5.2氮及其化合物课时2氨和铵盐课件2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

1、氨和铵盐2022.03.01 德国化学家，第一个从空气中制造出氨的科学家，使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展，因此获得1918年诺贝尔化学奖。弗里茨弗里茨哈伯哈伯合成氨之父合成氨之父“他是天使，为人类带来丰收和喜悦， 是用空气制造面包的圣人”。 N2+3H2 2NH3 高温、高压高温、高压 催化剂催化剂颜色颜色状态状态气味气味密度密度溶解性溶解性特性特性_气体气体_气味气味_空气空气_溶于水，溶于水，1体积体积水能溶解水能溶解_体积的体积的氨气氨气易液化易液化无色无色刺激性刺激性小于小于极易极易700物理性质物理性质1.【学习任务一】氨 喷泉实验喷泉实验实验探究烧杯里

2、的液体由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶中的液体呈红色。烧瓶中的液体呈红色。NH3+H2O NH3H2O 2.烧瓶内为什么会形成喷泉？烧瓶内为什么会形成喷泉？ 氨气极易溶于水。溶于水时，使烧瓶内压强急剧减氨气极易溶于水。溶于水时，使烧瓶内压强急剧减小，瓶内外形成较大的压差；大气压将水压入烧瓶。小，瓶内外形成较大的压差；大气压将水压入烧瓶。3.喷泉实验成功的关键喷泉实验成功的关键a.装置的气密性好；装置的气密性好；b.气体的纯度高；气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥烧瓶必须干燥 1.溶液为什么呈红色？溶液为什么呈红色？ 4.常见形成喷泉实验的气体与试剂常见形成喷

3、泉实验的气体与试剂气体气体HClNH3CO2、SO2NO2+O2吸收剂吸收剂水或碱溶液水或碱溶液水或酸溶液水或酸溶液碱溶液碱溶液水或碱溶液水或碱溶液1. 如图所示：烧瓶中充满干燥气体如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管，将胶头滴管中的液体中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可不可能是能是( )Aa为为HCl气体，气体，b为为H2OB a为为CO2气体，气体，b为浓为浓NaOH溶液溶液C a为为Cl2气体，气体，b为饱和为饱和NaCl溶液溶液D a为为Cl2气体，气体，

4、b为浓为浓NaOH溶液溶液C（1）氨跟水的反应）氨跟水的反应 NH3+H2O NH3H2O NH4+OH- 2.易挥发，不稳定，易分解，易挥发，不稳定，易分解，保存：棕色试剂瓶、密封保存：棕色试剂瓶、密封氨气：高中阶段唯一的一种氨气：高中阶段唯一的一种碱性碱性气体气体NH3H2O= NH3+ H2O化学性质化学性质2.拓展拓展一水合氨不稳定一水合氨不稳定1.NH3H2O化学式不能写成化学式不能写成NH4OH。3.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(2)NH3与酸反应生成铵盐浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的HCl相遇形成_，其反应的方程式为_。NH3HCl=NH4Cl白烟白

5、烟氨几乎能与所有的酸（难溶性酸如H2SiO3除外）反应生成盐，如：NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4是不是所有的酸与氨反应，都能产生白烟？不是。只有挥发性的酸与氨气反应，才产生白烟，如浓盐酸，浓硝酸。（3）还原性：）还原性：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 催化剂催化剂-3+2（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）化学性质化学性质2.1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)NH3溶于水溶液呈弱碱性故NH3为弱碱。 ()(2)氨的喷泉实验说明NH3易溶于水。

6、 ()(3)NH3通入盐酸和氨水加入盐酸中，两离子反应方程式相同。()(4)NH3的催化氧化反应中还原产物只有H2O。()(5)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2。()【课堂检测】 2.下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是()D NH3HCl = NH4ClBB 8NH33Cl2 = 6NH4ClN2C4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂A 2NH33CuO = 3CuN23H2O13氨的用途制硝酸制纯碱制尿素做致冷剂制炸药情境：如图所示,碳酸铵、碳酸氢铵在太阳下放置,怎么越来越少?碳酸铵、碳酸氢铵不耐热是怎么回事?【学习任务二】铵盐NH4Cl = NH3+HClNH4H

7、CO3 = NH3 +H2O +CO22、化学性质：（1）受热易分解2NH3+H2O +CO2 (NH4)2CO3 =规律：大多数铵盐受热易分解生成NH3。1、物理性质：大部分易溶于水，溶于水时吸热。铵盐：由铵根离子和酸根离子构成的盐【实验5-7】 向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O (N

8、H4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O 反应实质：反应实质：浓溶液或加热：浓溶液或加热：NH4+ + OH- = NH3 + H2O （2）铵盐与碱共热）铵盐与碱共热稀溶液：稀溶液：NH4+ + OH- = NH3H2O铵盐铵盐(NH4+)无色气体无色气体(NH3)试纸变蓝试纸变蓝蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟产生白烟反应原理：_收集方法：_排空气法（注意导管要伸入到接近试管底部）验满方法：将湿润的_放在试管口 （或者用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成）棉花作用：_加热的试管口应_倾斜，防止_向下红色石蕊试

9、纸 减少NH3与空气的对流，浸湿后可以吸收多余的NH3，防止污染空气略向下 水蒸气冷凝回流炸裂试管 干燥装置：用碱石灰碱石灰干燥 尾气处理：浓硫酸(或水)吸收多余的氨气2制取NH3的其他常见方法将浓氨水滴入NaOH固体或生石灰中 加热浓氨水除了实验室制法，氨还有工业制法（工业合成氨）N2 + 3H2 2NH31.右图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置,下列叙述不正确的是()A.该实验说明氨极易溶于水B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性C.氨水很稳定,将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化D.形成“喷泉”的主要原因是氨溶于水后,烧瓶内的气压小于大气压课堂检测C2.下列关于氨的说法中正确的是()A.氨可以用浓硫酸干燥B.氨溶于水显弱碱性,因此氨可使湿润的酚酞试纸变蓝C.氨本身没有毒,故发生液氨大量泄漏时,人们可不必采取任何防范措施D.吸收NH3可用右图所示的装置防止倒吸D