么需要通入的物质的量是原溶液中I的物质的量的 （填序号）。A.B.C.D.答案以及解析1.答案：C解析：A项，过量使用农药和化肥对水体会造成污染，因此应科学使用农药和化肥，所以正确，不符合题意；B项，废水处理达标后排放对水体不会造成污染，所以正确，不符合题意；C项，造纸厂、化工厂排放的废水具有很强的污染性，如果将

11、此类工厂建在水源地上游会污染饮用水，所以错误，符合题意；D项，合理开发水资源，减少水资源的浪费，加强节水意识和环境保护意识，所以正确，不符合题意。2.答案：D解析：A项，NaCl能为食品增加咸味，因此可作调味品，所以正确，不符合题意；B项，谷氨酸钠能为食品增加鲜味，因此可作增味剂，所以正确，不符合题意；C项，氢氧化铝能与胃酸反应，因此可作抗酸药，所以正确，不符合题意；D项，小苏打的有效成分为，而不是，所以错误，符合题意。3.答案：A解析：根据四种基本反应类型的定义判断出只有化合反应产物唯一。在有机反应类型中，取代反应酯化反应、水解反应的产物均不唯一，而加成反应、加聚反应的产物均唯一，反应物中的

12、原子全部转化成期望的最终产物，即原子利用率为100；另乙烯生成环氧乙烷也无其他产物生成，所以A项正确。4.答案：A解析：镁是活泼金属，在工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A错误。工业上制备单质溴是将氯气通入海水中把溴离子转化为单质溴，用作吸收剂将转化为HBr达到富集的目的，最后再用氯气氧化，故B正确。工业上制备蒸馏水，可以用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水，节约能源，故C正确。氯碱工业可以制备氢气、烧碱和氯气，用电解得到的和石灰乳反应得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，故D正确。5.答案：D 6.答案：B解析：海水中含有镁离子，要想从海水中提取镁，首先要将镁离子转化为难溶的氢氧化镁，所以

13、向海水中加入碱，且加入的碱的成本要低，所以可以选择加入熟石灰制取氢氧化镁；镁是活泼金属，所以可用电解熔融氯化镁或氧化镁的方法冶炼，但氧化镁的熔点较高，电解时能耗较大，所以一般采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁；氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁溶液在氯化氢氛围中加热蒸发制取无水氯化镁，然后采用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，B选项符合题意。7.答案：A解析：灼烧干海带应在坩埚中进行,A错误.8.答案：A解析：废水中还有大量的氮、磷等元素,排入海洋,能引起赤潮,A项正确；MgCl2溶液直接蒸发得不到MgCl26H2O,得到的是Mg(OH)2,B项错误;第步中反应为Br2+SO2+2H2O=H2SO

14、4+2HBr,溴元素被还原,C项错误;粗盐提纯的过程中要注意两点,一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入,二是盐酸最后加入,D项错误。9.答案：D解析：反应有气体产生，反应无气体产生，说明黑色固体中含有Fe，不含Al，反应产生的气体是，A正确；A完全反应，因此黑色固体一定含、Fe，加入NaOH溶液，发生与NaOH溶液的反应，B正确；反应中转化为，C正确；可与反应生成，黑色固体中不含A，可能含有，D错误10.答案：D解析：A对,由交联聚合物P的结构片段X、Y可判断其结构中含有酯基,因此聚合物P能水解。B对,酯基是由羧基和醇羟基脱水生成的,因此聚合物P的合成反应为缩聚反应。C对,油脂水解可生成

15、丙三醇。D错,乙二醇只含两个醇羟基,邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中不可能形成类似聚合物P的交联结构。11.答案：B解析：将两种物质中的S换成O，可知两种农药都是磷酸酯类物质，酯类物质不能与能促进其水解的强碱（KOH）混合使用，所以B项正确。12.答案：D解析：A项，由题图可知，NO在1小时内迅速减少，逐渐减少，所以合理，不符合题意；B项，在1小时内迅速增加，然后逐渐减少，所以合理，不符合题意；C项，和逐渐减少的同时，PAN和逐渐增多，所以合理，不符合题意；D项，逐渐增加，PAN也逐渐增加，所以不合理，符合题意。13.答案：B解析：A项，由砷的化合价降低可知，维生素C作还原剂，所以错误；B项，3

