期末模拟测试卷三-（2019新）人教版高中化学高二选择性必修二（机构用）.docx

1、绝密启用前期末模拟测试卷三注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题(共48分)1(本题3分)已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A32g乙醇和14g二甲醚(H3C-O-CH3)组成的混合物中共价键数目为8NAB12g石墨中，碳碳共价键数为3NAC标准状况下，2.24LBr2单质中含Br原子数目为0.2NADlmolCaO2晶体所含离子总数为3NA2(本题3分)宇宙中最丰富的元素是AOBHCHeDAl3(本题3分)下列实验事实可以用共价键键能解释的是A氯化氢的沸点低于溴化氢B金刚石熔点高于晶体硅C氦气的化学性质稳定DNH3是

2、极性分子4(本题3分)是一种重要的核燃料，下列有关说法不正确的是A核电荷数为92B质量数为327C核外电子数为92D中子数1435(本题3分)下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是ABCD6(本题3分)元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是XYZAY元素原子的价电子排布式为4s24p4BY元素在元素周期表的第三周期第A族CX元素所在周期中所含非金属元素最多DZ元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p47(本题3分)邻、间、对三种硝基苯酚的结构简式和熔点信息见表。下列说

3、法错误的是化合物邻硝基苯酚间硝基苯酚对硝基苯酚结构简式熔点()4596114A电负性大小顺序为：ONCHB邻硝基苯酚易形成分子内氢键，其熔点低于另两种硝基苯酚C对硝基苯酚易形成分子间氢键，其熔沸点较高D三种硝基苯酚的化学性质完全相同8(本题3分)下列说法正确的是A基态Mn原子的价电子排布图为B沸点：CON2C键角：NH3H2ODS8中S原子的杂化方式为sp39(本题3分)直接在分子尺度上对分子进行光控制是化学工作者极大关注的领域之一、如图所示(图中Me代表甲基)，分子吸收蓝光(波长435nm)转变为分子；分子吸收绿光(波长530nm)则恢复为分子。已知光的波长越短，光的能量就越高。下列说法正确

4、的是 A分子与分子之间的相互转变是可逆反应B分子中的所有碳原子都是sp2杂化C利用蓝光和绿光转换，可有效操控分子中两个联苯臂的相对位置D分子比分子的能量高10(本题3分)二氧化碳的化学用语错误的是A电子式： B分子式：CO2C结构式：O=C=OD比例模型：11(本题3分)关于氢键，下列说法不正确的是A每一个水分子间含有两个氢键B冰、水中都存在氢键C水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键D由于N、O、F的电负性比较大，所以NH3、H2O、HF分子间都可以形成氢键12(本题3分)具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A最外层有8个电子的原子B最外层电子排布为ns2的原子C次外层无

5、未成对电子的原子D最外层有3个未成对电子的原子13(本题3分)常用于治疗甲状腺疾病。下列关于的说法正确的是A中子数为53B核外电子数为78C与性质相同D与互为同位素14(本题3分)铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(白球代表Fe，黑球代表Mg)。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值。已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0)。则下列说法正确的是A晶胞中Fe与Mg的配位数均为4B位置C点的原子坐标参数为(，)CMg与Fe之间的最近距离为anmD储氢后的晶体密度为15(本题3分)

6、某小组用温度传感器探究液态物质挥发过程中体系温度变化的大小和快慢。如图a连接装置，将滤纸固定于温度传感器测量端，并插人待测液中使滤纸吸附待测液，待温度示数稳定后，开始采集数据，约10s后取出温度传感器置于空气中放置，采集到的温度变化如图b、图c所示。下列说法不正确的是：A由图b，分子间作用力越弱，气化速率越快B由图c，正丁醇气化温差小于乙醚，是因为正丁醇更稳定C由图d，X的相对分子量可能小于YD由图d，X、Y可以分别为正已烷、正戊烷16(本题3分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素形成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，

7、K是无色气体，也是主要的大气污染物之一，0.05molL-1丙的溶液中c(H+)=0.1molL-1，上述几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径：WYXB元素的非金属性：ZYXC元素的第一电离能：WZYDK、L、M中沸点最高的是M第II卷（非选择题）二、填空题(共20分)17(本题9分)(1)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_和_。在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因

