2.1 共价键第2课时 键参数-键能、键长与键角 基础练习-（2019新）人教版高中化学选择性必修二.doc

1、第2课时 键参数键能、键长与键角基础练习题1.根据键能数据(H-Cl 431kJmol-1,H-I 297kJmol-1),可得出的结论是 ( )A.溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸B.HI比HCl的熔、沸点高C.HI比HCl稳定D.断裂等物质的量的HI和HCl中的化学键，HI消耗的能量多2.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )A.常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难于发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定3.在下列的比较中错误的是（ ）A.强度：键键 B.键角：H2OF-F D.键能：C-CC-S

2、i 4.三氯化磷分子的空间结构是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间结构理由的叙述，正确的是 ( )A.PCl3分子中P-Cl三个共价键的键长、键角都相等 B.PCl3分子中P-C1三个共价键键能、键角均相等C.PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 D.PCl3分子中P-C1键的三个键角都是100.1,键长相等5.下列说法正确的是（ ） A.氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl,是由共价键的方向性决定的 B.CH4分子的空间结构是正四面体形，是由共价键的饱和性决定的 C.电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大 D.分子中共价键键长越长，键能越大，则分子越稳定

3、 6.能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是( )A.任意两个键的夹角为120 B.BF键是非极性共价键C.三个BF键的键能相同 D.三个BF键的键长相等7.(不定选)由短周期前10号元素组成的物质T和X,有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是（ ）A.为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液 B.等物质的量的T、X分子中含有键的数目均为NA C.X分子中含有的键个数是T分子中含有的键个数的2倍D.T分子和X分子中均含有极性键 8.(不定选)键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是（ ） A.键角是描述分子空间结构的重要参数B.因为H-O键的键

4、能小于H-F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强C.水分子可表示为H-O-H,分子中的键角为180D.H-O键的键能为463kJmo1-1,即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2463kJ9.氰气的化学式为(CN)2,结构式为NC-CN,性质与卤素相似。下列叙述正确的是 ( )A.分子中既有极性键，又有非极性键 B.分子中NC键的键长大于C-C键的键长C.分子中含有2个键和4个键 D.不和氢氧化钠溶液发生反应 10.NH3的空间结构是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是（ ）A.NH3内N-H键是极性键 B.分子内3个N-H键的键长相等，键角相等C.

5、NH3内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于107D.NH3内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于120 11.下列说法中正确的是 ( )A.键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂 B.两个成键原子的原子核越近，键长越长，化学键越牢固，性质越稳定C.破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量D.键能、键长只能定性地分析化学键的特性12.从实验测得不同物质中O键的键长和键能的数据如下表：O-O键/数据O22-O2O2O2+键长/10-12m149128121112键能/(kJmol-1)xyz=494w=628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为wzyx

6、。该规律是 ( )A.成键时电子数越多，键能越大 B.键长越短，键能越大C.成键所用的电子数越少，键能越小 D.成键时电子对越偏移，键能越大13.下列能用键能大小来解释的是（ ）A.N2的化学性质比O2更稳定 B.相同状况下，氯气的密度比空气的大C.稀有气体一般难发生化学反应 D.H的沸点比HC的沸点高14.下列关于键长、键能和键角的说法中不正确的是（ ）A.键角是描述分子空间结构的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径有关 C.多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 D.键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定 15.下列有关共价键键参数的比较中，不正确的是（ ）A.键能：C-NC=

7、NBr-BrCl-ClC.分子中的键角：H2ONH3 D.乙烯分子中碳碳键的键能：键键16.下列说法中正确的是（ ）A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D.在双键中，键的键能要小于键 17.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是 ( )A. H-F B. N-H C. C-H D.S-H18.根据下表中键能和键长数据，推断下列分子的稳定性顺序中，正确的是 ( )物质N2Cl2Br2I2O2键能/(kJmol-1)946243194153497键长/nm0.1010.1980.2280.2670.1

