3.3 金属晶体与离子晶体 第三课时 金属晶体基础练习-（2019新）人教版高中化学高二选择性必修二.doc

1、第三课时 金属晶体基础练习题1.金属键的形成是通过( )A.金属原子与自由电子之间的相互作用 B.金属离子与自由电子之间强烈的相互作用C.自由电子之间的相互作用 D.金属离子之间的相互作用2.(多选)下列叙述正确的是（ ）A.共价晶体中只存在共价键 B.千冰升华时，分子内共价键会发生断裂C.由原子构成的晶体可以是共价晶体，也可以是分子晶体 D.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3.下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ）A.用铂金作首饰不能用金属键理论解释 B.固态和熔融时易导电，熔点在1000左右的晶体可能是金属晶体C.Li、Na、K的熔点逐渐升高D.金属导电和熔融电解质(或电解质溶液)导

2、电的原理一样4.下列各种说法中不正确的是（ ）A.在水中氢、氧原子间均以共价键相结合B.离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用C.H2和Cl2的反应过程涉及了共价键的断裂和形成D.金属具有金属光泽及良好的导电性和导热性，这些性质均与金属键有关5.关于金属性质和原因的描述正确的是（ ）A.金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系B.金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外加电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C.金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关D.金属晶

3、体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键6.金属的下列性质中，与自由电子无关的是（ ）A.易导热 B.容易导电 C.延展性好 D.密度大小7金属的下列性质中和金属晶体无关的是（ ）A.良好的导电性 B.反应中易失电子 C.良好的延展性 D.良好的导热性8.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（ ）A.金属键是金属阳离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性 B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 C.范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D.氢键不是化学键，而是分子间的一种作用力，所以氢

4、键只存在于分子与分子之间9.可用自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递来解释的物理性质是（ ）A.金属是热的良导体 B.金属是电的良导体C.金属有良好的延展性 D.有金属光泽，不透明10.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔点越高。由此判断下列各组金属熔点的高低顺序，其中正确的是( ) A. Mg Al Ca B. AlNaLi C. AlMgCa D. MgBaAl11.下列生活中的问题不能用金属键知识解释的是（ ）A.用铁制品作炊具 B.用金属铝制导线 C.用铂金作首饰 D.铁易生锈12.下列说法中正确的是（ ）A.物质中只要有

5、阳离子，则必有阴离子 B.物质中只要有阴离子，则必有阳离子C.金属晶体中含金属阳离子，所以金属晶体带正电荷 D.物质中一定含有化学键13.下列有关金属键的叙述错误的是（ ）A.金属键没有饱和性和方向性 B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C.金属键中的自由电子属于整块晶体 D.金属的部分性质与金属键有关14.下图是金属晶体内部的电子气理论示意图电子气理论可以用来解释金属的性质，其中正确的是( )A.金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动B.金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导C.金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属各原子层间会出

6、现相对滑动，但自由电子可以起到润滑的作用，使金属不会断裂D.合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比纯金属强，硬度比纯金属小15.下列关于金属晶体的说法正确的是( )A.用铂金做首饰不能用金属键理论解释 B.不同金属晶体中金属键的强度不同C.Li、Na、K的熔点逐渐升高 D.金属导电和熔融电解质导电的原理一样16.下列有关金属晶体的说法中正确的是（ ）A.金属晶体中既有阳离子又有阴离子 B.最外层电子数少于3的原子一定都是金属C.任何状态下都有延展性 D.都能导电、传热17.金属原子一般具有的特点是（ ）A.有金属光泽，能导电，有延展性 B.熔点和沸点

7、较低C.最外层电子个数少，容易失去 D.在反应中作氧化剂18.下列关于金属键的叙述中，不正确的是（ ）A.金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种静电作用B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C.金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D.构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动19.下列叙述正确的是（ ）A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，这是由于金属原子之间有较强的作用B.通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移

8、动而形成电流C.金属导热是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D.金属的导电性随温度的升高而减弱20.物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与“自由电子”之间存在的强的相互作用，叫金属键。金属键越强，金属的硬度越大，熔、沸点越高，一般来说金属阳离子半径越小，价电子数越多，金属键越强。由此判断下列说法错误的是（ ） A.镁的硬度大于铝 B.镁的熔点高于钙 C.镁的硬度大于钾 D.钙的熔点高于钾21.不列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B.一般情况下，金属元素在化合物中显正价 C.金属元素在不同的化合物中的化合价均不同 D.金属

9、元素的单质在常温常压下均为金属晶体22.关于晶体的下列说法正确的是（ ）A.晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子 B.晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C.有金属光泽的晶体一定是金属晶体 D.根据晶体能否导电能判断晶体是否属于金属晶体23.钠钾合金在通常状况下呈液态，可作为原子反应堆的导热剂。以下是对钠钾合金具有导热性的主要原因的分析，其中正确的是（ ）A.钠钾合金的熔点很低 B.钠、钾原子的电离能都很小C.钠钾合金中有自由电子 D.钠钾合金中有金属离子24.下列有关Na、Mg、A三种金属元素的说法中正确的是（ ）A.金属键由强到弱的顺序为NaMgAlB.金属性由强到弱的顺序为NaMgAC.第一