8、是_。硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了键外，还存在_。(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol丙酮分子中含有键的数目为_。(设NA为阿伏加德罗常数的值)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_。乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_。18(本题11分)请根据题中提供的信息，填写空格。(1)下列8种化学符号： 、 、。表示核素的符号共_种，互为同位素的是_。(填序号)(2)请用下列10种物质的序号填空：O2 H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2 CH4CO2NaFNH3I2其中既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。(填序号)(3)

9、氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190，但在180就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)已知拆开1mol H-H键，1molO-H(g)键，1molO=O键分别需要的能量是436kJ、463kJ、496kJ，则O2与H2反应生成2molH2O(g)所释放的热量为_ kJ(5)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为_。三、元素或物质推断题(共32分)19(本题16分)下表是元素周期表的一部分，每个编号代表种元素， 请按要求回答问题：族周期A01AAAAAA23(1)-元素中形成化合物种类最多的元素为_

10、 (填元素符号)；(2)和元素的原子半径较小的是_ (填元素符号)；(3)和的氢化物更稳定的是_(填氢化物的化学式)；(4)形成的单质中，既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应的是_ (填化学式)；(5)常温下，的气态氧化物的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变_色；(6)明代宋应星所著的天工开物中记载了利用的单质和ZnCO3，进行火法炼锌的反应，反应中还生成一种具有还原性的气体。请写出上述化学反应方程式：_。20(本题16分)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是

11、核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的未成对电子是第四周期最多的元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。(1)A元素的第一电离能_(填“”或“=”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)D元素原子的价电子排布式是_。(3)C元素的电子排布图为_；E3+的离子符号为_。(4)F元素位于元素周期表的_区，其基态原子的电子排布式为_。(5)G元素可能的性质_。A其单质可作为半导体材料 B其电负性大于磷C其原子半径大于锗 D其第一电离能小于硒(6)活泼性：D_Al(填“”或“NCH，A项正确；B邻硝基苯

12、酚易形成分子内氢键，使熔沸点降低，对硝基苯酚易形成分子间氢键，使熔沸点升高，间硝基苯酚既能形成分子内氢键又能形成分子间氢键，其熔沸点介于邻硝基苯酚和对硝基苯酚之间，即邻硝基苯酚易形成分子内氢键，其熔点低于另两种硝基苯酚，B项正确；C对硝基苯酚易形成分子间氢键，使熔沸点升高，C项正确；D三种硝基苯酚结构不同，所以化学性质不完全相同，D项错误；答案选D。8D【详解】A4s能级能量低于3d，所以基态Mn原子的价电子排布式为：3d54s2，价电子排布图为，A错误；B二者相对分子质量虽然相同，但CO为极性分子，N2为非极性分子，所以CO的沸点更高，B错误；CNH3和H2O分子的中心原子均为sp3杂化，但

13、N原子只有一对孤电子对，而O原子有两对孤电子对，孤电子对和成键电子对之间有较强的排斥作用，所以NH3分子中键角更大，C错误；DS8的分子结构为，每个S原子形成2个键，还有2对孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化，D正确；综上所述答案为D。9C【详解】A分子与分子之间的相互转变条件不同，因此该转化过程不是可逆反应，故A错误；B分子中甲基(Me)上的碳原子为sp3杂化，故B错误；C分子和分子中联苯臂的相对位置不同，因此可通过蓝光和绿光转换实现操控分子中两个联苯臂的相对位置，故C正确；D分子转化为分子时吸收能量相对较高的蓝光，而分子转化为分子时吸收能量相对较低的绿光，由低能量分子转化为高能量分

14、子需要吸收的能量较多，说明分子比分子的能量低，故D错误；故答案为C。10A【详解】A二氧化碳的电子式：，A用语错误；B二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子组成，分子式：CO2，B用语正确；C二氧化碳中C与O之间有2对共用电子对，即存在C=O，结构式：O=C=O，C用语正确；D二氧化碳为直线型，且碳原子半径大于氧原子，比例模型：，D用语正确；答案为A。11C【详解】A水中的氢键存在于水分子间，每个水分子含有两个氢原子，可以形成两个氢键，A正确；B无论是冰还是水，其中的水分子间都存在氢键，只是冰中水分子间形成的氢键数目较多，B正确；C水是一种非常稳定的化合物，其稳定性由氧元素的非金属性很强所决定的

