（2019）新人教版高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素同步练习.docx

1、高中化学人教版（2019）必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素同步练习一、单选题1下列实验过程的现象描述正确的是A往淀粉溶液滴入碘水后显蓝色 B往氢氧化钠溶液滴入酚酞溶液后显蓝色C往氯化铁溶液滴入KSCN溶液后产生血红色沉淀 D往氯化钠溶液滴入硝酸银溶液后出现黄色沉淀2下列试剂可以使氮氧化物(NxOy)在一定条件下转化为无毒无害气体的是( )A氨B氢氧化钠C硫酸D氯化氢3下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是( )A合成氨B氨碱法制纯碱C接触法制硫酸D工业制盐酸4硅可做半导体材料的最主要原因是( )A硅元素地壳中含量巨大，仅次于氧元素，排名第二位B硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近

2、C硅单质性质稳定，无毒无害D硅单质提纯技术成熟，制作成本较低5下列说法不正确的是A二氧化硫能漂白某些物质，说明它有氧化性B氮氧化物是造成酸雨的原因之一CFeSO47H2O分解可以得到硫酸D金属钠与氧气反应有多种产物，这些物质在空气中最后都变成Na2CO36下列物质溶于水显中性的是ANaBCl2OCKIDH2S7一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如图，下列说法不正确的是（ ）A步骤反应速率比快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大B由实验可知，NO2对该反应具有催化作用C过程生成无色气体的离子方程式是3Cu+2+8H+3Cu2+2NO+4H2OD当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续

3、溶解8下列对于某些离子的检验正确的是( )A某溶液中加入盐酸产生CO2气体，则原溶液中一定含B某溶液中依次加入BaCl2和盐酸溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含C某溶液中加入Na2CO3溶液后产生白色沉淀，原溶液中一定含Ca2+D某溶液中加入NaOH溶液后产生蓝色沉淀，原溶液中一定含Cu2+9固态单质甲及其化合物之间的转化如图所示(某些产物及反应条件略去)。下列分析错误的是( )A甲在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B工业上乙丙的条件是：高温、高压、催化剂C乙和丙的相对分子质量比为4：5 D戊既有还原性又有氧化性10已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A32.5 g锌与一定量浓硫酸完全反

4、应，生成气体的分子数为0.5NAB28 g乙烯和丙烯混合气体中含有的原子数目为6NAC常温常压下，2 g H218O和D2O含有的电子数一定为NAD含63 g HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目一定为0.75NA11如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;一定条件下，在乙室中充入1.2mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图，已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g，HCl和NH3接触反应会生成固体NH4Cl。下列说法不正确的是( )A甲室中气体的质量为10gB甲室中气体的物质的量为2molC甲室中NH3和H2的物质

5、的量之比为41D如果将活塞a去掉，HCl和NH3完全反应后活塞b静止于刻度6处12下列有关物质的实验操作、现象及结论描述不正确的是( )选项操作现象结论A某铁的氧化物样品用足量稀硫酸溶解后，再滴入少量酸性高锰酸钾紫红色褪去铁的氧化物中一定含+2价铁B向某无色溶液中通入过量的CO2气体有白色沉淀产生该溶液中可能含有SiOC向石蕊溶液中通入某气体溶液褪色该气体可以是Cl2D滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无AABBCCDD13下列物质不需要密封保存的是A氢氧化钠B氯化钠C浓盐酸D浓硫酸14下列离子方程式书写正确的是( )A将滴入酸性溶液中： B碳酸氢铵溶液和足量氢

6、氧化钠溶液混合并加热： C用惰性电极电解氯化钠溶液： D1的溶液和2.5的盐酸等体积混合： 15在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)BS(s) SO3(g) H2SO4(aq)CNaClO(aq) HClO(aq) Cl2(g)DMgCl2(aq) Mg(OH)2(s)MgO(s)二、实验题16为探究SO2与AgNO3溶液的反应，将Cu与浓硫酸共热，产生的气体经饱和NaHSO3溶液后，通入AgNO3溶液中，立刻产生白色沉淀，充分反应后，得到无色溶液M和白色沉淀N。其流程如图：完成下列填空：(1)实验结束后，Cu片有剩余，其

7、原因是：_。(2)用饱和NaHSO3溶液洗涤SO2的原因是：_。.已知：Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3难溶于水。则白色沉淀N可能是Ag2SO4，Ag2SO3或二者的混合物。(3)取少许M，向其中滴加盐酸至过量，产生白色沉淀，说明M中含有_，静置，向上层清液中滴加BaCl2溶液，未看到白色沉淀，说明M中不含_，可判断出白色沉淀N中不含Ag2SO4，判断的理由是_。(4)从平衡移动角度解释SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3的原因：_。(5)已知Ag2SO3溶于氨水发生：Ag2SO3(s)+4NH3H2O2Ag(NH3)+SO+4H2O，该反应平衡常数的表达式K=_。向Ag2SO3溶于氨

