（2019）新人教版高中化学必修二第六章 3化学反应的速率-学业水平考试复习ppt课件.pptx

1、1化学反应速率的概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 2表示方法化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。化学反应速率为平均速率。数学表达式为式中的c(A)某物质的浓度变化量，常用molL1；t时间变化量，常用s、min。单位：化学反应速率v(A)的常用单位为mol(Ls)1、mol(Lmin)1。 cAt 注意注意：1 1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个同一个反应速率。因反应速率。因此化学反应速率的表

2、示必须说明用此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质哪种物质来做标准。来做标准。2 2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于等于化学方程式中相应的化学计量数之比。化学方程式中相应的化学计量数之比。3 3、化学反应速率均用化学反应速率均用正正值来表示值来表示. .且表示的是且表示的是平均平均速率而不是速率而不是瞬瞬时时速率速率. . 比较反应的快慢比较反应的快慢,应取同一参照物应取同一参照物1内因：化学反应速率是由反应物的性质决定的，它是决定化学反应速率的主要因素。 2外因：主要是指浓度、温度、催化剂、压强及其他因素。如光辐照

3、、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减小，与反应物的总量无关。温度：a. 升高温度：无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。b降低温度：无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都减小。c影响程度：一般情况下，温度每升高10，反应速率增大24倍。反之，温度每降低10，反应速率减小24倍。 注意：适用于一切反应注意：适用于一切反应注意：注意：压强压强对速率的影响是对速率的影响是通过改变容器体积实现通过改变容器体积实现的，它的，它适用适用于于有气体参与有气体

4、参与的反应的反应注意： 催化剂能改变(增大或减小)化学反应速率，但是不能将不能发生的反应变为可能。催化剂可以参加化学反应过程，但是反应前后催化剂的各项性质不变。 使用正催化剂，改变反应过程，反应易于发生，使反应速率增大。催化剂具有选择性，催化剂的使用仅能影响化学反应速率，对于可逆反应，催化剂可以同等倍数的增加正、逆反应速率，不改变反应进行方向。催化剂其他因素：固体颗粒大小、光、电、声、波的强度，溶剂的性质等都会影响化学反应的速率。特别提示：注意：影响因素影响因素规规 律律注注 意意 点点内内 因因决定化学反应速决定化学反应速率的主要因素是率的主要因素是:化学反应的实质是化学反应的实质是: :反

5、应物的结构性质反应物的结构性质旧化学键的断裂，新化学键的旧化学键的断裂，新化学键的生成生成。若在同样的条件下，反。若在同样的条件下，反应物分子中化学键越牢固，化应物分子中化学键越牢固，化学键的断裂就越难，其反应速学键的断裂就越难，其反应速率就越小率就越小浓浓度度压压 强强影响化学反应速率的外因影响化学反应速率的外因在其他条件不变时，在其他条件不变时，增大反应物浓度增大反应物浓度，反，反应速率应速率增大增大。反之，。反之，反应速率减慢。反应速率减慢。固体物质的浓度恒定，故改变固固体物质的浓度恒定，故改变固体物质的用量对反应速率无影响。体物质的用量对反应速率无影响。固体物质对速率的影响只与其表固体

6、物质对速率的影响只与其表面积的大小有关。面积的大小有关。在其他条件不变，有气体参加在其他条件不变，有气体参加的反应，的反应，增大压强，气体的体增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应物浓积减小，浓度增大，反应物浓度增大，反应速率加快度增大，反应速率加快。反之，。反之，反应速率减慢。反应速率减慢。压强对压强对固体，液体的体积固体，液体的体积几乎无影响，所几乎无影响，所以对于以对于无气体无气体参加的反应，压强对反应速参加的反应，压强对反应速率的影响可忽略不计；恒容时，若充入与率的影响可忽略不计；恒容时，若充入与平衡体系无关的气体虽总压增大，但各反平衡体系无关的气体虽总压增大，但各反应物浓度不变，反