10、电离能由小到大的顺序为NaMgAlD.等物质的量的三种金属分别加入稀盐酸中，产生氢气的质量为NaMgCAB,已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A ，B ，C ，D (填元素名称)(2)C的固态氧化物是 晶体，D的固态单质是 晶体。(3)写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物反应的化学方程式： 第三课时 金属晶体基础练习题解析版1.金属键的形成是通过( )A.金属原子与自由电子之间的相互作用 B.金属离子与自由电子之间强烈的相互作用C.自由电子之间的

11、相互作用 D.金属离子之间的相互作用解析：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子所共用。金属阳离子和自由电子(“电子气”)之间存在的强烈的相互作用称为金属键。答案：B2.(多选)下列叙述正确的是（ ）A.共价晶体中只存在共价键 B.千冰升华时，分子内共价键会发生断裂C.由原子构成的晶体可以是共价晶体，也可以是分子晶体 D.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体解析：A.共价晶体中仅含有共价键，故A正确；B.干冰升华时破坏的是分子间作用力，而不是共价键，故B错误；C.稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的共价晶体，故C正确；D.金属晶体由金属阳离子和自

12、由电子构成，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故D错误。答案：AC3.下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ）A.用铂金作首饰不能用金属键理论解释 B.固态和熔融时易导电，熔点在1000左右的晶体可能是金属晶体C.Li、Na、K的熔点逐渐升高D.金属导电和熔融电解质(或电解质溶液)导电的原理一样解析：A.用铂金作首饰，是因为有延展性和金属光泽，金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，然后很快释放出来，能用金属键理论知识解释，故A错误；B.金属晶体中有自由移动的电子，能导电，大多数在常温下为固体，熔点较高，所以固态和熔融时易导电，熔点在1000左右的晶体可能属于金属晶体，故B正确；C.碱金

13、属元素的单质，原子序数越大，原子半径越大，金属键越弱，熔点越低，则Li、Na、K三种金属单质的熔点：LiNaK,故C错误；D.金属导电是靠自由移动的电子，电解质导电是靠自由移动的离子，导电的原理不一样，故D错误。答案：B4.下列各种说法中不正确的是（ ）A.在水中氢、氧原子间均以共价键相结合B.离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用C.H2和Cl2的反应过程涉及了共价键的断裂和形成D.金属具有金属光泽及良好的导电性和导热性，这些性质均与金属键有关解析：A.在水中H、O原子间存在共价键和氢键。B.离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用。C.化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成过

14、程，H2和Cl2反应生成HCl,反应过程中断裂HH键和ClCl键，形成HCl键。D.自由电子可吸收可见光，然后很快释放出来，故金属具有金属光泽；在外加电场作用下金属中的自由电子定向移动形成电流，故金属具有良好的导电性；自由电子在运动过程中与金属阳离子发生碰撞，引起能量的交换，故金属具有良好的导热性。因此金属具有金属光泽、良好的导电性和导热性都与金属键有关。答案：A5.关于金属性质和原因的描述正确的是（ ）A.金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系B.金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外加电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以

15、金属易导电C.金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关D.金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键解析：A.金属一般具有银白色光泽是由于自由电子在吸收可见光以后，发生跃迁，成为高能态，然后又会回到低能态，把多余的能量以可见光的形式释放出来，所以金属一般具有金属光泽与金属键有关；B.金属内部有自由电子，当有外加电场的作用时电子定向移动；C.金属中自由电子受热后运动速率增大，与金属阳离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良好的导热性；D.当金属晶体受到外力作用时，金属晶体中的原子层可以滑动，而不破坏金属键

16、，所以表现出良好的延展性。答案：B6.金属的下列性质中，与自由电子无关的是（ ）A.易导热 B.容易导电 C.延展性好 D.密度大小解析：金属的密度大小与自由电子无关。答案：D7金属的下列性质中和金属晶体无关的是（ ）A.良好的导电性 B.反应中易失电子 C.良好的延展性 D.良好的导热性解析：A.金属容易导电是因为晶体中存在自由电子，这些自由电子的运动是没有方向性的，但在外加电场作用下，自由电子就会发生定向移动形成电流，故A不符合题意；B.金属易失电子是由原子的结构决定的，和金属晶体无关，故B符合题意；C.有延展性是因为当金属受到外力时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列

17、方式，故C不符合题意；D.容易导热是因为加热时自由电子增加了与金属离子碰撞的频率而引起能量的交换，故D不符合题意。答案：B8.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（ ）A.金属键是金属阳离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性 B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 C.范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D.氢键不是化学键，而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间解析：氢键是一种分子间作用力，比范德华力强，但是比化学键要弱。氢键既可以存在于分子间(如水、乙醇、甲醇、液氨等)，又可以存在于分子内

18、。答案：D9.可用自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递来解释的物理性质是（ ）A.金属是热的良导体 B.金属是电的良导体C.金属有良好的延展性 D.有金属光泽，不透明解析：金属中自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良好的导热性。答案：A10.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔点越高。由此判断下列各组金属熔点的高低顺序，其中正确的是( ) A. Mg Al Ca B. AlNaLi C. AlMgCa D. MgBaAl解析：A.Al的价电子数比Mg多，半径比Mg小，所以Al的熔点比Mg高，故A

