第1章第二节原子结构与元素的性质第一课时原子结构与元素周期表ppt-（2019新）人教版高中化学高二选择性必修二.ppt

1、 第一课时原子结构与元素周期表 1869年，俄国化学家门捷列夫发现按相对原子质量相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素氢开始进行编号，称为原子序数原子序数，这个序列中的元素性质随着原子序数递增发生周期 性的重复，这一规律被门捷列夫称作元素周期律元素周期律(一）元素周期律、元素周期系和元素周期表1914年，英国青年物理年，英国青年物理学家莫塞莱证明原子序学家莫塞莱证明原子序数数不是元素的不是元素的相对相对原子原子质量质量，而是原子的核电，而是原子的核电荷数（或者说是原子核荷数（或者说是原子核外的电子数）。外的电子数）。原子序数原子序数=原子的核电荷数原子的核电

2、荷数=原子核外的电子数原子核外的电子数=质子数质子数元素周期律：元素周期律：表述为元素的性质随着元素表述为元素的性质随着元素原子的核电荷数原子的核电荷数递增递增发生周期性递变。发生周期性递变。元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。元素周期系。元素周期系周期性发展就像螺壳上的螺旋元素周期系周期性发展就像螺壳上的螺旋。元素周期表：元素周期表：是呈现元素周期系的是呈现元素周期系的 表格表格 1869年，俄国化学家门捷列夫制作了史上第一张元素周期表，又称年，俄国化学家门捷列夫制作了史上第一张元素周期表，又称为短式周期表。为短式周期表。三张有重要历史意义

3、的周期表维尔纳的特长式周期表HHeLiBeBCNOFNeNaMg AlSiPSClArKCaScTiVCrMn FeCoNiCu ZnGa GeAsSeBrKrRb SrYZrNb Mo Ru Rh PdAgCd InSnSbTeIXeCsBaLaCeNd PrSm EuGd TbHo ErTm Yb TaWOsIrPtAu Hg TlPbBiRaLa ThUAcPb Bi Te 1905年，配位化学鼻祖维尔纳制做了一张周期表称为特长式周期表三张有重要历史意义的周期表波尔元素周期表 1922年，玻尔也绘制了一张元素周期表，玻尔年，玻尔也绘制了一张元素周期表，玻尔已经开始用原子结构来解释元素周期

4、系已经开始用原子结构来解释元素周期系三张有重要历史意义的周期表（二）构造原理与元素周期表周期和族周期和族周期周期对应能级组对应能级组对应能级组容对应能级组容纳最多电子数纳最多电子数周期中所含周期中所含元素的数目元素的数目一一1s_二二2s2p_三三3s3p_四四4s3d4p_五五5s4d5p_六六6s4f5d6p_七七7s5f6d7p_2288881818181832323232思考与探究一第二周期2s12s2共8种元素2s22p6第三周期3s13s2共8种元素3s23p60第六周期共32种元素6s4f5d6p2 14 10 6第五周期5s15s24d15s24d105s25s25p6第一周期

5、1s11s2共2种元素共18种元素IIIAIVA VA VIAVIIAIIAIAIIIB IVB VBVIBVIIBVIIIBIBIIBIIIB第四周期4s14s23d104s24p6共18种元素第七周期7s5f6d7p2 14 10 6共32种元素构造原理与元素周期表0IIIAIVA VA VIAVIIAIIAIIIB IVB VB VIBVIIBVIIIBIBIIBIIIB1.除第一周期外，其余周期元素原子核外电子总是从 能级开始，以 能级结束，递增的核电荷数(或电子数)等于该周期里的 。nsns np元素数2.将能量相近的能级分为一组，按能量由低到高可分为 个能级组，同一能级组内，各能级

6、能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。3.每一个能级组对应一个周期，其最高的能级对应的能层数 元素的周期序数。ns2ns2 np6构造原理与元素周期表IA 7 等于 族序数AAA元素3Li11Na4Be12Mg5B13Al核外电子排布 价层电子排布 价层电子数 思考与探究二(1)主族元素的价层电子排布式、价层电子数s13s11232132s23s22s22p13s23p11s22s11s22s22p63s23p61s22s22p11s22s22p61s22s21s22s22p63s1价层电子：跟元素化合价有关的电子，价层电子所处的能级称为价电子层对于主族元素，化合价是由最外层电子决定，所以价

7、层电子就是最外层电子副族元素的价层电子与其最外层电子和次外层电子有关(1)主族元素的价层电子排布式、价层电子数列数列数121314151617族序数族序数AAAAAAA价层电子价层电子排布式排布式_ _ _ _价层电价层电子数子数_ _ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np51234567思考与探究二（注：稀有气体元素的价电子排布为（注：稀有气体元素的价电子排布为nsns2 2npnp6 6(He(He为为1s1s2 2) )）结论：1、对于主族元素，同主族元素原子的价层电子排布 ，价层电子全部排布在 或 轨道上。价层电子数与主族序数 。2、A族、A族划分在 区

8、、A0族划分在 区（注：稀有气体元素的价电子排布为ns2np6(He为1s2)）。pns nsnp 相同相同s(2)副族元素的价层电子排布式、价层电子数(以第四周期为例)列数列数345671112副族元素副族元素21Sc22Ti23V24Cr25Mn29Cu30Zn族序数族序数_BBBBBBB价层电子价层电子排布式排布式_ _ _价层价层电子数电子数_3d14s23d24s23d34s23453d54s163d54s273d104s1113d104s21226Fe83d64s2结论： 1、副族元素同一纵列原子的价层电子排布 ，价层电子排布为(n1)d110ns12。第BB族的价层电子数与族序数

9、 ，第B族、B族价层电子数与族序数 。2、B族划分在 区(排除镧系和锕系元素，其单独划分在f区)，BB族划分在 区。基本相同基本相同dsd 相同A0AAAAAABBBBBBB1s11s22s13s14s12s23s24s22s22p13s23p14s24p12s22p23s23p24s24p22s22p33s23p34s24p32s22p43s23p44s24p42s22p53s23p54s24p52s22p63s23p64s24p6SPns1ns2ns2np5ns2np1ns2np6ddsf元素周期表区的划分（5个区）小结(一）元素周期律、元素周期系和元素周期表（二）构造原理与元素周期表1下

10、列是某些元素基态原子的电子排布式，其下列是某些元素基态原子的电子排布式，其中表示第三周期元素的是中表示第三周期元素的是()A1s22s1 B1s22s22p5C1s22s22p63s2 D1s22s22p63s23p64s1C2已知某元素已知某元素2价离子的电子排布式为价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于该元素在周期表中属于()AB族族 B BB族族C族族 DA族族D3 3某元素原子价层电子排布式为某元素原子价层电子排布式为3d3d5 54s4s2 2，其在元素，其在元素周期表中的位置为周期表中的位置为( () )A A第四周期第四周期AA族族 B B第四周期第四周期BB族族C C第四周期第四周期AA族族 D D第四周期第四周期BB族族D