1、大大题题空逐空突破题题空逐空突破(十一十一)化工流程题中的曲线分析化工流程题中的曲线分析1.从铜氨废液含Cu(NH3)3CO、Cu(NH3)22、Cu(NH3)42、NH3、CH3COO、 等中回收铜的工艺流程如图：步骤()发生反应生成难溶Cu2(OH)3Cl的离子方程式为_， pH与铜的回收率关系如图(a)所示，为尽可能提高铜的回收率，需控制的pH约为_。2Cu(NH3)426(或5.56.5)123456解析步骤()发生反应生成难溶Cu2(OH)3Cl的离子方程式为2Cu(NH3)42Cl5H3H2O=Cu2(OH)3Cl ，由图可知为尽可能提高铜的回收率，需控制的pH约为6(或5.56.
2、5)。1234562.实验室用含锰废料(主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备Mn的工艺流程如图所示。“酸浸”时，MnO2将Fe氧化为Fe3，该反应的离子方程式为_；该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如图所示。则适宜的浸出时间和液固比分别为_、_。3MnO22Fe12H=3Mn22Fe36H2O60 min31(或3)123456解析“酸浸”时，MnO2将Fe氧化为Fe3，自身变为Mn2，其反应的离子方程式为3MnO22Fe12H=3Mn22Fe36H2O；该过程中浸出时间60 min达到80%，以后浸出率不再上升，液固比等于3时锰浸出率最大，因此适宜
3、的浸出时间和液固比分别为60 min、31(或3)。1234563.金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，含少量Fe2O3为原料制备钛的工艺流程如图所示。滤液1中钛元素以TiO2形式存在，步骤中生成TiO2的化学方程式为_，硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为_(填范围)。80%85%解析根据图像可知硫酸质量分数在80%85%之间时浸出率最大。1234564.锡酸钠(Na2SnO3xH2O)主要用作电镀铜锡合金和碱性镀锡的基本原料。锡精矿除含SnO2外，还含有少量WO3、S、As、Fe，一种由锡精矿制备锡酸
4、钠的工艺流程如下：如图为加入NaOH溶液和NaNO3溶液浸出时锡的浸出率与NaOH质量浓度和反应温度间的关系图，则“碱浸”的最适宜条件为_、_。烧碱质量浓度为100 gL1反应温度为85 解析由图可知，烧碱质量浓度为100 gL1，反应温度为85 时，“碱浸”时锡的浸出率最高。1234565.2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。某废旧锂电池正极主要由LiFePO4、铝箔、炭黑等组成，Fe、Li、P具有极高的回收价值，具体流程如右：浸出液X的主要成分为Li、Fe3、 等。过程控制碳酸钠溶液浓度20%、温度85 、反应时间3 h条件下，探究pH对磷酸铁沉淀的影响，如图
5、所示。(1)综合考虑铁和磷沉淀率，最佳pH为_。解析分析图中数据可知，当pH2.5时磷的沉淀率最高，铁的沉淀率较高，则过程选择的最佳pH为2.5。2.5123456(2)结合平衡移动原理，解释过程中pH增大，铁和磷沉淀率增大的原因：_。结合形成磷酸铁沉淀123456123456(3)当pH2.5后，随pH增加，磷沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因：_。pH2.5时，沉淀中的磷酸铁会有部分开始转变生成Fe(OH)3，使得部分1234566.工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni， 还含有一定量的Zn、Fe、 SiO2、 CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：除铁时， 控制不同的条件可以得到不同的滤渣。已知滤渣的成分与温度、pH的关系如图所示：(1)若控制温度40 、 pH8， 则滤渣的主要成分为_(填化学式)。FeOOH解析根据滤渣的成分与温度、pH的关系图，可知控制温度40 、pH8时，滤渣的主要成分是FeOOH。123456(2)若控制温度80 、pH2，可得到黄铁矾钠Na2Fe6(SO4)4(OH)12(图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：_。2Na3ClO6Fe2解析Na2Fe6(SO4)4(OH)12中铁元素化合价是3，可知ClO把Fe2氧化为Fe3，生成Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀。123456更多精彩内容请登录：本课结束
