3.4 配合物与超分子 基础练习题 基础练习-（2019新）人教版高中化学高二选择性必修二.doc

1、配合物和超分子基础练习题1.下列微粒中含有配位键的是( )H3O+ NH3 Cu(H2O)42+ Fe(SCN)63- CuCl42- CH4 NH3A. B. C. D.2.下列关于配合物的叙述不正确的是( )A.配合物中一定含有配位键B.配合物中只含配位键C.Cu(H2O)62+中Cu2+提供空轨道，H2O中氧原子提供孤电子对，从而形成配位键D.配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用3.(双选)下列有关超分子的说法正确的是( )A.利用超分子的特性“分子识别”可提纯和分离物质B.冠醚空腔直径为260320pm的18-冠-6只能识别K+(276pm),不能识

2、别Rb+(304pm)C.超分子是分子的聚集体，不能是离子D.人体细胞和细胞器的双分子膜是由大量两性分子自组装的超分子4.配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为( )A.Cu2+、NH3、+2、4 B.Cu+、NH3、+1、4 C.Cu2+、OH、+2、2 D.Cu2+、NH3、+2、25.下列不属于配合物的是（ ）A. Cu(H2O)4SO4H2O B. Ag(NH3)2OH C.KAl(SO4)212H2O D. Na3AlF66.H+与NH3分子反应生成NH4+，它们之间的相互作用是（ ）A.离

3、子键 B.分子间的作用 C.配位键 D.非极性共价键7.下列不能形成配位键的组合是（ ）A.Ag+、NH3 B.H2O、H+ C.Co3+、CO D.Ag+、H+8.下列化合物属于配合物的是( ) A. Cu2(OH)2SO4 B. NH4Cl C. Zn(NH3)4SO4 D. KAl(SO4)29.NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3,下列说法正确的是( )A.NH3、BF3两分子都是平面三角形分子B.NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化C.形成配合物时NH3中N原子提供的是孤电子对，BF3中B原子提供空轨道D.形成配合物时BF3中B原子提供的是孤电子对，NH3

4、中N原子提供空轨道10.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（ ）A. Co(NH3)4Cl2Cl B. Co(NH3)6Cl3 C. Cu(NH3)4Cl2 D. Co(NH3)3Cl311.冠醚是皇冠状的分子，不同的冠醚分子可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。已知15-冠-5醚的空腔直径为170220pm,可识别的碱金属粒子为( )A.Li+(直径为152pm) B.Na+(直径为204pm) C.K+(直径为276pm) D.Rb+(直径为304pm)12.下列粒子中不存在配位键的是( ) A.NH4+ B.Cu(H2O)42+ C. CH3COOH D. Ag(NH3

5、)2+13.在NH4+中存在4个NH共价键，则下列说法正确的是( )A.4个共价键的键长完全相同B.4个共价键的键长完全不同C.原来的3个NH键的键长完全相同，但与通过配位键形成的NH键不同D.4个NH键键长相同，但键能不同14.如图所示是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分),下列有关叙述正确的是（ ）A.该叶绿素只含有H、Mg、C元素 B.该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C.该叶绿素是配合物，其配位体是N元素 D.该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物15.关于配合物Zn(NH3)4Cl2的说法中正确的是（ ）A.配位数为6 B.配体为NH3和ClC.Zn(NH3)42+为内界 D.Zn2+

6、和NH3以离子键结合16.下列分子或离子中，能与某些金属离子形成配位键的是（ ）H2O NH3 F CN NH4+A. B. C. D.17.下列化合物中属于配合物的是( )CuSO45H2O K2PtCl6 KClCuCl2 Cu(NH2CH2COO)2 KClMgCl26H2O Cu(CH3COO)2A. B. C. D.18.下列过程与配合物的形成无关的是( )A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向FeCl3溶液中加入KSCN溶液 D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失19.0.01mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶

7、液中用过量的AgNO3处理，产生0.01 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是( ) A. Cr(H2O)6 Cl3 B. Cr(H2O)5Cl Cl2 H2O C. Cr(H2O)4Cl2 Cl 2H2O D. Cr(H2O)3Cl3 3H2O20.关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是( )A.配体是Cl和H2O,配位数是9B.中心离子是Ti4+,配离子是TiCl(H2O)52+C.内界和外界中的Cl的数目比是1:2D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀21.（多选）向盛有硝酸银溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到

