1、第六章化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化第一课时 化学反应与热能 导学案一、化学反应与热能1.两条基本的自然定律(两个守恒):_定律、_定律2.吸热反应和放热反应(1) 实验探究： 【实验6-1】镁和盐酸的反应在一只试管中加入2 mL 2 mol/L 盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。【实验6-2】氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应将20g Ba(OH)28H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。
2、实验操作实验现象结论看到有气泡产生用手触摸反应后的试管，_用温度计测得反应后温度_该反应产生_，_热量(1)(2)闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯混合物呈糊状闻到刺激性气味，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝用手触摸杯壁下部，_，用手拿起烧杯，木片与烧杯_该反应产生NH3和H2O，_热量用化学方程式表示上述反应：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O(2) 定义吸热反应:_的化学反应。放热反应:_的化学反应。（3）常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应所有燃烧反应酸碱中和反应大多数化合反应活泼金属跟水或酸的反应物质的缓慢氧化大多数分解反应CCO2(以C、H2为还原剂的氧
3、化还原反应)Ba(OH)28H2ONH4Cl(固态铵盐与碱的反应)NaHCO3与盐酸的反应注：吸热反应和放热反应均是化学反应。NaOH固体溶于水、浓硫酸的稀释，属于放热过程，不属于放热反应；NH4NO3固体溶于水，升华、蒸发等属于吸热过程，不属于吸热反应。 需要加热的反应不一定是吸热反应在可逆反应中，如果正反应为吸热，则逆反应为放热二、化学键与化学反应中能量变化的关系1.物质中的原子之间是通过_相结合的。从化学键的角度分析，化学反应就是旧的化学键_、新的化学键_的过程。_和_都伴随着能量的变化。当物质发生反应时，断开反应物中的化学键要_能量,而形成的生成物中的化学键要_能量。E1E2，反应_能
4、量(吸热反应)；E1E2，反应_能量(放热反应)。2.一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，取决于_和_的相对大小。放热反应 吸热反应注：化学反应的实质是旧键断裂和新键形成有化学键断裂的过程不一定是化学反应，如氯化钠溶于水的过程化学反应一定伴随能量变化，但有能量变化的过程不一定是化学反应，如物质的三态变化三、人类利用能源的三个阶段1.柴草时期(火的发现至18世纪产业革命)(1)标志:以_为主要能源。(2)主要贡献:推动了人类文明的进步;钻木取火使人类告别了“茹毛饮血”的生活，熟食促进了人类的进化;陶瓷、炼铜、冶铁等化学工艺在烈火中诞生,合成了新材料。2.化石能源时期(18世纪中
5、期至现代)(1)标志:以_为主要能源。(2)主要贡献:促进了冶金工业的发展和蒸汽机的推广，推动了近代产业革命;推动了汽车、飞机等工业的发展，加速了现代工业化的进程。3.多能源结构时期(1)标志:可_和_成为新能源的主力军。_、_、_、_、地壳地表能将成为能源家族的主要成员。(2)主要贡献:满足人们生产、生活所需的能源;提高了能源的利用率;最大限度地减少对环境的污染。课堂练习1、(1)对于一个化学反应来说，当化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量，则反应放热()(2)相同条件下形成1molHCl键放出的能量与断开1molHCl键吸收的能量相等()(3)放出能量越多的化学反应，其生成物的
6、能量越低()(4)有化学键的形成，是化学反应的本质特征()(5)伴有能量变化的一定是化学反应()答案(1)(2)(3)(4)(5)选择题：1下列反应，属于放热反应的是()A电解水制氢B铝热法制铁C焦炭和水反应制水煤气 D煅烧石灰石制生石灰解析：选B铝热反应是放热反应，其余均为吸热反应。2下列图示变化过程为吸热的是()解析：选AA中，反应物的总能量小于生成物的总能量，故A为吸热反应；B中，N2和H2必须先吸收能量断裂旧化学键，再放出能量形成新化学键，由于放出的能量大于吸收的能量，故B为放热反应；C中，浓硫酸溶于水放出热量；D中，锌与稀盐酸反应是放热反应。3从手册上查得：H-H键、Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2molHCl时的反应热是 （ ）A放热183kJ/mol B放热91.5kJ/mol C吸热183kJ/mol D吸热91.5kJ/mol4、1.H2Cl2=2HCl的反应过程如下图所示：(1)根据上图填写下表：化学键断裂或形成1mol化学键时能量变化反应中能量变化ClCl吸收243kJ共吸收_kJHH吸收436kJHCl放出431kJ共放出_kJ(2)该反应_(填“放出”或“吸收”)_kJ热量。答案(1)679862(2)放出183
