1.1 原子结构 构造原理与电子排布式 基础练习 -（2019新）人教版高中化学选择性必修二.doc

1、第3课时 构造原理与电子排布式基础练习题1、下列各离子或原子的电子排布式错误的是（ ）A.Ca2+:1s22s22p63s23p6B. O2-: 1s22s22p4C. K: 1s22s22p63s23p64s1D. Fe3+:1s22s22p63s23p63d102、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）A.E(5s)E(4f)E(4s)E(3d)B.E(3d)E(4s)E(3p)E(3s)C.E(4s)E(3s)E(2s)(4s)(4f)E(3d)3.X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子

2、排布可能是（ ）A.X:3s23p1 Y:3s23p5 B. X: 2s22p3 Y: 2s22p4 C. X: 3s2 Y: 3s23p4 D. X: 3s2 Y: 2s22p34.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量的高低。若以E表示同一原子中某能级的能量，下列能量大小顺序中，正确的是（ ）A.E(3s)E(2s)E(1s) B.E(3s)E(3p)E(3d) C.E(4f)E(4s)E(3d) D.E(5s)E(4s)E(4f)5.在下列所示的粒子中，氧化性最强的是（ ） A. 1s22s22p2 B. 1s22s22p5 C. 1s22s22p63s1 D .1s22s22

3、p66.根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是（ ） A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p63s1 C. 1s22s23s1 D.Ar 3d14s27.下列说法正确的是（ ）A.钾(K)原子的原子结构示意图为B.H2O的电子式为C.Mg的电子排布式为1s22s22p63s23p1D.Ca2+的电子排布式为1s22s22p63s23p64s28.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )1s12s1 1s22s12p1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1A. B. C. D.9.表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成( )A.3p6 B.3d10 C

4、.3s23p63d24s2 D.3s23p64s210.下列各项中，前面的能级先填入电子的为（ ）3d和4s 4p和5s 5s和4d 5p和4dA. B. C. D.11.39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一组（ ）A.1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2 B. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C. 1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2 D. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d112.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子

5、或离子的电子排布式错误的是（ ）A .Al 1s22s22p63s23p1 B.O2- 1s22s22p6 C. Na+ 1s22s22p6 D. Si 1s22s22p213.已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn-1npn+2,则X元素的原子序数为（ ）A.9 B.10 C.17 D.1814.下列元素相关粒子的简化电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是（ ）A. Ne3s23p2 Ne3s2 B .Ar4s1 Ne3s23p4 C. Ne3s23p1 Ar4s2 D. He2s22p4 Ne3s23p515.下列微粒的核外电子排布式书写不正确的是（ ）A.23V：

6、Ar3d34s2 B. N：1s22s22p3 C.26Fe3+:：Ar3d6 D. Br： Ar3d104s24p516.在核电荷数为136的元素中，原子的价电子排布满足ns1的元素共有（ ）A.3种 B.4种 C.5种 D.6种17.基态X、Y、Z原子的核外电子排布式如下表，则下列化合物中不存在的是（ ）基态原子的核外电子排布式X1s22s22p4Y1s22s22p63s1Z1s22s22p63s23p4A .Y2ZX3 B .Y2X2 C .YZ D .ZX318.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布式不可能是（ ） A .3p64s1 B.4s1 C 3d54s1

7、 D.3d104s119.(不定项)构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量的高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）A.E(4f)E(5s)E(3d)E(4s) B.E(3d)E(4s)E(3p)E(3s) C.E(4s)E(3s)E(2s)E(4f)E(4d)E(3d)20.下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是( )A.ns2 B. ns2np1 C.ns2np4 D .ns2np521.已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,该元素在周期表中属于( )A.第VB族 B.第B族 C.第族 D.第A

8、族22.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）A.+1 B.+2 C.+3 D.-123.下列说法中正确的是（ ）A.焰色试验是化学变化B.基态碳原子的电子排布式为1s22s12p3C.焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D.同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量24.某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9,则该元素的原子序数为（ ）A.29 B.30 C.31 D.3225.(不定项)下列各离子的电子排布式错误的是（ ）A .K+: 1s22s22p63s23p6 B.F: 1s22s22p4 C. Cl: 1s22s22p6