7、应速率不变。应物浓度不变，反应速率不变。温温 度度催催 化化剂剂其他条件不变，其他条件不变，升高升高温度温度，反应速率加快反应速率加快。反之，反应速率减慢。反之，反应速率减慢。一般来说，温度每升高一般来说，温度每升高10C，反，反应速率增大到原来应速率增大到原来24倍；对于倍；对于有催化剂参加的反应，要注意催有催化剂参加的反应，要注意催化剂的活性温度。化剂的活性温度。其他条件不变，其他条件不变，使用使用正催化剂能增大正催化剂能增大 反应速率反应速率若使用负催化剂，反应速率明若使用负催化剂，反应速率明显减慢，一般显减慢，一般无特殊说明指正无特殊说明指正催化剂催化剂1化学反应速率通常用单位时间内生

8、成或消耗某物质的质量的多少来表化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示。示。( )2在同一个反应中，只可以用反应物的浓度变化来表示反应速率。在同一个反应中，只可以用反应物的浓度变化来表示反应速率。( )3化学反应速率的单位只有化学反应速率的单位只有mol/(Ls)和和mol/(Lmin)。( )4化学反应速率可以用固体物质来表示。化学反应速率可以用固体物质来表示。( )1. 正误判断分析分析化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的物质的量浓度的多少来表示。分析分析在同一个反应中，可以用反应物或生成物的浓度变化来表示反应速率。分析分析化学反应速率的单位可以用molL1

9、s1和mol(Lmin)1等来表示，也可用mol(Lh)1来表示。分析分析化学反应速率一般不用固体物质来表示。2. 在在1 L密闭容器中加入密闭容器中加入1 mol N2和和3 mol H2，一定条件下发生反应：，一定条件下发生反应：N23H2 2NH3，1 min后测得生成后测得生成0.06 mol NH3，该时间段内平均，该时间段内平均反应速率为反应速率为()Av(NH3)0.06 molL1min1 Bv(H2)0.04 molL1min1Cv(NH3)0.12 molL1min1 Dv(N2)0.24 molL1min1 解析：解析：A3. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是下列措施

10、中，不能增大化学反应速率的是()AZn与稀硫酸反应制取与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水时，加入蒸馏水 BAl在在O2中燃烧生成中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片时，用铝粉替代铝片CCaCO3与稀与稀盐酸反应生成盐酸反应生成CO2时，适当升高温度时，适当升高温度 D用用KClO3固体固体分解制取分解制取O2时，固体中添加少量时，固体中添加少量MnO2A解析：解析：4高温高压下，高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反应：密闭容器中，发生如下反应：2H2CO CH3OH。反应开始时。反应开始时H2的物质的量为的物质的量为5 mol，5 min时变为时变为0.5 mol，则，则5 min内该反

11、应的平均反应速率内该反应的平均反应速率v(H2)(单位：单位：molL1min1)为为()A9.0B0.9C0.45 D4.5解析：解析：B5下列成语中所描述的行为对相应燃烧反应影响最小的下列成语中所描述的行为对相应燃烧反应影响最小的是是()A煽风点火煽风点火 B抱薪救火抱薪救火C杯水车薪杯水车薪 D火上浇油火上浇油C解析：解析：6H2O2溶液发生分解反应：溶液发生分解反应：2H2O2=2H2OO2。在。在其他条件都相同的情况下，下列反应温度中氧气生成速其他条件都相同的情况下，下列反应温度中氧气生成速率最大的是率最大的是()A20 B40 C60 D80 D解析：解析：7节日时，小朋友们玩的荧

12、光棒的发光原理是：化学物质相互节日时，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。把荧光棒放在热水中，反应过程中，能量以光的形式释放出来。把荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是荧光棒会更亮，原因之一是()A反应物浓度减小，反应速反应物浓度减小，反应速率减小率减小B反应物浓度增大，反应速率增大反应物浓度增大，反应速率增大C温度升高，反应温度升高，反应速率增大速率增大D热水对反应起催化作用，从而加大了反应速率热水对反应起催化作用，从而加大了反应速率C解析：解析：8某温度下，化学反应某温度下，化学反应 A=BC中反应物中反应物A的浓度在的浓度在5 s内从内从

