（2019）新人教版高中化学必修二第六章 化学反应与能量实验操作 单元复习提升卷.docx

1、2020-2021学年第二学期高一化学提升卷第六章 化学反应与能量（实验操作）可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 C 12 Na 23 Mg24一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，再给出的四个选项中只有一个是正确答案）1下列有关电池的说法正确的是A手机上用的锂离子电池属于一次电池B铅蓄电池是可充电电池，电池的负极材料为PbO2C燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池D铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极2下列叙述正确的是A氢氧燃料电池的负极反应式：B电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：D钢铁发生电化

2、学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+3下列关于实验现象的描述正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面产生气泡B用铜片作正极，铁片作负极，CuSO4作电解质溶液形成原电池，结果铁片上有铜析出，铜片溶解C把铜片插入FeCl3溶液中，铜片上有铁析出D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加几滴CuCl2溶液，产生气泡的速率变大4下列原电池在工作时，铜电极有电流流入的是ABCD5把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A1020mL3molL-1的X溶液B2030mL2molL-1的X溶液C

3、2010mL4molL-1的X溶液D1010mL2molL-1的X溶液6要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ）A增大盐酸的浓度B提高反应的温度C增大压强D用铁粉代替铁片7某温度时，浓度均为的两种气体和，在体积恒定的密闭容器中反应生成气体，4s时、的浓度分别是、，若用、表示，则该反应的化学方程式可表示为ABCD8我国在探索太空、开发深海、建设高铁、5G 技术等方面取得举世瞩目的成就，这些成就与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )A火箭箭体采用铝合金，工业上常采用电解熔融氯化铝冶炼铝B大力发展太阳能、风能、氢能等新能源有利于生态文明建设C我国网络强国铺设光缆线路超三千万公里

4、，光缆的主要成分是晶体硅D5G 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能9下列离子方程式正确的是A高级脂肪酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH-=H2OBFeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-C向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2HClOD用惰性电极电解CuCl2水溶液：Cu2+2Cl-+2H2O=Cl2+Cu(OH)2+H210十九大 报告提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比以前更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时， 实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低

5、了成本提高了效益， 其理原如图所示。下列说法错误的是APtl 电极附近发生的反应为：SO2+ 2H2O-2e- =SO42-+4H+B该电池放电时电子从Pt l电极经过外电路流到Pt2电极CPt2电极附近发生的反应为O2+4e- =2O2-D相同条件下，放电过程中消耗的 SO2和O2的体积比为 2 : 111下图是氢氧燃料电池的示意图，按图中提示，下列叙述不正确的是()Aa电极是负极，b电极是正极Ba电极的电极反应式为H2-2e-=2H+Cb电极的电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2D氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内12某学生用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的

6、是（ ）A图6-3装置（3）中棒增加质量与棒减轻质量之比为B图6-3装置（2）中如果两极上都有气体产生，则说明棒不纯C图6-3装置（1）中铜棒上没有气体产生D图6-3装置（2）与（3）中正极生成物质的质量之比为时，棒减轻的质量相等13化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图所示为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是（ ）A1mol和1mol反应放出的能量为180kJB1mol和1mol具有的总能量小于2mol具有的总能量C在1L的密闭容器中发生此反应，10min内减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为D是一种酸性氧化

7、物，能与溶液反应生成盐和水14中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，如图所示，该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖作为燃料产生能量。下列说法正确的是（ ）Aa极为正极B随着反应的进行，负极区的pH不断增大C消耗0.1mol葡萄糖，电路中转移0.2mol电子Db极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2+4OH-15法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫傅立叶大学的研究小组发明了第一块可植入人体为人造器官提供电能的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生反应：C6H12O66O26CO26H2O(酸性环境)。下列有关该

8、电池的说法不正确的是()A该生物燃料电池不可以在高温下工作B电池的负极反应为C6H12O66H2O24e=6CO224HC消耗1 mol氧气时转移4 mol e，H向负极移动D今后的研究方向是设法提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而使其在将来可以为任何可植入医疗设备提供电能16在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断正确的是c/mol/Lv/mol/(Lmin)T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=8.00Bb318.2C同时改变反应温

9、度和蔗糖的浓度，v一定改变D相同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间与蔗糖浓度成正比二、非选择题（共4题，共52分）17在标准状况下，将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值称为键能()。如表所示是一些共价键的键能。共价键键能/()436946391(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在标准状况下，取1mol氨气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为，则为_。(3)实验生产中，放出或吸收的热量为，与比较，正确的是_(填字母)。ABC 你作出此选择的原因是_。18I.某同学做如下实验，以探究反

10、应中的能量变化。(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_热反应。(2)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_生成物的总能量。II.某学习小组依据氧化还原反应原理：2AgCu=Cu22Ag设计成的原电池如右图所示。 (3) 从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为_ ；(4) 负极的电极材料为_；(5) 正极发生的电极反应_；19（1）下列关于充电电池、干电池的叙述合理的是_。干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器充电电池可以无限制地反

11、复放电、充电充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行（2）铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，放电时其负极反应式为_。（3）原电池在NaOH溶液介质中，铝为负极，其负极反应式为_。（4）航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2+O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为_。碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为_。20某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”

12、，进行了如下实验：实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2（1）通过实验A、B，可探究出_(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1_、T1_；通过实验_(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2_。（2）若t18，则由此实验可以得出的结论是_；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，08s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)_。（3）该小组

13、的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是_，相应的粒子最可能是_(填粒子符号)。参考答案12345678910111213141516CBDBBCCBCCCABCCB17放热 92kJ A 该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1mol和3mol不能完全反应生成2mol，因此放出的热量小于92kJ。 18放 吸 低于 电能 Cu (或铜) Ag+ + e- = Ag 19 Pb+SO-2e-=PbSO4 Al+4OH-3e-=AlO+2H2O O2+4H+4e-=2H2O 2H2+4OH-4e-=4H2O 20浓度 1 293 B、C 3 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 8.310-4molL-1s-1 催化作用 Mn2