专题八 选择题突破(七)　曲线的分析与应用.pptx

1、选择题选择题突破突破(七七)曲线的分析与应用曲线的分析与应用高考必备模拟预测真题演练内容索引 (一一)溶液中溶液中“粒子粒子”浓度关系浓度关系1.单一溶液(1)Na2S溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。高考必备c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)(2)NaHS溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)c(Na)

2、c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)解析NaHS既能发生水解又能发生电离，水溶液呈碱性：2.混合溶液(1)11的CH3COOH、CH3COONa溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)c(CH3COOH)2c(H)水溶液呈酸性。(2)CH3COOH、CH3COONa混合呈中性溶液离子浓度大小关系：

3、_；电荷守恒：_；物料守恒：_。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(CH3COO)若溶液呈中性，则电离和水解相互抵消。(3)常温下pH2的CH3COOH与pH12的NaOH等体积混合的溶液离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)解析由于CH3COOH是弱酸，所以当完全反应后，CH3COOH仍过量许多，溶液呈酸性。(二二)滴定曲线的分析与应用滴定曲线的分析与应用1.巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质

4、的等量混合。(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示：(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)分析：a点，溶质为： ，离子浓度关系：_ ；b点，溶质为： ，离子浓度关系： ；c点，溶质为： ，离子浓度关系： ；d点，溶质为： ，离子浓度关系： 。CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C

5、H3COONa、CH3COOHc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)CH3COONac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)CH3COONa、NaOHc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)2.滴定曲线图像中“交叉点”的分析与应用 实例分析实例分析1 回答下列问题：(1)写出H2C2O4的电离方程式及电离平衡常数表达式 ，Ka1 ； ，Ka2 。(2)根据A点，得Ka1 ，根据B点，得Ka2 。101.2104.21 000(4)0.1 molL1的NaHC2O4溶液呈_性，其离子浓度从大到小的顺序为_。酸(注：也可以根据图像观察) 实例分析实例分析2 回答下列问题：(1)

6、0、 1、 2、 3分别代表的微粒是_、_、_、_。(2)写出pH由1到14依次发生反应的离子方程式_、_、_。(3)Ka1_，Ka2_，Ka3_。H3PO4102107.11012.2(4)常温下，试判断0.1 molL1NaH2PO40.1 molL1Na2HPO4的酸碱性。_；_。酸性碱性3.滴定直线图像的分析与应用常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，回答下列问题：(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反应的离子方程式为_ 。H2YOH=H2OHY、HYOH=H2OY2增大减小(3)Ka2(H2Y)_。104.3所以Ka

7、2104.3。(4)在交叉点“e”，c(H2Y)_(填“”“”或“”)c(Y2)。所以c(H2Y)c(Y2)。返回下列叙述正确的是A.曲线代表(H2A)，曲线代表(HA)B.H2A溶液的浓度为0.200 0 molL1C.HA的电离常数Ka1.0102D.滴定终点时，溶液中c(Na)2c(A2)c(HA)真题演练12345解析根据图像可知，滴定终点消耗NaOH溶液40 mL，H2A是二元酸，可知酸的浓度是0.100 0 molL1，B项错误；起点溶液pH1.0，c(H)0.100 0 molL1，可知H2A第一步电离是完全的，溶液中没有H2A，所以曲线代表(HA)， 曲线代表(A2)，A项错误

8、；12345滴定终点时， 根据电荷守恒c(Na)c(H)2c(A2)c(HA)c(OH)，以酚酞为指示剂，说明滴定终点时溶液呈碱性，c(OH)c(H)，所以c(Na)2c(A2)c(HA)，D项错误。123452.2020新高考全国卷(山东)，15改编25 时，某混合溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1，lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO)、lg c(H)和lg c(OH)随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是A.O点时，c(CH3COOH)c(CH3COO)B.N点时，pHlg KaD.pH由7到14的变化过程中，