8、无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是( )A.配离子Ag(NH3)2+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤电子对B.沉淀溶解后，生成的Ag(NH3)2OH难电离C.配合物Ag(NH3)2OH存在离子键和共价键D.反应前后Ag+的浓度不变 22.向硫酸铜溶液中逐渐通入过量氨气，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O关于该晶体下列说法中错误的是( )A.加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使Cu(NH3)4SO4H2O析出B.该配合物晶体中，N是配位原子，NH3为三角锥形，配位数是4C.配离子内N原子排列成为平面正方形，可见Cu2+采取sp3杂化D.向该晶体的水溶液中加

9、入浓BaCl2溶液有白色沉淀生成23.(多选)某过渡金属X的一种化合物为X(NH3)2Cl4,其水溶液能导电，取0.01mol加入足量AgNO3溶液产生沉淀2.87g,加入强碱没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )A.该配合物中中心原子(离子)的配位数为4 B.该配离子不可能是平面四边形结构C.配体只有NH3 D.配合物中含有配位键、共价键、离子键24.大环配位体可用于金属蛋白质化学模拟，合成离子载体等；下图为冠醚(大环配位体)和某金属离子(M)形成的一种大环配合物。回答下列问题：(1)该大环配合物中含有的化学键为 (填字母)。a.极性键b.非极性键c.配位键 d.金属键(2)该

10、物质中非金属元素的电负性由小到大的顺序为 (3)在冠醚中，C原子的杂化类型为 ，O原子的杂化类型为 (4)冠醚中的O原子能和M离子形成配位键的原因： 25.(1)Fe(H2O)62+与NO反应生成的Fe(NO)(H2O)52+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在Fe(NO)(H2O)52+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示，经研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN不仅能以1:3的个数比配合，还可以以其他个数比配合。请按要求填空：F

11、e3+与SCN反应时，Fe3+提供 ，SCN提供 ，二者通过配位键结合。所得Fe3+与SCN的配合物中，主要是Fe3+与SCN以个数比1:1配合，所得离子显红色，含该离子的配合物化学式是 。26.蓝色的无水CoCl2在吸水后会变成粉红色的水合物CoCl2xH2O,发生的反应为CoCl2+xH2OCoCl2xH2O,该水合物受热后又变成无水CoCl2,所以无水CoCl2常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有65g无水CoCl2,吸水后变成119gCoCl2xH2O。试回答下列问题：(1)水合物中x= (2)若该水合物为配合物，其中Co2+的配位数为6,经测定得出该配合物内界和外界含有Cl的个数之比为

12、1:1,则该配合物的化学式可表示为 27.配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl36NH3(黄色)、CoCl35NH3(紫红色)、CoCl34NH3(绿色)和CoCl34NH3(紫色)四种化合物各1mol,分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的物质的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol.(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl36NH3: CoCl35NH3: CoCl34NH3(绿色和紫色): (2)CoCl34NH3(绿色)和CoCl34NH3(紫色)的组成相同而颜色不同的原因是 (3)上述配合物中，中心离子的配位数都是 28.配位化合物在生产生

13、活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：(1)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有Al(OH)4生成，则Al(OH)4中存在 、(填序号)。a.共价键 b.非极性键 c.配位键 d.键 e.键(2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为 ，第二种配合物的结构可表示为 。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，则产生的现象是 (提示：TiCl(H2O)5Cl2这种配合物

14、的结构可表示为TiCl(H2O)5Cl2)配合物和超分子基础练习题解析版1.下列微粒中含有配位键的是( )H3O+ NH3 Cu(H2O)42+ Fe(SCN)63- CuCl42- CH4 NH3A. B. C. D.解析：H3O+中，O上含有孤电子对，H+有空轨道，可以形成配位键，故含有配位键；NH4+中，N上含有孤电子对，H+有空轨道，可以形成配位键，故含有配位键；Cu(H2O)42+中，Cu2+ 含有空轨道，H2O中O含有孤电子对，可以形成配位键，故含有单：配位键；Fe(SCN)63-中，Fe3+含有空轨道，SCN中S含有孤电子对，可以形成配位键，故含有配位健；CuCl42中，Cu2+

