1、实验活动4用化学沉淀法去除 粗盐中的杂质离子第五章第三节无机非金属材料【实验5-4】生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀溶解,且有气泡产生白色沉淀 +Ba2+=BaSO4一、硫酸根离子的检验先加稀盐酸的目的是_。 防止 、 、Ag+干扰 待测液 取清液 产生白色沉淀，即可确定判断有再加入BaCl2溶液，若存在 ，发生反应的离子方程式为_。=BaSO4 现在我们炒菜用的精盐又细又白，粗盐中含有不溶性的泥沙以及一些可溶性的硫酸盐、CaCl2、MgCl2等杂质。你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？实验步骤实验操作溶解用托盘天平称取5 g粗盐放入烧杯中，然后加入20 m
2、L水，用玻璃棒 ，使粗盐溶解，得到粗盐水。搅拌沉淀向粗盐水中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液，使_完全沉淀析出。二、粗盐的提纯关键点：为保障杂质离子完全除去，只要碳酸钠溶液在氯化钡之后加入即可。中和向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到_ ，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性。无气泡冒出蒸发将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断 。当蒸发皿中出现 时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。冷却后，得到除去杂质离子的精盐。搅拌较多固体过滤将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质、过滤中玻璃棒的作用是 ，滤液呈 性引流碱第一节 硫及其化合物第3课时 不同价态含硫
3、物质的转化H2SCaSO42H2OFeS2SO3SO2H2SO3H2SO4CuFeS2NaSO410H2O自然界中硫元素的存在示意图S一、自然界中硫元素的循环二、回顾：硫的常见价态及物质-20+4+6SSSSNa2SH2SFeSHgSSSO2H2SO3Na2SO3SO32-SO3H2SO4Na2SO4SO42-S2-HS-HSO3-同种元素氧化还原规律(1)邻位价态原则当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。(2)同种元素相邻价态粒子不反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应，即使两者氧化性、还原性区分明显。(3)归中律当硫元素的高价
4、态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态产物，如-2价S的化合物与+4价S的化合物在酸性环境中生成S单质，S单质与浓硫酸反应生成SO2。三、不同价态含硫物质的转化-20+4+6SSSS只有还原性既有氧化性又有还原性只有氧化性常用氧化剂：浓硫酸、KMnO4、X2等常用还原剂：金属单质、I-、Na2S等发生还原反应发生氧化反应探究转化方案设计序号价态变化转化前含硫物质选择试剂转化后含硫物质预期现象1-2020-230+44+405+4+66+6+47SH2、Na、Fe、CuH2S、NaSSO2、X2、KMnO4SO2SO2 、SO32-H2S、NaSSO2、SO32-O2、X2、KMnO4 、H2O2浓H2SO4S、C、Cu 化学实验设计是指实验者在实施化学实验之前，根据一定的实验目的，运用化学知识与技能，按照一定的实验方法，对实验的原理、试剂、仪器与装置、步骤和方法等所进行的规划。例如，设计“不同价态含硫物质的转化”实验，当确定了要实现的转化关系后，需要明确转化前后的含硫物质时哪些，通过怎样的反应（氧化/还原）实现转化，用到的氧化剂或还原剂是什么，等等。化学实验设计进行化学实验设计时，应遵循科学性、可行性、安全性和绿色化原则。实验室没有现成的H2S气体和亚硫酸溶液怎么办？课堂小结
