第二章能力提升卷-（2019新）人教版高中化学高二选择性必修二（机构用）.docx

1、绝密启用前第二章能力提升卷注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题(共48分)1(本题3分)已知、和键能之比为：，而、和键能之比为：，下列说法正确的是A键一定比键稳定B较易发生加成反应C乙烯、乙炔较易发生加成反应D乙烯、乙炔中的键比键稳定2(本题3分)近年来中国地质调查局在自然界中发现了新矿物氟栾锂云母。该矿除含F和Li外，还含原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素，已知它们的原子序数均不超过20，W、Y、Z的最外层电子数之和等于11，W的最低化合价为-2价，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数。下列说法错误的是A电负性

2、：WZCZW2中含离子键和共价键DX、Y的最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应3(本题3分)根据分子结构与性质的相关理论，下列叙述中正确的是ABF3、SO、CO具有相同的空间构型BSO3和NO中所有原子均共平面C从原子轨道重叠方式看，C2H6和C2H4所含化学键类型完全相同DCO2和SO2均为直线形的非极性分子4(本题3分)NF3是一种优良的蚀刻气体。HF、F2均可用于制备NF3，F2制备NF3的反应为4NH3+3F2NF3+3NH4FKa(HF)=6.3104，Kb(NH3H2O)=1.8105。下列关于氨和铵盐的说法正确的是A氨气易溶于水，是因为氨分子间能形成氢键

3、BNH3和NH中氮原子的轨道杂化类型不同C25 ，0.1 molL1 NH4F溶液的pH7D25 ，NH3与HNO3反应生成N2和H2O5(本题3分)下列说法中正确的是ACH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子BCO2与SO2的中心原子杂化类型相同，立体构型相同C分子中含有1个手性碳原子D无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸6(本题3分)氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关氨的说法正确的是ANH3的空间构型为平面三角形BNH3与H2O能形成分子间氢键CNH3 的

4、水溶液不能导电D氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性7(本题3分)光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。反应CHCl3H2O2=COCl2HClH2O可用于制备光气。下列有关叙述正确的是ACHCl3为非极性分子BH2O2的电子式为C沸点： H2O2CHCl3DCOCl2中碳原子的轨道杂化类型为sp3杂化8(本题3分)下列说法错误的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物B离子化合物中可能含有共价键C共价化合物中不可能含有离子键D双原子分子中的共价键可能是非极性键，也可能是极性键9(本题3分)下列关于物质结构和性质的说法正确的是ABF3中的键角大于BF的键角BCH3CN中键和键的数目之比为4

5、：3C含氧酸酸性：HClOHClO2DCH3OH易溶于水的原因仅仅是因为CH3OH和水分子都是极性分子10(本题3分)反应SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)可用于纯硅的制备，下列说法正确的是ASiHCl3中Si原子的杂化方式为sp2杂化BSiHCl3中Si元素的化合价为+2C键长：SiSiCC，故键能：SiSiCCDHCl易溶于水是因为HCl和水分子之间能形成氢键11(本题3分)下列说法不正确的是A在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B已知N-N、N=N和NN的键能之比为1.00：2.17： 4.90， 故N2不容易发生加成反应C亚磷酸和碳酸都含一个非羟基氧，但碳酸的

6、酸性比亚磷酸弱得多D氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的重要原因12(本题3分)主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+Q-XY-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，下列说法错误的是A原子半径：MQXYZB气态氢化物的稳定性：YZC1molFe(QXY)3中键为9molDCa与Z元素可形成阴阳离子个数比为2：1的化合物13(本题3分)利用如下实验研究浓硫酸的性质。实验1：表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，观察到胆矾变成白色。实验2：取2 g蔗糖放入大管中，加23滴水，再加入3 mL浓硫酸，搅拌。将产生的气体导入品红溶液中，观察