15、，非金属性越强的元素其气态氢化物的稳定性越强，与水分子之间形成的氢键无关，C错误；D非金属性较强的元素的氢化物易形成氢键，由于N、O、F的电负性比较大，非金属性强，所以NH3、H2O、HF分子间都可以形成氢键，D正确；本题选C。12D【详解】A最外层有8个电子的原子是0族元素，A项不符合题意；B最外层电子排布为ns2的原子也可能是稀有气体或副族元素或第族元素，如He、Zn、Fe，B项不符合题意；C次外层无未成对电子的原子，可能为主族元素，如O，可能为零族元素，如Ar，也可能是副族元素，例如锌等，C项不符合题意；D最外层有3个未成对电子的原子一定是第A族元素，D项符合题意；答案选D。13D【详解

16、】A中子数=质量数-质子数=131-53=78，A说法错误；B核外电子数=质子数=原子序数=53，B说法错误；C与质子数相同，中子数不同，化学性质相同，物理性质有较大差别，C说法错误；D与质子数相同，中子数不同，互为同位素，D说法正确；答案为D。14C【详解】A根据晶胞结构示意图可知，距离Mg原子最近且相等的Fe原子有4个，即Mg原子的配位数为4，距离Fe原子最近且相等的Mg原子有8个，故Fe的配位数为8，A项错误；B根据题中所给信息，可以推测得知，位置C点的原子坐标参数为(，)，B项错误；C氢气分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm，该晶胞参数为nm，Mg和Fe

17、之间的最近距离为体对角线的，则Mg与Fe之间的最近距离为anm，C项正确；D氢气分子在晶胞的体心和棱的中心位置，个数为，Fe原子的个数为4，Mg位于体内Mg的个数为8，储氢后的晶体化学式为FeMg2H2，根据，储氢后的晶体密度为，D项错误；答案选C。15B【详解】A分子间的作用力：甲醇乙醇正丙醇正丁醇，由图b分析可知，相同时间内，温度变化量：甲醇乙醇正丙醇正丁醇，则气化速率：甲醇乙醇正丙醇正丁醇，因此分子间作用力越弱，气化速率越快，A正确；B正丁醇与乙醚的相对分子质量相等，正丁醇气化温差小于乙醚，是因为正丁醇分子间可以形成氢键，与稳定性无关，B错误；C影响气化温差的因素除了分子间的作用力(范德

18、华力)有关外，还与氢键有关，可能X的相对分子量可能小于Y，但X分子间存在氢键，C正确；D相对分子质量正已烷大于正戊烷，因此分子间的作用力：正已烷正戊烷，则气化温差正已烷正戊烷，由d图可知气化温差YX，所以X、Y可以分别为正已烷、正戊烷，D正确；答案选B。16A【分析】0.05molL-1丙的溶液中c(H+)=0.1molL-1，则丙为二元强酸，K、L、M是三种氧化物，甲是固体，则丙应为H2SO4，甲为C，K为SO2，它能与H2O、O2反应生成H2SO4，从而得出乙为O2、L为H2O、M为CO2。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则W、X、Y、Z分别为H、C、O、S。【详解】AW、

19、Y、X分别为H、O、C，H的电子层数最少，原子半径最小，C、O为同周期元素，C的原子序数比O小，则原子半径CO，从而得出原子半径：HOC，A正确；BZ、Y、X分别为S、O、C，元素的非金属性：OSC，B不正确；CW、Z、Y分别为H、S、C，元素的第一电离能：SCH，C不正确；DK、L、M分别为SO2、H2O、CO2，由于水分子间能形成氢键，所以常温下水呈液态，沸点最高，D不正确；故选A。17sp sp3 H2OCH3OHCO2H2 四种物质固态时均为分子晶体，水与甲醇是极性分子，且分子间都存在氢键，水分子中氢键比甲醇多，二氧化碳与氢气均为非极性分子，二氧化碳的相对分子质量大，范德华力大 离子键

20、和键 sp3、sp2 9NA HCO 乙醇分子间存在氢键，而丙酮分子间不存在氢键 【详解】(1)CO2的结构式是O=C=O，碳原子的价层电子对数为，故杂化方式为sp杂化；CH3OH中，碳原子连有4个共价单键，价层电子对数为4，故杂化方式为sp3杂化；四种物质固态时均为分子晶体，分子晶体的沸点主要取决于分子间作用力的大小，包括范德华力与氢键，范德华力主要考虑分子的极性和相对分子质量的大小，水与甲醇是极性分子，且分子间都存在氢键，水分子中氢键比甲醇多，二氧化碳与氢气均为非极性分子，二氧化碳的相对分子质量大，范德华力大，故沸点由高到低：H2OCH3OHCO2H2；硝酸锰是离子化合物，故存在离子键，在

