期末模拟测试卷一-（2019新）人教版高中化学高二选择性必修二（机构用）.docx

1、绝密启用前期末模拟测试卷一注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题(共48分)1(本题3分)下列各组原子中，化学性质一定相似的是A2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子B原子核外M能层上仅有两个电子的X原子与原子核外N能层上仅有两个电子的Y原子C3p轨道上有两个未成对电子的X原子与4p轨道上有两个未成对电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子2(本题3分)具有下列核外电子排布式的基态原子中，半径最大的是ABCD3(本题3分)砷是第A族元素，黄砷()是其一种单质，其分子空间结构与白磷()相似，以下

2、关于黄砷与白磷的比较正确的是A分子中共价键键角均为B黄砷中共价键键能大于白磷C黄砷易溶于水D黄砷的熔点高于白磷4(本题3分)下列关于共价键的理解不正确的是A键可以绕键轴旋转，而键不能绕键轴旋转B共价键都具有方向性和饱和性C分子和分子中都含有5个键D键以“头碰头”方式重叠，键以“肩并肩”方式重叠5(本题3分)下列性质的比较正确的是A单质的熔点：B电负性：C第一电离能：D微粒半径：6(本题3分)下列说法正确的是A基态Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5B基态原子的能量一定比激发态原子的能量低C基态碳原子价电子轨道表示式：D基态多电子原子中，p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高7(本题3分

3、)观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是物质HCNS8结构模型示意图备注易溶于CS2物质SF6冰晶体结构模型示意图AHCN的结构式为HCNB固态硫S8属于分子晶体CSF6是由极性键构成的非极性分子D冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大8(本题3分)下列说法正确的是A若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理B金刚石、SiC、NaF、NaCl、的熔点依次降低C石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键D乳酸分子中存在2个手性碳原子9(本题3分)氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，其中光气的结构式如图所示，下列说法不正确的是A分子为含极性键的正四面体形分子

4、B分子中含有3个键、1个键，中心C原子采取杂化C分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构D使用氯仿前可用稀溶液检验氯仿是否变质10(本题3分)现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=11(本题3分)下列说法中不正确的是A硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2OC2H5OHCS2BCCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化CH2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性强度非常相

5、近D由第A族和第A族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物12(本题3分)下列说法正确的是A第四周期元素中，锰原子价电子中未成对电子数最多B含有极性键的分子一定是极性分子C价层电子对互斥理论中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数D熔化和干冰升华克服的作用力类型相同13(本题3分)下列说法不正确的是A电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱B在已知元素中，基态原子的能级中只有1个电子且位于区的元素只有1种C核电荷数为26的元素，原子核外价层电子轨道表示式为D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定有未成对电子14(本题3分)下列关于粒子结构的描述不正

6、确的是A和均是价电子总数为8的极性分子，且分子的键角较小B和均是含一个极性键的18电子微粒C和均是四面体形的非极性分子D中含中子、质子、电子各(代表阿伏加德罗常数的值)15(本题3分)下列有关晶体的叙述中，错误的是A氯化钠晶体中，每个周围距离最近且相等的共有6个B金属晶体中，自由电子为许多金属离子所共有C干冰晶体中，每个分子周围距离最近且相等的分子共有12个D金刚石网状结构中，每个碳原子与4个碳原子形成共价键16(本题3分)下列说法正确的是A含有的键的个数为B结构与过氧化氢相似，为非极性分子C空间结构为平面三角形D中含键的个数为第II卷（非选择题）二、填空题(共12分)17(本题12分)(I)

7、原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。(2)1molQWX与1molWQ2Y所含键的比值为_。(3)根据等电子体理论可以预测WXY-的空间构型为_。(4)一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_。(5)实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价

8、键。该化合物的化学式为：_。预测该化合物熔点应_金刚石(填“高于”或“低于”)。(II)铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。(1)Fe3+可以与SCN-、CN-、有机分子等形成配合物。基态Fe3+的电子排布式为_；与SCN-互为等电子体且为非极性分子的化学式为_。(2)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示(K+未画出)，平均每两个立方体中含有一个K+，该晶体的化学式为_。又知该晶体中铁元素有2价和3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为_。(3)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为_，两种晶体中空间利用率较高的是_。

