（2019）新人教版高中化学必修二章末检测试卷(八) 解析版.docx

1、章末检测试卷(八)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是()A.金属的活动性强弱B.金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低D.金属的导电性强弱答案A解析影响冶炼方法的主要因素是金属的活动性强弱，金属活动性越强，则金属就越难冶炼，因此选A。2.下列有关说法正确的是()A.大多数金属在自然界以游离态形式存在B.工业上，一般用热还原法获得Hg和AgC.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D.人们常用钢作建造材料而不用纯铁主要原因是钢

2、的机械性能更好答案D解析A项，除Au、Pt以单质存在外，大多数金属在自然界以化合态形式存在，错误；B项，在工业上，一般用热分解法获得Hg和Ag，错误；C项，铜的金属活动性比铝弱，但是在常温下由于Cu与浓硝酸发生反应，所以不可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，错误；D项，人们常用钢作建造材料而不用纯铁主要原因是钢的机械性能更好、由于合金元素不同、含量不同，得到的钢的性能也不同，正确。3迄今为止，煤、石油和天然气等化石燃料仍然是人类使用的主要能源。下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A石油裂化可以得到汽油，这种汽油是一种纯净物B煤的气化是指煤在高温条件下由固态转化为气态的变化过程C天然气是一种

3、清洁的化石燃料D煤就是碳答案C解析石油裂化可以得到汽油，但这种汽油仍然是混合物，A项错误；煤的气化是指通过化学反应把煤转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，B项错误；天然气的燃烧产物是CO2和H2O，天然气是一种清洁的化石燃料，C项正确；煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，不是碳，D项错误。4氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列有关金属冶炼的说法不正确的是()A电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol eD铝热法还原铁的反应中，放出的热量能

4、使铁熔化答案C解析用磁铁矿炼铁的反应为Fe3O44CO3Fe4CO2，当有1 mol Fe3O4被CO还原成Fe时，转移8 mol电子。5.下列说法中不正确的是()A.与煤、石油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料B.乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点是完全燃烧的产物不污染环境C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量D.煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化毫无意义答案D解析A项，天然气的主要成分是CH4，完全燃烧生成CO2和H2O，对环境无污染，而煤或石油燃烧能产生污染环境的SO2、NOx等气体；B项，C2H5OH完全燃烧生成CO2和H2O，对环境无污

5、染；C项，太阳能、风能和氢能均为绿色能源；D项，煤的气化能提高煤的燃烧效率。6.海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是()试剂M是盐酸流程中的反应全部都是非氧化还原反应操作b只是过滤用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量A. B.C. D.答案D解析电解无水氯化镁的反应属于氧化还原反应，因此是错误的。操作b应是蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，因此是错误的。所以答案选D。7有资料报道，前几年我国部分地区陆续发现了“毒油”。所谓的“毒油”是指混有汽油的食用油，不能食用。下列有关说法正确的是()A汽油是纯净物，有固定的熔、沸点B汽油可以由

6、石油的分馏得到C可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油D裂化汽油可以作为溴水中提取溴的萃取剂答案B解析汽油是C4C12脂肪烃和环烃类混合物，没有固定的熔、沸点，故A错误；石油的分馏和重油裂化均能得到汽油，故汽油分为直馏汽油和裂化汽油，故B正确；食用油与汽油均为有机物，互溶性良好，静置后不分层，故C错误；重油裂化后得到的为裂化汽油，组成中含烯烃，故能和溴水发生加成反应，不能用于溴水的萃取，故D错误。8下列有关化学与生活叙述不正确的是()A战国说著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即杜蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为CaOB服用阿司匹林出现水杨酸反应时，服用碳

7、酸氢钠溶液解毒C制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物质时可选择相同的气体发生装置D用热的纯碱溶液能洗去油污，所以Na2CO3可直接和油污反应答案D解析“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙，故A正确；水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO3溶液解毒，二者发生复分解反应，故B正确；Na2O2与水反应、H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故C

8、正确；NaOH能促进油脂分解，碳酸钠水解导致溶液呈碱性，碳酸钠水解生成的NaOH促进油脂水解，但是碳酸钠和油脂不反应，故D错误。9.2019年4月22日是第50个世界地球日。这次地球日活动周主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列有关说法或做法正确的是()A.推广使用煤、石油、天然气，有利于缓解温室效应B.普通锌锰干电池不含环境污染物，可以随意丢弃C.资源在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高贫穷地区居民收入答案C10.下列说法中不正确的是()A.石油化学工业是以石油为原料，既生产石油产品又生产化学用品的石油加工业B.石油裂

9、化既能提高汽油产量，又能提高汽油的质量C.石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样D.烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解答案A解析石油化学工业的原料是石油和天然气，A项不正确；石油裂化既能提高汽油的产量，又能提高汽油的质量，裂解是深度裂化，以获取化工原料乙烯、丙烯、丁烯为生产目的，B、C项均正确；烷烃裂解方式有两种，即断链和脱氢，D项正确。11体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(CH3CH2Cl)(沸点为12.27 )，进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷的最好方法是()A乙烷与氯气发生取代反应B乙烯与氯气发生加成反应C乙烷与氯

