（2019）新人教版高中化学必修二第六章 化学反应与能量综合测试 单元复习提升卷.docx

1、2020-2021学年第二学期高一化学提升卷第六章 化学反应与能量综合测试可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 C 12 Na 23 Mg24一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，再给出的四个选项中只有一个是正确答案）1下列说法不正确的是( )A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应D由C(石墨)C(金刚石)H=1.9 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定2有“软电池”之称的纸质电池，总反应为：，下列说法错误的是( )A该电池反应中二氧化锰起催化作用B该电池的负极为锌C电池正

2、极反应式为：D当消耗6.5g Zn 时，通过电路电子的物质的量为0.2mol3世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是()Aa极发生氧化反应B正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe+xO2-C若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子转移D铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH24将一定量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列各说法能判断该反应已经达到化学平衡的是( )2v(

3、NH3)=v(CO2)密闭容器中总压强不变密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中氨气的体积分数不变密闭容器中c(NH3)不变ABCD5下列实验方案不能达到相应目的的是ABCD目的比较CO与HCO水解程度研究浓度对化学平衡的影响比较不同催化剂对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案AABBCCDD6等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )AM、N两种金属中较活泼的是NB生成H2的质量MM7下列说法正确的是（ ）A对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量B石墨和

4、金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为，故相同条件下，12g的石墨和金刚石分别充分燃烧放出的热量相等C一定条件下，将0.5mol和1.5mol置于某密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，根据此实验事实可知：该条件下，每生成1mol，放热19.3kJD是放热反应，键和键的键能分别为和，则可推算出键的键能比键的键能大8已知反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是( )t/min24.556X的转化率30%40%70%70%A随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B其他条件不变，将

5、X的物质的量改为10mol，则可得到4molZC6min时，容器中剩余1.4molYD反应在5.5min时，9如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下：Cu为负极，Zn为正极Cu电极上有气泡产生，发生还原反应向Cu电极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是CuZn正极反应式为Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应则卡片上的描述合理的是（ ）ABCD10目前科学家已开发出一种新型燃料电池固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子，下列说法正确的是A电池工作时，氧气发生氧化反应B

6、电池负极的电极反应：O22H2O4e=4OHC电池负极的电极反应：C8H1825O250e=8CO29H2OD若消耗的O2为11.2 L(标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移11已知NO2和N2O4可以相互转化 ，反应每生成1moN2O4 ，放出24.2kJ的热量在恒温条件下，将一定量的NO2和N2O4混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图下列说法正确的是（ ）A前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.02mol/(Lmin)B图中a、b、c、d四个点中，a、c两点的v正v逆C反应进行到10min时放出的热量为9.68kJD25min时，导致物

7、质浓度变化的原因是将密闭容器的体积缩小为1L12反应3A(g)+B(g)2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：vA1mol/(Lmin)，vC0.5 mol/(Lmin)，vB0.5 mol/(Lmin)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是()ABCD13在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)H0。有关该反应的描述正确的是（ ）A在恒温恒容条件下，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B由图1可得加入适当的催化剂，E和H都减小C图2中从11mi

8、n起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(NO2)的变化曲线为dD图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1T2，K1K214“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是 ( )A镁片作为正极B食盐水作为电解质溶液C电池工作时镁片逐渐被消耗D电池工作时实现了化学能向电能的转化15最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。装置工作时，下列说法错误的是( )A微生物细菌对氮的硝化起氧化作用B盐桥中K+向

9、Y极移动C电子由Y极沿导线流向X极DY极发生的反应为：16下列说法正确的是( )AH2(g)I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变BC(s)H2O(g) H2(g)CO(g)，气体的总物质的量不再改变不能说明反应已达平衡C若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)B(g) 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2等于Q1二、非选择题（共4题，共52分）17：某学习小组为了探究

10、硝酸铁的热稳定性，设计如下实验：利用如图所示装置进行实验。加热A中Fe(NO3)3固体，装置B中均能看到红棕色气体，装置A中试管内剩余红棕色粉末状固体。（1）装置B的作用是_；（2）甲同学认为装置A中试管内剩余的红棕色粉末固体为Fe2O3。乙同学为了验证甲的观点，设计了下列实验取该固体少量于洁净试管内加入盐酸，固体溶解成棕黄色溶液，该反应的离子方程式为：_。向该棕黄色溶液中滴入_（填化学式）溶液，溶液变为血红色。（3）经过检验发现C装置中生成了NaNO3和NaNO2。请写出生成这两种盐的化学反应方程式_，最后用排水法收集到少量无色气体，关于该无色气体，下列说法正确的是_（选填编号）A该气体是N