7、到品红溶液褪色。实验3：将一小片铜放入试管中，再加入3 mL浓硫酸，加热，观察到铜片上有黑色物质产生。下列说法不正确的是A胆矾化学式可表示为Cu(H2O)4SO4H2O，说明胆矾晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键等作用力B“实验2”可以说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C“实验3”中黑色物质可能是氧化铜D在“实验3”中的残留物中直接加入适量水，观察溶液是否变蓝色14(本题3分)下列说法正确的是A键和键都属于共价键，均有方向性B气体单质中，一定有键，可能有键C苯分子中每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键D等物质的量的Cu(H2O)42+与Ag(NH3)2+中所含的键数之比为3：215(本题3

8、分)下列现象与氢键有关的是NH3的熔、沸点比A族其他元素的氢化物高丙三醇的黏度强于乙醇冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低HF的酸性弱于同主族的其他氢化物ABCD16(本题3分)下列说法中正确的是AP4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为10928B乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键C键长H-F H-Cl H-Br H-I，因此稳定性HF HCl HBr Si，A错误；B第一电离能：AlK，B正确；C的中含非极性共价键，C正确；DAl(OH)3、H2SiO3均能与强碱KOH反应，D正确；故选A。3B【详解】AB

9、F3和CO均由4个原子构成，而SO由5个原子构成，空间构型不可能相同，A错误；BSO3和NO原子总数相同，价电子总数也相同，为等电子体，二者价层电子对数均为3，不含孤电子对，立体构型均为平面三角形，所有原子均共平面，B正确；CC2H6只含“头碰头”的键，而C2H4还有“肩并肩”的键，C错误；DSO2中心S原子价层电子对数为3，含一对孤电子对，空间构型为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，D错误；综上所述答案为B。4C【详解】A氨气易溶于水，是因为氨气分子和水分子间能形成氢键，A错误；BNH3和NH中N原子的价层电子对数均为4，都是sp3杂化，B错误；CHF的电离平衡常数大于NH3H2O，所以

10、NH的水解程度大于F-，0.1 molL1 NH4F溶液显酸性，pH7，C正确；D25 ，NH3与HNO3反应生成硝酸铵，D错误；综上所述答案为C。5C【详解】ACH4是含极性键的非极性分子，C2H2是既含极性键又含非极性键的非极性分子，而HCN为含极性键的极性分子，故A错误；BSO2分子为V形结构S为sp2杂化，CO2分子为直线型C为sp杂化，故B错误；C分子中左边第3个C原子连接了四个不同的原子或原子团，为手性碳原子，故C正确；D无机含氧酸中H原子个数与酸的元数不一定相等，如H3PO3为二元酸，故D错误。故选C。6B【详解】ANH3中N的价层电子对数为3+(5-3)/2=4，所以中心原子杂

11、化方式为sp3，所以NH3的空间构型为三角锥形，故A错误；B因为O、N原子有比较强的吸电子能力，所以NH3和H2O既会吸引同种分子的H，又会吸引对方分子的H，从而形成氢键，所以在氨水中存在4种分子间氢键，可以表示为：H3NH-N、H3NH-O、H2OH-N、H2OH-O，故B正确；CNH3的水溶液能导电，是因为NH3和水反应，生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电，故C错误；D氨催化氧化制硝酸的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O，O元素的化合价降低，氧气得电子作氧化剂，N元素的化合价升高，氨气作还原剂，体现还原性，故D错误；故选：B。7C【详解】ACH4为非极性

12、分子，3个H被Cl代替得到的CHCl3为极性分子，A项错误；BH2O2是共价化合物，电子式为 ，B项错误；CH2O2分子间有氢键，沸点高于CHCl3，C项正确；DCOCl2中含有碳氧双键，碳原子为sp2杂化，D项错误；答案选C。8A【详解】A含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH，选项A错误；B离子化合物中可能含有共价键，如离子化合物KOH中含O-H共价键，可能不含共价键如NaCl，选项B正确；C共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，选项C正确；D双原子分子中的共价键也可能是极性键，如HF，也可能为非极性键，如O2，选项D正确；答案选A。9A【详解】ABF3为sp2杂化，键角为120，