10、化氢混合D乙烯与氯化氢发生加成反应答案D解析乙烷与Cl2发生取代反应生成多种氯代烃的混合物；乙烯与Cl2发生加成反应生成1,2二氯乙烷；乙烷与氯化氢不反应；乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷。D项正确。12“民以食为天，食以安为先”。加入三聚氰胺的奶粉中的蛋白质的含量低于0.1%，被称为“空壳奶粉”。下列有关说法正确的是()A三聚氰胺含氮量高，可以加入奶粉中增加含氮量B蛋白质在淀粉酶的作用下，可水解成葡萄糖等C在家庭中可采用灼烧法定性检查奶粉中是否含有蛋白质，蛋白质燃烧可产生特殊的气味D为增加奶粉的营养成分，可以向奶粉中加入适量的碳酸钙、硫酸铜等营养强化剂答案C解析蛋白质是营养物质，它在人体内

11、可以在蛋白酶的作用下水解成氨基酸，并可在人体内重新合成蛋白质，蛋白质还有两大性质，即“显色反应”和“燃烧反应”，某些蛋白质遇到浓硝酸时，可以显黄色，在燃烧时，可以产生特殊的气味，所以只有C项正确。13.废弃的电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废弃的镍镉电池可使1 m2面积的耕地失去使用价值，因此废旧电池必须集中回收处理，主要原因是()A.回收其中的电极B.利用电池外壳的金属材料C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D.防止电池中汞、镉、镍和铅等重金属离子对土壤和水源的污染答案D解析回收废旧电池最主要的原因是它对环境会造成巨大污染。14绿色材料是指与生态环境和谐共存并有利于人类健康的材料

12、，被定为21世纪人类要实现的目标之一，它包括循环材料、净化材料、绿色能源材料和绿色建材，下列有关绿色材料的叙述不正确的是()A再生纸、再生塑料、再生金属及循环利用混凝土等是利用固体废物制造、再生循环制备和使用的循环材料B美国研制尾气催化剂材料可把汽车尾气中的有害气体NOx、CO、碳氢化合物转化为N2、CO2和H2O，此催化剂材料是一种净化材料C太阳能、风能、水能、潮汐能及地热、垃圾发电，这些洁净能源是绿色能源材料D建筑材料中的墙体和水泥，其原料来源于土地，是绿色建材答案D解析绿色材料必须具备的特征是：其生产原料尽可能少用天然资源，应大量使用尾矿、废渣、垃圾、废液等废弃物。15.根据“绿色化学”

13、的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：CaBr2H2OCaO2HBr2HBrHgHgBr2H2HgBr2CaOHgOCaBr22HgO2HgO2该方案的目的是制备()A.HBr B.CaO C.H2 D.Hg答案C解析根据“绿色化学”的思想，反应要提高原子利用率，最终产品应该是对环境友好的产品或者是清洁燃料等。将化学方程式222得：2H2O2H2O2。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16(16分)将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得较多的轻质燃油。某研究性学习小组模拟工业上石油的催化裂化设计了如图所示实验装置。实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化，试管中有少量液体生成，试管中酸性高

14、锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管中液体的气味，发现其具有汽油的气味。资料一石蜡是含有2030个碳原子的烷烃组成的混合物，常温下呈固态。资料二石油催化裂化过程中通常使用Al2O3作催化剂。(1)为保证实验成功，实验前必须进行的操作是_；装置中长导管的作用是_。(2)试管中有少量液体生成说明_。(3)试管中溶液褪色说明_。(4)_(填“能”或“不能”)用试管中的液体萃取溴水中的溴，理由是_。(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式：_。(6)石油裂化的主要目的是_。答案(1)检查装置的气密性导气和冷凝气体(2)裂化生成了碳原子数大于4小于10的烃(3)裂化生成了碳原子数小于5的不饱和烃(4)不能

15、裂化产物中含有烯烃等不饱和烃，能与Br2发生加成反应(5)C20H42C10H22C10H20(6)提高石油产品中轻质燃油，特别是汽油的产量和质量解析(1)装入药品之前要检查装置的气密性；根据石油分馏工业中的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，还有冷凝气体。(2)试管中有液体生成，说明裂化生成了含4个碳原子以上的烃，因为常温常压下，碳原子数大于4小于10的烃一般呈液态。(3)试管中酸性KMnO4溶液褪色说明裂化生成了碳原子数小于5的不饱和烃(常温常压下呈气态)。(4)由于裂化产物中有烯烃等不饱和烃，能与Br2发生加成反应，所以不能用来萃取溴单质。(6)石油裂化的主要目的是获得更多的轻质燃

16、油，特别是提高汽油的产量和质量。17.(12分) 地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8%。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：(1)淡化海水的方法有(写一种合理方法即可)。由海水提取的粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、(填化学式)，之后(填操作名称)，再加入适量(填试剂名称)。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。(2)反应由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是_。(3)向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出

