（2019）新人教版高中化学必修二期末考试模拟试题八.docx

1、2020-2021学年高一下学期化学期末考试模拟试题八【新教材】人教版（2019）(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1下列设备工作时，将化学能转化为电能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 蔗糖溶液B. 氯化钠溶液C. Fe(OH)3胶体D. NaOH溶液3下列化学用语正确的是ACO2的结构式O=C=OB H2SO4的电离方程式为：H2SO4 =2H+ +SO42CCl的离子结构示意图为D用电子式表示氯化钠的形成过程：4铯（）可用于医学、工业测量

2、仪器以及水文学。下列有关的说法正确的是A. 核外电子数为55B. 质子数为82C. 质量数为192D. 中子数为1376定容容器中发生反应I2(g)H2(g)2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是()A升高温度B使用催化剂C充入稀有气体，增大体系压强D增加I2和H2的起始量7一定温度下，在恒容的密闭容器中，能表示反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志有()容器中的压强不再发生变化H2的生成速率与NH3的消耗速率之比为32混合气体的平均相对分子质量不变容器内混合气体的密度不变NH3的物质的量浓度不再变化密闭容器中n(N2)n(H2)n(NH3)132A BC D8实验

3、室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是()A有部分H2SO4被蒸馏出来B有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应9(2020温州市第一中学检测)下列有关说法不正确的是()A纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物B疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果D甲烷、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应10(2020巢湖市第一中学月考)下列对有机反应类型的认识错误的是()An 加聚反应B2

4、CH2=CH2O22加成反应CCH3CH2BrH2OCH3CH2OHHBr取代反应DCH3OH H2O酯化反应11下列说法中，正确的是A. 22.4 LN2中一定含有2molNB. 在标准状况下，20 mLNH3和60 mLO2所含分子个数比为1:3C. 18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 LD. 80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L12在2 L密闭容器中，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为()A0.1 molL1s1 B0.2 molL1s1C0.3 molL1s1 D0.4 m

5、olL1s113分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是()A该有机物有5种官能团B该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应C1 mol分枝酸可以和3 mol H2发生加成反应D可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同14下列实验，能达到实验目的的是ABCD观察钾元素的焰色实验室制备Fe(OH)2制备氧化钠比较NaHCO3和Na2CO3溶解度15如图是原电池示意图。当该电池工作时，下列描述不正确的是()A溶液由无色逐渐变为蓝色B铜片表面有气泡C电流表指针发生偏转D锌是负极，其质量逐渐减小16.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正

6、确的是AM在周期表中的位置为：第三周期，IV族BY和N形成的化合物为离子化合物 CX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低DY元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1三、非选择题(本题共5小题，共60分)16(12分)据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：(1)请在下图所示元素周期表中用实线画出前20号主族元素所在的范围边界。(2)周期表中120号元素中，属于金属元素的有_种；16号元素的氢化物与氧化物能发生氧化还原反应，其化学方程式是_。(3)下列元素性质的递变规律正确的是_(填字母)。a离子半径：NaMg2S2Clb酸性：HClO4H2SO4H3PO4H

7、4SiO4c氢化物稳定性：H2OH2SPH3SiH4d第二周期中，最高正价和主族序数相等的元素有3种(4)元素甲是第三周期A族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A，写出A的电子式_，化合物A中含有的化学键类型有_。(5)元素乙和元素丙属于同主族元素，乙形成的两核18电子微粒与丙形成的两核10电子微粒反应生成另外18电子和10电子两种微粒的离子方程式为_。17(12分).由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)四种金属活动

8、性由强到弱的顺序是_。.分别按图所示甲、乙装置进行实验，图中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀硫酸，甲中为电流表。(1)下列叙述正确的是_(填字母)。A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片作正极，乙中铜片作负极C两烧杯中溶液中的H浓度均减小D产生气泡的速率：甲比乙慢(2)甲装置中，某同学发现不仅铜片上有气泡产生，锌片上也产生了气体，原因可能是_。(3)甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应式：_。18(12分)在2 L密闭容器内，800 时反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.200.100

