（2019）新人教版高中化学必修二第六章第一节第2课时化学反应与电能 练习.docx

1、化学反应与电能 作业一、选择题（共15题）1碱性电池具有容量、放电电流大的特点。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法不正确的是()A该电池属于一次电池，已使用过的电池需放到专门的电池回收箱中B原电池工作时，正极的极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C电池工作时，电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极D电池工作时，Zn为负极，负极区pH变大2如图所示的装置中，M为金属Fe，N为石墨棒。下列叙述不正确的是()AN上有气体放出BM为负极，N为

2、正极CM极发生氧化反应D导线中有电流通过，电流方向是由M到N3汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为:PbO2(s)+Pb(s)+ 2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述正确的是()APbO2是电池的负极B负极的电极反应式为Pb 2e =Pb2+C铅酸蓄电池放电时，每转移2 mol电子消耗1 mol H2SO4D电池放电时，两电极质量均增加，且每转移1 mol电子正极质量增加32g4如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()AA是Zn、B是Cu、C为稀硫酸BA是Cu

3、、B是Al、C为CuSO4溶液CA是Zn、B是石墨、C为AgNO3溶液DA是石墨、B是Fe、C为FeCl3溶液5燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、CH4为燃料，装置如图所示。下列说法不正确的是()Ab极加入的物质为空气(O2)，发生还原反应BO2向a极移动C正极电极反应式为：O2+4H+4e=2H2OD标准状况下，每消耗11.2L甲烷，导线中转移的电子数为4NA6有关如图所示四个常用电化学装置的叙述中，正确的是()A图所示电池中，MnO2的作用是作催化剂B图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C图所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D图所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过

4、程中被还原为Ag7微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。一种银锌纽扣电池的电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn+2OH2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法错误的是()A在使用过程中，电池负极区溶液的碱性减弱B使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极C电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnODZn是负极发生还原反应，Ag2O是正极发生氧化反应8锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是()A放电时，由B极向A极移动B电池放电时反应方程式为CB电极反应中每转移2mol电子，消耗11.2L的O2D电解液a可以是饱和食盐水

5、9氢氧燃料电池的构造如图所示。下列说法正确的是()Aa是电池正极Bb电极的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2OC电池工作时，电池内部中的H+向a电极迁移D电子由a沿导线流向b，再由b通过电解质溶液流回a10下列装置中能组成原电池的是()ABCD11电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是()AO2在电极b上发生还原反应B溶液中OH-向电极a移动C反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O12高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池

6、的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是()A放电时负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B放电时正极附近溶液的碱性增强C放电时负极发生氧化反应D放电时每转移6mol电子，正极有1molK2FeO4被还原13等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是()A BC D14潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示，下列有关说法正确的是()A电极b名称是负极B电极a上发生氧化反应C电解质溶液中OH向b极移动D电极b的电极反应式为：O2+4

7、e+4H+=2H2O15银锌电池是一种常见化学电源，反应原理为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如图所示。下列说法正确的是()AZn为负极，电极反应式为Zn2e=Zn2+B电流从Zn电极经外电路流向Ag2O电极C理论上每转移1mol电子，Ag2O电极质量减少8gDKOH不参与电池反应，其溶液浓度始终保持不变二、填空题（共3题）16将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图的装置。（1）此装置为_，该装置中发生反应总的离子方程式为_，铜片周围溶液会出现_的现象。（2）Cu电极是_(填“正极”或“负极”)，写出其电极反应式_。（3）若2 min后

8、测得锌片质量减少13 g，则导线中流过的电子为_mo1。17现有A、B、C、D四种金属片：把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液中，电子流动方向为A导线C。根据上述情况，回答下列问题：（1）在中，金属片_发生氧化反应，金属片_作正极；（2）在中，金属片_作负极；_金属更活泼。（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液，则金属片_上有气泡产生；（4）上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是_。18(1)利用8NH3+6NO2=7N2+12H2O可以消除氮氧化物的污染，

9、若设计成原电池，使用2molL-1的KOH溶液为电解质溶液。该电池正极的电极反应式为_，放电一段时间后，负极附近溶液pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示写出催化重整的化学方程式_。电池工作时，CO32-向_(填A或B)极移动，电极A上H2参与的电极反应为：_。用电器中每转移2mol电子，理论上电极B处消耗的气体体积(标准状况下)为_L。试卷第7页，共8页参考答案一、选择题12345678910DDDCCDDBBA1112131415CDDBC二、非选择题16（1） 原电池 Zn+Cu2+ =Zn2+Cu 溶液颜色变浅 （2） 正极 Cu2+2e-=Cu （3）0.417（1） B A （2） C C （3）D（4）BACD182NO2+8e-+4H2O=N2+8OH- 减小 CH4+H2OCO+3H2 A H2-2e-+=H2O+CO2 33.6 答案第1页，共1页