1、 第一节 原子结构 课时2 原子轨道与电子排布原理 电子的质量小，运动速度快且没有规则，无法确定核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，只能确定在原子核外各处出现的_。概率概率 电子云：是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的_分布的形象化描述。小黑点越密，表示概率密度越大。概率密度概率密度s电子云呈_形，p电子云呈_形。球球哑铃哑铃 所有原子的任一能层的s电子的电子云轮廓图都是一个球形，只是球的半径不同。1s 2s 3s 4s 除S电子云外，其他电子云轮廓图都不是球形的。例如，p电子云轮廓图是哑铃状的，而且，无论2p、3p还是4p，都有3个相互垂直的电子云，分别称为px、py、pz，右下
2、标x、y、z分别是p电子云在直角坐标系里的取向。 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。 各能级所含原子轨道数目如下表。能级符号能级符号nsnpndnf轨道数目1357 例题下列说法中正确的是() A1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B基态氢原子的电子云是圆形的 Cns能级的原子轨道图可表示为 D3d3表示3d能级有3个原子轨道解析：选C。电子云是用小黑点表示电子在原子核外空间出现的概率，小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，A项错误；基态氢原子的电子云是球形的而不是圆形的，B项错误；3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个原子轨道，D
3、项错误。例题下列有关原子轨道的叙述中正确的是() A氢原子的2s轨道能量较3p轨道高 B锂原子的2s与5s 轨道均为球形 Cp能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加， p能级原子轨道数也在增多 D能层n4的原子轨道最多可容纳16个电子解析：选B。2s轨道能量低于3p轨道，A项错误；p能级所含原子轨道数只有3个，与能级序数多少无关，C项错误；n4时，最多可容纳24232个电子，D项错误。泡利原理：也称泡利不相容原理，在一个原子轨道里，最多只能容纳_个电子，而且它们的自旋状态_。2 2相反相反轨道表达式：又称电子排布图，用方框表示原子轨道，用不同方向的箭头表示自旋状态不同的电子的式子。C： 。 N： 。当电子排布在_能级的_轨道时，基态原子中的电子总是优先_，而且自旋状态_。同一同一不同不同单独占据一个轨道单独占据一个轨道相同相同 原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于 状态。最低最低例题. 以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是( ) A. B. C. D.答案：答案：C C核外电子排布的表示方法主要有四种方法，即原子结构示意图、电子排布式、简化电子排布式、电子排布图。表示硫原子核外电子排布的各种方法如下：感谢观看Thank you for watching