9、.080.070.070.07(1)达到平衡的时间是_，理由是_。(2)如图中表示NO2的浓度变化的曲线是_，用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母，下同)。av(NO2)2v(O2)b容器内各物质的浓度保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d达到化学平衡时，NO将完全转化为NO2(4)能增大该反应的反应速率的是_。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂19(12分)某些有机物的转化如图所示。已知物质A是营养物质之一，米饭、馒头中都富含A，A在酸性条件下水解的最终产物是B，C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D

10、。请回答下列问题：(1)A的名称是_；C中官能团的名称是_。(2)下列有关B的性质的说法正确的是_(填字母)。a燃烧时有烧焦的羽毛味b在人体中氧化的最终产物是CO2和H2Oc在碱性、水浴加热条件下，能与银氨溶液反应析出银d在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(3)反应所需要的试剂是_。(4)工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是_；反应类型是_。(5)反应的化学方程式是_；下列能说明该反应已经达到化学平衡状态的是_(填字母)。a正、逆反应速率相等bC、D、E的浓度均相等c体系的质量不再发生变化dC、D、E的质量均不再变化(6)若实验室利用如图装置制备E，导管口不能伸入N

11、试管中液面下的原因是_。20(12分)某同学看到“利用零价铁还原NO脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如图装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验步骤及现象如下：实验步骤实验现象打开弹簧夹，缓慢通入N2加入pH为2.5的0.01 molL1的酸性KNO3溶液100 mL铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色；铁粉不再溶解后，剩余铁粉表面附着少量白色物质反应停止后，拔掉橡胶塞，将圆底烧瓶取下烧瓶内气体的颜色没有发生变化将剩余固体过滤表面的白色物质变为红褐色(1)通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是_。(2)白色物质是_，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：_。(3)为了探究滤液的成分，该同

12、学进一步设计了下述实验：实验步骤实验现象取部分滤液于试管中，向其中加入KSCN溶液溶液无变化将上述溶液分为两份，一份中滴入氯水，另一份中滴加稀硫酸两份溶液均变为红色另取部分滤液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸有气体生成，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝()根据以上实验现象，可以判断滤液中存在_ (填离子符号)。()步骤中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因：_。2020-2021学年高一下学期化学期末考试模拟试题八【新教材】人教版（2019）(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只

13、有一个选项符合题意)1下列设备工作时，将化学能转化为电能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶答案B解析硅太阳能电池将太阳能转变为电能，A错误；锂离子电池的放电过程是将化学能转变为电能，B正确；太阳能集热器的原理是光透过透明盖板照射到表面涂有吸收层的吸热体上，其中大部分太阳辐射能为吸收体所吸收，转变为热能，C错误；燃气灶通过天然气的燃烧将化学能转变成热能，D错误。2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 蔗糖溶液B. 氯化钠溶液C. Fe(OH)3胶体D. NaOH溶液答案C3下列化学用语正确的是ACO2的结构式O=C=OB H2SO4的电离方程式为：H2SO4

14、=2H+ +SO42CCl的离子结构示意图为D用电子式表示氯化钠的形成过程：答案A4铯（）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列有关的说法正确的是A. 核外电子数为55B. 质子数为82C. 质量数为192D. 中子数为137答案A6定容容器中发生反应I2(g)H2(g)2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是()A升高温度B使用催化剂C充入稀有气体，增大体系压强D增加I2和H2的起始量答案C解析升高温度，化学反应速率加快，A项不符合题意；使用催化剂能够降低反应的活化能，使反应速率大大加快，B项不符合题意；充入稀有气体，增大体系压强，但是反应物的浓度不变，化学反应速率不变，C项符合题意；

