2.1.1共价键的形成、本质和共价键的分类ppt课件-（2019新）人教版高中化学高二选择性必修二.pptx

1、第第1 1节节共价键共价键第第二二章章分子结构与性质分子结构与性质第第1 1课时课时 共价键共价键1.了解共价键的形成、本质、特征和分类。了解共价键的形成、本质、特征和分类。2.知道共价键的主要类型有知道共价键的主要类型有键和键和键。键。3.认识键能、键长、键角等键参数的概念，并能应用其说明简单认识键能、键长、键角等键参数的概念，并能应用其说明简单分子的某些性质。分子的某些性质。4.知道分子极性和分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。知道分子极性和分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。年轻时的理查德年轻时的理查德费尔曼费尔曼教科书上的的理查德教科书上的的理查德费尔曼费尔曼诺贝尔物理学奖得主

2、理查德费曼曾说过，假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆由原子构成”。原子是如何构成物质的呢？1.什么是共价键？其本质是什么？什么是共价键？其本质是什么？2.键和键和键的区别是什么？键的区别是什么？3.键有哪些类型？键有哪些类型？其本质是原子之间形成共用电子对。自旋相反的未成对电子形成共用电子对。4.判断判断键和键和键的一般规律？键的一般规律？钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子公用形成共价键而形成离子键呢？你能从电负性差别来理解吗？讨论后请填写下表：电负性电负性之差1.1.下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）

3、A.A.含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物B.B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.C.由共价键形成的分子一定是共价化合物由共价键形成的分子一定是共价化合物D.D.只有非金属原子间才能形成共价键只有非金属原子间才能形成共价键2.2.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ）A.HA.H2 2S S和和NaNa2 2O O2 2 B. B.H H2 2O O2 2和和CaFCaF2 2 C.N C.NH H3 3和和N N2 2 D. D.HNOHNO3 3和和NaC

4、lNaCl3.3.已知元素已知元素X X的电负性为，元素的电负性为，元素Y Y的电负性为的电负性为3.53.5，元素，元素Z Z的电负性为的电负性为1.21.2，元素，元素W W的电负性为的电负性为2.42.4，你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是（，你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是（ ）A.A.X X与与Y B.Y B.X X与与W C.W C.Y Y与与Z D.Z D.Y Y与与W W B CB H2、HCl、Cl2均通过共用电子对相结合，为什么难以形成H3、H2Cl、Cl3等分子？由于电子对的共用，由于电子对的共用，H H2 2、HClHCl、ClCl2 2分子中，各原子

5、核外电子分子中，各原子核外电子达到饱达到饱和和。不能再形成。不能再形成H H3 3、H H2 2ClCl、ClCl3 3等分子。等分子。HHHH电子云1S1SHClHCl1s1s2s2p3s3pH2、HCl、Cl2均通过共用电子对相结合，为什么难以形成H3、H2Cl、Cl3等分子？ClClClCl1S2S2P3S3P1S2S2P3S3P1.以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。任意一个原子可以绕轴旋转，并不破坏键的结构。2.形成键的原子轨道重叠程度较大，故键的稳定性较高。判断判断：NH3、F2、H2O的的NH3和和H2O都是都是s-p键，键，

6、F2是是p-p键键思考与讨论思考与讨论：O2、N2是如何成键的？是如何成键的？思路：思路：1.写出写出O2的价电子轨道表达式：的价电子轨道表达式：2s2p头碰头形成键还有其它电子的相互作用吗？形成还有其它电子的相互作用吗？形成的是的是键吗？键吗？（p-p 键）p轨道与p轨道除了能形成键外，还能形成键。特征：特征：注意：没有注意：没有s-s键和键和s-p键。因为键。因为s能级只有一个轨道能级只有一个轨道p-p键键p-p键键两对孤对电两对孤对电子对电子云子对电子云2P4轨道轨道 O2分子中含分子中含1个个 键和键和1个个键键 p-p键键p-p键键p-p键键2P3轨道轨道 N2分子中含分子中含1个个

7、 键和键和2个个键键1.所有的共价键都具有方向性和饱和性吗？所有的共价键都具有方向性和饱和性吗？所有的共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有方向性，如所有的共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有方向性，如s-ss-s键键就没有方向性。就没有方向性。氢原子氢原子K K层上有层上有1 1个电子，个电子，K K层需要层需要2 2个电子才能达到稳定状态；而稀有气体个电子才能达到稳定状态；而稀有气体元素最外层均已达到稳定结构，故均为单原子分子。元素最外层均已达到稳定结构，故均为单原子分子。4 4，碳原子与碳原子可形成碳链和碳环，且碳碳之间可形成碳，碳原子与碳原子可形成碳链和碳环，且碳碳之间可形成

8、碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键。碳单键、碳碳双键、碳碳三键。N N原子最外层有原子最外层有3 3个未成对电子，个未成对电子，H H原子有原子有1 1个未成对电子，形成共价键时，每个未成对电子，形成共价键时，每个个N N原子只需原子只需3 3个个H H原子形成原子形成3 3对共用电子对。同理，对共用电子对。同理，C C原子经过原子经过spsp3 3杂化，最外杂化，最外层有层有4 4个未成对电子，故一个个未成对电子，故一个C C原子需要原子需要4 4个个H H原子形成原子形成4 4对共用电子对。对共用电子对。乙烷分子中由乙烷分子中由7 7个个键组成；键组成；乙烯分子中由乙烯分子中由5 5个个键和键和

9、1 1个个键组成；键组成；乙炔分子中由乙炔分子中由3 3个个键和键和2 2个个键组成。键组成。共价键原子间相互作用原子轨道重叠重叠方式不同键键轴对称镜面对称成键原子不同同种原子不同原子非极性键轴对称共用电子对数目单键双键三键1个键1个键，1个键1个键，2个键特征饱和性方向性CC 3.下列说法正确的是（ ）A.若把H2S分子写成H3S，违背了共价键的饱和性B.H3O+的存在说明共价键不具有饱和性C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间A 1.下列关于共价键的说法正确的是（ ）A.共价键只存在于共价化合物中B.只含有共价键的物质一定是共价化合物C.非极性键只存在于单质分子中D.离子化合物中即可能含有极性键也可能含有非极性键2.下列物质只含有共价键的是（ ）A.Na2O2 B. H2O C.NH4Cl D.NaOH 3.下列物质属于共价化合物的是（ ）A.KOH B.MgO C.C2H6 D.NH4Cl 4.下列不属于共价键成键因素的是（ ）A.共用电子对在两原子核之间高概率的出现 B.共用的电子必需配对C.成键后体系能量降低，趋于稳定 C.两原子体积大小要适中