13、BF为sp3杂化，键角为10928， BF3中的键角大于BF的键角，故A正确；BCH3CN的结构式为：，键和键的数目之比为5：2，故B错误；C含氧酸酸性：HClOHClO2，氯元素化合价越高对应氧化物的水化合物的酸性越强，故C错误；DCH3OH中含有-OH，-OH为亲水基，因此CH3OH易溶于水，CH3OH与水易形成氢键，故D错误；故选A。10C【详解】ASiHCl3中Si原子的价层电子对数为，Si原子的杂化方式为sp3杂化，A项错误；BSiHCl3中H、Cl元素的电负性均强于Si元素，故H、Cl元素的化合价均为-1价，则Si元素的化合价为+4价，B项错误；C键长越大，键能越小，Si的原子半径

14、大于C的原子半径，键长：SiSiCC，故键能：SiSiCC，C项正确；DHCl和H2O均为极性分子，根据相似相溶原理，HCl易溶于水，D项错误；答案选C。11A【详解】A 键长是分子中两个成键原子的核间平均距离，不是两个成键的原子间的距离，故A错误；B NN键能大于N-N键能的三倍，N=N的键能大于N-N的二倍，氮分子中NN非常牢固，不易发生加成反应，故B正确；C 二氧化碳溶于水只有部分与水反应生成碳酸，虽亚磷酸和碳酸都含一个非羟基氧，但碳酸的酸性比亚磷酸弱得多，故C正确；D生命体中许多大分子内存在氢键，氢键是DNA双螺旋的两个螺旋链结合的原因，氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的重要原因，故

15、D正确；故选A。12D【分析】元素M的化合物M+Q-XY-为实验室中常用于检验Fe3+试剂，应为KSCN，所以M为K元素，Z和Q同族，则Q为第三周期元素，为S元素，Z为O元素，X为C元素，Y为N元素，据以上分析解答。【详解】A同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：KSCNO，故A正确；B元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：NO，所以气态氢化物的稳定性：YZ，故B正确；C配位键为键，Q-XY-中含有2个键，则1molFe(QXY)3中键为1mol23+3mol=9mol，故C正确；DCa与O元素可形成化合物CaO、CaO2，两种物质均属

16、于离子化合物，CaO中存在钙离子和氧负离子，CaO2中存在钙离子和过氧根离子，两种化合物中阴阳离子个数比均为1：1，故D错误；故选D。13D【详解】A胆矾化学式可表示为Cu(H2O)4SO4H2O，有Cu(H2O)42+和SO42-，存在离子键，H2O和SO42-中含有共价键，Cu(H2O)42+中H2O与Cu2+间存在配位键，结晶水与SO42-之间存在氢键，A正确；B蔗糖中加入浓硫酸，会碳化膨胀，说明浓硫酸具有脱水性，同时放热产生的C和浓硫酸反应生成CO2和SO2，SO2通入品红溶液中，使品红溶液褪色，说明浓硫酸具有强氧化性，B正确；C浓硫酸具有强氧化性，从元素守恒角度推测，黑色固体由Cu、

17、S、O、H组成，故黑色固体可能为CuO，CuS，Cu2S，C正确；D实验3的残留物中含有浓硫酸，直接加水会导致浓硫酸溶于水放热，水沸腾，酸液飞溅，造成危险，故不能直接加水，需要将残留物过滤之后，加入水中，观察颜色，D错误；故选D。14D【详解】As轨道是球形对称，s轨道及s轨道形成的共价键没有方向性，A错误；B在稀有气体单质中不存在化学键，B错误；C苯分子中，每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成3个键，同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道，它们均有一个未成对电子，这些2p轨道相互平行，以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个多电子的大键，C错误；D Cu(H2O)4

18、2+中O原子是配体H2O中的O原子，O的价层电子对数为4，则杂化类型为sp3杂化；配位键属于键，一个水分子中有2个0-H键，则1molCu(H2O)42+中含有键（4+2x4) =12mol，同理，1molAg(NH3)2+中所含的键数为（2+3x2) =8mol，故等物质的量二者所含的键比为12:8=3:2，D正确；故选D。15A【详解】第A族中N的非金属性最强，NH3分子间存在氢键，NH3的熔、沸点比A族其他元素的氢化物高，故符合题意；醇分子中羟基越多，形成的氢键越多，黏度越大，故丙三醇的黏度强于乙醇，故符合题意；在液态水中，通常是几个水分子通过氢键结合，而固态冰中水大范围地以氢键结合，成