9、(填“图乙”或“图丙”)三、元素或物质推断题(共28分)18(本题12分)已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前30号元素，A的一种同位素原子无中子；B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含有未成对的电子；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3：1；E为周期表中电负性最强的元素；F为第四周期元素，其+1价阳离子的核外电子排布式为Ar3d10。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：(1)F在元素周期表中位于_区。(2)B、C、D的原子半径由大到小的顺序为_(填元素符号)。(3)第一电离能C_D(填“”或“”)，原因是_。(4)从分子结构与性质角度分

10、析气体易溶于水的原因是_(写三点)。(5)分子为平面结构(键角均为120)，其中B原子的杂化方式是_。(6)由A、B、D三种元素形成的餐桌上常见的化合物()中含_个键，该分子中所含的化学键的类型为_。A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键19(本题16分)X、Y、Z、W四种元素的部分信息如下表所示。元素XYZW相关信息短周期元素，最高化合价为+7价基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子核外电子共有15种运动状态能与X形成两种常见化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能发生显色反应回答下列问题：（1）W的基态原子电子排布式为_，X、Y、Z三种元素电负性由

11、大到小的顺序为_(用具体的元素符号填写)。（2）化合物YX4、ZX3、ZX5(气态或液态时)中，中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是_ (填化学式，下同），分子构型是正四面体的是_，ZX3属于_（极性分子、非极性分子）。（3）已知WX3的熔点：306，沸点：319，则WX3的晶体类型为_。（4）Z原子的价电子轨道表示式为_。（5）W元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。在面心立方晶胞中W原子的配位数为_；若W的原子半径为rcm，阿伏加德罗常数为NA，则其体心立方晶体的密度可表示为_gcm-3。四、结构与性质(共12分)20(本题12分)已知铜的配合物A结构如图。请回答下列

12、问题：(1)A中所含第二周期各元素基态原子中，第一电离能大小顺序为_。(2)胆矾CuSO45H2O结构示意图如下，CuSO45H2O中不存在的相互作用有_(填标号，下同)，加热蓝色胆矾晶体得到白色硫酸铜固体依次破坏的相互作用有_。A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键 E.氢键(3)氧和硫为同一族元素，形成阴离子的空间构型为_，中心原子S的杂化方式为_；H2S、H2Se具有类似的晶体结构，其中水溶液酸性较强的是_，原因是_。(4)液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是_。(5)氮化镓是一种新型半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

13、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则原子2的分数坐标为_。若晶胞中Ga和N原子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则氮化镓的晶体密度为_gcm-3(列出计算表达式)。试卷第7页，总7页参考答案1A【详解】A2p轨道上只有一个空轨道的X原子是C，3p轨道上只有一个空轨道的Y原子是Si，二者化学性质相似，A项正确；B原子核外M能层上仅有两个电子的X原子为Mg，原子核外N能层上仅有两个电子的原子有很多，包含第四周期的很多过渡元素，化学性质差异较大，B项错误；C3p轨道上有两个未成对电子的X原子为Si或S，

14、4p轨道上有两个未成对电子的Y原子为Ce或Se，化学性质不一定相似，C项错误；D最外层只有一个电子的原子，可能是H、碱金属原子或第B族元素原子，化学性质不一定相似，D项错误。故选：A。2B【详解】由基态原子的核外电子排布式可以确定A项中的元素是Na、B项中的元素是K、C项中的元素是Mg、D项中的元素是Fe，其中K位于第四周期第A族，原子半径最大，故选B。3D【详解】A分子中共价键键角均为60，A项错误；B原子半径AsP，一般键长越长，键能越小，B项错误；C黄砷分子为非极性分子，根据“相似相溶”规律，黄砷不易溶于水，C项错误；D黄砷和白磷都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越

15、高，D项正确。故选：D。4B【详解】A 键以“头碰头”方式重叠，为球形对称，键以“肩并肩”方式重叠，为镜面对称，故键可以绕键轴旋转，而键不能绕键轴旋转，A项正确；B s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性，B项错误；C 的结构式为，的结构式为，分子和分子中都含有5个键，C项正确；D 键以“头碰头”方式重叠，为球形对称，键以“肩并肩”方式重叠，为镜面对称，D项正确；故选B。5A【详解】A同主族的金属元素从上到下，金属原子的价层电子数不变，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，金属熔点逐渐降低，故A正确；B同周期元素电负性从左到右依次增大，电负性FONC，故B错误；C同周期元素第一电离能呈增大趋