8、21A. N2Cl2Br2O2I2 B.O2N2I2Br2Cl2 C. I2Br2Cl2O2N2 D. N2O2Cl2Br2I219.关于键长、键能和键角，下列说法中错误的是( )A.键角是描述分子空间结构的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.C=C键的键能等于CC键键能的2倍 D.因为OH键的键能小于H-F键的键能，所以F2比O2更容易与H2反应20.下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ）A.N2的化学性质很稳定 B.稀有气体一般难发生反应C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D.F2比O2更容易与H2反应21.下列说法中正确的是（ ） A.分子中所含共价键

9、键能越大，键长越短，则分子越稳定B.只有非金属原子之间才能形成共价键C.水分子可表示为HOH,分子中键角为180D.HO键的键能为462.8kJmol-1,即18g水分子生成H2和O2时，放出能量为(2462.8)KJ22.下列说法正确的是( )A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B.HCl键、HI键的键能分别为431.8kJ/mol、298.7kJ/mol,说明HCl分子比HI分子稳定C.一般情况下，键长越大，键能就越大，分子越稳定 D.键能越大，表示该分子受热越容易分解23.已知1gH2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且O2(g)中1molO=O键完全断裂时吸收热量4

10、97kJ,H2O(g)中1molHO键形成时放出热量463kJ,则H2(g)中1molHH键断裂时吸收热量为（ ）A. 920 kJ B. 557 kJ C.435.5kJ D. 188 kJ24.氰气的分子式为 (CN)2,结构式为NC-CN,其化学性质与卤素单质相似，下列叙述不正确的是（ ）A.NC键的键能大于CC键的键能 B.(CN)2分子中含有3个键和2个键C.NC键的键长小于CC键的键长 D.(CN)2能与NaOH溶液反应 1 25.下列说法正确的是（ ）A.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928 B.N、O、F电负性大小：FON;第一电离能大小：FONC.在共价化合物中

11、，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键D.在CCl4、PCl3、CS2分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构26.双选下列分子空间结构与分子中共价键键角对应正确的是（ ） A.直线形分子：180 B.平面正三角形：120 C.三角锥形：10928 D.正四面体形：1092827.已知H-H键的键能为436kJ/mol,O=O键的键能为497.3kJ/mol,Cl-Cl键的键能为242.7kJ/mol,NN键的键能为946kJ/mol,则下列叙述中正确的是 ( )A.N-N键的键能为946 kJ/mol315.3 kJ/mol B.氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短C.氧

12、气分子中的氧原子是以共价单键结合的 D.氮气分子比氯气分子稳定28.根据下表所列化学键的键能数据分析，下列分子中最不稳定的是 ( )化学键H-HH-ClH-BrCl-ClBr-Br键能/ (kJ/mol)436432366243194A. HCl B.HBr C.H2 D.Br229.下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A.W、R元素单质分子内都存在非极性键B.X、Z元素都能形成双原子分子C.键长W-HW-HD.键长X-HW-H,键能X-HW-H30.六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示),在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛

13、的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测不正确的是 ( )A.六氟化硫不支持燃烧 B.每个六氟化硫分子中存在6个极性键和12个非极性键C.六氟化硫分子中的SF键都是键，且键长、键能都相等D.六氟化硫分子中一个F被C取代，生成物只有一种31某些化学键的键能如下表：键H-HH-IH-FH-ClH-BrI-ICl-ClBr-Br键能436299568432366153243194根据表中数据回答问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是 (填字母，下同)。 A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2(2)下列氢化物中，最稳定的是 A.HF B.HCl C.HBr D.HI(3)X

14、2+H2=2HX(X代表F、Cl、Br、I,下同)的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。(4)1 mol Cl2在一定条件下与等物质的量的H2反应，放出的热量是 kJ。相同条件下，X2分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是 32.已知下列化学键的键能：化学键CCN-NO-OO=OO-HS-HSe-HN-HAs-H键能/ (kJ/mol)347.7193142497.3462.8347276390.8247回答下列问题：(1)过氧化氢不稳定，易发生分解反应2H2O2(g)=2H2O(g)+O2(g),利用键能数据计算该反应的反应热为 (2)OH、S-H、Se-H键的键能逐

