（2019）新人教版高中化学必修二第五章　第一节硫及其化合物第2课时二氧化硫公开课ppt课件.pptx

1、第2课时 二氧化硫2019人教版人教版 必修必修 第五章第一节硫及其化合物第五章第一节硫及其化合物测定雨水的PH新收集的雨水放置一段时间的雨水为什么雨水的PH小于5.6 ？为什么放置一段时间后PH会变小？一、一、二氧化硫的二氧化硫的制备制备2.实验原理实验原理：Na2SO3H2SO4（浓）（浓）Na2SO4SO2H2O 1.实验药品及仪器：实验药品及仪器：Na2SO3固体、70%浓H2SO4、注射器3.实验步骤：实验步骤：取1-2g Na2SO3固体置于注射器中，抽取试剂瓶内的浓H2SO4至注射器，观察现象 +4 +6 +6 +4 H2SO3（弱酸）（弱酸）1.物理性质物理性质二、二氧化硫的性

2、质二、二氧化硫的性质颜色颜色状态状态气味气味毒性毒性密度密度水溶性水溶性_气味气味_比空气比空气_无色无色气态气态刺激性刺激性有毒有毒大大易溶于水易溶于水 (1:40)单质单质正盐正盐酸酸氧化物氧化物SO2SO3+2+6-2类别价态 S0H2S+4H2SO3H2SO4Na2SNa2SO3Na2SO4酸式盐酸式盐NaHSO4NaHSO3NaHS（1）从物质分类角度认识）从物质分类角度认识SO2与与强碱生成盐和水强碱生成盐和水 SO2 + 2 NaOHNa2SO3 + H2O与与碱性氧化物反应生成盐碱性氧化物反应生成盐 SO2 + CaO CaSO3 与水反应生成酸与水反应生成酸 SO2 + H2

3、O H2SO3（弱酸）（弱酸） SO2 + Ca(OH)2CaSO3 + H2O2.化学性质化学性质二、二氧化硫的性质二、二氧化硫的性质不能用澄清石灰水不能用澄清石灰水鉴别鉴别SO2与与CO2可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 +4 +4-酸性氧化物酸性氧化物实验验证限选实验仪器与试剂：试管、滴管、H2S溶液、溴水、KMnO4溶液、蒸馏水提出合理假设设计实验方案实验过程得出结论SO2既有氧化性又有还原性（2）从化合价角度）从化合价角度认识认识SO2-既有氧化性又有还原性2.化学性质化学性质二、二氧化硫的性质二、二氧化硫的性质验证还原性：验证还原性：溴

4、水、KMnO4溶液、 验证氧化性：验证氧化性：H2S溶液反应前反应后实验验证： KMnO4溶液；溴水；试剂试剂实验实验现象现象实验原理实验原理结论结论KMnO4溶液溶液溴溴水水（Br2）H2S溶液溶液紫色溶液褪色橙色溶液褪色出现黄色沉淀5SO22MnO4-2H2O=2Mn2+5SO42-4H+SO2Br22H2O=4H+2Br-SO42- 2H2SSO2=3S2H2OSO2具有还原性SO2具有还原性SO2具有氧化性2.化学性质化学性质二、二氧化硫的性质二、二氧化硫的性质弱氧化性强还原性实验步骤实验步骤现象现象结论结论往装有2-3滴品红溶液的试管内加入SO2溶液,然后振动试管。把试管内液体用酒精

5、灯加热品红溶液褪色品红溶液褪色SO2有漂白作用有漂白作用（3）特性）特性-SO2的漂白性的漂白性 【实验探究：【实验探究：P3页实验页实验5-2】2.化学性质化学性质二、二氧化硫的性质二、二氧化硫的性质溶液变回红色溶液变回红色被被SO2漂白不稳定漂白不稳定,容容易变回原来的颜色易变回原来的颜色名称名称二氧化硫二氧化硫氯水氯水现象现象原理原理实质实质程度程度范围范围SO2 + 某些有色物质化合生成无色不稳定物质氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质 化合作用 氧化还原反应 暂时性，加热可复原 持久性，加热不可复原 漂白某些有色物质 漂白大多数有色物质(HClO、O3、Na2O2、H2O2)品红溶

6、液先褪色，加热后品红溶液变回红色品红溶液褪色，加热后品红溶液不变回红色二氧化硫和氯水漂白性比较二氧化硫和氯水漂白性比较不能使酸碱指示剂褪色能使酸碱指示剂褪色工业上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；工业上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒；用于杀菌消毒；适量适量的的SO2可以起防腐、抗氧化作用，可以起防腐、抗氧化作用，如在葡萄酒中起杀菌、抗氧化作用。如在葡萄酒中起杀菌、抗氧化作用。(阅读教材阅读教材P4“食品中的二氧化硫食品中的二氧化硫”)三、二氧化硫的用途三、二氧化硫的用途二氧化硫化合价角度特性与水反应生成酸:SO2 + H2O H2SO3与强碱生成盐和水:SO2 + 2

7、NaOHNa2SO3 + H2O物质分类角度 强还原性弱氧化性漂白性：SO2 + 某些有色物质化合生成无色不稳定物质与碱性氧化物反应生成盐:SO2 + CaO CaSO3 5SO22MnO4-2H2O=2Mn2+5SO42-4H+3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+SO2Br22H2O=2Br-+ SO42- + 4H+2H2SSO2=3S2H2O学习小结1.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A紫色石蕊溶液褪色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的Na

8、OH溶液红色变浅Na2SO3+H2SO4(浓浓)=Na2SO4+SO2+H2OA学以致用70%2.下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、 KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有更强的漂白能力BSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl学以致用3.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是()A游泳馆常用氯水作池水消毒剂B葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌、抗氧化等作用C小苏打是制作馒头和面包等糕

9、点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂DSO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等D学以致用4.能正确表示下列反应的离子方程式是()A向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2SO2 = CaSO3B过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2OH = HSO3-CSO2气体通入溴水中：SO2Br2H2O = 2H2BrSO32-D氢硫酸中通入氯气：S2Cl2 = S2ClB学以致用5.将SO2通入到下列溶液中，有关现象及结论的说法正确的是（）A试管中有溶液褪色，说明SO2有氧化性B试管中溶液褪色，说明SO2有漂白性C试管中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性D试管中溶液颜色变浅，说明SO2有还原

10、性D课堂练习2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+试剂试剂实验原理实验原理可行性分析可行性分析试剂试剂实验原理实验原理可行性分析可行性分析KMnO4溶液溶液 NaOH溶液溶液Ba(NO3)2溶液溶液 石灰乳石灰乳氯水氯水 CaOH2S溶液溶液5SO22MnO4-2H2O=2Mn2+5SO42-4H+SO2Cl22H2O=2HClH2SO4 2H2SSO2=3S2H2O成本高NO有毒，易二次污染氯气有毒，易二次污染H2S有毒，易二次污染SO2+2NaOHNa2SO3 + H2OSO2+ CaOCaSO3 SO2 + Ca(OH)2CaSO3 + H2O实验室使用工业上使用工业上使用【思考】通过所学知识，讨论如何除去平【思考】通过所学知识，讨论如何除去平时产生的多余时产生的多余SOSO2 2，减少空气污染。，减少空气污染。3SO2+Ba2+2NO3-+2H2O=BaSO4+2NO+4H+