19、为疏松的晶体，在冰的结构中有许多空隙，造成体积膨胀，冰的密度比液态水的密度小，故符合题意；尿素分子间形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，所以尿素的熔、沸点比醋酸的高，故符合题意；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故符合题意；HF分子间存在氢键，形成缔合分子，使得HF比同主族的其他氢化物难电离，酸性弱，故符合题意；故都符合题意，答案为A。16B【详解】AP4和CH4都是正四面体形分子，甲烷的键角为10928，但P4的键角为60，故A错误；B乙烯分子中含碳碳双键，碳原子的sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键，B正确；C键长

20、H-F H-Cl H-Br HClHBrHI，C错误；DPH3的键角为96.3，故PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强，D错误；答案选B。17V形 不能 会与反应生成污染环境的气体(或会消耗更多的等合理答案) 平衡气压，使液体顺利滴下 水浴加热 偏小 偏大 【分析】由实验流程可知，用硫酸溶解后，加入草酸溶液煮沸生成，加入H2O2溶液进行氧化将Fe元素转化为+3价，加入饱和草酸钾和草酸溶液煮沸得到溶液，经过一系列操作得到产品【详解】（1）H2O分子，中心原子的价层电子对数： ，孤电子对数为2，则水的空间构型为：V形；（2）HNO3具有氧化性，会将Fe2+氧化为F

21、e3+，不能得到预期产物，故：“酸溶”时，莫尔盐不能用的溶解，原因是：会与反应生成污染环境的气体(或会消耗更多的等合理答案)；（3）H2C2O4与Fe2+反应生成，非氧化还原反应，根据元素守恒，反应的离子方程式为：；（4）漏斗需要和外界气压平衡，里面的液体才能顺利流下，故作用为：平衡气体，使液体顺利流下；需要保持40温度加热，温度较低且要控制温度，所以采用水浴加热；（5）步骤加入溶液时发生反应的离子方程式为，无色草酸根和有色高锰酸钾氧化还原反应，计算草酸根含量，步骤ii发生的反应为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，Fe3+氧化Cu

22、得到还原性Fe2+，通过Fe2+和MnO4-反应来计算铁元素的含量，步骤中，若加入的溶液过量，使步骤ii中消耗的减少，计算的铁元素偏小；若步骤中不滤去不溶物Cu，会和生成的Fe3+继续反应生成Fe2+，使消耗偏多，测得铁元素含量偏大；根据关系式，可以得出，铁的质量为：0.28xyg，该样品中铁元素的质量分数为183 硼酸分子之间形成氢键，使硼酸谛合成层状大分子，在冷水中溶解度小，而加热硼酸分子之间形成的氢键被破坏，硼酸分子与水分子之间形成大量的氢键而使加热时硼酸的溶解度增大 H2SO4的沸点高于HClO4，高沸点酸制取低沸点酸 abdegf 吸收CO，防止污染空气 AlN+3H2OAl(OH)

23、3+ NH3 【详解】I(1)1个H3BO3周围形成6个氢键，每个氢键为1个H3BO3贡献率为，1个H3BO3单独占有氢键的数目为6=3，则1 mol H3BO3晶体中含有3 mol 氢键；硼酸分子之间形成氢键，使硼酸谛合成层状大分子，在冷水中溶解度小，而加热时硼酸分子之间形成的氢键被破坏，硼酸分子与水分子之间形成大量的氢键而使加热时硼酸的溶解度增大，故答案为3；硼酸分子之间形成氢键，使硼酸谛合成层状大分子，在冷水中溶解度小，而加热时硼酸分子之间形成的氢键被破坏，硼酸分子与水分子之间形成大量的氢键而使加热时硼酸的溶解度增大。(2)同周期主族非金属元素，随着核电荷数的增大，非金属性越来越强，SC