15、渐减小，原因是 ,据此可推测P-H键的键能范围为 P-H键键能 (3)有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C-C长链，而氮原子与氮原子间、氧原子与氧原子间难形成N一N长链和O-O长链，原因是 33.(1)按要求填空：电负性最大的元素符号为 ;第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式为 ;第三周期原子半径最小的主族元素的价电子排布式为 (2)在下列物质中，N2、H2O、NaOH、MgCl2、C2H4、Na2O2(用序号填空)只含有非极性键的是 ;只含有极性键的是 ;只含有离子键的是 ;既含有非极性键又含有极性键的是 ;含有非极性键的离子化合物是 (3)NN键的键能为946kJmo1

16、-1,N一N单键的键能为193kJmol-1,通过计算说明N2中的 键更稳定(填“”或“”)。34.下表是一些键能数据:物质H-HCl-ClH-ClH-OS=SH-SC-FC-OC-ClC-IH-F键能436243432467255339427347330218565回答下列问题。(1)由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大) (填“是”或“否”)。非金属性越强的原子形成的共价键越牢固 (填“是”或“否”)。能否从数据中找出一些规律，请写出一条： ；试预测CBr键的键能范围： C-Br键能键 B.键角：H2OF-F D.键能：C-CC-Si 解析：键比键重叠

17、程度小，形成的共价键不稳定，故强度：键键，选项A正确；H2O为V形结构，CO2为直线形结构，则分子中的键角：H2OCO2,选项B正确；H原子半径小于F原子，半径越小，键长越小，故H-FF-F,选项C错误；原子半径越小，共价键键能越大，原子半径：CC-Si,选项D正确。答案：C4.三氯化磷分子的空间结构是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间结构理由的叙述，正确的是 ( )A.PCl3分子中P-Cl三个共价键的键长、键角都相等 B.PCl3分子中P-C1三个共价键键能、键角均相等C.PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 D.PCl3分子中P-C1键的三个键角都是100.1,键长

18、相等解析：PCl3分子是由PCl极性键构成的分子，其结构类似于NH3。答案：D5.下列说法正确的是（ ） A.氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl,是由共价键的方向性决定的 B.CH4分子的空间结构是正四面体形，是由共价键的饱和性决定的 C.电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大 D.分子中共价键键长越长，键能越大，则分子越稳定 解析：氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl,与共价键的饱和性有关，故A错误；CH4分子的空间结构是正四面体形，与共价键的方向性有关，而与饱和性无关，故B错误；电子云在两个原子核间重叠后，电子出现概率增大，体系能量降低，形成稳定物质，所以C选项是正确的；

19、分子中共价键键长越长，键能越小，分子越不稳定，故D错误。答案：C6.能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是( )A.任意两个键的夹角为120 B.BF键是非极性共价键C.三个BF键的键能相同 D.三个BF键的键长相等解析:本题考查共价键键参数的运用。当键角为120时，BF3的空间结构为平面三角形，故分子中四个原子共面。答案：A7.(不定选)由短周期前10号元素组成的物质T和X,有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是（ ）A.为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液 B.等物质的量的T、X分子中含有键的数目均为NA C.X分子中含有的键个数是T分子中含有的键个数的2

20、倍D.T分子和X分子中均含有极性键 解析：由球棍模型可知，T为HCHO,X不稳定，易分解，则X为H2CO3,Y为氧化剂。Y为氧化剂，可以是酸性高锰酸钾滚液，酸性KMnO4溶液能氧化HCHO生成碳酸，故A正确；等物质的量的HCHO、H2CO3分子中含有键的数目相等，但物质的量未定，故不一定为NA,故B错误；X分子中含有的键个数为5,T分子中含有的键个数为3,故C错误；HCHO中只有极性键，H2CO3分子中也只有极性键，无非极性键，故D正确。答案：AD8.(不定选)键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是（ ） A.键角是描述分子空间结构的重要参数B.因为H-O键的键能小于H-