13、2.0 molL1减少到减少到1.0 molL1。在这段时间内，用。在这段时间内，用A的浓度变的浓度变化表示的平均反应速率为化表示的平均反应速率为()A0.4 molL1 B0.2 molL1C0.4 molL1s1 D0.2 molL1s1D解析：解析：9下列关于化学反应速率的说法，不正确的是下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A化学反化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质的大小主要取决于反应物的性质C化学反应速率可以用单位时化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示间内

14、生成某物质的质量的多少来表示D化学反应速率常用单位化学反应速率常用单位有有molL1s1和和molL1 min1C解析：解析：t/s2468C的浓度的浓度/molL10.220.360.420.4610某温度下，往密闭容器中加入一定量的某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和和B，发生反应：，发生反应：2A(g)B(g) C(g)。物质。物质C的浓度随反应时间的浓度随反应时间(t)的变化如下的变化如下表。在表。在06 s内，平均反应速率为内，平均反应速率为()A. v(A)0.070 molL1s1Bv(A)0.14 molL1s1Cv(A)0.035 molL1 s1Dv(A)0.42 mol

15、L1s1解析：解析：Bt/s2468C的浓度的浓度/molL10.260.400.500.5611某温度下，往密闭容器中加入一定量某温度下，往密闭容器中加入一定量A和和B，发生反应：，发生反应：A(g)4B(g) 2C(g)。物质。物质C的浓度随反应时间的浓度随反应时间(t)变化如下表。变化如下表。在在04 s内，平均反应速率为内，平均反应速率为()A. v(C)0.070 molL1s1Bv(C)0.10 molL1s1Cv(C)0.20 molL1s1Dv(C)0.40 molL1s1B解析：解析：12硼镁矿硼镁矿(主要成分为主要成分为Mg2B2O5H2O)与硫酸反应可制备硼酸与硫酸反应可

16、制备硼酸(H3BO3)，下列措施能增大该反应速率的是，下列措施能增大该反应速率的是()A增加反应时增加反应时间间B降低反应温度降低反应温度C减小减小H2SO4浓度浓度D减小硼镁矿颗粒粒度减小硼镁矿颗粒粒度D解析：解析：134NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，10 s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率 (X) (反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A. (NH3)0.0060 mol/(Ls)B. (NO)0.0040 mol/(Ls)C. (O2)0.0060 mol/(Ls)D. (H2O)0.036 mol/

17、(Lmin)B解析： 14下列情况，反应速率不加快的是()A在空气中燃着的木条插入盛有纯氧的瓶中B用煤粉代替煤块燃烧C锌粉和碘粉的混合物中滴入水D用0.01 mol/L的盐酸代替1 mol/L的盐酸与铁反应制取氢气D解析：纯氧中氧气的浓度比空气中的大，用煤粉代替煤块能增大反应物的接触面积，滴入水后的溶液中反应物之间的接触更加充分，这些都会导致化学反应速率的增大；用0.01 mol/L的盐酸代替1 mol/L的盐酸，降低了反应物的浓度，反应速率降低。15下列关于化学反应速率的说法错误的是()A化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C可逆反应达

18、到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零D增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率解析：C16某一反应物的浓度为1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20 s内它的反应速率为()A0.04 B0.04 molL1C0.04 molL1s1 D0.8 molL1s1C17下列措施中，能减慢化学反应速率的是()A对铁窗门涂油漆B用30% H2SO4溶液代替10% H2SO4溶液与锌粒反应C将块状固体药品研细后再反应D用MnO2作H2O2分解反应的催化剂解析：A18对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()A提高反应物的平衡转化率B可以同等程度改变正逆反应速度C增大正反应速率，降低逆反应速率D改变平衡混合物的组成解析：B19通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量，下列措施中，能加快化学反应速率的是()解析：C20用锌片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A加热B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C用粗锌代替纯锌D不用锌片，改用锌粉解析：B