15、含有空轨道，Cl含有孤电子对，可以形成配位键，故含有配位键；CH4不含有配位键；NH3不含有配位键。综上所述，含有配位键的有,故选A。答案：A2.下列关于配合物的叙述不正确的是( )A.配合物中一定含有配位键B.配合物中只含配位键C.Cu(H2O)62+中Cu2+提供空轨道，H2O中氧原子提供孤电子对，从而形成配位键D.配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用解析：配合物中一定含有配位键，也可能含有其他化学键，A正确，B错误；Cu2+有空轨道，H2O中氧原子有孤电子对，二者可以形成配位键，C正确；配合物在诸多领域都有广泛应用，D正确。答案：B3.(双选)下列有关

16、超分子的说法正确的是( )A.利用超分子的特性“分子识别”可提纯和分离物质B.冠醚空腔直径为260320pm的18-冠-6只能识别K+(276pm),不能识别Rb+(304pm)C.超分子是分子的聚集体，不能是离子D.人体细胞和细胞器的双分子膜是由大量两性分子自组装的超分子解析：根据超分子的“分子识别”可以分离C60与C70,故A正确；Rb+的直径304pm介于18-冠-6的空腔直径之间，所以Rb+能被18-冠-6识别，B错误；超分子可以是离子，C错误；超分子的重要特征之一是具有“自组装”性，双分子膜是自组装的超分子，D正确。答案：AD4.配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配

17、合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为( )A.Cu2+、NH3、+2、4 B.Cu+、NH3、+1、4 C.Cu2+、OH、+2、2 D.Cu2+、NH3、+2、2解析：配合物Cu(NH3)4(OH)2中，Cu2+为中心离子，电荷数为+2,NH3为配体，配位数为4,A正确。答案：A5.下列不属于配合物的是（ ）A. Cu(H2O)4SO4H2O B. Ag(NH3)2OH C.KAl(SO4)212H2O D. Na3AlF6解析：A项，铜离子提供空轨道，水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，A不符合题意；B项，银离子提供空轨道

18、，NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，B不符合题意；C项，KAl(SO4)212H2O属于复盐，不属于配合物，C符合题意；D项，离子提供空轨道，氟离子提供孤电子对，所以该物质属于配合物，D不符合题意。答案：C6.H+与NH3分子反应生成NH4+，它们之间的相互作用是（ ）A.离子键 B.分子间的作用 C.配位键 D.非极性共价键解析：由于NH3中氮原子最外层有5个电子，其中3个电子与3个氢原子形成三对共用电子对，N原子上还有1对孤电子对，H+中无电子，有空轨道，因此H+与NH3分子间的相互作用为配位键。答案：C7.下列不能形成配位键的组合是（ ）A.Ag+、NH3 B

19、.H2O、H+ C.Co3+、CO D.Ag+、H+解析：配位键的形成条件必须是一方能提供孤电子对，另一方能提供空轨道，A、B、C三项中，Ag+、H+、Co3+能提供空轨道，NH3、H2O、CO能提供孤电子对，所以能形成配位键，而D项Ag+与H+都只能提供空轨道，而无法提供孤电子对所以不能形成配位键。答案：D8.下列化合物属于配合物的是( ) A. Cu2(OH)2SO4 B. NH4Cl C. Zn(NH3)4SO4 D. KAl(SO4)2解析：硫酸四氨合锌(Zn(NH3)4SO4)二价锌离子是中心离子，四个氨分子在锌离子的四周，是配体，中心离子和配体以配位键结合形成内界，也叫配离子，硫酸

20、根离子处于外界，也叫外界离子，内界和外界组成配合物。答案：C9.NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3,下列说法正确的是( )A.NH3、BF3两分子都是平面三角形分子B.NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化C.形成配合物时NH3中N原子提供的是孤电子对，BF3中B原子提供空轨道D.形成配合物时BF3中B原子提供的是孤电子对，NH3中N原子提供空轨道解析：NH3是三角锥形分子，A错误；NH3中N的杂化轨道数=键数+孤电子对数=3+1=4,采取的是sp3杂化，BF3中B形成3个键，无孤电子对，B原子的杂化轨道数=键数十孤电子对数=3+0=3,采取的是sp2杂化，B错误；

21、NH3BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道，形成配位键，C正确，D错误。答案：C10.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（ ）A. Co(NH3)4Cl2Cl B. Co(NH3)6Cl3 C. Cu(NH3)4Cl2 D. Co(NH3)3Cl3解析：CO(NH3)3Cl3在溶液中不能电离出氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，D正确。答案：D11.冠醚是皇冠状的分子，不同的冠醚分子可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。已知15-冠-5醚的空腔直径为170220pm,可识别的碱金属粒子为( )A.Li+(直径为152pm)

