（2019）新人教版高中化学必修二5.2.4硝酸与金属计算专题 ppt课件.pptx

1、1 1、原子守恒法、原子守恒法2 2、电子得失守恒法、电子得失守恒法 3 3、电荷守恒法、电荷守恒法4 4、利用离子方程式计算法、利用离子方程式计算法计算方法计算方法: :1 1、原子守恒法、原子守恒法 Cu + 4HNO Cu + 4HNO3 3( (浓浓) ) = Cu(NO= Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 2NO2 2 + 2H + 2H2 2O OHNOHNO3 3与金属反应时，一部分与金属反应时，一部分HNOHNO3 3起酸的作用以起酸的作用以NONO3 3- -的形式的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这

2、两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNOHNO3 3物质的物质的量。量。n(n(反应的硝酸反应的硝酸)= n()= n(被还原的硝酸被还原的硝酸)+ n()+ n(未被还原的硝酸未被还原的硝酸) ) = n( = n(被反应的硝酸被反应的硝酸)+2n(Cu)+2n(Cu2+2+) )例例.25.6mgCu.25.6mgCu跟含有跟含有1.41.41010-3 -3 molmol的硝酸恰好完全反应的硝酸恰好完全反应, ,反反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积为应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积为( )( ) A A7.84 mL B7.84

3、mL B13.44 mL 13.44 mL C C15.68 mL D15.68 mL D17.92 mL17.92 mLB B解析：扩放数据解析：扩放数据, ,简化计算简化计算n(Cu)=0.4mol,n(Cu)=0.4mol,生成生成0.4molCu(NO0.4molCu(NO3 3) )2 2, ,故生成故生成气体为气体为1.4mol-0.4mol1.4mol-0.4mol2=0.6mol2=0.6mol，气体体积为，气体体积为0.60.622.4=13.44L22.4=13.44L。2 2、电子得失守恒法、电子得失守恒法HNOHNO3 3与金属的反应属于氧化还原反应，与金属的反应属于氧

4、化还原反应，HNOHNO3 3中氮原子得电子中氮原子得电子的物质的量等于金属电子的物质的量。的物质的量等于金属电子的物质的量。例例. .某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为的量之比为2:52:5，则，则HNOHNO3 3的还原产物是的还原产物是 （ ） A.NH A.NH4 4NONO3 3 B.NB.N2 2O C.NO D.NOO C.NO D.NO2 2ABAB解析解析: :若二价金属若二价金属(M)(M)为为2mol,2mol,生成生成2molM(NO2molM(NO3 3) )2 2, ,未被还原的硝酸未被还原的硝酸4

5、mol,4mol,被还原的硝酸被还原的硝酸1mol,1mol,根据得失电子数相等根据得失电子数相等,HNO,HNO3 3中中N N元素被元素被还原成还原成+1+1价价, ,应为应为N N2 2O;NHO;NH4 4NONO3 3中中N N元素的平均化合价为元素的平均化合价为+1+1价。答案价。答案ABAB。HNOHNO3 3过量时反应后溶液中（不考虑过量时反应后溶液中（不考虑OHOH- -）则有：）则有：c(NOc(NO3 3- - )=c(H)=c(H+ +)+nc(M)+nc(Mn+n+)(M)(Mn+n+代表金属离子代表金属离子) )。3 3、电荷守恒法、电荷守恒法例例.3.2 g.3.

6、2 g铜与过量硝酸反应，硝酸被还原为铜与过量硝酸反应，硝酸被还原为NONO2 2和和NONO。反。反应后溶液中含应后溶液中含H H+ + a mol, a mol,则此时溶液中含则此时溶液中含NONO3 3-的物质的量的物质的量为为_mol_mol。解析解析: : 反应后的溶液中溶质是反应后的溶液中溶质是:Cu(NO:Cu(NO3 3) )2 2和和HNOHNO3 3。n(NOn(NO3 3- -)=2n(Cu)+n(H)=2n(Cu)+n(H+ +)=2)=20.05+a=(0.1+a)mol0.05+a=(0.1+a)mol(a+0.1)(a+0.1)4 4、利用离子方程式计算法、利用离子

7、方程式计算法金属与金属与H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3的混合酸反应时，由于硝酸盐中的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO NO 3 3- - 在在H H2 2SOSO4 4提供提供H H+ +的条件下能继续与金属反应，的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断断, ,然后根据完全反应的金属或然后根据完全反应的金属或H H+ +或或NONO3 3- -进行相关计进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。算，且溶液中要符合电荷守恒。例例. 1L. 1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为稀硝酸和稀硫酸的混合液，

8、其物质的量浓度分别为0.1mol/L0.1mol/L和和0.4mol/L0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为的质量为 ( ) ( ) A.2.4g B.3.2gA.2.4g B.3.2g C. 6.4g D.9.6g C. 6.4g D.9.6g 解析解析: :n(Hn(H+ +)=0.1+0.8=0.9(mol)=0.1+0.8=0.9(mol) n(NO n(NO3 3- -)=0.1mol)=0.1mol 3Cu + 8H 3Cu + 8H+ + + 2NO+ 2NO3 3- -=3Cu=3Cu2+2+2

9、NO+4H+2NO+4H2 2O O 3mol 8mol 2mol 3mol 8mol 2mol 0.9mol 0.1mol 0.9mol 0.1mol NO NO3 3- -不足不足, ,溶解溶解n(Cu)=0.15mol;m(Cu)=9.6(g)n(Cu)=0.15mol;m(Cu)=9.6(g)B BA.14 B.15 C.23 D.25练习练习1.物质的量之比为物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()答案答案AA.0.15 molL1 B.0.2 molL1C.0.075 molL1 D.0.45 molL12.将将2.56 g铜粉加入铜粉加入100 mL 0.4 molL1的稀的稀HNO3溶液中，加热充分反应后再加入溶液中，加热充分反应后再加入100 mL 0.2 molL1的的H2SO4溶液，继续加热，待充分反应后，所得溶液中溶液，继续加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2的物质的量浓度是的物质的量浓度是(忽略溶液体积变化忽略溶液体积变化)()答案答案A