8、水后的混合物中加入少量水，该平衡向_(填“左”或“右”)移动。.SO2通入0.1mol/LAgNO3溶液中，若将所得混合物放置一段时间，观察到白色固体变为灰色，经检验可知，这是因为生成了黑色的Ag。(6)写出SO2和AgNO3溶液反应生成黑色沉淀的化学方程式_。(7)比较SO2和AgNO3溶液发生的两个反应，能得出的结论是：_。17NOC1(亚硝酰氯)是有机物合成中的重要试剂，对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，沸点为-5.5，常温下是一种黄色气体，其液体呈红褐色，遇水和潮气快速反应，生成氮的氧化物和HC1，某化学兴趣小组利用以下仪器制备NOC1(C12+2NO=2NOC1H0)。回答下列相关问题

9、：(1)装置F中，合成NOC1仪器的名称为_，装置A、E中，X的作用是_。(2)按气流的方向，上述仪器的连接顺序为a_j，l_h，k_(仪器可重复使用)；实验开始后，先打开装置A中分液漏斗的活塞，当F中_(填现象)，再打开装置E分液漏斗的活塞，装置F处在冰盐水水浴中的目的是_。(3)测定产品中NOCl纯度，其步骤如下所示：步骤1：取装置F中mg产品，溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于250mL锥形瓶中；步骤2：加入适量：K2CrO4溶液作指示剂；步骤3：用c molL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为V1mL；步骤4：把溶液换为蒸馏水，重复上述步骤(

10、即进行空白实验)，消耗标准溶液的体积为V2mL。则产品中NOC1纯度的计算式为_。18液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐。2.55g乙受热会完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L(标准状况)，丙能使紫色石蕊试液变蓝，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为红色。试推测回答：(1)化合物甲的化学式为_，化合物乙的电子式为_。(2)请写出乙与足量NaOH溶液共热的离子反应方程式_。(3)请写出液氨与二硫化碳在一定条件下反应的化学方程式_。焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控

11、制反应温度在40左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。当溶液pH约为4时，停止反应。在20静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O(1)温度为40时，SO2与Na2CO3过饱和溶液反应的离子方程_。(2)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是_。19某化学研究性学习小组为了制取并探究氨气的性质和用途，按下列装置进行实验。(制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O，部分夹持仪器已略去)（实验探究）(1)装置(I)除制取氨气外，还可制取的气体有_(

12、填一种)。(2)装置()中的干燥剂是_(填“碱石灰”或“氯化钙”)。(3)实验进行一段时间后，挤压装置()中的胶头滴管，滴人12滴浓盐酸，出现白烟，写出产生此现象的化学方程式：_。(4)装置()中倒置漏斗的作用是_。(5)用10.7g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2固体反应，理论上最多可生成NH3气体体积(标准状况下)为_L。(已知NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol)（实验拓展）(6)用下图所示装置(V)，分别进行下列实验，描述甲烧杯中的现象。实验编号甲烧杯中物质乙烧杯中物质甲烧杯中现象酚酞试液浓氨水_AlCl3溶液浓氨水_（知识应用）(7)氨是硝酸工业和氮肥工业的重要原料。氨催化氧

13、化是工业生产硝酸的一步重要反应，把该反应的化学方程式补充完整_。4NH3+5O24_+6H2O碳酸氢铵是一种铵态氮肥。实验室检验碳酸氢铵中含有NH，请从下列：a.NaOH溶液 b.稀硫酸c.蒸馏水 d.蓝色石蕊试纸 e.红色石蕊试纸中，选出需用到的试剂和试纸是_。Aace Bbcd参考答案1A2A3B4B5A6C7A8D9B10D11C12D13B14D15D16随着反应进行，浓硫酸浓度逐渐减小，不再与铜片反应，所以铜片剩余 产生的SO2中混有硫酸的酸雾，饱和NaHSO3溶液除去硫酸；SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度小 Ag+(或AgNO3) SO(或Ag2SO4) Ag2SO4微溶于水，

14、若N中有Ag2SO4，则M中一定有SO，向其中加入BaCl2溶液应有沉淀，但加入BaCl2溶液无沉淀，说明M无SO，则N中没有Ag2SO4 SO2+H2OH2SO3、H2SO3H+HSO、HSOH+SO，SO和Ag+反应生成难溶的Ag2SO3，使上述三个平衡右移 左 SO2+2AgNO3+2H2O2Ag+H2SO4+2HNO3 氧化还原反应的速率比发生复分解反应的速率慢 17三口烧瓶(三颈烧瓶) 平衡压强，使浓赴酸或浓硝酸顺利滴下；防止浓盐酸或浓硝酸挥发出气体污染环境 fgcb bced cbm 充满黄绿色气体 吸收反应放出的热量，降低体系温度，使NOC1(业硝酰氯)转化为液体，收集产品 100 18NH4SCN NH+HS-+2OH-NH3+S2-+2H2O 3NH3+CS2=NH4SCN+NH4HS 2SO2+CO+H2O=2HSO+CO2 其可能的原因是在制备过程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4，(其他合理答案也给分) 19氧气(或O2) 碱石灰 NH3+HCl=NH4Cl 防止倒吸 4.48 溶液变红 溶液变浑浊(或出现白色沉淀) NO A