17、溴并用SO2吸收，转化为Br，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl、SO2、Br还原性由强到弱的顺序是_。(4)工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的离子方程式：_。最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为_。答案(1)蒸馏法(合理即可)Na2CO3过滤盐酸(2)电解法(3)SO2BrCl(4)3CO3Br2=5BrBrO3CO25BrBrO6H=3Br23H2O解析(1)海水淡化即是使海水中的金属阳离子浓度降低，可采用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；除去粗盐中含有的Ca2、Mg2、SO

18、等离子，加入氢氧化钠溶液除去Mg2和少量的Ca2，加入BaCl2溶液除去SO，然后溶液中多余的Ba2用碳酸钠溶液除去，所以应再加入Na2CO3溶液，过滤后再加入适量的稀盐酸除去碳酸根离子即可。(2)由无水氯化镁制取镁的方法通常用电解法得到单质镁。(3)根据氧化还原反应中的氧化性、还原性的判断规律可知，Cl2置换出Br2，说明溴离子的还原性大于氯离子，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br，说明二氧化硫的还原性大于溴离子，所以Cl、SO2、Br还原性由强到弱的顺序是SO2BrCl。(4)用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2，根据题意写出离子方程式为3CO3Br

19、2=5BrBrO3CO2；再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，在酸性条件下Br、BrO发生氧化还原反应生成溴单质和水，离子方程式为5BrBrO6H=3Br23H2O。18.(12分)把两张圆形滤纸分别叠成漏斗状套在一起，取出内层滤纸，在其底部剪一小孔后用水润湿，再套回原处，并架在铁圈上，下面放置一盛有沙子的蒸发皿；将5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉均匀混合后放入纸漏斗中，在混合物上面加入少量氯酸钾固体，中间插一根砂纸打磨过的镁带；用燃着的小木条点燃镁带，观察现象。根据上述实验回答下列问题：(1)该实验中，镁带的作用是_，氯酸钾的作用是_。(2)可能观察到的实验现象是_，写出发生反应的化

20、学方程式_。(3)为了探究反应后的固体成分，某同学设计以下实验：序号操作过程现象与结论取少量反应后的固体研成粉末，加入足量浓氢氧化钠溶液中，微热固体部分溶解，但没有气泡产生，由此得出结论：取少量反应后的固体研成粉末，用磁铁接近固体粉末观察到，证明固体中有铁生成取少量反应后的固体溶于，滴加KSCN溶液溶液不变红色，不能得出反应后的固体中没有3价铁元素补充完整上述信息：_；_；_。写出实验中发生反应的离子方程式：_；用离子方程式表示实验结论正确的理由_。从氧化还原反应原理角度分析：铝不足时，氧化铁与铝反应的还原产物可能有_。答案(1)引燃剂助燃剂(2)混合物剧烈燃烧，发出强光，熔融物落入盛有沙子的

21、蒸发皿中Fe2O32Al2FeAl2O3(3)固体中不含铝粉磁铁上吸附了粉末稀硫酸(或稀盐酸)Al2O32OH=2AlOH2O2Fe3Fe=3Fe2FeO、Fe3O4解析(1)铝热反应实验需要高温，引燃方式特殊。用镁带作引燃剂，氯酸钾分解产生氧气，作助燃剂。(3)磁铁能吸附铁粉，用于检验是否有铁生成；如果反应后的固体中有氧化铁、四氧化三铁时，其溶于稀硫酸(或稀盐酸)生成Fe3，但生成的铁粉能还原Fe3。注意不能用硝酸溶解固体，因为实验中的现象为“溶液不变红色”。根据氧化还原反应原理，3价铁元素可以降低到2价、0价，即生成氧化亚铁、四氧化三铁、铁，当铝粉过量时生成铁；铝粉不足时生成氧化亚铁和四氧

22、化三铁。19(15分) “绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。(1)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：_。尾气也可用软锰矿浆(MnO2)吸收，写出如图所示“反应”的化学方程式：_。(2)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：_。(3)某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、Cl2、NO)，设计了如下流程：“反应1”用于吸收Cl2，“反应1”的化学方程式为_。“反应2”的离子方程式为_。

23、答案(1)SO22NH3H2O=2NHSOH2OSO2MnO2=MnSO4(2)2CO2NO2CO2N2(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2ONHNO=N22H2O解析(1)硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收反应生成亚硫酸铵，化学方程式为SO22NH3H2O=(NH4)2SO3H2O，(NH4)2SO3为可溶性强电解质，书写离子方程式时拆写成离子形式，故反应的离子方程式为SO22NH3H2O=2NHSOH2O。由图示可得，用软锰矿浆(MnO2)吸收SO2生成MnSO4，化学方程式为SO2MnO2=MnSO4。(2)NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，则发生氧化还原反应生成CO2和N2，化学方程式为2CO2NO2CO2N2。(3)由流程图可知，“反应1”用石灰乳吸收Cl2，故化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。“反应2”为NH和NaNO2溶液反应生成无污染气体，根据氧化还原反应原理，NH和NO发生氧化还原反应生成N2，根据原子守恒可知还会生成H2O，该反应的离子方程式为NHNO=N22H2O。