2.3 共价键的极性 ppt课件 -（2019新）人教版高中化学选择性必修二.pptx

1、第一课时第一课时共价键的极性共价键的极性1.共价键的分类共价键共价键极性共价键极性共价键非极性共价键非极性共价键由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移移由相同原子形成的共价键，电子对不发生偏由相同原子形成的共价键，电子对不发生偏移移氯化氢分子中的极性共价键氯化氢分子中的极性共价键一、共价键的极性共价键分类极性共价键非极性共价键成键原子不同元素的原子同种元素的原子共用电子对发生偏移不发生偏移成键原子的电性电负性较小的原子呈正电性(+),电负性较大的原子呈负电性(-)电中性2.键的极性极性键与非极性键3.键的极性的判断方法键的极性只取决于成键原子的元素种类或

2、电负性的差异，与其他因素无关。 极性向量极性的表示方法电负性：2.13.0HCl极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。1.非极性分子电荷分布均匀、对称的分子或者：正电荷中心与负电荷中心重合为0 2.极性分子电荷分布不均匀、不对称的分子或者：正电荷中心与负电荷中心不重合不为0 要对分子极性进行判断，也可用极性向量。极性向量的矢量和指向的一端，说明该处负电荷更为集中，为极性分子。若矢量和为零，为非极性分子。二、分子的极性3.分子的极性分子的极性判断方法判断方法（1 1）单原子分子）单原子分

3、子 （稀有气体）（稀有气体）非极性分子非极性分子 （2 2）双原子分子）双原子分子化合物极性分子单 质非极性分子取决于原子间的共价键是否有极性HCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，为极性键Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，极性向量矢量和指向Cl原子，使整个分子的电荷分布不均匀HCl为极性分子+-以极性键结合的双原子分子为极性分子共用电子对Cl2分子中，共用电子对不偏向，为非极性键极性向量矢量和为零，电荷分布均匀，为非极性分子以非极性键结合的双原子分子均为非极性分子ClClClCl(3)(3)多原子分子多原子分子( (ABn型型) )取决于分子的空间构型

4、取决于分子的空间构型？ABn分子极性的判断方法分子极性的判断方法物理模型法物理模型法（从力的角度分析）C=O键是极性键，键是极性键，CO2是是直线形、对称直线形、对称分子，两个分子，两个C=O的极性互相抵消的极性互相抵消（ F合合=0），），整个分子整个分子没有极性，电荷分布均匀，没有极性，电荷分布均匀，是是非极性分子非极性分子180F1F2F合合=0OOCHOH105F1F2F合合0O-H键是极性键，分子是键是极性键，分子是V线线不对称不对称分子分子，两个，两个O-H键的极性键的极性不能抵消（不能抵消（ F合合0），），整个分整个分子电荷分布不均匀，是子电荷分布不均匀，是极性分子极性分子HH

5、HNBF3：NH3：120107 三角锥形三角锥形, 不对称分子，键的极性不能抵消，不对称分子，键的极性不能抵消，是极性分子是极性分子F1F2F3F平面三角形，对称分子，键的极性平面三角形，对称分子，键的极性互相抵消（互相抵消（ F合合=0） ，是非极性分子，是非极性分子CHHHH10928 正四面体形正四面体形 ，对称分子，对称分子，C-H键的极性互相抵消（键的极性互相抵消（ F合合=0） ，是，是非极性分子非极性分子化合价法ABn型分子中中心原子化合价的绝对值该元素的价电子数该分子为极性分子分子的空间结构不中心对称V形三角锥形四面体化合价法ABn型分子中中心原子化合价的绝对值该元素的价电子

6、数=该分子为非极性分子分子的空间结构中心对称直线形平面正三角形正四面体分子BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2化合价绝对值价电子数分子极性33445566263546非极性非极性非极性非极性极性极性极性根据所含共价键的类型及分子的空间结构判断 分子类型键的极性分子空间结构分子极性代表物双原子分子A2非极性键直线形(对称)非极性H2、O2、Cl2、N2等AB极性键直线形(不对称)极性HF、HCl、CO、NO等三原子分子A2B(或AB2)极性键直线形(对称)非极性CO2、CS2等(键角180)极性键V形(不对称)极性H2O(键角105)等分子类型键的极性分子空间结构分子极性代表物四原子分子

7、AB3极性键平面三角形(对称)非极性BF3、BCl3等极性键三角锥形(不对称)极性NH3(键角107)等五原子分子AB4极性键正四面体形(对称)非极性CH4、CCl4(键角10928)等ABnC4-n(n F-CF-C的极性的极性Cl-CCl-C的极性的极性 F F3 3-C-C的极性的极性ClCl3 3-C-C的极性的极性 三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大 三氟乙酸更容易电离出氢离子三氟乙酸更容易电离出氢离子 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸,这是由于氟的电负性大于氯的电负性,CF键的极性大于CCl键,导致羧基中的OH键的极性更大,更易电离出氢离子。据此,酸性关系:

8、CCl3COOHCHCl2COOHCH2ClCOOH甲甲酸的酸性大于乙酸酸的酸性大于乙酸烃基（符号R-）是推电子基团 烃基越长推电子效应越大 使羧基中的羟基的极性越小 羧酸的酸性越弱随着烃基加长，酸性的差异越来越小烃基(符号R)是推电子基团,烃基越长推电子效应越大,使羧基中的羟基的极性越小,羧酸的酸性越弱。所以酸性:甲酸乙酸丙酸(1)根据元素周期律判断。同一主族元素的非金属氢化物的酸性从上到下逐渐增强,如HFHClHBrHI。同一周期元素的非金属氢化物的酸性从左向右逐渐增强,如H2SHCl,H2OHBrO4HIO4;HNO3H3PO4;H2CO3H2SiO3。同一周期元素最高价氧化物对应水化物

9、的酸性从左向右逐渐增强,如H3PO4H2SO4Si,故酸性:H2CO3H2SiO3;B项中由于非金属性:NP,故酸性:HNO3H3PO4;C项中HCl是强酸,H2S是弱酸;D项可根据通式(HO)mClOn判断出非羟基氧原子数n值依次为0、2、3,从而得出酸性强弱关系。D9.下列各组物质中,酸性由强到弱排列顺序错误的是()A.HClO4H2SO4H3PO4 B.HClO4HClO3HClO2C.HClOHBrO4HIO4 D.H2SO4H2SO3H2CO3解析:元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,A项正确;无机含氧酸酸性强弱的判断:同一元素的含氧酸,该元素价态越高,酸性越强,B项正确;HClO中的氯不是最高价,C项错误;酸性:H2SO4(强酸)H2SO3(中强酸)H2CO3(弱酸),D项正确。C