24、l，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性H2SO4HClO4；反应H2SO4(浓)+NaClO4HClO4+NaHSO4，能够发生是因为H2SO4的沸点高于HClO4，高沸点酸制取低沸点酸，故答案为；H2SO4的沸点高于HClO4，高沸点酸制取低沸点酸。(1)A装置用来除去酸性气体和水蒸气，B装置用来制取N2，C装置用来制取AlN，D装置用来吸收CO，防止污染空气，按照氮气流方向各仪器接口连接顺序：cabdegf；D装置内氯化钯溶液的作用可能是吸收CO，防止污染空气，故答案为吸收CO，防止污染空气。(2)AlN粉末会发生水解，生成Al(OH)3和NH3，水解的化学方

25、程式为AlN+3H2OAl(OH)3+ NH3，故答案为AlN+3H2OAl(OH)3+ NH3。相同条件下，由于粒径为40 nm的AlN粉末和水的接触面积更大，其水解速率大于粒径为100 nm的AlN粉末水解时的速率，由于固体不影响平衡，所以最终溶液的pH是相同的，粒径为40 nm的AlN粉末水解的变化曲线为。19第三周期A族 Na+O2-S2- 离子键非极性共价键 H2S 【分析】已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次增大，则A是H元素；B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染，则B是N元素；C和D能形成电子总数为30和38的两

26、种化合物，则C是O元素，D是Na元素；E与C同主族，则E是S元素，F是Cl元素。然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【详解】(1)F是Cl元素，Cl原子核外电子排布是2、8、7，根据原子结构与元素在周期表的位置关系可知：Cl元素在元素周期表中位于第三周期A族；(2)同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小；同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大。C是O，D是Na，E是S，则C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是：OSNa；离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子排布相同时，离子的原子序数越大，离子半径就越小，S2-核外有3个电子层，Na+、O2-核外有2个电子层，因此C、D、E三种

27、元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是：Na+O2-S2-；(3)C是O，D是Na，C和D形成电子总数为38的化合物是Na2O2，该化合物是由2个Na+与1个离子通过离子键结合形成的离子化合物，在阴离子中，2个O原子之间以非极性共价键结合，因此Na2O2中含有的化学键类型有离子键非极性共价键；(4) D是Na元素，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH，NaOH中阳离子Na+与阴离子OH-之间以离子键结合，在阴离子OH-中O与H原子以共价键结合，故其电子式为；(5)同一周期的元素，元素的非金属性随原子序数的增大而增强。元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，该氢化物还原性就越弱。

28、E是S，F是Cl元素，元素的非金属性：SCl，则它们形成的氢化物中还原性强的是H2S；在H2S分子中，2个H原子与S原子形成2个共用电子对，从而使分子中各原子都达到稳定结构，用电子式表示该化合物的形成过程为：；(6)B是N元素，F是Cl元素，B的10电子氢化物为NH3，NH3与足量Cl2反应生成N2和HCl，反应的化学方程式用双线桥法表示电子转移为。20第四周期第B族 四面体形 V形 sp 键、键 【详解】C的价层电子排布式为，则C为氧元素；A与C原子核外的未成对电子数相等，则A为碳元素，A、B、C的原子序数依次增大，则B为氮元素；与互为等电子体，则D应为硫元素；E为过渡元素，其原子核外没有未

29、成对电子，则E为锌元素。（1）Zn的核外电子排布式为或，在周期表中的位置为第四周期第B族。与Zn同区、同周期的元素为Cu，其原子的价层电子排布式是，故答案为：第四周期第B族；（2）C、N、O均可与氢元素形成氢化物，它们的简单氢化物分别为、，非金属性CN0，则简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为，故答案为：；（3）、中键角依次为、107、105，由大到小的顺序为；的VSEPR模型为四面体形；的空间结构为V形，故答案为：；四面体形；V形；（4）C、O两种元素能形成化合物，的结构式为，中心原子C的价层电子对数为2，杂化轨道类型为sp，根据电子云重叠方式的不同，分子中共价键的类型有。键、键，故答案为：；sp。答案第9页，总10页