16、势，但IIA和VA族为全满和半满稳定状态，第一电离能反常的比相邻下一主族大，故第一电离能NaAlMgSiC；NaF和NaC1都是离子晶体，前者离子键强于后者，前者熔点高；和都是分子晶体，前者可以形成分子间氢键后者不能，前者熔点高；一般情况下，熔点：共价晶体离子晶体分子晶体，所以金刚石、SiC、NaF、NaCl、的熔点依次降低，B项正确。C新型高分子导电材料、聚乙烯中不含有金属键，C项错误。D乳酸分子中只有与羟基相连的碳原子是手性碳原子，D项错误。故答案为：B9A【详解】ACHCl3分子为含极性键的四面体形分子，由于C-H与C-Cl键的键长不等，因此该分子不是呈正四面体形，A错误；B单键为键，双

17、键中含有1个键、1个键，故COCl2分子中共有3个键、1个键，中心C原子上无孤电子对，因此COCl2分子中C原子采取sp2杂化，B正确；CCl原子最外层有7个电子，O原子最外层有6个电子、C原子最外层有4个电子，由题图可知，COCl2中含有2个C-Cl键、1个C=O双键，所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，C正确；D若氯仿变质，就会有HCl生成，HCl与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，而氯仿中Cl元素与Cl原子形式存在，不能与AgNO3溶液反应，则使用前可用AgNO3稀溶液检验氯仿是否变质，D正确；故合理选项是A。10B【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，是S元素、是P元素、是N元素、

18、是F元素。【详解】AP元素原子的3p轨道为较稳定的半充满状态，第一电离能高于同周期相邻元素，则P元素原子的第一电离能大于S元素，故A错误；B同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：，电子层越多原子半径越大，故原子半径：，故B正确；C同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：，N元素非金属性比S元素强，所以电负性：，故电负性：，故C错误；D最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，故D错误；故选B。11C【详解】硫是非极性分子，由相似相溶原理可知，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2说明分子极性：H2OC2H5OHCS2，故A正确；CCl2F

19、2无同分异构体说明分子的空间结构为四面体形，分子中碳原子为单键碳原子，杂化方式为sp3杂化，故B正确；碳酸属于弱酸，磷酸属于中强酸，两者的酸性强度不同，故C错误；由第A族和第A族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物是过氧化钠，过氧化钠是含有非极性共价键的离子化合物，故D正确；故选C。12C【详解】A第四周期元素中，价层电子排布为，且能级处于半充满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即价层电子排布为，此元素为铬，A错误；B二氧化碳分子中碳氧键为极性键，但二氧化碳分子为非极性分子，B错误；C价层电子对互斥理论中，计算出来的价层电子对数包括成键电子对数和孤电子对数，键电子对数不计入中

20、心原子的价层电子对数，C正确；D熔化克服的是离子键，干冰升华克服的是分子间作用力，D错误；答案选C。13A【详解】A电子从激发态跃迁到基态时，会产生发射光谱，电子由基态跃迁到激发态时，会产生吸收光谱，吸收光谱与发射光谱总称原子光谱，A错误；B该元素最外层仅有的一个电子位于能级，即，该原子能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充，即，为元素；情况之二是按照洪特规则的特例填充，即、，为元素和元素；位于区的只有，所以只有1种，B正确；C核电荷数为26的元素为元素，原子能级上有6个电子，能级上有2个电子，即原子核外价层电子轨道表示式为，C正确；D每个原子轨道最多容纳2个电子，核外电子数为奇数的基态

21、原子，原子轨道中一定有未成对电子，D正确；答案选A。14C【详解】A和均是价电子总数为8的极性分子，的键角约为107，而的键角比(105)的小，故分子的键角较小，A正确；B和均含一个极性键，18个电子，二者均是含一个极性键的18电子微粒，B正确；C和均是四面体形结构，前者是极性分子，后者是非极性分子，C错误；D1个分子中含10个质子、10个中子、10个电子，则中含中子质子、电子各，即，D正确；答案选C。15A【详解】A氯化钠晶体中在一个晶胞中与距离最近的有3个，通过该有8个晶胞，每个被重复了两次，所以每个周围距离最近且相等的共有个，A错误；B金属晶体中金属离子以一定方式堆积，电子在其中自由移动

