1、第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质第2课时 元素周期律1、理解电离能和电负性概念的基础上，运用相关的原子结构理论，分析并掌握元素的原子半径、第一电离能、电负性及元素主要化合价等元素性质同周期性变化的规律并建立模型。2、了解元素周期律的应用价值。基础初探(1)含义：元素的性质随原子的 发生周期性递变，这一规律叫做元素周期律。(2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子的 周期性变化的必然结果。基础初探原子半径电子的能层数核电荷数取决于基础初探同周期，随着核电荷数增多，原子(最高价阳离子或最低价阴离子)半径都依次 。同主族，随着核电荷数增多，原子(同价阳离子或同价阴离子)半径都依次
2、。核外电子排布(即电子层结构)相同，随核电荷数增多，离子半径依次 。同种元素形成的粒子半径：阳离子中性原子阴离子。1.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)2.r(Li+) r(Na+) r(K+)3.r(H-) r(Li+) r(Be2+)4.r(S2-) r(Cl-) r(K+) r(Ca2+)5.r(Fe) r(Fe2+) r(Fe3+)6.r(Al3+) r(O2-) r(S2-)基础初探基础初探(1)定义：气态电中性基态原子 转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。用符号I1表示，常用单位是kJ/mol。(2)元素原子的第一电离能的变化规律同周期元素从左到右，第一电
3、离能逐渐 。但同周期过渡元素第一电离能从左到右略有 。同主族元素自上而下，第一电离能逐渐 。基础初探同周期元素从左到右，原子半径逐渐变小（稀有气体除外），原子核对核外电子的引力越来越大，越来越难失去电子，因此元素的第一电离能呈递增趋势。每个周期的第一种元素（氢和碱金属）第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大。(3)逐级电离能含义：原子的+1价气态离子 所需要的最低能量叫做第二电离能，以此类推。基础初探M(g)M (g)e2M (g)M(g)e23M(g)M(g)eI1(第一电离能)I2(第二电离能)I3(第三电离能)变化规律同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，即 ，这是由于原子失去一个电子
4、变成+1价阳离子，半径变小，核电荷数未变而电子数变少，核对外层电子的吸引作用增强，使第二个电子比第一电子难失去，失去第二个电子比失去第一个电子需要更多的能量。(1)判断元素金属性的强弱判断元素金属性的强弱电离能越小、金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。(2)判断元素的化合价（判断元素的化合价（I1、I2示各级电离能）示各级电离能）如果某元素的In+1In，则该元素的常见化合价为+n价。如钠元素I2I1，所以钠元素的常见化合价为+1价。(3)判断核外电子的分层排布情况判断核外电子的分层排布情况多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就有可能
5、发生变化。(4)反映元素原子的核外电子排布特点反映元素原子的核外电子排布特点同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当能量相同的原子轨道在全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常得大，如I1(N)I1(O)，I1(Mg)I1(Al)。基础初探(1)含义：元素相互化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象地叫做化学键，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性用来描述不同元素的原子对 的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越 。(2)衡量标准以氟的电负性为 和锂的负电性为 作为相对标准，得出了各元素的电负性(稀有气体)。基础初探(3)变化规律同周期（稀有气体元素除外
6、），自左向右，元素的电负性逐渐 ，元素的非金属性逐渐 、金属性逐渐 。同主族，自上而下，元素的电负性逐渐 ，元素的金属性逐渐 、非金属性逐渐 。(4)电负性的应用判断元素的金属性、非金属性强弱基础初探判断化合物的类型通常形成 键，相应的化合物为 化合物通常形成 键，相应的化合物为 化合物大于1.7小于1.7判断化合物中各元素化合价的正、负a.电负性小的元素原子在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 。b.电负性大的元素原子在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 。电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物。电负性之差小于1
7、.7的元素不一定都形成共价化合物，如H的电负性与Na的电负性之差为1.2，但NaH为离子化合物；基础初探基础达标训练基础达标训练课堂专练课堂专练课堂专练课堂专练课堂专练课堂专练项目同周期(左右)同主族(上下)原子核外电子排布能层数 ，最外层电子数逐渐增多最外层电子数 ，能层数递增原子半径逐渐 (0族除外)逐渐增大元素主要化合价最高正价由 (O、F除外)，最低负价由41最高正价= (O、F除外)，非金属元素最低负价= 。原子得、失电子能力得电子能力逐渐 ；失电子能力逐渐 。得电子能力逐渐 ；失电子能力逐渐 。第一电离能呈 的趋势逐渐 。电负性逐渐 。逐渐 。元素金属性、非金属性金属性逐渐 ，非金属逐渐 。金属性逐渐 ，非金属逐渐 。