9、3s23p5 D.H: 1s226.某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是（ ）A.2s22p3 B. 2s22p5 C. 3s23p3 D. 3s23p527.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为( )A. ns2和ns2np4 B.ns1和ns2np4 C.ns2和ns2np5 D.ns1和ns228.下列四种元素中，单质氧化性最强的是( )A.原子中p能级有3个电子的第二周期元素 B.位于周期表中第三周期A族的元素C.原子最外层电子排布为2s22p6的元素 D.原子核外电子排布为Ne3

10、s23p5的元素29.某元素原子核外电子排布式为Ar3d54s2,其应在( )A.第四周期A族 B.第四周期B族 C.第四周期A族 D.第四周期B族30、(1)根据构造原理，试比较下列能级的能量高低(填“”或“”或“E(4f)E(4s)E(3d)B.E(3d)E(4s)E(3p)E(3s)C.E(4s)E(3s)E(2s)(4s)(4f)E(3d)解析根据构造原理，各能级填充的电子的能量由小到大的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s,A项和D项正确顺序为E(4fE(5s)E(3d)E(4);对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高，C项错，其正确顺序为E(4s)E(

11、3s)E(2s)E(1s);E(3d)E(4s)E(3p)E(3s)符合构造原理，B项正确。答案：B3.X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（ ）A.X:3s23p1 Y:3s23p5 B. X: 2s22p3 Y: 2s22p4 C. X: 3s2 Y: 3s23p4 D. X: 3s2 Y: 2s22p3解析此题考查学生能否熟练掌握短周期元素原子最外层电子的排布，经分析可知B项正确。答案：B4.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量的高低。若以E表示同一原子中某能级的能量，下列能量大小顺序中，正确的是（ ）A.E(3s)E(2s)E(1s

12、) B.E(3s)E(3p)E(3d) C.E(4f)E(4s)E(3d) D.E(5s)E(4s)E(4f)解析对于136号元素来说，要重点掌握和记忆这一能量递增顺序：1s2s2p3s3p4s3d4p。D项中E(4f)E(5s)。答案：A5.在下列所示的粒子中，氧化性最强的是（ ） A. 1s22s22p2 B. 1s22s22p5 C. 1s22s22p63s1 D .1s22s22p6解析4种粒子分别为C、F、Na、Ne,氧化性最强的是氟原子。答案：B6.根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是（ ） A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p63s1 C. 1s22s23s1

13、D.Ar 3d14s2解析原子的电子排布是使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量状态的原子叫基态原子，所以A、B、D都是基态原子，C中原子没有排2p轨道直接排了3s轨道，不是能量最低，所以是激发态。答案：C7.下列说法正确的是（ ）A.钾(K)原子的原子结构示意图为B.H2O的电子式为C.Mg的电子排布式为1s22s22p63s23p1D.Ca2+的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2解析19号元素钾(K)原子的原子结构示意图为, A项错误；H2O为共价化合物，B项正确；12号元素Mg的电子排布式为1s22s22p63s2,C项错误；Ca2+的电子排布式为1s22s22p63s

14、23p6,D项错误。 答案：B8.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )1s12s1 1s22s12p1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1A. B. C. D.答案：D9.表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成( )A.3p6 B.3d10 C.3s23p63d24s2 D.3s23p64s2答案：C10.下列各项中，前面的能级先填入电子的为（ ）3d和4s 4p和5s 5s和4d 5p和4dA. B. C. D.解析原子核外电子优先占有能量低的轨道，轨道能量的高低由能层和能级决定。中的3d4s,中4p5s,中的5s4d。所以前面能级先填入电子的是。答案：B

15、11.39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一组（ ）A.1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2 B. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C. 1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2 D. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1解析根据构造原理，电子填入能级的先后顺序为4s、3d、4p、5s、4d,因此钇元素的最后3个电子分别填入5s、4d能级，价电子排布式为4d15s2,故A项正确。答案：A12.主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原

16、子或离子的电子排布式错误的是（ ）A .Al 1s22s22p63s23p1 B.O2- 1s22s22p6 C. Na+ 1s22s22p6 D. Si 1s22s22p2解析Al为13号元素，其原子电子排布式为1s22s22p63s23p1,选项A正确；氧为8号元素，O2-的电子排布式为1s22s22p6,选项B正确；钠为11号元素，Na+的电子排布式为1s22s22p6,选项C正确；硅为14号元素，原子的电子排布式为1s22s22p3s23p2,选项D错误。答案：D13.已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn-1npn+2,则X元素的原子序数为（ ）A.9 B.10 C.17 D.1