15、增加I2和H2的起始量，物质的浓度增大，化学反应速率加快，D项不符合题意。7一定温度下，在恒容的密闭容器中，能表示反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志有()容器中的压强不再发生变化H2的生成速率与NH3的消耗速率之比为32混合气体的平均相对分子质量不变容器内混合气体的密度不变NH3的物质的量浓度不再变化密闭容器中n(N2)n(H2)n(NH3)132A BC D答案C解析该反应是气体物质的量变小的反应，压强不变说明反应达到平衡，正确；H2的生成速率和NH3的消耗速率都表示v逆，错误；反应中混合气体的总质量不变，若平均相对分子质量不变，说明气体物质的量不变，反应已达平衡，

16、正确；恒容容器中混合气体的总质量和体积均无变化，故气体密度始终不变，错误；物质的量浓度不变，说明已达平衡，正确；容器内气体物质的量之比等于化学计量数之比，与是否达到平衡无关，错误。8实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是()A有部分H2SO4被蒸馏出来B有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应答案C解析制取乙酸乙酯时易挥发的乙酸会随蒸气进入碳酸钠溶液中，而乙酸的酸性比碳酸的强，所以会有二氧化碳生成。9(2020温州市第一中学检测)下列有关说法不正

17、确的是()A纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物B疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果D甲烷、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应答案A解析油脂可以水解，但油脂不是高分子化合物，A错误；疫苗主要成分为蛋白质，在温度高的情况下，会发生变性，B正确；Fe2具有还原性，易被氧化为Fe3，维生素C具有还原性，可以将Fe3还原为Fe2，从而促进Fe2的吸收，C正确；甲烷和氯气可发生取代反应，乙醇、乙酸可发生酯化反应，酯类可发生水解反应(取代反应)，D正确。10(2020巢湖市第一中学月考)下列对有机反应类型的认识错误的是()An

18、 加聚反应B2CH2=CH2O22加成反应CCH3CH2BrH2OCH3CH2OHHBr取代反应DCH3OH H2O酯化反应答案B解析CH2=CH2和O2生成的反应为氧化反应。11下列说法中，正确的是A. 22.4 LN2中一定含有2molNB. 在标准状况下，20 mLNH3和60 mLO2所含分子个数比为1:3C. 18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 LD. 80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L答案B12在2 L密闭容器中，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为()A0.1 mol

19、L1s1 B0.2 molL1s1C0.3 molL1s1 D0.4 molL1s1答案B13分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是()A该有机物有5种官能团B该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应C1 mol分枝酸可以和3 mol H2发生加成反应D可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同答案A14下列实验，能达到实验目的的是ABCD观察钾元素的焰色实验室制备Fe(OH)2制备氧化钠比较NaHCO3和Na2CO3溶解度答案A15如图是原电池示意图。当该电池工作时，下列描述不正确的是()A溶液由无色逐渐变为蓝色B铜片表面有气泡C电流表指针发生偏转D锌

20、是负极，其质量逐渐减小答案A16.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是AM在周期表中的位置为：第三周期，IV族BY和N形成的化合物为离子化合物 CX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低DY元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1答案 B三、非选择题(本题共5小题，共60分)16(12分)据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：(1)请在下图所示元素周期表中用实线画出前20号主族元素所在的范围边界。(2)周期表中120号元素中，属于金属元素的有_种；16号元素的氢化物与氧化物能发生氧化还原反应，其化学方程式是_。(3)下列元素性

21、质的递变规律正确的是_(填字母)。a离子半径：NaMg2S2Clb酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4c氢化物稳定性：H2OH2SPH3SiH4d第二周期中，最高正价和主族序数相等的元素有3种(4)元素甲是第三周期A族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A，写出A的电子式_，化合物A中含有的化学键类型有_。(5)元素乙和元素丙属于同主族元素，乙形成的两核18电子微粒与丙形成的两核10电子微粒反应生成另外18电子和10电子两种微粒的离子方程式为_。答案(1)(2)72H2SSO2=3S2H2O(3)bc(4)离子键、共价键(5)HSOH=S2H2O解析(2)前20号元素中有

