第1章 第2节 第3课时 元素周期律(二)（讲义）-（2019新）人教版高中化学高二选择性必修二（机构用）.docx

1、第一章 原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第3课时元素周期律(二)学习导航1.能从原子结构角度理解元素的电负性规律，能用电负性解释元素的某些性质。2.理解元素的第一电离能、电负性与金属性、非金属性之间的关系。3.掌握元素周期律，分析“位构性”之间的关系。教学过程一、电负性1有关概念与意义(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准。2递变规律(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐增大

2、，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱。(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐减小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。3应用(1)判断元素的金属性和非金属性强弱金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。(2)判断元素的化合价电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。(3)判断化合物的类型如H的电负性为

3、2.1，Cl的电负性为3.0，Cl的电负性与H的电负性之差为3.02.10.91.7，故HCl为共价化合物；如Al的电负性为1.5，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.01.51.5Y-Z+W2+R3+C最高价氧化物对应水化物的碱性：ZOHR(OH)3DW(OH)2是一种难溶于水的中强碱3下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A的碱性比的弱B在过渡元素中寻找优良的催化剂C第3周期主族元素的简单离子半径从左到右依次减小D最外层电子数为2的短周期元素一定是A族元素4原子电子层数相同的3种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是A气态氢化

4、物稳定性HXH2YZH3B该元素对应单质的氧化性XYZC非金属性XYZD原子最外层电子数XYZ5下列有关元素性质的递变规律不正确的是A氢化物稳定性：B原子半径：C金属性：D酸性：6电子层数为3的元素R，它的原子核外最外层达到稳定结构所需电子数，小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的说法正确的是AR的最高价氧化物对应的水化物都是强酸B常温下能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应CR的气态氢化物在常温下都能稳定地在空气中存在DR的非金属性一定比磷的非金属性强7短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1：1

5、、2：1的两种化合物，Y、Z可以形成多种化合物，X、Y、R最外层电子数之和是Z最外层电子数的2倍。下列说法正确的是A简单氢化物的沸点：YZB简单离子半径的大小关系：r(W)r(Y)r(Z) CX与Z形成的化合物都具有较强的热稳定性DY与R的含氧酸酸性：RY8短周期主族元素的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物(如图所示)是一种优良的防龋齿剂。下列说法错误的是A的简单离子半径：B形成的化合物水溶液呈碱性C简单氢化物的沸点D形成的化合物中可能既含离子键又含共价键9.俄美科学家联合小组宣布合成出第114号元素(Fl)的一种新核素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：(1)该元素在周期表中位

6、置是_，属于_元素(填“金属”或“非金属”)。(2)上述新核素的原子核内中子数为_。(3)如果该元素存在最高价氧化物，则它的化学式为_。下图为元素周期表的一部分，该部分中8种元素的位置如图所示，试回答下列问题：(1)8种元素中，原子半径最小的是_(填元素符号)。(2)元素对应的简单氢化物最稳定的是_(填化学式)。(3)三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_(填化学式)。(4)元素的简单氢化物与元素的单质反应的离子方程式为_。(5)元素和的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为_。10如表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)表中元素，

7、化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的元素是_。(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_，呈两性的是_。(3)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是_。(4)在B、C、E、F中，原子半径最大的是_。(5)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为_。(6)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：_。(7)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_。答案解析1D【详解】由基态原子的核外电子排布式可以确定A为Cl元素，B为N元素，C为C元素，D为Si元素，根据同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，可知Si元素的原子半径最大，D

8、项符合题意。答案选D。2A【详解】根据上述分析可知，A非金属性越强，与氢气化合越剧烈，X和Y的单质分别为O2和F2，因非金属性：FO，所以两者分别与H2发生化合反应时，Y(F2)更容易与氢气发生反应，A错误；B电子层数越大，简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，简单离子半径越大，所以离子半径：X2-Y-Z+W2+R3+，B正确；CZ为Na元素，R为Al元素，因元素金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强，又同周期元素金属性依次减弱，所以碱性：ZOHR(OH)3，C正确；DW为Mg元素，Mg(OH)2难溶于水，属于中强碱，D正确；故选A。3B【详解】AMg与Be为同主族元素，随着序

