专题十二 专题强化练.pptx

1、专题十二专题十二专题强化练专题强化练1.(2020南昌市第二中学高三理综试题)钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。(1)Co的价电子排布式为_，第四电离能I4(Co)_I4(Fe)(填“”“”或“”)，原因是_。1234563d74s2O正四面体形PH3(或AsH3)(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为_。123456(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu(CN)42，则1 mol CN中含有的键的数目为_。sp3、sp22NA(6)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为_。123456CuH(7)铜晶体为面心立

2、方最密堆积，铜的原子半径为127.8 pm，列式计算晶体铜的密度：_。1234561234563.(2020银川市宁夏大学附属中学高三模拟)()某原料经测定主要含有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素，其相关信息如下：123456元素元素性质或原子结构A元素周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层p轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍请回答下列问题(用A、B、C、D所对应的元素符号作答)：(1)B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_。NOC(2)A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_；1 mol

3、 A2B2D4分子中含有键与键的数目之比为_。sp272解析根据题干信息，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素，B的原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，则B为C元素，C的最外层p轨道半充满，则C为N元素，D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则D为O元素，据此分析解答。A2B2D4为H2C2O4，其结构式为 ，分子中C原子的杂化方式为sp2，1 mol H2C2O4分子中含有7 mol 键，2 mol 键，则键与键的数目之比为72。123456(3)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_。()化学与生活密切相

4、关。K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶： (橙色)CH3CH2OH Cr3(绿色)CH3COOH(未配平)(4)基态Cr原子的价电子排布图为_。123456N2H4分子间形成氢键解析根据离子的核外电子排布可判断，Sc3、Zn2的d轨道上没有未成对电子(3d轨道上电子为全空或全充满)，所以Sc3、Zn2的水合离子为无色。(5)已知Cr3等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：离子Sc3Cr3Fe2Zn2水合离子的颜色无色绿色浅绿色无色请根据原子结构推测Sc3、Zn2的水合离子为无色的原因为_。 根据离子的核外电子排布可判断，二者的d轨道上没有未成对电子(3d轨道上电子为全空或全充满)12345

5、6(6)ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得FeZn(OH)Cl22溶液。FeZn(OH)Cl22的水溶液中不存在的粒子间作用力有_(填字母)。A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键E.范德华力F.氢键123456AC解析Fe2与Zn(OH)Cl2之间虽然形成离子键，在溶液中发生电离以离子形式存在，离子键被破坏，所以FeZn(OH)Cl22的水溶液中没有离子键，FeZn(OH)Cl22是配合物，存在配位键、共价键，水分子间还有范德华力和氢键，故FeZn(OH)Cl22的水溶液中不存在的粒子间作用力有离子键和金属键。(7)锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1

6、，晶胞结构如图2。锌的堆积方式为_，配位数为_。123456六方最密堆积124.(2020汕头市金山中学高三模拟)科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，许多化合物或合金都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：(1)基态Li原子核外电子有_种不同的运动状态，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_。1234563球形(2)Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因为_。123456 电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量解析当含某金属元素的物质在火焰上灼烧时，焰色反应原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于

7、能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，所以许多金属元素能够产生焰色反应。(3)亚氨基锂(Li2NH)中所含的元素，电负性由大到小排列的顺序是_。(4)咔唑( )的沸点比芴( )高的主要原因是_。123456NHLi咔唑分子间存在氢键(5)NH3BH3(氨硼烷，熔点104 )与_(写出一种分子)互为等电子体。可通过红外光谱测定该分子的立体构型，NH3BH3中B的杂化轨道类型为_。123456CH3CH3sp3解析NH3BH3原子总数为8，价电子总数为53614，C元素位于N和B之间，用C替换N和B可以

8、得到一种等电子体为CH3CH3；NH3BH3中B原子与3个氢原子形成3个键，与N原子形成一个配位键，所以价层电子对数为4，采用sp3杂化。解析该晶体属于合金，所以原子之间的作用力为金属键；根据均摊法可知，晶胞中Cu原子的个数为6 3，Au原子的个数为8 1，每个顶点的Au原子均可以与该点所在三个平面上面心的Cu原子形成一个正四面体，所以晶胞内可以储存8个氢原子，则晶体储氢后的化学式为AuCu3H8。(6)一种储氢合金的晶胞结构如图所示。在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置。该晶体中，原子之间的作用力是_。实现储氢功能时，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心(如图)，若

