1、第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物第2课时 氨气一、氨（NH3）颜色、状态气味密度特性溶解性 气体 气味 空气 溶于水,1体积水能溶解 体积的氨气1.物理性质无色刺激性小于极易700易液化（-33.5）（液氨用在电冰箱中作制冷剂）【实验5-6】现象:烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶中的液体呈红色。 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。 打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。1.烧瓶内为什么会形成喷泉？ 氨气极易溶于水。溶于水时，使烧瓶内压强急剧
2、减小，烧瓶内外形成氨气极易溶于水。溶于水时，使烧瓶内压强急剧减小，烧瓶内外形成较大压强差；大气压将水压入烧瓶。较大压强差；大气压将水压入烧瓶。想一想还可以怎么引发喷泉实验？2.若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？能，但不能充满烧瓶3NO2H2O=2HNO3NO 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。常见能形成喷泉的物质组合3.实验成败的关键是什么？a.烧瓶要干燥；b.装置不漏气；c.气体应集满。想一想4.城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理一样吗？相似点：都是利用内外压强差不同点：前者压强小于大气压 后者压强大于大气压（1）溶液变成
3、红色说明了什么？NH3 + H2O NH3H2O（一水合氨 ）NH3H2O NH4+ + OH- 氨水：氨气溶于水形成的。氨水是混合物氨溶于水溶液呈弱碱性 氨水的微粒：OH- 、NH4+ NH3、H2O、NH3H2O、NH3 H2O = NH3 + H2O大部分NH3与水结合成 NH3H2O，NH3H2O中一小部分电离成NH4+和OH-。、H+(极少量)2.化学性质 （2）氨跟酸的反应生成铵盐沾有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近会产生大量白烟NH3HCl = NH4Cl思考：浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4NH3+HNO3 = NH4NO3 (
4、现象：白烟）与挥发性酸反应才会有白烟【应用】管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么?(已知2NH3+3Cl2=N2+6HCl) 提示:若氯气管道漏气，发生反应:2NH3+3Cl2=N2+6HCl、 NH3+HCl=NH4Cl，产生的白烟是固体NH4Cl。(3)氨跟氧气反应催化剂 NH3+ O2 = NO+ H2O氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础。氨的催化氧化总结总结有白烟产生有白烟产生还原性还原性NH3+HCl=NH4Cl4NH3+5O2 4NO+6H2O催化剂催化剂=NH3+H2O NH3H2O（1）物理性质）物理性质无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，易溶于水、易液化无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，易溶于水、易液化（2）化学性质）化学性质