17、8解析X的基态原子最外层电子排布为3s3-13p3+2,为氯元素。答案：C14.下列元素相关粒子的简化电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是（ ）A. Ne3s23p2 Ne3s2 B .Ar4s1 Ne3s23p4 C. Ne3s23p1 Ar4s2 D. He2s22p4 Ne3s23p5解析A项，两种元素分别为Si、Mg,Si为非金属元素，Mg为金属元素；B项，两种元素分别为K、S,符合题意；C项，两种元素分别为Al、Ca,均为金属元素；D项，两种元素分别为O、Cl,均为非金属元素。答案：B15.下列微粒的核外电子排布式书写不正确的是（ ）A.23V：Ar3d34s2

18、 B. N：1s22s22p3 C.26Fe3+:：Ar3d6 D. Br： Ar3d104s24p5解析26Fe的电子排布式为Ar3d94s2,则26Fe3+的电子排布式为Ar3d5。答案：C16.在核电荷数为136的元素中，原子的价电子排布满足ns1的元素共有（ ）A.3种 B.4种 C.5种 D.6种解析核电荷数为136的元素为前四周期元素，原子的价电子排布满足ns1的元素有H、Li、Na、K4种。答案：B17.基态X、Y、Z原子的核外电子排布式如下表，则下列化合物中不存在的是（ ）基态原子的核外电子排布式X1s22s22p4Y1s22s22p63s1Z1s22s22p63s23p4A

19、.Y2ZX3 B .Y2X2 C .YZ D .ZX3解析根据基态X、Y、Z原子的核外电子排布式推知，X是O、Y是Na、Z是S,可形成Na2SO3(Y2ZX3)、Na2SO4(Y2ZX4)、 Na2O2(Y2X2)、Na2O(Y2X)、SO3(ZX3)、SO2(ZX2)等多种化合物。答案：C18.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布式不可能是（ ） A .3p64s1 B.4s1 C 3d54s1 D.3d104s1解析主族元素基态原子的价电子是最外层的ns或ns和np能级上的电子，而副族和第族元素原子可能涉及(n-1)d能级。根据构造原理及3d轨道处于半满或全满较稳定，

20、基态原子4s轨道上有1个电子，则基态原子核外电排布式可能为Ar4s1、Ar3d44s1或Ar3d104s1。答案：A19.(不定项)构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量的高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）A.E(4f)E(5s)E(3d)E(4s) B.E(3d)E(4s)E(3p)E(3s) C.E(4s)E(3s)E(2s)E(4f)E(4d)E(3d)解析根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f,C的顺序应该为E(4s)E(3s)E(2s)E(1s),D的顺序应该为E(4f

21、)E(4d)E(5s)E(3d)。答案：AB20.下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是( )A.ns2 B. ns2np1 C.ns2np4 D .ns2np5解析最外层电子数4时容易得到电子，并且最外层电子数越多(”或“”)。4s 3d;6s 4f 5d。(2)根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式，写出的简化电子排布式2He： 8O： 10Ne： 14Si： 18Ar： 19K： Sc： 26Fe： 24Cr： 29Cu： 33As： 35Br： （3）写出下列原子的价层电子排布式13Al： 32Ge： 34Se： （4）稀有气体的基态原子的最

22、外层电子排布均达到稳定结构，除氦外最外层电子的排布通式为 答案：(1) (2)1s2 1s22s22p4 He2s22p4 1s22s22p6 1s22s22p63s23p2 Ne3s23p2 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p64s1 Ar4s1 1s22s22p63s23p63d14s2 Ar3d14s2 1s22s22p63s23p63d64s2 Ar3d64s21s22s22p63s23p63d54s1 Ar3d54s1 1s22s22p63s23p63d104s1 Ar3d104s1 1s22s22p63s23p63d104s24p3 Ar3d104s24p

23、3 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Ar3d104s24p5（3）3s23p1 4s24p2 4s24p4（4）ns2np631.(1)某元素的原子序数为33,则:此元素原子的电子总数是 有 个电子层， 个能级；它的电子排布式为 (2)写出S、Ca2+、Cl的电子排布式：S: Ca2+： Cl： 答案：(1)33 4 1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2)1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p6 解析(1)核电荷数=原子序数=核外电数，故此原子的核外电子数为33;依据构造原理，能量高低顺序为4s3d”或“”或“=”)。2s 3s 2s 3d 3d 4s 4f 6f答案：(1)Ar3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2 1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10 1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3 1s22s22p3