22、，故自由电子为许多金属离子所共有，B正确；C干冰晶体中，每个分子周围距离最近且相等的分子共有个，C正确；D金刚石网状结构中每个原子与相邻的4个原子形成共价键，这4个原子形成的是正四面体形结构，D正确；答案选A。16A【详解】A的物质的量为，1个分子中含有6个键，所以含有的键的个数为，A正确；B键为非极性共价键，键为极性共价键，该物质结构不对称，为极性分子，B错误；C空间结构为角形，C错误；D二氧化硅的物质的量为，而二氧化硅中含键，个数为，D错误。故选A。17N、O、Al 23 直线形 AlN C3N4 高于 1s22s22p63s23p63d5 CO2(或CS2) KFe2(CN)6 11 2

23、3 图丙 【详解】(I)Q的原子半径最小，则Q为H；W和Y的基态原子2p能级所含单电子数均为2，则二者的核外电子排布式为1s22s22p2和1s22s22p4，W、Y分别为C、O中的一种； Z的基态原子核外有13种运动状态不同的电子，则Z为Al；由W和X两种元素形成的化合物具有空间网状结构，可知为原子晶体，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键，则W为C，Y为O，X为N。(1)X、Y、Z分别为N、O、Al，则第一电离能的由大到小的顺序是N、O、Al；(2)QWX为HCN，WQ2Y为CH2O，1mol HCN含有2mol 键，1mol CH2O含有3mol 键，故

24、它们所含键的比值为2:3；(3)WXY-为CNO-，其等电子体有CO2，CO2分子的空间构型为直线型，故CNO-的空间构型为直线型；(4)该晶胞中，Al的个数为8+1=2，N的个数为4+1=2，Al、N的最简个数比为1:1，故该晶胞的化学式为AlN；(5)根据题中信息可得，该化合物的化学式为C3N4；该化合物属于原子晶体，其中N原子的半径较小，则C-N键的长度比C-C键短，C-N键键能较大，故C3N4的熔点高于金刚石；(II)(1)Fe是26号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；与SCN-互为等电子体且为

25、非极性分子的是CO2（或CS2）；(2)根据晶胞结构可以推出，CN-的个数为12=3，Fex+的个数为8=1；题中告知：平均每两个立方体中含有一个K+，则一个晶胞中含有个K+，故该晶胞中，K+、Fex+、CN-的最简个数比为1:2:6，则该晶体的化学式为KFe2(CN)6；该晶体中的铁元素有+2、+3价，则根据K和CN的化合价可以推出，Fe3+和Fe2+的个数比为1:1；(3)图2中Fe位于体心和顶点，铁的配位数为8；图3中Fe位于顶点和面心，距离最近的为顶点和面心的铁原子，配位数为12；所以图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为2:3；面心立方堆积的空间利用率大于体心立方堆积，故图丙的空间利

26、用率较高。18ds CNO N的核外电子排布是半充满的，比较稳定，失去1个电子比较困难，故第一电离能较高 分子与分子间能形成氢键；根据“相似相溶”规律，是极性分子，易溶于极性溶剂水中；与能发生反应生成 sp2杂化 7 BC 【分析】已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前30号元素，A的一种同位素原子无中子，A是H；B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含有未成对的电子，核外电子排布为1s22s22p2，B是C；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3：1，核外电子排布为1s22s22p4，D是O，则C是N；E为周期表中电负性最强的元素，E是F；F为第

27、四周期元素，其+1价阳离子的核外电子排布式为Ar3d10，核外电子数是29，F是Cu，据此解答。【详解】根据以上分析可知A是H、B是C，C是N，D是O，E是F，F是Cu。则(1)基态铜原子的核外电子排布式为Ar3d104s1，在周期表中位于ds区。(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，则B、C、D的原子半径由大到小的顺序为CNO。(3)由于N的核外电子排布是半充满的，比较稳定，失去1个电子比较困难，故第一电离能较高，则第一电离能NO。(4)由于分子与分子间能形成氢键，根据“相似相溶”规律，是极性分子，易溶于极性溶剂水中，另外与能发生反应生成，所以氨气易溶于水。(5)乙烯分子为平面结构(键角均为