21、F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强C.水分子可表示为H-O-H,分子中的键角为180D.H-O键的键能为463kJmo1-1,即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2463kJ解析：物质分子内有多个化学键时，化学键之间的夹角叫键角，它反映了分子内原子的空间分布情况，因此键角是描述分子空间结构的重要参数，A正确；O2分子内两个O原子形成2对共用电子对，结合力强，断裂吸收的能量高，而F2内的2个F原子形成1对共用电子对，结合力相对O2来说弱，断裂吸收的能量低，因此与H2反应F2更容易发生反应，即F2比O2与H2反应的能力强，B正确；水分子的结构式可表示为H-O-H,分子中的

22、键角为104.5,水分子不是直线形的分子，故其分子中的键角不是180,C错误；水分解生成氧气和氮气时，反应消耗的热量=新键吸收的能量一成键放出的能量，由于氧气和氢气分子中的键能未知，所以无法计算反应热，则18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量无法计算，D错误。答案：AB9.氰气的化学式为(CN)2,结构式为NC-CN,性质与卤素相似。下列叙述正确的是 ( )A.分子中既有极性键，又有非极性键 B.分子中NC键的键长大于C-C键的键长C.分子中含有2个键和4个键 D.不和氢氧化钠溶液发生反应 解析：分子中NC键是极性键，CC键是非极性键，A项正确；成键原子半径越小，键长越短，N原子半径小于C原

23、子半径，故NC键比CC键的键长短，B项错误；(CN)2分子中含有3个键和4个键，C项错误；由于(CN)2与卤素性质相似，故其可以和氧化钠溶液反应。答案：A10.NH3的空间结构是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是（ ）A.NH3内N-H键是极性键 B.分子内3个N-H键的键长相等，键角相等C.NH3内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于107D.NH3内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于120 解析：NH键为极性键不能说明NH3为三角锥形，A项错误；三个NH键键能与键长分别相同，键角相等仍有可能为正三角形，B项错误；D项事实说明NH3的空间结构为平面三角形。答案：

24、C11.下列说法中正确的是 ( )A.键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂 B.两个成键原子的原子核越近，键长越长，化学键越牢固，性质越稳定C.破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量D.键能、键长只能定性地分析化学键的特性解析：键能越大，表示化学键越牢固，越难以断裂，A错误；两个成键原子的原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定，B错误；破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量，C正确；键能、键长能定量分析化学键的特性，D错误。答案：C12.从实验测得不同物质中O键的键长和键能的数据如下表：O-O键/数据O22-O2O2O2+键长/10-12m149128

25、121112键能/(kJmol-1)xyz=494w=628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为wzyx。该规律是 ( )A.成键时电子数越多，键能越大 B.键长越短，键能越大C.成键所用的电子数越少，键能越小 D.成键时电子对越偏移，键能越大解析：由题表中数据可知，成键时电子数越多，键能越小，A不符合题意；由题表中数据可知，键长越短，键能越大，B符合题意；由题表中数据无法判断成键所用的电子数与键能的关系，C不符合题意；电子对偏移程度与键能无关，D不符合题意。答案：B13.下列能用键能大小来解释的是（ ）A.N2的化学性质比O2更稳定 B.相同状况下，氯气的密度比空气

26、的大C.稀有气体一般难发生化学反应 D.H的沸点比HC的沸点高解析：N2分子中存在NN键，O2分子中存在O=O键，由于三键的键能大于双键，故N2的化学性质比O2更稳定，A项符合题意；氯气的摩尔质量大于空气的平均摩尔质量，故相同状况下，氯气的密度比空气的大，与键能大小无关，B项不符合题意；稀有气体是单原子分子，没有化学键，C项不符合题意；键能影响物质的稳定性，与物质的沸点高低无关，D项不符合题意。答案：A14.下列关于键长、键能和键角的说法中不正确的是（ ）A.键角是描述分子空间结构的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径有关 C.多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 D.键能越大，键长

