第一章 原子结构与性质 基础知识复习ppt课件-（2019新）人教版高中化学高二选择性必修二 .ppt

1、能层能层一二三四五六七符号符号KLMNOPQ最多电子数最多电子数281832507298离核远近离核远近近 远能量高低能量高低低 高（一）能层 （相当于必修中的电子层） 能层越高，电子的能量越高，离原子核越远 1、定义： 同一能层的电子，还被分成不同能级。 2、能级的符号和所能容纳的最多电子数如下表：能层12345能层符号KLMNO能级1s 2s 2p 3s3p3d4s4p4d4f5s5p最多电子数226261026101426281832（1）能级的个数 所在能层的能层序数（2）能级的字母代号是 ，字母前的数字代表 ，每个能级最多容纳的电子数分别为 。 （3）英文字母相同的不同能级中所能容纳

2、的最多电子数 。（填“相同”或“不同”） （4）每一能层最多容纳的电子数为 。 （5）f能级的从第 能层开始，d能级从第 能层开始=s、p、d、f能层序数s-2、p-6、d-10、f-14相同2n2431、先看能层，一般情况下，能层序数越大，能量越高； 再看同一能层各能级的能量顺序为：E(ns) E(np)E(nd) E(nf) 2、不同能层中的同一能级，能层序数越大，能量越高。 例如：E(1s) E(2s)原子原子阳离子；低价离子阳离子；低价离子高价离子高价离子（2）电子层数越多，半径越大）电子层数越多，半径越大(一般情况下）一般情况下）（3）电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即）电子

3、层数相同时，原子序数越小，半径越大，即“序小径大序小径大” 1、第一电离能、第一电离能（1）定义：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态）定义：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。（2）意义：衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。）意义：衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。（3）变化规律）变化规律一般规律：一般规律： 同周期：随原子序

4、数的递增而增大；同周期：随原子序数的递增而增大； 同周期中，第一电离能最小的是第一主族的元素，最大的是稀有气体元素同周期中，第一电离能最小的是第一主族的元素，最大的是稀有气体元素第一电离能最大的元素是氦第一电离能最大的元素是氦 同主族：随原子序数的递增而减小同主族：随原子序数的递增而减小 具有全充满、半充满及全空的电子构型的原具有全充满、半充满及全空的电子构型的原子稳定性较高，其电离能数值较大。子稳定性较高，其电离能数值较大。 例如：第例如：第IIA族族第第IIIA族；族； 第第VA族族第第VIA族族 过渡元素的第一电离能的变化不太规则，同周期元素中随着元过渡元素的第一电离能的变化不太规则，同

5、周期元素中随着元素原子核电荷数的增加，第一电离能略有增加。素原子核电荷数的增加，第一电离能略有增加。总之，第一电离能的周期性递变是原子半径、核外电子排布周总之，第一电离能的周期性递变是原子半径、核外电子排布周期性变化的结果。期性变化的结果。变化规律：变化规律：同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，即同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，即I1 I2 I3当相邻逐级电离能突然变大时，说明失去的电子所在当相邻逐级电离能突然变大时，说明失去的电子所在电子层发生了变化电子层发生了变化（1）推断元素原子的核外电子排布）推断元素原子的核外电子排布例如：例如：Li的逐级电离能的逐级电离能I1I2I3,表明表明Li原

6、子核外的三个电子排布在原子核外的三个电子排布在两个能层两个能层(K、L能层能层)上，且最外层上只有一个电子上，且最外层上只有一个电子 （2）判断主族元素的最高正化合价或最外层电子数）判断主族元素的最高正化合价或最外层电子数如果电离能在如果电离能在In与与In+1之间发生突变，则元素的原子易形成之间发生突变，则元素的原子易形成+n价价离子而不易形成离子而不易形成+(n+1)价离。如果是主族元素，则其最外层有价离。如果是主族元素，则其最外层有n个电子，最高正化合价为个电子，最高正化合价为+n(O、F除外除外)。（3）判断元素的金属性、非金属性强弱）判断元素的金属性、非金属性强弱I1越大，元素的非金

7、属性越强越大，元素的非金属性越强(稀有气体元素除外稀有气体元素除外); I1越小，元素的金属性越强。越小，元素的金属性越强。1、键合电子、键合电子: 元素相互化合时，原子中用于形成化学键的元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子电子称为键合电子2、电负性、电负性（1）定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小）定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 （2）意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。）意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 （3）大小的标准：以氟的电负性为）大小的标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为和锂的电负性为1.0作为相作

8、为相对标准，得出各元素的电负性。对标准，得出各元素的电负性。一般来说，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大；一般来说，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大； 同族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小。同族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小。 金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。 电负性最大的是氟，最小的是铯电负性最大的是氟，最小的是铯判断元素的金属性或非金属性强弱判断元素的金属性或非金属性强弱I、金属元素的电负性一般小于、金属元素的电负性一般小于1.8,非金属元素的电负性一般非金属元素的电负性一般大大1.8,而位于非金属三角区边界的

9、而位于非金属三角区边界的“类金属类金属”(如锗、锑等如锗、锑等)的的电负性则在电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。左右，它们既有金属性，又有非金属性。 注：不能把电负性注：不能把电负性1.8作为划分金属元素和非金属元素的绝对标准作为划分金属元素和非金属元素的绝对标准 II、金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素、金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。的电负性越大，非金属元素越活泼。判断化学键的类型判断化学键的类型 I、如果两种成键元素的电负性差值大于、如果两种成键元素的电负性差值大于1.7,它们之间通常形成它们之间通常形成离子

10、键，但也有特例（如离子键，但也有特例（如HF）。）。 II、如果两种成键元素的电负性差值小于、如果两种成键元素的电负性差值小于1.7,它们之间通常形它们之间通常形成共价键成共价键, 但也有特例（如但也有特例（如NaH）。）。 判断元素的化合价判断元素的化合价I、电负性小的元素易呈现正价、电负性小的元素易呈现正价II、电负性大的元素易呈现负价、电负性大的元素易呈现负价解释对角线规则解释对角线规则利用电负性可以解释对角线规则，如利用电负性可以解释对角线规则，如Li-Mg、Be-Al、B-Si,由由于它们的电负性分别接近，对键合电子的吸引力相当，故表现于它们的电负性分别接近，对键合电子的吸引力相当，故表现出相似的性质。出相似的性质。（6）电负性与第一电离能的关系）电负性与第一电离能的关系电负性用于衡量原子吸引键合电子的能力，电负性大电负性用于衡量原子吸引键合电子的能力，电负性大的原子吸引电子的能力强，所以一般来说，电负性大的原子吸引电子的能力强，所以一般来说，电负性大的原子对应元素的第一电离能也大。的原子对应元素的第一电离能也大。