22、Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca 7种金属元素，16号元素的氢化物为H2S与其氧化物SO2反应的化学方程式为2H2SSO2=3S2H2O。(3)四种元素在同一周期，故阴离子半径大于阳离子半径，电子层排布相同的分为两组：S2、Cl与Na、Mg2。原子序数越大，离子半径越小，正确的为S2ClNaMg2，a错误；第二周期中，最高正价和主族序数相等的元素有Li、Be、B、C、N等5种，d错误。(4)甲为Cl元素，与N、H非金属形成离子化合物NH4Cl，故电子式为，含有共价键和离子键。(5)乙形成的两核18e微粒为HS，丙形成的两核10e微粒为OH，二者反应：HSOH=S2H2O。17(12分).

23、由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)四种金属活动性由强到弱的顺序是_。.分别按图所示甲、乙装置进行实验，图中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀硫酸，甲中为电流表。(1)下列叙述正确的是_(填字母)。A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片作正极，乙中铜片作负极C两烧杯中溶液中的H浓度均减小D产生气泡的速率：甲比乙慢(2)甲装置中，某同学发现不仅铜片上有气泡产生，锌片上也产生了气体，原因可能是_。(3)甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO

24、4溶液，试写出铜电极的电极反应式：_。答案.(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)DABC.(1)C(2)锌片不纯，锌与杂质构成原电池(3)Cu22e=Cu18(12分)在2 L密闭容器内，800 时反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.070.07(1)达到平衡的时间是_，理由是_。(2)如图中表示NO2的浓度变化的曲线是_，用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母，下同)。av(NO2)2v(O2)b容器内各物质的浓度保

25、持不变cv逆(NO)2v正(O2)d达到化学平衡时，NO将完全转化为NO2(4)能增大该反应的反应速率的是_。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂答案(1)3 s3 s以后NO的浓度(或物质的量)不再发生改变(2)b0.015 molL1s1(3)bc(4)bcd解析(1)达到平衡时，各组分的浓度保持不变，由表中数据可以看出，3 s以后NO的物质的量已经不再改变，达到平衡。(2)由表格数据可知，NO逐渐减少，故NO2应逐渐增加，达到平衡时NO2的物质的量为0.13 mol，表的纵坐标为物质的量浓度，故b为NO2浓度变化曲线；在02 s内v(NO) molL1s1

26、0.03 molL1s1，根据化学方程式可知v(O2)v(NO)0.015 molL1s1。(3)反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，a中未标明代表正反应还是逆反应，不能说明达到平衡；d中反应达到平衡时，NO不可能完全转化为NO2。(4)分离出NO2气体，降低生成物的浓度，能降低反应速率；升高温度，反应速率加快；增大氧气浓度，反应速率加快，催化剂的加入能加快反应速率。19(12分)某些有机物的转化如图所示。已知物质A是营养物质之一，米饭、馒头中都富含A，A在酸性条件下水解的最终产物是B，C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。请回答下列问题：(1)A的名称是_；C中官能

27、团的名称是_。(2)下列有关B的性质的说法正确的是_(填字母)。a燃烧时有烧焦的羽毛味b在人体中氧化的最终产物是CO2和H2Oc在碱性、水浴加热条件下，能与银氨溶液反应析出银d在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(3)反应所需要的试剂是_。(4)工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是_；反应类型是_。(5)反应的化学方程式是_；下列能说明该反应已经达到化学平衡状态的是_(填字母)。a正、逆反应速率相等bC、D、E的浓度均相等c体系的质量不再发生变化dC、D、E的质量均不再变化(6)若实验室利用如图装置制备E，导管口不能伸入N试管中液面下的原因是_。答案(1)淀粉羟基(2