27、就越长，共价化合物也就越稳定 解析：键角是多原子分子中两个相邻共价键之间的夹角，是描述分子空间结构的重要参数，A正确；键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关，B正确；多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性，C正确；键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，D错误。答案：D15.下列有关共价键键参数的比较中，不正确的是（ ）A.键能：C-NC=NBr-BrCl-ClC.分子中的键角：H2ONH3 D.乙烯分子中碳碳键的键能：键键解析：键能：单键双键三键，则键能：C-NC=NBrCl,则键长：I-IBr-BrClC1,B正确；H2O分子中键角为105,NH3分子中键角为107,故分子中的键角：H

28、2O键，D正确。答案：C16.下列说法中正确的是（ ）A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D.在双键中，键的键能要小于键 解析：双原子分子中没有键角，C错误；当化学键键能越大、键长越短时，分子越稳定，A正确、B错误；一般键的重叠程度要大于键，键的键能大于键，D错误。答案：A17.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是 ( )A. H-F B. N-H C. C-H D.S-H解析：H-F、N-H、C-H、S-H,它们都是与氢原子形成的共价键，所以只需要判断其他原子的半径大小。电子层越多原子半径越大

29、，电子层相同的原子，原子序数越大半径越小，故4种原子中F的半径最小，所以HF的核间距最小，共价键最稳定，A正确。答案：A18.根据下表中键能和键长数据，推断下列分子的稳定性顺序中，正确的是 ( )物质N2Cl2Br2I2O2键能/(kJmol-1)946243194153497键长/nm0.1010.1980.2280.2670.121A. N2Cl2Br2O2I2 B.O2N2I2Br2Cl2 C. I2Br2Cl2O2N2 D. N2O2Cl2Br2I2解析：一般来说，共价键的键能越大、键长越短，分子的稳定性越强，分析题表中五种分子的键能、键长数据可知，分子的稳定性顺序为N2O2Cl2Br

30、2I2。答案：D19.关于键长、键能和键角，下列说法中错误的是( )A.键角是描述分子空间结构的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.C=C键的键能等于CC键键能的2倍 D.因为OH键的键能小于H-F键的键能，所以F2比O2更容易与H2反应解析：键角是描述分子空间结构的重要参数，如H2O中两个HO键的键角为105,故H2O为V形分子，A正确；键长的大小与成键原子的半径有关，如Cl的原子半径小于I的原子半径，Cl-Cl键的键长小于I-I键的键长，此外，键长还和成键数目有关，如乙烯分子中C=C键的键长比乙炔分子中CC键的键长要大，B正确；C=C键的键能为615kJmol-1,C

31、-C键的键能为347.7kJmol-1,二者不是2倍的关系，C错误；OH键的键能为462.8kJmol-1,HF键的键能为568kJmol-1,OH键与HF键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定，故F2比O2更容易与H2反应，D正确。20.下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ）A.N2的化学性质很稳定 B.稀有气体一般难发生反应C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D.F2比O2更容易与H2反应解析：由于N2分子中存在NN键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I的

32、原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H-F键的键能大于H-O键的，所以更容易生成HF,D正确。答案：B21.下列说法中正确的是（ ） A.分子中所含共价键键能越大，键长越短，则分子越稳定B.只有非金属原子之间才能形成共价键C.水分子可表示为HOH,分子中键角为180D.HO键的键能为462.8kJmol-1,即18g水分子生成H2和O2时，放出能量为(2462.8)KJ解析：分子中所含共价键键能越大，键长越短，原子间结合力就越强，分子越稳定，A正确；有些不活泼金属与非金属形成的化学键是共价键，B不正确；水分子中两个OH键间的夹角小于180,其分子结

33、构式虽为H-O-H,但不能表示分子的真正空间结构，C不正确；H-O键的键能是破坏1molH-O键所吸收的能量，在H2O分子中有两个H-O键，断开1molH2O(g)中化学键应吸收能量(2462.8)kJ,而生成H2和O2,成键时需放出能量，反应热与吸收能量总和和放出能量总和有关，D不正确。答案：A22.下列说法正确的是( )A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B.HCl键、HI键的键能分别为431.8kJ/mol、298.7kJ/mol,说明HCl分子比HI分子稳定C.一般情况下，键长越大，键能就越大，分子越稳定 D.键能越大，表示该分子受热越容易分解解析：在分子中，两个成键原子的原子

