专题十二 考点三　晶体类型与微粒间作用力.pptx

1、考点三考点三晶体晶体类型与微粒间作用力类型与微粒间作用力核心回扣题组集训真题研究内容索引 1.不同晶体的特点比较核心回扣离子晶体金属晶体分子晶体原子晶体概念阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的晶体分子间以分子间作用力相结合的晶体相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体晶体微粒阴、阳离子金属阳离子、自由电子分子原子微粒之间作用力离子键金属键分子间作用力共价键物理性质熔、沸点较高有的高(如铁)、有的低(如汞)低很高硬度硬而脆有的大、有的小小很大溶解性一般情况下， 易溶于极性溶剂(如水)，难溶于有机溶剂钠等可与水、醇类、酸类反应极性分子易溶于极性

2、溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂不溶于任何溶剂2.晶体类别的判断方法(1)依据构成晶体的微粒和微粒间作用力判断由阴、阳离子形成的离子键构成的晶体为离子晶体；由原子形成的共价键构成的晶体为原子晶体；由分子依靠分子间作用力形成的晶体为分子晶体；由金属阳离子、自由电子以金属键构成的晶体为金属晶体。(2)依据物质的分类判断活泼金属氧化物和过氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)、绝大多数的盐是离子晶体。部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物的晶体是分子晶体。常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合物类原子晶体有SiC、

3、SiO2、AlN、BP、CaAs等。金属单质、合金是金属晶体。(3)依据晶体的熔点判断不同类型晶体熔点大小的一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔点差别很大，如钨、铂等熔点很高，铯等熔点很低。(4)依据导电性判断离子晶体溶于水和熔融状态时均能导电。原子晶体一般为非导体。分子晶体为非导体，但分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水时，分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。金属晶体是电的良导体。(5)依据硬度和机械性能判断一般情况下，硬度：原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体多数硬度大，但也有较小的，且具有较好的延展性。3.晶体熔、沸点的比较(1)原子晶体如熔点：

4、金刚石碳化硅晶体硅。(2)离子晶体衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，离子间的作用力就越强，离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgONaClCsCl。(3)分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体熔、沸点反常得高，如H2OH2TeH2SeH2S。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4。组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CON2。在同分异构体中，一般支链越多，

5、熔、沸点越低，如正戊烷异戊烷。(4)金属晶体金属离子半径越小，所带电荷数越多，其金属键越强，熔、沸点就越高，如熔、沸点：NaMgCH3OHH2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键数目比甲醇中多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力大CO2H2123456789 109.2016全国卷，37(4)GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是_。10.2015全国卷，37(2)改编单质氧有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_。GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体O3O3相对分子质量较大且是极性分子，范德华力较大123456789

6、 10返回1.FeF3具有较高的熔点(熔点高于1000)，其化学键类型是_，FeBr3的式量大于FeF3，但其熔点只有200，原因是_。2.配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_(填晶体类型)。3.已知：K2O的熔点为770，Na2O的熔点为1275，二者的晶体类型均为_，K2O的熔点低于Na2O的原因是_。题组集训12345678离子键FeF3为离子晶体，FeBr3的化学键以共价键为主，属于分子晶体分子晶体离子晶体K的半径大于Na的，K2O的晶格能小于Na2O的4.钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛的硬度比

7、铝大的原因是_。5.已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2和Ni2的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO_NiO(填“”“”或“”)，理由是_。6.金属铼的熔点高于锰，试从原子结构的角度加以解释：_。Ti原子的价电子数比Al原子的多，金属键更强Mg2的半径比Ni2的小，MgO的晶格能比NiO的大从锰到铼原子序数增大，原子核对外层电子引力增大，电子层数增多，原子核对外层电子引力减小，但前者占主导，所以铼中的金属键更强，熔点更高123456787.Cu2O与Cu2S比较，熔点较高的是_，原因是_。8.砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1230，具有空间网状结构。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是_(填化学式)，其理由是_。Cu2O两物质均为离子化合物，且离子带电荷数相同，O2的半径小于S2的，所以Cu2O的晶格能大，熔点更高BN两种晶体均为原子晶体，N和B原子半径较小，键能较大，熔点更高12345678返回更多精彩内容请登录：本课结束