28、120)，含有碳碳双键，则其中C原子的杂化方式是sp2杂化。(6)由A、B、D三种元素形成的餐桌上常见的化合物是醋酸，结构简式为CH3COOH，则其中含3+1+1+1+17个键，该分子中所含的化学键的类型为极性共价键和非极性共价键，答案选BC。19Ar3d64s2 ClPC PCl5 CCl4 极性分子 分子晶体 12 【分析】根据题干信息：X是短周期元素，最高化合价为+7价，故X为Cl，Y的基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子即1s22s22p2，故Y是C，Z的核外电子共有15种运动状态，即含有15个电子，故Z是P，W能与X形成两种常见化合物WX2、W

29、X3，酚遇WX3溶液能发生显色反应，故W是Fe。【详解】（1）Fe是26号元素，故基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2，根据同一周期从左往右电负性增大，可知Cl、C、P三种元素电负性由大到小的顺序为ClPC ，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 ClPC；（2）化合物CCl4是sp3杂化是正四面体构型，PCl3是sp3杂化是三角锥型、PCl5(气态或液态时)P原子周围形成了五个键故不是sp3杂化是三角双锥构型，故中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是PCl5，分子构型是正四面体的是CCl4，PCl3空间构型是三角锥型

30、，故其属于极性分子，故答案为：PCl5 CCl4 极性分子 ；（3）根据FeCl3的熔点、沸点较低，可知则FeCl3的晶体类型为分子晶体，故答案为：分子晶体；（4）P原子的价电子轨道表示式为。（5）金属晶体中原子的配位数是指离某原子距离相等且最近的原子个数，Fe元素的面心立方晶胞的单质中Fe原子的配位数为相互垂直的三个面上的四个原子，即配位数是12；体心立方晶体中，假设晶胞的边长为a，则有：，即，又1个晶胞中含有，故晶胞的密度为: ,故答案为：。20NOC C ED 四面体 sp3 H2Se S的电负性大于Se，电负性越大与氢结合的越牢固，不易断键 气化时需破坏氨分子间的大量的氢键作用 (0.

31、25，0.75，0.25) 【详解】(1)A中所含第二周期各元素分别为C、N、O，同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但VA族最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于同周期的VIA族元素，因此第一电离能NOC，故答案为：NOC；(2)由胆矾CuSO45H2O结构示意图可知铜离子与水分子之间存在配位键、水分子内部存在极性共价键、水分子之间存在氢键、硫酸根离子内部存在极性共价键、硫酸根离子与水合铜离子间存在离子键，故不存在的作用力是非极性键，加热蓝色胆矾晶体得到白色硫酸铜固体依次破坏水分子间的氢键以及铜离子与水分子之间的配位键，故答案为：C；ED；(3)阴离子中中心硫原子形成四对共用电子对与三个

32、氧原子和一个硫原子成键，离子构型为四面体结构，中心S原子采用sp3杂化，S的电负性大于Se，电负性越大与氢结合的越牢固，形成的化学键越不易断键，电离就越困难，导致氢化物的酸性越弱，因此酸性H2Se大于H2S，故答案为：四面体；sp3；H2Se；S的电负性大于Se，电负性越大与氢结合的越牢固，不易断键；(4)氨分子间存在大量的氢键，气化时破坏氢键需要吸收大量的热才能实现，故答案为：气化时需破坏氨分子间的大量的氢键作用；(5)根据金刚石的结构进行类推，将金刚石晶胞分作八个小部分，有四个原子分别位于不相邻的小立方体中心，1和2的x坐标值相同，y、z坐标值相反，故y点坐标为：(0.25，0.75，0.25)，故答案为：(0.25，0.75，0.25)；设晶胞的参数为xcm，晶胞中Ga和N原子的最近距离为体对角线的四分之一，则，一个晶胞的体积为x3=，1个氮化镓晶胞中含有4个N和4个Ga，则一个晶胞的质量为g，晶胞的密度= ，故答案为：。答案第9页，总10页