专题二 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制.pptx

1、考点二考点二一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制核心回扣题组集训真题研究内容索引 配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验。复习时，要熟记实验仪器，掌握基本操作步骤，注意仪器的使用，正确分析误差，理解基本公式，明确高考题型，做到有的放矢。1.七种仪器需记牢托盘天平(或分析天平)、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。核心回扣2.实验步骤要理清(1)如：配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，图中操作中应该填写的数据为_，实验时操作的先后顺序为_(填编号)。5.3(2)明确溶液配制过程中的“四数据”记录质量或体积时保留一位小数。选择容量瓶

2、时，要指明容量瓶的规格。转移溶液时要洗涤烧杯_次。定容时液面距刻度线12 cm时，改用_滴加蒸馏水。23胶头滴管3.误差分析点点清(1)误差分析的思维流程(2)视线引起误差的分析方法仰视容量瓶刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。俯视容量瓶刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。(3)用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：砝码生锈： 。定容时，溶液温度高： 。定容时俯视容量瓶刻度线： 。称量时物码颠倒且使用游码： 。未洗涤烧杯、玻璃棒： 。称量易吸水物质时间过长： 。转移时，有液体溅出： 。滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出： 。定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线：

3、。容量瓶内有少量水： 。偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低无影响4.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算c (c为溶质的物质的量浓度/molL1，为溶液的密度/gcm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量/gmol1)。返回1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)配制0.400 0 molL1的NaOH溶液， 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中， 加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容()(2018全国卷，13A)(2)配制浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液， 可以称取KMnO4固体0.158 g， 放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度()(

4、2017全国卷，9D)(3)为准确配制一定物质的量浓度的溶液， 定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时， 改用滴管滴加蒸馏水至刻度线()(2016浙江理综，8D)真题研究12345(4)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体()(2015福建理综，8A)(5) 配制一定浓度的NaCl溶液()(2015四川理综，3A)(6)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干()(2014新课标全国卷，12A)(7)用容量瓶配溶液时， 若加水超过刻度线， 立即用滴管吸出多余液体()(2014新课标全国卷，12D)123452.2020全国

5、卷，27(1)由FeSO47H2O固体配制0.10 molL1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_(从下列图中选择，写出名称)。烧杯、量筒、托盘天平解析根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的配制方法可知，题图给出的仪器中还需要烧杯、量筒和托盘天平。123453.2017天津，9(1)准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。250 mL(棕色)容量解析配制AgNO3标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还需有250 mL(棕

6、色)容量瓶、胶头滴管。瓶、胶头滴管123454.2017全国卷，28(3)Na2SO3溶液常用作标准溶液滴定I2( I2=2I )，但Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。量筒氧气123455.2016全国卷 ，36(5)节选一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 gcm3)，其浓度为_molL1。8.9解析假设溶液的体积为1 L，则1 L溶液中含H2O2的质量：m(H2O2)1 000 mL1.10 gcm327.5%1.10275 g12345返回题组一有关一

7、定物质的量浓度溶液的配制题组一有关一定物质的量浓度溶液的配制1.将某市售食醋(浓度3.6 g/100 mL)稀释10倍，需要用到的仪器是题组集训解析将某市售食醋(浓度3.6 g/100 mL)稀释10倍，属于浓溶液配制稀溶液，溶液配制需要用到的仪器为容量瓶。1234562.下列实验操作或仪器选择正确的是A.配制200 mL 0.1 molL1CuSO4溶液需要称量硫酸铜固体3.2 gB.配制1 molL1 H2SO4溶液，量取浓硫酸后，将浓硫酸直接注入容量瓶中C.配制1 molL1 AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释D.称量4.0 g NaOH固体， 溶解于1 L水中，

8、 即可配制0.1 molL1的NaOH溶液123456解析配制200 mL 0.1 molL1CuSO4溶液需要选用250 mL容量瓶配制，需要硫酸铜固体的质量为0.25 L0.1 molL1160 gmol14.0 g，故A错误；容量瓶不能用作稀释的容器，浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后再转移到容量瓶中，故B错误；氯化铝能够水解，为了防止配制的溶液发生水解，应该将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释到要求的浓度，故C正确；NaOH固体溶解于1 L水中得到的溶液体积不是1 L，故D错误。1234563.用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的

9、操作规范的是解析A项，用托盘天平称量药品时，应为“左物右码”，错误；B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。1234564.实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制480 mL 2 molL1的硫酸，需量取浓硫酸_mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_。54.3解析根据“大而近”的原则，配制480 mL溶液应选用500 mL容量瓶。根据c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)，18.4 molL1V(浓H2SO4)2 molL1 500 mL，解得V(浓H2SO4)54.3 mL，需要量取

10、浓硫酸54.3 mL。配制的实验步骤为：计算量取稀释冷却转移洗涤振荡定容摇匀装瓶贴标签，配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需500 mL容量瓶、胶头滴管。胶头滴管、500 mL容量瓶123456题组二有关物质的量浓度的计算题组二有关物质的量浓度的计算5.相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3。则下列说法不正确的是123456123456123456123456又溶液呈电中性，设原溶液中的Al3浓度为x，由电荷守恒可知，123456掌握两项技能掌握两项技能(1)用98%的浓H2SO4配制100 mL 14的稀H2SO4：用量筒量取80 mL的水注入200 mL的烧杯中，然后再用另一只量筒量取20 mL的浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不停搅拌。(2)配制100 g 20%的NaCl溶液：准确称量20.0 g NaCl固体，然后再转移到200 mL的烧杯中，再用量筒量取80 mL的水注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌直到完全溶解为止。方法技巧123456返回更多精彩内容请登录：本课结束