9、所有四面体空隙都填满，该晶体储氢后的化学式为_。123456金属键AuCu3H85.(2020江西省吉安、抚州、赣州市高三一模)黑磷是磷的一种稳定的同素异形体，黑磷具有正交晶系的晶体结构(图A)，晶胞参数a3.310 ，b4.380 ，c10.500 。黑磷烯是二维的单层黑磷(图B)，黑磷烯与石墨烯结构相似，P的配位数为3。与石墨烯相比，黑磷烯具有半导体性质，更适合于制作电子器件。已知黑磷结构中只有一种等效的三配位P，所有P原子的成键环境一样，图A中编号为的P原子的晶胞内坐标为(0.500，0.090，0.598)。请回答下列问题：123456(1)写出P原子的价电子排布图：_。(2)P和F的

10、电负性大小顺序是x(P)_x(F)。(填“”“红磷白磷解析黑磷相当于石墨，属混合晶体，红磷和白磷都是分子晶体，红磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高，所以熔点高低顺序为黑磷红磷白磷。(4)图A中编号为的P原子的晶胞内坐标为_，黑磷的晶胞中含有_个P原子。123456(0.500，0.090,0.402)8解析结合图B可知，图A中编号为的P原子与编号的P原子位于坐标轴a的同一位置，关于坐标轴a对称，且位于坐标轴c的值为10.5980.402，该P原子在晶胞内的坐标为(0.500，0.090，0.402)；该晶胞中第一层含有P原子112个，第二层含有P原子11114个，第

11、三层含有P原子112个，共8个P原子。6.(2020辽阳市高三模拟)电能是一种无污染、可再生的二级能源。储电材料种类繁多。如图是两种储电材料，请阅读试题，观察图片，回答问题。.新型碳氮材料的储电能力应用前景广阔。其基本构成单元如图所示。123456(1)图1中化学键键与键数目之比为_；图2中碳原子的杂化方式为_。21sp2123456解析图1中所示分子是H2NCN，故1个分子中含有4个键，2个键，故其数目比值为21；图2中所示物质其实是三分子图1所示物质发生加聚反应而得，结构简式为 ，故其碳原子的杂化方式为sp2。(2)在基态13N原子中，核外存在_对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电

12、子云轮廓图为_形。1234562哑铃(纺锤)解析基态13N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，1s和2s均有自旋相反的电子，故核外存在2对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级是2p能级，其电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。(3)碳的最高价含氧酸根的立体构型是_；硝酸的酸性强于亚硝酸的原因是_。123456平面三角形 硝酸中N原子的化合价高于亚硝酸中N原子的化合价，硝酸中非羟基氧的个数比亚硝酸多，非羟基氧的数目越多酸性越强解析碳的最高价含氧酸根即 经计算C原子周围无孤电子对，有3个键，其立体构型是平面三角形；比较酸性强弱时需比较两点：一是同种元素形成的不同价态的含氧酸，中心原子化合价越高酸性

13、越强，硝酸中N原子的化合价5价大于亚硝酸中N原子的化合价3价；二是非羟基氧的个数前者为2，后者为1，非羟基氧的数目越多酸性越强。.传统锂电池的主要成分是LiCoO2，其晶胞结构如图所示；因结构中存在笼状空隙，可以与Ni和Mn发生位置替换，形成储电性能更加优良的化合物 。1234561112333LiNi Mn Co O(4)基态Co原子的价电子排布式为_；化合物LiCoO2中O元素在晶胞中的位置，除了位于正六棱柱的顶点外，其他具体位置是_。3d74s2O位于上下两个面心、六棱柱的侧面解析基态Co是27号元素，其原子的价电子排布式为3d74s2；从晶胞结构图中可以清楚地看出化合物LiCoO2中O元素在晶胞中的位置，除了位于正六棱柱的顶点外，其他位于上下两底面的面心和六个侧面上。(5)已知化合物中各原子半径依次为：Lia，Nib，Mnc，Cod，Oe，晶胞的棱长为m，底边边长为n，该晶体的空间利用率的计算表达式为_(用含有a、b、c、d、e、m、n的式子表示)。1234561234561112333LiNi Mn Co O更多精彩内容请登录：本课结束