专题八 考点二　溶液中的“三大”常数.pptx

1、考点二考点二溶液中的溶液中的“三大三大”常数常数核心回扣真题研究题组集训内容索引 1.电离常数(K电离)与电离度()的关系(以一元弱酸HA为例) HAHA起始浓度： c酸 0 0平衡浓度： c酸(1) c酸 c酸核心回扣2.电离常数与水解常数的关系(1)对于一元弱酸HA，Ka与Kh的关系(2)对于二元弱酸H2B，Kal(H2B)、Ka2(H2B)与Kh(HB)、Kh(B2)的关系 理解应用理解应用 已知25 时，草酸的电离平衡常数K15.0102，K25.2105；碳酸的电离平衡常数K14.4107，K24.71011，则NaHC2O4溶液的pH_(填“”“”或“”，下同)7，NaHCO3溶液

2、的pH_7。3.溶度积常数(Ksp)的相关计算(1)M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间的关系(2)Ksp与溶解度(S)之间的计算关系如60 时溴酸银(AgBrO3)的溶解度为0.6 g，则Ksp约等于_。6.5104(3)Ksp与沉淀转化平衡常数K的计算关系建立Ksp与K的关系，一般是在K的表达式分子分母中同乘以某个离子的浓度，将分子分母转化为不同物质的Ksp。如在1.0 L Na2CO3溶液中溶解0.01 mol BaSO4，列式计算，Na2CO3溶液的最初浓度不得低于_molL1(忽略溶液体积变化)已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109。0.46N

3、a2CO3溶液的最初浓度：c(Na2CO3)(0.010.45)molL10.46 molL1。(4)Ksp与电离常数Ka的计算关系根据电离常数计算出各离子浓度，进而计算Ksp。如汽车尾气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得CaSO3与水形成的浊液pH为9，忽略 的第二步水解，则Ksp(CaSO3)_(保留3位有效数字)。已知：Ka1(H2SO3)1.54102，Ka2(H2SO3)1.021071.05106返回角度一角度一Ka、Kb、Kh的计算及应用的计算及应用真题研究107.5123456789 101112123456789 101112123456789 1011

4、12平面(正)三角形1012Ka11024Ka1Ka2123456789 101112123456789 1011128.7107N2H6(HSO4)2123456789 10111220123456789 101112角度二角度二Ksp的计算及应用的计算及应用24123456789 1011122.01055.0103123456789 1011126.2015海南，15(2)已知Ksp(AgCl)1.81010，若向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，混合后溶液中Ag的浓度为_ molL1，pH为_。123456789 1011

5、121.81072123456789 1011124.7107角度三以角度三以Ksp为中心的换算为中心的换算8.(2013新课标全国卷，13)室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa，c(M2)b molL1时，溶液的pH等于12( )ab14121( 1)0ab1412(0l)1gab123456789 1011129.(2018全国卷，12)用0.100 molL1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL1 Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为1010B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)c

6、(Cl)Ksp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为0.040 0 molL1Cl，反应终点c移到aD.相同实验条件下， 若改为0.050 0 molL1Br， 反应终点c向b方向移动123456789 101112123456789 101112因反应过程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，故曲线上的各点均满足c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，B项正确；相同实验条件下，沉淀相同量的Cl和Br消耗的AgNO3的量相同，由于Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)，当滴加相等量的Ag时，溶液中c(Br)c(Cl)，故反应终点c向b方向移动，D项正确。1234

7、56789 10111210.(2017全国卷，13)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A.Ksp(CuCl)的数量级为107B.除Cl反应为CuCu22Cl=2CuClC.加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好D.2Cu=Cu2Cu平衡常数很大，反应趋于完全123456789 101112解析A项，根据CuCl(s)Cu(aq)Cl(aq)可知Ksp(CuCl)c(Cu)c(Cl)，从Cu图像中任取一点代入计算可得Ksp(CuCl)1

8、07，正确；B项，由题干中“可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl”可知Cu、Cu2与Cl 可以发生反应生成CuCl沉淀，正确；C项，Cu(s)Cu2(aq)2Cl(aq)2CuCl(s)，固体对平衡无影响，故增加固体Cu的物质的量，平衡不移动，Cu的浓度不变，错误；123456789 10111211.(2019全国卷，12)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp

9、(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动123456789 101112解析a、b分别表示温度为T1、T2时溶液中Cd2和S2的物质的量浓度，可间接表示对应温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；Ksp只受温度影响，即m、n、p三点对应的Ksp相同，又T1T2，故Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)，B项错误；向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2)增大，温度不变，Ksp不变，则溶液中c(Cd2)减小，溶液组成由m点沿mpn线向p方向移动

10、，C项正确；温度降低时，CdS的溶解度减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D项正确。123456789 10111212.(2019海南，9改编)一定温度下，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)体系中，c(Ag)和c(Cl)的关系如图所示。下列说法正确的是A.a、b、c三点对应的Ksp不相等B.AgCl在c点的溶解度比b点的大C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag)c(Cl)D.b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag)沿曲线向c点方向变化返回123456789 101112题组一题组一Ka(或或Kb)、Kw、Kh的关系及应用的关系及应用1.已知：25 时，磷酸和氢氟酸

11、的电离常数如下表所示。题组集训物质H3PO4HF电离常数Ka17.1103；Ka26.3108；Ka34.21013Ka6.6104向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为_。123456782.已知HNO2的电离常数Ka7.1104；NH3H2O的电离常数Kb1.7105；则0.1 molL1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。常温下 水解反应的平衡常数Kh_(保留两位有效数字)。c(H)c(OH)1.410111234567811012增大1234567812345678题组二题组二Ka、Kh、Kw、Ksp的关系及应用的关系及应用4.反应H2S(aq)Cu2(aq

12、)=CuS(s)2H(aq)的平衡常数为_。已知Ksp(CuS)1.251036，H2S的Ka11107，Ka2110131234567881015解析H2S(aq)Cu2(aq)=CuS(s)2H(aq)Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)12345678123456785.通过计算判断中和反应2Fe(OH)3(s)3H2C2O4(aq)2Fe3(aq)6H2O(l)(aq)在常温下能否发生并说明理由：_。(已知：草酸(H2C2O4)的Ka16.0102、Ka26.0105，KspFe(OH)31.01039；664.67104；常数大于105反应能发生)12345678不能，该反应的平衡

13、常数为4.671011，小于1.0105，所以该反应不能发生KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)12345678123456784.6710111.0105，所以该反应不能发生。6.查阅资料可知，常温下，Ksp(AgCl)1.761010。银氨溶液中存在下列平衡：Ag(aq)2NH3H2O(aq)Ag(NH3)2(aq)2H2O(l)K11.10107。常温下可逆反应AgCl(s)2NH3H2O(aq)Ag(NH3)2(aq)Cl(aq)2H2O(l)的化学平衡常数K2_(保留4位有效数字)。123456781.936103K2K1Ksp(AgCl)1.101071.7610101.9

14、36103。12345678题组三题组三Ksp在沉淀溶解平衡曲线中的应用在沉淀溶解平衡曲线中的应用7.常温下，金属离子(Mn)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示已知：pMlgc(Mn)，且假设c(Mn)106molL1认为该金属离子已沉淀完全。判断下列说法正确的是A.常温下，KspMg(OH)2KspFe(OH)2B.可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2和Fe2C.除去Cu2中少量Fe3， 可控制溶液3pHc(Fe2)，所以KspMg(OH)2 KspFe(OH)2，错误；B项，当Cu2完全沉淀时，Fe2已经开始沉淀，所以不能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2和Fe2，错误；C项，当3pH4时，Fe3完全沉淀，而Cu2不会沉淀，所以除去Cu2中少量Fe3， 可控制溶液3pH4， 正确；123456788.(2020东北三省三校联考)某温度下，分别向20 mL浓度均为x molL1的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1 molL1AgNO3溶液，滴加过程中lg c(Cl)和 与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是A.x0.1B.曲线代表NaCl溶液C.Ksp(Ag2CrO4)为41012D.y9123456781234567812345678返回更多精彩内容请登录：本课结束