21、中，N原子的价层电子对数为，N为sp3杂化，离子的空间构型为平面三角形，N的5个价电子除去形成键的三个电子，还有未成键的2个电子，它与3个O的未成键电子，加上得到的一个电子，形成4中心6电子键；(2)单键都是键，双键中有一个键，一个键，所以甲基中碳原子形成4个键，羰基中碳原子形成3个键，均没有孤对电子，甲基中碳原子的价层电子对数为4，碳原子采用sp3杂化，羰基中碳原子的价层电子对数为3，采用sp2杂化；丙酮分子中含有6个碳氢键，2个碳碳单键，1个碳氧双键，双键中含有一个键，所以分子中含有9个键，所以1mol丙酮分子中含有键的数目为9NA；同周期从左到右，电负性逐渐增大，所以氧元素的电负性大于碳

22、元素的电负性，而碳和氧在氢化物均表现负化合价，所以碳元素和氧元素的电负性均比氢元素的电负性大，故电负性由小到大顺序：HCO；乙醇分子间存在氢键，而丙酮分子间不存在氢键，故乙醇的沸点高于丙酮。186 共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电 484 8：9 【详解】(1)核素指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，则有、 、6种核素；同位素为质子数相同，中子数不同的核素，、互为同位素；(2)O2、H2、I2只含有非极性共价键；CH4、CO2、NH3只含有极性共价键；NH4NO3、Ba(OH)2含有离子键、极性共价键；K2O2含有离子键、非极性共价键；NaF只含有离子键；既有离子键又有非极性键的

23、是；既有离子键又有极性键的是、；(3)氯化铝熔点为190，但在180就开始升华，其熔点低、易升华，为共价化合物的特点，属于共价化合物；共价化合物熔融状态时不导电，可验证氯化铝在熔融状态下不能导电；(4)旧键的断裂吸热，新键的形成放热，则2molH2O(g)的H=4362+496-4634 kJ/mol=-484 kJ/mol，生成2molH2O(g)所释放的热量为484 kJ；(5) H216O分子量为18，含有种子数为8，D216O分子量为20，含有种子数为10，质量相同时，中子数之比=8：10=8：9。19C N HF Al 蓝 【分析】根据元素在周期表中的位置，是Na元素、是Al元素、是

24、C元素、是N元素、是F元素、是Cl元素。【详解】(1)C能形成4个共价键，有机物中都含有C元素，C元素是形成化合物种类最多的元素；(2)同周期元素从左到右半径依次减小，C和N元素的原子半径较小的是N；(3)同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，HF比HCl稳定；(4)铝能和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应的是Al；(5) NH3是碱性气体，水溶液呈碱性，常温下，NH3的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；(6)C和ZnCO3在高温条件下反应生成锌和CO，化学反应方程式是。20 3s2 Fe3+ d 1s22s

25、22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1 A Mg元素3s能级为充满结构比较稳定 【分析】A、B、C、D、E、F、G七种元素属于前四周期，且原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为，所以A是N元素；C元素为周期表中最活泼的非金属元素，则C是F元素，所以B是O元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，所以D是元素；E元素形成的正三价离子的轨道为半充满状态，则E的原子序数是，即E是元素；F元素基态原子的未成对电子是第四周期最多的元素，则F是Cr元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G是元素，据此解答。【详解】(1)A是N元素，B是O元

26、素，C是F元素，氮元素原子的轨道处于半充满状态，稳定性强，故氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能；非金属性越强，电负性越大，则A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为，故答案为：；(2)D为元素，根据核外电子排布规律可知基态原子的价电子排布式为，故答案为：；(3)C为F元素，E是元素，根据核外电子排布规律可知基态F原子的轨道表示式为，的离子符号为，故答案为： ；(4)F为元素，位于元素周期表的区，其基态原子的电子排布式为或，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1；(5)G为元素，位于金属与非金属的分界线处，其单质可作为半导体材料，其电负性小于磷元素，原子半径小于锗元素，第一电离能大于硒元素，故答案选A；(6)元素D为，活泼性：；因为的轨道处于全满状态，比较稳定，而的轨道上只有一个电子，较不稳定，容易失去该电子，故第一电离能：，故答案为：；。答案第9页，总9页