9、数增大，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，故的碱性比的强，A错误；B在过渡元素中寻找优良的催化剂，耐高温、耐腐蚀的合金材料，B正确；C第三周期元素的简单离子中，阴离子的电子层数比阳离子的电子层数多 1，故阴离子的半径更大，C错误；D最外层电子数为2的短周期元素可能是Ne，属于第0族，D错误；故选B。4D【详解】A非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以稳定性，A正确；B最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强，则元素对应单质的氧化性，B正确；C最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强，则非金属性，C正确；D同一周期自左至右非金属性增强，最外层电子数依次增加，所以原子最外层电子数，D错误；故

10、选D。5C【详解】A非金属性：，则简单氢化物稳定性：，故A正确；BI、Br、Cl位于同一主族，原子序数越大原子半径越大，原子序数：，则原子半径：，故B正确；CNa、Al、Mg位于同一周期，原子序数越大金属性越弱，原子序数，则金属性：，故C错误；D非金属性，则最高价含氧酸的酸性：，故D正确；故选：C。6B【详解】AH2SiO3是弱酸，H2SO4是强酸，R的最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸，故A错误；BSO2、SO3、SiO2都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故B正确；C常温下，甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，故C错误；DSi的非金属性比磷弱，S的的非金属性比P强，

11、故D错误；答案选B。7A【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Na，R是S元素。ANH3常温呈气态，H2O常温呈液态，所以简单氢化物的沸点：Y(N)Z(O)，A正确；BY是N，Z是O，W是Na，它们形成的离子核外电子排布都是2、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：r(W)r(Z)rY)，B错误；CX是H，Z是O，二者形成的化合物H2O2不稳定，受热易分解，C错误；D未指出元素形成的酸是否是最高价含氧酸，因此不能判断N、S形成的含氧酸的酸性强弱，D错误；故合理选项是A。8A【详解】根据分析可知，W为O，X为F，Y为Na，Z为P元素。A氧离子、氟

12、离子和钠离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：WXY，故A错误；BNaF溶液中，氟离子水解溶液呈碱性，故B正确；CH2O、HF中含氢键，沸点较高，则沸点：，故C正确；DW、Y形成的过氧化钠中含离子键又含共价键，故D正确；故选：A。9第七周期第A族 金属 175 FlO2 H H2O KOH Cl2H2O=HCl-HClO NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O 【详解】. (1) 114号元素Fl，核外有7个电子层，最外层有4个电子，Fl元素在周期表中位置是第七周期第A族，同主族元素从上到下，金属性依次增强，所以Fl属于金属元素；(2)质量数=质子数+中子数，

13、上述新核素的原子核内中子数为289-114=175；(3)该元素最外层有4个电子，最高价为+4，最高价氧化物的化学式为FlO2；根据在周期表中的位置可知，是H元素、是Na元素、是K元素、是Mg元素、是Al元素、是C元素、O元素、是Cl元素。 (1)电子层数越少，半径越小，8种元素中，原子半径最小的是H。(2)同周期的元素从左到右，非金属性增强，气态氢化物越稳定依次增强，C、O元素对应的简单氢化物最稳定的是H2O。(3)同主族的元素从上到下金属性增强、同周期元素从左到右金属性减弱，金属性KNaMg，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是KOH；(4)元素的简单氢化物是水，元素的单质是氯气，氯气和水

14、反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2H2O=HCl-HClO；(5)Na的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，Al的最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，反应的化学方程式为NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O。10Ar F HClO4 Al(OH)3 HF Na 离子键 Al2O3+6H+2Al3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 【详解】(1)稀有气体Ar的化学性质最不活泼；F元素只有负化合价，没有正化合价；(2)非金属性越强，则最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性最强的为HClO4；Al(OH)3是两性氢氧化物；(3)F元素的非金属性最强，故HF最稳定；(4)同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：NaAlPN，原子半径最大的是Na；(5)B、H形成的化合物是NaCl，所含的化学键类型为离子键；(6)C的最高价氧化物为氧化铝，H的氢化物为HCl，二者之间反应的离子方程式为：Al2O3+6H+2Al3+3H2O，(7)B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者相互反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O。