（2019）新人教版高中化学必修二第六章 第二节 第1课时 化学反应的速率 解析版.docx

1、第二节化学反应的速率与限度第1课时化学反应的速率1.在某一化学反应中，反应物A的浓度在10 s内从0.8 molL1变为0.2 molL1，则在这10 s内A的化学反应速率为()A.0.02 molL1 B.0.02 molL1s1C.0.06 molL1s1 D.0.06 molL1min1答案C解析10 s内A的化学反应速率为(0.8 molL10.2 molL1)10 s0.06 molL1s1。2.在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)3v(A)、3v(C)2v(B)，则此反应可表示为()

2、A.2A3B=2C B.A3B=2CC.3AB=2C D.3AB=C答案B解析根据关系式v(B)3v(A)、3v(C)2v(B)可知，A与B的化学计量数之比为13，B与C的化学计量数之比为32，则此反应可表示为A3B=2C。3 H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是()A甲温度、乙浓度、丙催化剂B甲浓度、乙催化剂、丙温度C甲催化剂、乙温度、丙浓度D甲温度、乙催化剂、丙浓度答案A解析由图可知，甲与常温下5% H2O2溶液的试管装置相比，在60 的热水浴中反应速率快，则改变的条件是温度；乙与

3、常温下5% H2O2溶液的试管装置相比，用10%的过氧化氢溶液反应速率快，则改变的条件是浓度；丙与常温下5% H2O2溶液的试管装置相比，加了催化剂氯化铁，则改变的条件是催化剂，所以装置与改变的条件相对应的是甲温度、乙浓度、丙催化剂。4下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时放出H2的速率最大的是()选项金属(粉末状) /mol体积/mL酸浓度/molL1酸反应温度/AMg0.1106HNO360BMg0.1103HCl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO460答案D解析硝酸与镁反应不生成氢气，Mg比Fe活泼，与酸反应较剧烈；B和D相比较，D中氢离子浓度较大，反

4、应速率较大。5.把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 molL1min1，则化学方程式中n的值为()A.1 B.2 C.3 D.4答案A解析5 min内W的平均化学反应速率v(W)0.02 molL1min1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1min1，则：v(Z)v(W)0.01 molL1min1(0.02 molL1min1)n2，所以n1。6.对于反

5、应2A(g)B(g)3C(g)4D(g)，下列表示的反应速率最快的是()A.v(A)0.5 molL1s1B.v(B)0.3 molL1s1C.v(C)0.8 molL1s1D.v(D)1 molL1s1答案B解析正确的思路应是根据反应速率与化学方程式中化学计量数之间的关系将各物质的反应速率转化为用同一种物质表示的速率。A项中据v(A)推知v(B)0.25 molL1s1，C项中据v(C)推出v(B)0.27 molL1s1，D项中据v(D)推出v(B)0.25 molL1s1，故反应速率最快的是B选项。7决定化学反应速率的主要因素是()A参加反应的物质本身的性质B催化剂C温度和压强以及反应物

6、的接触面积D反应物的浓度答案A解析决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质本身的性质。温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等是影响化学反应速率的外因，不是主要因素。8用锌粒与2 molL1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：KCl溶液、4 molL1盐酸、CuCl2溶液、4 molL1CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是()A BC D答案C解析加入等体积KCl溶液，导致溶液体积变大，氢离子的浓度减小；加入等体积4 molL1盐酸，氢离子的浓度不变；加入等体积CuCl2溶液，与锌发生置换生成铜，铜与锌的稀硫酸构成原电池加快化学反应的速率；加入等

7、体积4 molL1CH3COONa溶液，氢离子与醋酸根离子反应生成醋酸，导致溶液中氢离子的浓度比还小，根据影响反应速率的因素可知，氢离子的浓度越大反应速率越快，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是。9.对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能增大反应速率的是()增大体系容积恒容条件下，再通入一定量的O2恒容条件下，再通入一定量的N2使用合适的催化剂A. B. C. D.答案C解析增大体系容积，浓度减小，反应速率减小，错误；恒容条件下，再通入一定量的O2，反应气体浓度增大，则反应速率增大，正确；恒容条件下，再通入一定量的N2，不参加反应，反应气体浓度不变，反应速率不变，错误；使

8、用合适的催化剂，可增大反应速率，正确。10.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A.该反应的化学方程式为3B(g)4D(g)6A(g)2C(g)B.反应进行到1 s时，v(A)v(D)C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等答案C解析该反应中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20) mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，又

9、因为各物质的浓度最终不变，应为可逆反应，所以化学方程式为3B(g)4C(g)6A(g)2D(g)，A项错误；任意时刻，用各物质表示的反应速率之比都等于化学计量数之比，B、D错误。11某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)。(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获

10、得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中V1_，V6_，V9_。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因：_。答案(1)CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu和Zn以及稀硫酸形成原电池，加快了氢气产生的速率(3)升高反应温度、适当增大

11、硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答两种即可)(4)301017.5当加入过量的CuSO4溶液后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与稀H2SO4的接触面积解析(1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)由于Zn与CuSO4反应生成的Cu和Zn以及稀硫酸构成了原电池，大大加快了生成H2的反应速率。(3)要加快生成H2的反应速率，还可以采取如下措施：升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等。(4)因为要研究CuSO4的量对反应速率的影响，所以应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 mL，

12、即V130，根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 mL，可以求得V610，V720，V819.5，V917.5，V1015。因析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而减慢了。12.将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)。反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为_；(2)反应前A的物质的量浓度是_；(3)10 s末，生成物D的浓度为_；(4)若改变下列条件，生成D的速率如何变化？(用“增大”“减小”或“不变”填空)编号改变的条件生成D的速率降低温度增大A的浓度使用催化剂恒容条件下充入Ne(不参与体系反应)答案(1)0.04 mol/(Ls)(2)1.5 mol/L(3)0.4 mol/L(4)减小增大增大不变解析(1)v(C)0.04 mol/(Ls)；(2)反应前c(A)1.5 mol/L；(3)10 s末c(D)0.4 mol/L；(4)降低温度，反应速率减小；增大反应物浓度、使用催化剂，反应速率增大；恒容条件下充入稀有气体，反应物的浓度不变，反应速率不变。