16、价砷有毒，可推知砒霜中的砷是3价砷，所以正确；C项，河虾可以食用，说明5价砷无毒，所以错误；D项，在反应中维生素C作还原剂，所以错误。14.答案：A解析：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，所以具有酸性氧化物的性质，故A正确。过量二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝固体，所以二氧化碳的酸性强于氢氧化铝，故B错误。氢氧化铝分解生成氧化铝和水，是非氧化还原的分解反应，故C错误。适合用电解法冶炼的金属为活泼金属，常见的有Na、Mg、Al等，铝是活泼金属，不能用热分解法，故D错误。15.答案：（1）（2）（3）分液 蒸馏 解析：打开K，气体通过B，B装置是根据气泡控制气体流速，C装置干燥丁烷，在氧化铝

17、作催化剂条件下丁烷发生裂解反应生成烯烃和烷烃，E中溴水吸收烯烃，F干燥烷烃，G中烷烃和CuO在加热条件下发生氧化还原反应生成Cu。（1）应先检验装置气密性，赶出内部气体，再给D、G装置加热，故顺序为。（2）在加热条件下，甲烷和氧化铜反应生成二氧化碳、水和铜，反应的化学方程式为。（3）混合物中含有溴、水、溴代烃，加入亚硫酸钠，亚硫酸钠被溴氧化生成硫酸钠，同时生成NaBr，从而除去溴，然后采用分液法分离，将有机层进行分馏得到有机物A、有机物B，向有机物B中加入NaOH溶液，得到有机物C，C能发生氧化反应，则B发生水解反应生成的C为醇，C被催化氧化得到醛D。通过以上分析知，分离操作和的名称分别是分液

18、、蒸馏。亚硫酸钠具有还原性，能和强氧化性物质溴反应而除去溴，离子方程式为。已知有机物B的碳原子数大于A的碳原子数，说明B中碳原子个数是3，A中碳原子个数是2，B为1，2-二溴丙烷，B的结构简式为。16.答案：（1） 氯水和KSCN溶液（或双氧水和KSCN溶液等，合理即可）（2） ac（3）灼烧，冷却至室温后称重，重复多次 坩埚（4）（5）或解析：（1）溶于酸反应生成铜和铜盐，铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，所以滤液A中含亚铁离子，检验亚铁离子的方法为先加KSCN溶液，若不变色，再加氯水，变红色，说明含有亚铁离子。（2）金属A1与氧化铁、氧化铜发生置换反应生成金属单质，该反应的化学方程式为，

19、其中用于焊接钢轨的反应为，进行铝热反应还需要氯酸钾和镁条来引发该反应。（3）为使固体完全分解，应反复灼烧，多次称量，灼烧应在坩埚中进行。（4）向固体混合物B中加足量的NaOH溶液，二氧化硅与之反应生成硅酸钠和水。（5）生成的绿色不溶于水的盐（不含结晶水）为铜绿，化学式为。17.答案：（1）BC （2）（3）直形冷凝管 甲深棕红色或红棕色 吸收尾气 (4)C解析：（1）应先加入溶液除去,再加入溶液除去和，二者加入顺序不能颠倒，如果加反了，过量的将不能被除去。而加入NaOH溶液除去的顺序不受限制，最后过量的碳酸钠和氢氧化钠用盐酸除去即可，故B、C正确。（2）制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCl，电解反应的化学方程式为（3）由装置图可知，提纯溴利用的方法是蒸馏，仪器B为直形冷凝管，冷却水应从下端进入，上端流出，故冷却水的出口为甲。控制温度为59，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色或红棕色的液态溴单质。进入D装置的物质为溴蒸气，溴蒸气有毒，为避免其污染环境，需要进行尾气吸收。