22、 B.Na+(直径为204pm) C.K+(直径为276pm) D.Rb+(直径为304pm)解析：15-冠-5醚的空腔直径为170220pm。Na+的直径204pm介于其之间，故可识别Na+。答案：B12.下列粒子中不存在配位键的是( ) A.NH4+ B.Cu(H2O)42+ C. CH3COOH D. Ag(NH3)2+解析：A项，铵根离子中氢离子提供空轨道，氮原子上有孤电子对，故NH4+中存在配位键；B项，Cu(H2O)42+中铜离子提供空轨道，氧原子上有孤电子对，故Cu(H2O)42+中存在配位键；D项，Ag(NH3)2+中银离子提供空轨道，氮原子上有孤电子对，故Ag(NH3)2+中

23、存在配位键。答案：C13.在NH4+中存在4个NH共价键，则下列说法正确的是( )A.4个共价键的键长完全相同B.4个共价键的键长完全不同C.原来的3个NH键的键长完全相同，但与通过配位键形成的NH键不同D.4个NH键键长相同，但键能不同解析：NH4+可看成NH3分子结合1个H后形成的，在NH3中中心原子氮原子采取sp3杂化，孤电子对占据一个轨道，3个未成对电子占据另3个杂化轨道，分别结合3个H原子形成3个键，由于孤电子对的排斥，所以空间结构为三角锥形，键角压缩至107但当有H+时，N原子的孤电子对会进入H+的空轨道，以配位键形式形成NH4+,这样N原子就不再存在孤电子对，键角恢复至10928

24、,故NH4+为正四面体形，4个N一H键完全相同，配位键与普通共价键形成过程不同，但性质相同。答案：A14.如图所示是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分),下列有关叙述正确的是（ ）A.该叶绿素只含有H、Mg、C元素 B.该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C.该叶绿素是配合物，其配位体是N元素 D.该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物解析：该化合物还含有O元素和N元素，A错误；Mg的最高化合价为+2,而化合物中Mg与4个N原子作用，由此可以判断该化合物中Mg与N原子间形成配位键，该物质为配合物，B正确，D错误；该化合物中配位原子为N原子，不能称N原子为配位体，同样也不能称N元素为配位体，因为配位

25、体一般为离子或分子，C错误。答案：B15.关于配合物Zn(NH3)4Cl2的说法中正确的是（ ）A.配位数为6 B.配体为NH3和ClC.Zn(NH3)42+为内界 D.Zn2+和NH3以离子键结合解析：锌离子配位数是4,故A错误；NH3是配体，故B错误；Zn(NH3)4Cl2中外界是C1,内界是Zn(NH3)42+,故C正确；该配合物中，锌离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以Zn和NH3以配位键结合，故D错误。答案：C16.下列分子或离子中，能与某些金属离子形成配位键的是（ ）H2O NH3 F CN NH4+A. B. C. D.解析：NH4+中无孤电子对，不能与某些金属离子形成配位键

26、。答案：D17.下列化合物中属于配合物的是( )CuSO45H2O K2PtCl6 KClCuCl2 Cu(NH2CH2COO)2 KClMgCl26H2O Cu(CH3COO)2A. B. C. D.解析：和是复盐，是正盐，中铜离子和水分子形成配离子，中铂离子和氯离子形成配离子，是配合物，所以答案选C。18.下列过程与配合物的形成无关的是( )A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向FeCl3溶液中加入KSCN溶液 D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失解析：A项，利用了SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；B项，

27、AgNO3与氨水反应生成了AgOH沉淀，继续反应生成了配离子Ag(NH3)2+;C项，Fe3+与KSCN反应生成了配离子Fe(SCN)n3-;D项，CuSO4与过量氨水反应生成了配离子Cu(NH3)42+。答案：A19.0.01mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是( ) A. Cr(H2O)6 Cl3 B. Cr(H2O)5Cl Cl2 H2O C. Cr(H2O)4Cl2 Cl 2H2O D. Cr(H2O)3Cl3 3H2O解析：0.01mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产