28、)bcd(3)酸性高锰酸钾溶液(或酸性重铬酸钾溶液)(4)CH2=CH2H2OC2H5OH加成反应(5)C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5H2Oad(6)防止倒吸解析(1)A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，即A为淀粉；C是白酒的主要成分，即C为CH3CH2OH，乙醇含有的官能团是羟基。(2)B是A水解的最终产物，即B为葡萄糖，燃烧时有烧焦羽毛的气味，是蛋白质的性质，故a错误；葡萄糖为人体提供能量，葡萄糖在人体内最终被氧化成CO2和H2O，故b正确；葡萄糖中含有醛基，能在碱性并加热的条件下，与银氨溶液反应析出银单质，故c正确；葡萄糖含有醛基，能与新制氢氧化铜反应产生砖红色的Cu2

29、O沉淀，故d正确。(3)CH3CH2OH能直接被氧化成酸性物质D，即D为CH3COOH，需要的试剂为酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液。(4)工业上制备乙醇，利用乙烯与水的加成，反应的化学方程式为CH2=CH2H2OCH3CH2OH。(5)反应是酯化反应，反应的化学方程式为C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O，根据化学平衡状态的定义，当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡，故a正确；平衡时浓度不再改变，但各物质浓度不一定相等，故b错误；化学反应遵循质量守恒，即任何时刻体系质量都相等，体系质量不变，不能说明反应达到平衡，故c错误；根据化学平衡状态的定义，C、D、E的质量不再改变，说

30、明反应达到平衡，故d正确。(6)制备乙酸乙酯实验中，导管口不能伸入液面以下，其目的是防止倒吸。20(12分)某同学看到“利用零价铁还原NO脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如图装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验步骤及现象如下：实验步骤实验现象打开弹簧夹，缓慢通入N2加入pH为2.5的0.01 molL1的酸性KNO3溶液100 mL铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色；铁粉不再溶解后，剩余铁粉表面附着少量白色物质反应停止后，拔掉橡胶塞，将圆底烧瓶取下烧瓶内气体的颜色没有发生变化将剩余固体过滤表面的白色物质变为红褐色(1)通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是_。(2)白色物质是_，

31、用化学方程式解释其变为红褐色的原因：_。(3)为了探究滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：实验步骤实验现象取部分滤液于试管中，向其中加入KSCN溶液溶液无变化将上述溶液分为两份，一份中滴入氯水，另一份中滴加稀硫酸两份溶液均变为红色另取部分滤液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸有气体生成，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝()根据以上实验现象，可以判断滤液中存在_ (填离子符号)。()步骤中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因：_。答案(1)防止空气中的O2对Fe和NO的反应产生干扰，避免影响反应产物的判断(2)Fe(OH)24Fe(

32、OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)()Fe2、NH、NO()3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O、Fe33SCN=Fe(SCN)3解析(1)空气中的氧气具有强氧化性，为防止空气中的O2对Fe和NO反应的干扰，避免影响反应产物的判断，整个反应需要在N2氛围中进行。(2)铁粉表面的白色物质能变为红褐色，可知该白色物质是Fe(OH)2，遇空气中的氧气易被氧化成红褐色的Fe(OH)3。(3)取部分滤液于试管中，向其中加入KSCN溶液，溶液无变化，可知不含有Fe3；将上述溶液分为两份，一份中滴入氯水，另一份中滴加稀硫酸，两份溶液均变为红色，可知溶液中含有Fe2和NO，因为氯水将Fe2氧化为Fe3使溶液显红色，而在酸性条件下NO能将Fe2氧化为Fe3；另取部分滤液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，有气体生成，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知溶液中含有NH。(i)根据以上实验现象，可以判断滤液中存在Fe2、NH、NO；(ii)步骤中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，是因为溶液中NO在酸性条件下氧化Fe2生成Fe3，Fe3遇KSCN溶液显红色。