11、O B主要是O2，还有少量N2 CNO和O2（4）通过以上实验，写出Fe(NO3)3受热分解的化学反应方程式_。：CH4燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由CH4、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极的电极方程式为：_。则电池放电时通入空气的电极为_（填“正极”或“负极”）；电解质溶液的pH_（填“变大”或“变小”）；每转移0.8mol电子消耗_gCH4。18某化学兴趣小组欲测定KClO3，溶液与溶液反应的化学反应速率所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3，溶液和溶液，所得数据如图所示。已知：。（1）根据实验数据可知，该反应在04min内的平均反应速率_。（

12、2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。方案假设实验操作该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快向烧杯中加入10mL0.1mo/L的溶液和10mL0.3mol/L的溶液， 取10mL0.1mo/L的溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol/L的溶液溶液酸性增强加快了化学反应速率分别向a、b两只烧杯中加入10mL0.1mol/L的溶液；向烧杯a中加入1mL水，向烧杯b中加入1mL0.2mol/L的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L的溶液补

13、全方案中的实验操作：_。方案中的假设为_。除、中的假设外，还可以提出的假设是_。某同学从控制变量的角度思考，认为方案中实验操作设计不严谨，请进行改进：_。反应后期，化学反应速率变慢的原因是_。19某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度(1)实验一：通过实验室制备的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息:序号反应温度/10g的形状t/min20210块状t120410块状t220210粉末t340210粉末t440410粉末t5t表示收集CO2体积为a mL所需的时间，(注：气体体积均在相同条件下测得)，分析表格中的信息可知，影响该化学反应

14、速率的因素有_。(2)实验二：已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O。在酸性高锰酸钾溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，小组同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要的试剂最合理的是_(填字母)。A硫酸钾 B硫酸锰 C二氧化锰 D水(3)实验三：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存

15、在一定的限度。、向5 mL 0.1 mol/LKI溶液中滴加56滴0.1 molL FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份； 、向甲中滴加CCl4，充分振荡；、向乙中滴加试剂X。请回答下列问题:步骤中，试剂X是_；步骤和中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象是_。20以Al和不同铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性。向盛有Al片(经打磨)的试管中分别加入2 mL下列溶液，产生现象如表：实验现象实验：加入0.5 mol/L CuCl2(aq)15 s：大量气泡且有红色物质析出60 s：反应进一步

16、加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾120 s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质实验：加入0.5 mol/L CuSO4(aq)15 s：无明显现象60 s：铝片表面有极少气泡120 s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成(1)对实验进行研究实验中生成红色物质的离子方程式是_。请写出60 s后反应进一步加快可能的原因(写出一条)_。(2)对实验进行研究实验反应明显比实验绶慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：假设一：对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用。假设二：_。(3)为进一步研究上述假设，再向盛有Al片(经打磨)的试管中分别加入下列试剂：实验现象实验

17、：2 mL 0.5 mol/L CuCl2(aq)+1 g Na2SO4(s)加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产坐，生成红色物质，剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾实验：2 mL 0.5 mol/L CuCl2(aq)+5 g Na2SO4(s)加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾实验：2 mL 0.5 mol/L CuCl2(aq)+0.02 mol NaCl(s)未加入NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全实验：2 mL 0.5 mol/L CuSO4

18、(aq)+NH4Cl(s)未加入NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全实验中NH4Cl固体的物质的量是_。实验的设计目的是_。其中，实验与实验、作对比，结论为_。其中，实验与实验、作对比，结论为_。参考答案12345678910111213141516AADACCDDBCBCCACD17防止倒吸（或安全瓶的作用） Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O KSCN 2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O B 4Fe(NO3)3 2Fe2O3+12NO2+3O2 CH4-8e-+10OH-=+7H2O 正极 变小 1.6

19、g 180.0025 插入温度计 生成的加快了化学反应速率 生成的加快了化学反应速率 将1mL水改为1mL0.2mol/L的NaCl溶液 反应物浓度降低 19反应物浓度、反应物接触面积、温度 生成的Mn2+对反应有催化作用 B KSCN溶液 中可观察到溶液分层，下层呈现紫红色，中可观察到溶液变红 202Al+3Cu2+2Al3+3Cu Cu和Al在酸性条件下形成原电池；反应放热，温度升高速率加快 Cl对Al与Cu2+的置换反应存在促进作用 0.02 mol 对照实验，排除Na+的干扰，证明Na+对该反应不造成影响 对Al与Cu2+的置换反应没有抑制作用 Cl对Al与Cu2+的置换反应存在促进作用。