（2019）新人教版高中化学必修二期中测试（一）化工生产中的重要非金属元素 复习提升卷.docx

1、2020-2021学年第二学期高一化学期中测试（一）（化工生产中的重要非金属元素）可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 C 12 Na 23 Mg24一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，再给出的四个选项中只有一个是正确答案）1下列叙述正确的是( )A蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成C将少量通入溶液能生成白色沉淀D将浓盐酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低2下列有关硫及其化合物的说法正确的是( )A有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加C能使溴水褪色，体现

2、了其漂白性D硫在足量空气中燃烧生成大量3下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是( )A氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成C氨水的密度比较小，且浓度越大，密度越大D氨水的溶质为NH3H2O，是氨水中含量最多的微粒4下列的说法正确的是( )A0.1 mol Fe在0.l mol Cl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NAB12 mol/L的浓硫酸 50 mL与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3NAC3 mol NO2与足量的水反应转移的电子数为NAD1 mol/L Na2SO4溶液中，阴、阳离子总数为3NA5下列变化过程属于氮的固定

3、的是A氮气跟氢气合成氨B氨气跟氯化氢反应生成氯化铵固体C植物吸收硝酸铵D氮气由气态变为固态6下列叙述错误的是( )A硅在自然界中主要以单质形式存在B硅是应用最为广泛的半导体材料C高纯度的硅可用于制造计算机芯片D二氧化硅可用于生产玻璃7我国近几年在高铁、桥梁、码头，5G技术等令世界瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，下列说法正确的是( )A我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体B“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C我国是网络强国，光缆线路总长世界第一，光缆的主要成分是晶体硅D大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属

4、于金属材料8由粗SiO2制备纯的SiO2流程如图所示，下列说法不正确的是( )AX可用作木材防火剂B步骤的反应是Na2SiO3 + H2SO4 =H2SiO3+Na2SO4C步骤中的稀硫酸可用CO2替代D若在实验室中完成步骤，一般在蒸发皿中进行9下列气体N2O2NO2NOCO CO2中，属于大气污染物的是( )ABCD全部10H2S是无色有恶臭味的有毒气体，空气中含0.1%的H2S就会迅速引起头痛、晕眩等症状，吸入大量H2S会造成昏迷或死亡。是一种神经毒剂。亦为窒息性和刺激性气体。其毒作用的主要靶器是中枢神经系统和呼吸系统，亦可伴有心脏等多器官损害，下列有关H2S的性质和用途说法不正确的是(

5、)A硫化氢能被氧气、氯气、碘、溴等单质氧化成硫单质B将H2S通入Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀，再加双氧水，沉淀会转化为白色C将H2S气体通入CuSO4溶液中得到CuS沉淀，通入FeSO4溶液会产生FeS沉淀DH2S通入到FeCl3 溶液中，溶液酸性增强11如图所示实验装置，将液体X逐滴加入到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是( )选项XYZZ实验现象或结论装置A稀硫酸亚硫酸钠品红溶液SO2能氧化品红B双氧水MnO2氢硫酸溶液产生浑浊C浓盐酸石灰石硅酸钠溶液非金属性：CSiD稀硫酸硫化亚铁硫酸铜溶液无明显现象，弱酸不能制强酸AABBCCDD12学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的

6、方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推正确的是( )A已知SO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生B已知BaSO3能溶于盐酸，溶液变澄清，BaSO3也能溶于硝酸，溶液变澄清C向次氯酸钠溶液中通入大量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO，向次氯酸钠溶液中通入大量二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HClO+ HSOD已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH和O2，H2O也能与BaO2反应生成Ba(OH)2和O213对下列事实的解释错误的是( )A向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑膨胀现象，说明浓硫酸具有脱水性、氧化性B液氨用作制冷剂，因

7、为液氨汽化时吸收大量热C常温下，浓硫酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硫酸不反应D反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于硫酸14为除去SiO2中的石灰石杂质，下列可选择的最合适的试剂是( )A盐酸B氢氟酸C稀硫酸DNaOH溶液15光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用，光纤通讯的光纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成A石墨B二氧化硅C氧化镁D氧化铝16现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变

8、化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。下列分析或结果正确的是A原混合溶液中NO3-的物质的量为0.2 molBOA段产生的是氢气CBC段产生NOD原混合溶液中H2SO4的浓度为1.25mol/L二、非选择题（共4题，共52分）17请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题：(1) 18电子微粒中化学性质最稳定的_。（填化学式）(2) 18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子中含有的共价键种类是_，物质保存时所用试剂瓶的种类与下列_（填选项字母）物质相同。A浓硝酸 B碱石灰 C氢氧化钠溶液 D新制氯水(3) 10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，产物中有一

9、种是单核离子，该反应的方程式是_(4)10电子微粒中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的分子实验室制取时的收集方法是_。 (5)10电子微粒中有一种能腐蚀玻璃，相关的化学方程式是_。18石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电性能最强的一种新型纳米材料，是“新材料之王”它最有潜力的应用是硅的替代品，用来生产未来的超级计算机石墨烯本来就存在于自然界，将石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1mm的石墨大约包含300万层石墨烯制备石墨烯有多种方法其中，机械剥离法是利用物体与石墨烯之间的摩擦得到石墨烯薄层氧化还原法是先将石墨氧化，增大石墨层之间的间距，再通过物理方法将其分离，最后用还原剂还原得到石墨烯中国在石墨烯应用

10、领域探索中已获得重大发现，必将为世界的科技进步作出重大贡献请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）（1）自然界中不存在石墨烯_（2）石墨烯与石墨的组成元素相同_（3）工业上，可以通过机械剥离法或氧化还原法得到石墨烯_（4）石墨烯是新型纳米材料，具有优良的导电性能和机械性能_19某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。请回答下列问题：(1)A与B反应的化学方程式是_；(2)实验时在装置中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体，该操作的目的是_。(3)装置中发生反应的化学方程式是_。(4)通过实验可得出：

11、浓硝酸的氧化性比稀硝酸_(填“强”或“弱”)，判断的依据是_。(5)小组内有同学指出该流程中装置V可有可无，你认为装置是否需要_(填“是”或“否”)，理由是_。20()除去表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法和反应的化学方程式.序号物质杂质所加试剂分离方法化学方程式1.NONO2_2.Fe粉Al粉_()某澄清溶液中，可能含有表中的若干种离子。阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+阴离子NOCOSiOSO(已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在)现取该溶液100 mL进行实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验

12、结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象(1)通过以上实验说明，一定存在的离子是_；一定不存在的阳离子是_；可能存在的离子是_。(2)写出实验中对应的化学方程式：_。(3)溶液中的阳离子的最小浓度是_ molL-1。参考答案12345678910111213141516DBBAAADDACBDCABA17Ar 极性键、非极性键 AD HFOH=FH2O 向下排空气法 4HFSiO2=SiF42H2O 18错 对 对 对 19Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 排出系统内的氧气，防止生成的NO被氧化 3NO2+H2O=2HNO3+NO 强 浓硝酸能将NO氧化为NO2，而稀硝酸不能 是 装置V可吸收尾气中的NO、NO2，防止环境污染 20水 洗气 3NO2+2H2O=2HNO3+NO 氢氧化钠溶液 过滤 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2 K+、CO、SiO Ag+、Ca2+、Ba2+ NO H2SiO3H2O+SiO2 1.3