（2019）新人教版高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物同步练习.docx

1、高中化学人教版（2019）必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物同步练习一、单选题1已知硝酸能将氧化为，下列物质反应后一定能使KSCN溶液变红的是( ) 过量的Fe与Cl2反应Fe和过量稀硫酸反应 FeCl2溶液中通入少量Cl2Fe和的混合物溶于盐酸中向溶液中加入过量稀硫酸A只有B只有C只有D全部2下列物质的保存方法不正确的是A氯水保存在无色试剂瓶中B漂白粉应密封保存C硝酸银溶液应保存在棕色试剂瓶中D过氧化钠应密封保存3下列实验操作能达到实验目的的是( )A用图装置验证SO2的漂白性B用图装置制取NaHCO3固体C用图装置收集NO2D用图装置制备Fe2(SO4)3晶体4下

2、列说法正确的是ANH3在催化剂的作用下与氧气反应生成NO2 BH2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2CFeS2在沸腾炉中与O2反应生成Fe3O4 D过量的铁在氯气中燃烧可得FeCl35下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，澄清石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B向某盐溶液中滴入NaOH稀溶液，并用湿润的红色石蕊试纸检验未发现红色石蕊试纸变蓝说明该盐中不含C将少量的SO3加入到水玻璃中产生白色胶状沉淀非金属性：硫硅D取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸产生

3、的白色沉淀不溶解说明溶液中含有AABBCCDD6NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A5时，0.1mol/L 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH-数目为0.2NAB常温下，2.7g 打磨过的铝片投入到足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAC标准状况下，6.72LNO2 与水充分反应转移的电子数目为0.1NAD2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为NA7(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的为工艺流程如下：下列说法正确的是A通入的X、Y气体分别为CO2和NH3B操作1为过滤，操作2为蒸馏C步骤中反应的

4、离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2+D通入的CO2应过量，且工艺流程中CO2可循环利用8化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法不正确的是A液氮气化吸热，可用作制冷剂B明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的净水剂C高铁车厢要用大量铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点D铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品9磷酸二氢铵(NH4H2PO4)常作干粉灭火器的原料，温度高于 100会分解。关于 NH4H2PO4 说法错误的是A易溶于水B分解时放热C与强碱反应能产生氨气D可用作复合肥料10实验室储存固体试剂可以放在

5、广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，但是有些试剂必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中。以下物质必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是()KOH溶液Na2CO3溶液盐酸氢氟酸澄清石灰水硝酸NaOH溶液ABCD11常温常压下，下列各组气体能共存且能用碱石灰干燥的是( )A、B、C、D、12在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象，下列因素与产生喷泉现象无关的是A烧瓶充满B极易溶于水C瓶内外有压强差D溶液显酸性13实验室用铜与硝酸溶液制备 NO2 气体，关于此反应的说法正确的是( )A该反应中的硝酸溶液为稀溶液B该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2C由于 NO2会污染空气，因此用排水法收集 NO2气体

6、D该反应中硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性14侯氏制碱法的化学反应原理为NaCl +CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4C1，如图为模拟侯氏制碱法制取NaHCO3部分装置。已知NH3极易溶于水，下列操作正确的是Aa通入CO2，然后b通入NH3， c中放碱石灰Ba通入NH3，然后b通入CO2， c中放碱石灰Cb通入CO2，然后a通入NH3， c中放蘸了稀硫酸的脱脂棉Da通入NH3，然后b通入CO2， c中放蘸了稀硫酸的脱脂棉15在一定条件下，由两种单质直接化合而成的物质是( )ABCD二、实验题16I.化合物X常温下呈液态，由三种短周期主族元素组成，是重要的化工产品。存在以下转化：请回答

7、：(1)组成X的三种元素是_(填元素符号)，X的化学式是_。(2)白色沉淀与足量焦炭高温条件下反应生成两种二元化合物的化学方程式是_。(3)请写出一个生成X的化学方程式_。要求同时满足：属于化合反应 属于非氧化还原反应II.实验室可以利用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气。请回答：(1)下列实验装置，更合理的是_(2)请说明快速制取氨气的原因：_。17氮化锶（）是做荧光粉的原料，工业上采用将金属锶放在镍舟中，与净化过的N2气流在460下反应制得。某兴趣小组设计利用下列装置模拟制备氮化锶。 已知：锶位于元素周期表中第五周期第A族。氮化锶遇水极易水解生成氢氧化锶和氨气。实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸

8、钠溶液共热制备氮气。回答下列问题：(1)装置A中盛放NaNO2溶液的仪器名称为_，装置A中盛放NH4Cl溶液的仪器名称为_。(2)装置A中发生反应的化学方程为_。(3)按气流从左至右，实验装置依次连接的顺序为_C _ B。（用字母表示）。(4)工业生产中欲使Sr反应完全，当吸收氮的作用减缓时将温度提高到700750，分析可能的原因是_。(5)反应结束后，取a g产品，向其中加入适量的水微热使样品完全反应。将产生的气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重b g，则产品纯度为_（用a、b表示）。18研究金属与硝酸的反应，实验如下。实验(20)现象I.过量铜粉、2mL0.5mol/LHNO3无色气体(遇空气

9、变红棕色)，溶液变为蓝色II.过量铁粉、2mL0.5mol/LHNO36mL无色气体(经检测为H2)，溶液几乎无色(1)I中的无色气体是_。(2)II中生成H2的离子方程式是_。(3)研究II中的氧化剂甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于，所以没有发生反应。乙同学依据I和II证明了甲的说法不正确，其实验证据是_。乙同学通过分析，推测出也能被还原，依据是_，进而他通过实验证实该溶液中含有，其实验操作是_。(4)根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有_。19CuSO4是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。（1）现要用如图所示的浓硫酸来配制步骤中所需要的1 mol/L的

10、稀硫酸480 mL，需要用这种浓硫酸的体积为_mL。浓硫酸（分析纯） 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%（2）配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外还有_。（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_。A硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯B未冷却至室温就转移至容量瓶C容量瓶中存在少量蒸馏水 D定容时俯视刻度 E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水（4）制取硫酸铜的途径中，途径_能更好地体现绿色化学的思想。（5）配制950 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取_g胆矾。参考答案1B2A3D4D5C6D7C8D9B10D11A12

11、D13D14D15B16H、O、S H2S3O10 或 2SO3H2SO4或3SO3H2O 或SO3H2S2O7 BaSO4+4CBaS+4CO 2SO3+H2SO4 =2SO3H2SO4或SO3+SO3H2SO4 =2SO3H2SO4 或3SO3+H2O=2SO3H2SO4 A 氨水中存在的平衡有：NH3H2ONH+OH- 、NH3H2ONH3+H2O，氢氧化钠固体溶于水放热，促使分解反应向右进行；氢氧根离子抑制一水合氨的电离，使一水合氨的浓度增大，促使分解反应向右进行 17分液漏斗 蒸馏烧瓶 NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2O A D 温度升高，化学反应速率加快；温度升高使化学平衡正向移动（其他合理答案均可） 100% 18NO或一氧化氮 Fe+2H+=Fe2+H2 硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但I中溶液变蓝，同时没有氢气放出 中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性 取II中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 金属的种类、硝酸的浓度； 1927.2 500 mL容量瓶 AE 25.0