28、生0.01 mol AgCl沉淀，说明1mol氯化铬(CrCl36H2O)中有1mol氯离子在外界，其余在内界，而正三价铬为六配位，则此氯化铬最可能是Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O,C正确。答案：C20.关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是( )A.配体是Cl和H2O,配位数是9B.中心离子是Ti4+,配离子是TiCl(H2O)52+C.内界和外界中的Cl的数目比是1:2D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀解析：配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O中配体是Cl和H2O,配位数是6,A错误；中心离子是Ti3+,B错误；配合物TiCl(H2O)

29、5Cl2H2O中内界和外界中的Cl的数目比是1:2,C正确；加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl与Ag+反应，内界中配位离子Cl不与Ag+反应，D错误。答案：C21.（多选）向盛有硝酸银溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是( )A.配离子Ag(NH3)2+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤电子对B.沉淀溶解后，生成的Ag(NH3)2OH难电离C.配合物Ag(NH3)2OH存在离子键和共价键D.反应前后Ag+的浓度不变 解析：在Ag(NH3)2+中，Ag提供空轨道，NH3提供孤电子对，形成配位键，A正确；Ag(NH3)2OH

30、为强电解质，在溶液中完全电离，B错误；在Ag(NH3)2+中，Ag提供空轨道，NH3提供孤电子对，形成配位键，N、H间形成共价键，配位键属于特殊共价键，Ag(NH3)2+与OH间存在离子键，C正确；反应后形成Ag(NH3)2+,该离子较稳定、难电离，所以Ag+的浓度减小，D错误。答案：AC22.向硫酸铜溶液中逐渐通入过量氨气，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O关于该晶体下列说法中错误的是( )A.加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使Cu(NH3)4SO4H2O析出B.该配合物晶体中，N是配位原子，NH3为三角锥形，配位数是4C.配离子内N原子排列成为平面正方形，可

31、见Cu2+采取sp3杂化D.向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶液有白色沉淀生成解析：Cu(NH3)4SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使Cu(NH3)4SO4 H2O析出，A正确；在Cu(NH3)42+中，N是配位原子，NH3为三角锥形，配位数是4,B正确；配离子内N原子形成平面正方形，Cu2+不为sp3杂化，C错误；硫酸根离子为外界离子，所以加入浓BaCl2溶液有白色沉淀生成，D正确。答案：C23.(多选)某过渡金属X的一种化合物为X(NH3)2Cl4,其水溶液能导电，取0.01mol加入足量AgNO3溶液产生沉淀2.87g,加入强碱没有NH3

32、放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )A.该配合物中中心原子(离子)的配位数为4 B.该配离子不可能是平面四边形结构C.配体只有NH3 D.配合物中含有配位键、共价键、离子键解析：X(NH3)2Cl4的水溶液能导电说明它是离子化合物，在溶液中能电离出阴、阳离子；取0.01mol加入足量AgNO3溶液产生沉淀2.87g,即生成氯化银的物质的量是0.02mol,说明存在0.02mol游离的氯离子；用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氨分子，所以该物质的化学式为XCl2(NH3)2Cl2。根据化学式可知该配合物中中心原子(离子)的配位数为4,A正确；该配离子可能是平面四边形结构，B错误；配

33、体有氯离子和NH3两种，C错误；该物质是离子化合物，配合物中含有配位键、共价键、离子键，D正确。答案：AD24.大环配位体可用于金属蛋白质化学模拟，合成离子载体等；下图为冠醚(大环配位体)和某金属离子(M)形成的一种大环配合物。回答下列问题：(1)该大环配合物中含有的化学键为 (填字母)。a.极性键b.非极性键c.配位键 d.金属键(2)该物质中非金属元素的电负性由小到大的顺序为 (3)在冠醚中，C原子的杂化类型为 ，O原子的杂化类型为 (4)冠醚中的O原子能和M离子形成配位键的原因： 解析:(1)该化合物的CC键为非极性键；CH、CO键为极性键；OM键为配位键。(2)非金属元素有C、H、O,

34、根据电负性规律，电负性由小到大的顺序为HCO(3)由该物质的键线式可知，C元素原子均形成4个单键，采用sp3杂化，每个O原子连接2个C原子，O与M之间形成一个配位键，还有一对孤电子对，其价电子对数为4,采用sp3杂化。(4)O原子成键后，含2对孤电子对，金属离子M有空轨道，所以两者能形成配位键。答案(1)abc (2)HCO (3)sp3 sp3(4)O原子成键后，含2对孤电子对，金属离子M有空轨道，所以两者能形成配位键25.(1)Fe(H2O)62+与NO反应生成的Fe(NO)(H2O)52+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在Fe(NO)(H2O)52+结构示意图的相应位置补填缺少的