34、核之间的距离叫做键长，A项错误；H-C1键的键能大于H-I键的键能，则HCl分子比HI分子稳定，B项正确；一般情况下，键长越大，键能反而越小，分子越不稳定，C项错误；键能越大，断裂化学键需要吸收的能量越多，故键能越大，分子的稳定性越强，D项错误。答案：B23.已知1gH2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且O2(g)中1molO=O键完全断裂时吸收热量497kJ,H2O(g)中1molHO键形成时放出热量463kJ,则H2(g)中1molHH键断裂时吸收热量为（ ）A. 920 kJ B. 557 kJ C.435.5kJ D. 188 kJ解析：因为1gH2(g)完全燃烧生成H2

35、O(g)时放出热量121kJ,所以1molH2(g)与molO2(g)完全燃烧生成1molH2O(g)时放出热量242kJ,即H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=-242kJ.mo1-1。反应所发生键的变化为断裂1molH-H键和molO=O键、形成2molOH键，反应过程中断裂旧键需要吸收的热量为497kJ+QH-H,形成新键释放的能量为2463kJ=926kJ,所以926kJ-(497kJ+QH-H)=242kJ,解得QH-H=435.5kJ。答案：C24.氰气的分子式为 (CN)2,结构式为NC-CN,其化学性质与卤素单质相似，下列叙述不正确的是（ ）A.NC键的键能大于CC键的键能

36、 B.(CN)2分子中含有3个键和2个键C.NC键的键长小于CC键的键长 D.(CN)2能与NaOH溶液反应 1 解析：原子半径：N小于C,则NC键的键能大于CC键的键能，与题意不符，A不选；(CN)2分子中含有3个键和4个键，符合题意，B选；原子半径：N小于C, NC键的键长小于CC键的键长，与题意不符，C不选；(CN)2与卤素单质的化学性质类似，能与NaOH溶液反应，与题意不符，D不选。答案：B25.下列说法正确的是（ ）A.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928 B.N、O、F电负性大小：FON;第一电离能大小：FONC.在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定

37、不存在离子键D.在CCl4、PCl3、CS2分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构解析：P4和CH4都是正四面体形分子，但白磷中键角为60,CH4键角为10928,A错误；得电子能力：FON,所以电负性：FON,同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第A、VA族元素的第一电离能大于相邻元素，故第一电离能顺序为FNO,B错误；只含共价键的化合物是共价化合物，一定有极性键，也可能存在非极性键，如过氧化氢中既有极性键，也存在非极性键，C正确；对于共价化合物中元素化合价的绝对值+元素原子的最外层电子数=8,则该元素原子满足8电子稳定结构，而PCl5中P元素化合价为+5,

38、P原子最外层电子数是5,5+5=10,则P原子不满足8电子稳定结构，D错误。答案：C26.双选下列分子空间结构与分子中共价键键角对应正确的是（ ） A.直线形分子：180 B.平面正三角形：120 C.三角锥形：10928 D.正四面体形：10928解析：直线形分子的键角为180,A正确；平面正三角形分子的键角为120,B正确；三角锥形分子的键角为107,C错误；正四面体形分子的键角为10928或者60,D错误。答案：AB27.已知H一H键的键能为436kJ/mol,O=O键的键能为497.3kJ/mol,Cl-Cl键的键能为242.7kJ/mol,NN键的键能为946kJ/mol,则下列叙述中正确的是 ( )A.N-N键的键能为946 kJ/mol315.3 kJ/mol B.氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短C.氧气分子中的氧原子是以共价单键结合的 D.氮气分子比氯气分子稳定解析：N-N键的键能不是NN键键能的，A错误；氢原子半径在所有原子中是最小的，所以氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的长，B错误；氧气分子中的氧原子是以共价双键结合的，C错误；键能越大越稳定，所以氮气分子比氯气分子稳定，D正确。答案：D28.根据下表所列化学键的键能数据分析，下列分子中最不稳定的是 ( )