9、CH3COO的水解程度始终增大12345解析随着溶液碱性的增强，c(CH3COOH)减小，c(CH3COO)增大，故MN线表示lgc(CH3COO)，NP线表示lgc(CH3COOH)，MO线表示lgc(H)，OP线表示lgc(OH)。O点时，c(H)c(OH)，N点时，c(CH3COOH)c(CH3COO)，A项错误；N点时，lgc(CH3COOH)与lgc(CH3COO)相等，故c(H)Ka，pHlgKa，B项错误；溶液pH增大，碱性增强，CH3COO的水解程度减小，D项错误。123453.(2019全国卷，11)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Kal1.1103，Ka2

10、3.9106)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na与A2的导电能力之和大于HA的C.b点的混合溶液pH7D.c点的混合溶液中，c(Na)c(K)c(OH)12345解析滴定至终点时发生反应：2NaOH2KHA=K2ANa2A2H2O。溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着NaOH溶液的滴加，溶液中c(K)、c(HA)逐渐减小，而Na、A2的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na

11、与A2的导电能力之和大于HA的，B项正确；12345本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH7，C项错误；滴定终点时，c(K)c(Na)，a点到b点加入NaOH溶液的体积大于b点到c点的，故c点时c(K)c(OH)，所以c(Na)c(K)c(OH)，D项正确。12345下列叙述错误的是A.pH1.2时，c(H2A)c(HA)B.lgK2(H2A)4.2C.pH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2)D.pH4.2时，c(HA)c(A2)c(H)12345解析A项，根据图像，pH1.2时，H2A和HA相交，则有c(

12、H2A)c(HA)，正确；C项，根据图像，pH2.7时，H2A和A2相交，则有c(H2A)c(A2)，正确；D项，根据pH4.2时，c(HA)c(A2)，且c(HA)c(A2)约为0.1 molL1，而c(H)104.2 molL1，可知c(HA)c(A2)c(H)，错误。123455.(2017全国卷，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.Ka2(H2X)的数量级为106C.NaHX溶液中c(H)c(OH)D.当混合溶液呈中性时：c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)123451234512345返回

13、1.(2020泉州市高三一模)常温下，将1.0 L x molL1CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合充分反应，再向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是A.x0.1，故A错误；ba过程中，加入NaOH溶液，消耗过量的乙酸，生成乙酸钠，则水的电离程度逐渐增大，故B正确；12345123452.(2020白城市第四中学高三3月模拟)常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是B.a点溶液中：c(H)c(OH) 2

14、c(Y2)c(HY)c(K)C.H2Y 的第二级电离常数Ka2(H2Y)104.3D.交点b的溶液中：c(H2Y)c(Y2)c(HY)c(H)c(OH)1234512345123453.磷酸(H3PO4)是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如图，下列说法正确的是D.滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO32H3PO4=2Na3PO43H2O3CO212345滴加少量Na2CO3溶液，发生反应为Na2CO32H3PO4=2NaH2PO4H2OCO2，故D错误。12345A.溶液中水的电离程度：abcB.c点溶液中：c

15、(Na)10c(HX)C.室温下NaX的水解平衡常数为104.75D.图中b点坐标为(0，4.75)12345解析根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX，pH7的溶液中，HX的电离程度大于X的水解程度， 可只考虑H对水的电离的抑制，溶液pH越大氢离子浓度越小，水的电离程度越大，则溶液中水的电离程度：abbcC.d点所示溶液中存在：c(Cl)c(OH)c(H)c(Na)D.c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少12345解析HCl和NaOH反应方程式为HClNaOH=NaClH2O，根据图像知，从010 mL之间，随着反应的进行，溶液中c(H)浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于10 mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最小，所以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，A正确；任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Cl)c(OH)c(H)c(Na)，C正确；溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小，而不是导电微粒数目最少，D错误。12345返回更多精彩内容请登录：本课结束