35、配体。(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示，经研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN不仅能以1:3的个数比配合，还可以以其他个数比配合。请按要求填空：Fe3+与SCN反应时，Fe3+提供 ，SCN提供 ，二者通过配位键结合。所得Fe3+与SCN的配合物中，主要是Fe3+与SCN以个数比1:1配合，所得离子显红色，含该离子的配合物化学式是 。解析(1)根据化学式，缺少的配体是NO和H2O,NO中N为配位原子，H2O中O上有孤电子对，O为配位原子(2)Fe3+与SCN反应生成的

36、配合物中，Fe3+提供空轨道，SCN提供孤电子对。Fe3+与SCN二以个数比1:1配合所得离子为Fe(SCN)2+,所以FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成Fe(SCN)Cl2与KCl。答案(1) (2)空轨道 孤电子对 Fe(SCN)Cl226.蓝色的无水CoCl2在吸水后会变成粉红色的水合物CoCl2xH2O,发生的反应为CoCl2+xH2OCoCl2xH2O,该水合物受热后又变成无水CoCl2,所以无水CoCl2常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有65g无水CoCl2,吸水后变成119gCoCl2xH2O。试回答下列问题：(1)水合物中x= (2)若该水合物为配合物，其中Co2+的配位数

37、为6,经测定得出该配合物内界和外界含有Cl的个数之比为1:1,则该配合物的化学式可表示为 解析：(1) CoCl2 + xH2O CoCl2xH2O130 130+18x65g 119g则 ，解得x=6。(2)CoCl26H2O中Co2+的配位数为6,由题意知该配合物的内界和外界各有1个氯离子，则内界含有个氯离子和5个水分子，外界含有1个氯离子和1个结晶水，故该配合物的化学式可表示为CoCl(H2O)5ClH2O答案：(1)6 (2)CoCl(H2O)5ClH2O27.配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl36NH3(黄色)、CoCl35NH3(紫红色)、CoCl34NH3(绿色)和CoCl34

38、NH3(紫色)四种化合物各1mol,分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的物质的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol.(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl36NH3: CoCl35NH3: CoCl34NH3(绿色和紫色): (2)CoCl34NH3(绿色)和CoCl34NH3(紫色)的组成相同而颜色不同的原因是 (3)上述配合物中，中心离子的配位数都是 解析：沉淀的物质的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol,可知物质的量分别为1mol的四种配合物，能电离出来的Cl(即外界C1)的物质的量分别为3mol、2mol、1mol、1mol,

39、故它们的化学式分别为Co(NH3)6Cl3、Co(NH3)5ClCl2 、 Co(NH3)4Cl2Cl、Co(NH3)4Cl2Cl答案：（1）Co(NH3)6Cl3 Co(NH3)5ClCl2 Co(NH3)4Cl2Cl (2)空间结构不同 (3)628.配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：(1)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有Al(OH)4生成，则Al(OH)4中存在 、(填序号)。a.共价键 b.非极性键 c.配位键 d.键 e.键(2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第

40、一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为 ，第二种配合物的结构可表示为 。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，则产生的现象是 (提示：TiCl(H2O)5Cl2这种配合物的结构可表示为TiCl(H2O)5Cl2)答案(1)acd （2）CoBr(NH3)5SO4 Co(SO4)(NH3)5Br 生成淡黄色沉淀解析:(1)光谱证实单质A1与强碱性溶液反应有Al(OH)4生成，可看作铝原子和三个羟基形成三对共用电子对，形成三个极性共价键，形成Al(OH)3,Al(OH)3溶解在强碱性溶液中，和OH结合形成Al(OH)4,利用的是铝原子的空轨道和OH的孤电子对形成的配位键；由两个原子轨道“头碰头”相互重叠而形成的共价键，叫键，所以Al(OH)4中也形成了键。(2)由CoBr(NH3)5SO4的结构可知，硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合生成白色沉淀，若加入BaCl2溶液时无明显现象，说明硫酸根离子在内界，所以配合物的结构为Co(SO4)(NH3)5Br;溴离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，若加入AgNO3溶液，会产生淡黄色沉淀溴化银。