19、错误；B.因Li、Na的价电子数相等，原子半径：NaLi,则熔点：NaNaK,错误D项，金属导电依靠的是自由移动的电子，熔融电解质导电依靠的是自由移动的离子，二者导电原理不一样，错误。答案：B16.下列有关金属晶体的说法中正确的是（ ）A.金属晶体中既有阳离子又有阴离子 B.最外层电子数少于3的原子一定都是金属C.任何状态下都有延展性 D.都能导电、传热解析：金属晶体中只有阳离子，没有阴离子，A错误。H、He最外层电子数都少于3,但它们不是金属，B错误在液态时，由于金属具有流动性，不具备延展性，C错误。金属晶体中存在自由电子，能够导电、传热，D正确。答案：D17.金属原子一般具有的特点是（ ）

20、A.有金属光泽，能导电，有延展性 B.熔点和沸点较低C.最外层电子个数少，容易失去 D.在反应中作氧化剂解析：非金属原子最外层的电子数一般多于或等于4个，在反应中容易得到电子，而金属原子最外层的电子数一般少于4个，在反应中容易失去电子，表现还原性，故选C。答案：C18.下列关于金属键的叙述中，不正确的是（ ）A.金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种静电作用B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C.金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性

21、D.构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动解析：从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于静电作用，特征都是无方向性和饱和性；自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。答案：B19.下列叙述正确的是（ ）A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，这是由于金属原子之间有较强的作用B.通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流C.金属导热是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D.金属的导电性随温度

22、的升高而减弱解析：金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，这是因为金属 晶体中各原子层会发生相对滑动，故A错误金属里的自由电子在 外加电场作用下才能发生定向移动而形成电流，故B错误；金属导 热是自由电子在热的作用下与金属原子碰撞将能量进行传递，故C错误。答案：D20.物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与“自由电子”之间存在的强的相互作用，叫金属键。金属键越强，金属的硬度越大，熔、沸点越高，一般来说金属阳离子半径越小，价电子数越多，金属键越强。由此判断下列说法错误的是（ ） A.镁的硬度大于铝 B.镁的熔点高于钙 C.镁的硬度大于钾 D.钙的熔点高于钾解析：根据题目所给条件：镁和铝的电子层数

23、相同，价电子数AlMg,离子半径A13+Mg2+,金属键MgCa,熔点MgCa;价电子数MgK,离子半径Mg2+Ca+K,硬度MgK;钙和钾位于同一周期，价电子数CaK,离子半径K+Ca2+,金属键CaK,熔点CaK。答案：A21.不列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B.一般情况下，金属元素在化合物中显正价 C.金属元素在不同的化合物中的化合价均不同 D.金属元素的单质在常温常压下均为金属晶体解析：A项，对于变价金属，较低价态的金属离子既有氧化性，又有还原性，如Fe2+；C项，有的金属元素只有一种正化合价，如Mg；D项，金属汞在常温常压下为液体

24、。答案：B22.关于晶体的下列说法正确的是（ ）A.晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子 B.晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C.有金属光泽的晶体一定是金属晶体 D.根据晶体能否导电能判断晶体是否属于金属晶体解析：金属晶体中，有金属阳离子而没有阴离子，A错误；晶体中只要有阴离子，根据电荷守恒，就一定有阳离子，B正确；有金属光泽的晶体不一定是金属晶体，如晶体碘、晶体硅，C错误；能导电的晶体不一定是金属晶体，如石墨，D错误。答案：B23.钠钾合金在通常状况下呈液态，可作为原子反应堆的导热剂。以下是对钠钾合金具有导热性的主要原因的分析，其中正确的是（ ）A.钠钾合金的熔点很低 B.钠、钾原子的电离能

25、都很小C.钠钾合金中有自由电子 D.钠钾合金中有金属离子解析：钠钾合金以金属键相结合，钠钾合金的导热原理跟金属晶体相同。答案：C24.下列有关Na、Mg、A三种金属元素的说法中正确的是（ ）A.金属键由强到弱的顺序为NaMgAlB.金属性由强到弱的顺序为NaMgAC.第一电离能由小到大的顺序为NaMgAlD.等物质的量的三种金属分别加入稀盐酸中，产生氢气的质量为NaMgA1解析：金属键由弱到强的顺序为NaMgAl,A错误；金属性指金属原子失去电子的能力，B正确；第一电离能由小到大的顺序为NaAlCAB,已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A ，B ，C ，D (填元素名称)(2)C的固态氧化物是 晶体，D的固态单质是 晶体。(3)写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物反应的化学方程式： 解析：(1)由题可知，四种元素在周期表中的位置为A在B左侧，C在A下方，D在C左侧，C的最外层电子数小于8,又知C的最外层电子数是D的最外层电子数的4倍，可知C为Si,再结合题意推知D为Na,A为C,B为O。参考答案：（1）碳 氧 硅 钠 （2）原子 金属 （3）Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2。