第二章 原子结构与性质（B）期末练习卷-（2019新）人教版高中化学选择性必修二.docx

1、高中化学人教版（2019）选择性必修二期末练习卷原子结构与性质（B）一、单选题1.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（ ） A.电子的运动轨迹图像B.原子的吸收光谱C.电子体积大小的图像D.原子的发射光谱2.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ） A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.2p轨道上只有一个成单电子的X原子与3p轨道上只有一个成单电子的Y原子C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D.最外层都只有1个电子的X，Y原子3.下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（ ） A.丙烯分子

2、有8个键，1 个键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子不存在非极性键 D.丙烯分子中所有原子都共平面4.下列有关物质结构的表述正确的是（ ） A.次氯酸的电子式 B.二氧化硅的分子式SiO2C.硫原子的最外层电子排布式3s23p4D.钠离子的结构示意图 5.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（ ） A.E（3s）E（3p）E（3d）B.E（1s）E（2s）E（3s）C.E（4f）E（3d）E（4s）D.E（5s）E（4s）E（4f）6.下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是（ ） A.X原子

3、和Y原子最外层都只有一个电子B.X原子的核外电子排布为1s2 ， Y原子的核外电子排布为1s22s2C.X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D.X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子7.五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数根据以上叙述，下列说法中正确的是（） A.元素C，D，E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减B.元素D，E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2DAEC.D，E

4、简单离子的还原性顺序为：DED.元素B，D，E的简单离子半径大小为：BDE8.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（ ） A.24Cr3+B.26Fe3+C.27Co3+D.29Cu+9.在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（ ） A.1s22s22p2B.1s22s22p5C.1s22s22p63s1D.1s22s22p610.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（ ） A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总

5、数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子11.下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（ ） A.B.C.D.12.NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3 下列说法正确的是（ ） A.NH3、BF3两分子都是极性分子B.NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化C.形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道D.形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道13.有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是

6、（ ） A.C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3 B.键总数：C2H6C2H4C2H2C.键总数：C2H6C2H4C2H2 D.碳碳键间的键能：C2H6C2H4C2H214.在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6 ， 与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。下列说法错误的是（ ） A.元素C核外电子占据10个原子轨道 B.B元素在周期表中的d区C.E的气态氢化物沸点最高的原因是

7、HE分子间形成氢键 D.元素D 的电子排布式为Ar3d104s24p515.现有T、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大。T的原子半径在周期表中最小，基态A原子s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态C原子的价电子排布式为nsnnp2n ， D、E位于同主族，且未成对电子数均为0，基态F原子为前四周期元素中未成对电子数最多的元素，根据以上信息下列说法正确的是（ ） A.基态F原子占有15种能量不同的原子轨道B.T，A，B可组成一种直线型分子，其中键和键数目之比为1:2C.分解温度DAC3EAC3D.A，B，C的简单氢化物中，最稳定的是C的氢化物，沸点最高的也是C的氢化

8、物二、填空题16.A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为 ，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题: （1）A为_(写出元素符号，下同)； （2）B为_，简化电子排布式是_； （3）C为_，核外电子排布式是_； （4）D为_，轨道表示式是_； （5）E原子结构示意图是_。 17.（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是_，违反了洪特规则的是_。 （2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p6

9、3s13p33d2 ， 则该元素基态原子的电子排布式为_，其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。 （3）用符号“”“”、“IIIA、VAVIA，即Na的第一电离能小于Mg； 同周期从左向右电负性增大，即O的电负性小于F；离核越远，能量越高，即能层越大能量越高，ns的能量小于(n1)s。 18.【答案】 ；苯；2；Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O 【解析】(1)属于d区元素。(2)元素是氢元素，元素是碳元素，依题意，形成的环状物是苯。(3)从nsnnpn1可知，n3，该元素位置为，为S元素，孤电子对数为2。(4)是Al，是Be，依据对角线规则，两元素性质相似，仿照Al(OH)3和

10、碱反应的化学方程式可解。19.【答案】ONCK；NOC；离子晶体；sp；等电子体；1：1 【解析】解：同周期元素从左到右电负性增强，金属性越强的元素电负性越小，故ONCK；同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，由于N的核外2p轨道排3个电子，半充满，较稳定，比相邻元素的第一电离能都高故答案为：ONCK；NOC；由原子守恒可知A为K2S，由阴阳离子通过离子键形成，即为离子晶体；含极性共价键的分子为CO2 ， 直线形分子，直线形分子的杂化类型为sp故答案为：离子晶体；sp；CN与N2由两个原子构成，价层电子数均为10，原子个数价层电子数相等的物质互为等电子体，故答案为等电子体；HCN结构式为HC

11、N，单键为键，三键中有1个键，2个键，即一个HCN分子中两个键与2个键故答案为：等电子体；1：1三、综合题20.【答案】 （1）1s22s22p63s23p4（2）Cu(NH3)4SO4；d（3）；3；14 【解析】(1)B是S元素，S原子核外有16个电子，S的电子排布式是1s22s22p63s23p4；(2)C是Cu元素，向CuSO4的溶液中逐滴加入过量氨水，可生成硫酸四氨合铜，化学式为Cu(NH3)4SO4 ， 该物质中存在离子键、配位键、极性键，不存在氢键，选d；(3) NH3中N原子的杂化轨道数是 5+32=4 ，N原子采用sp3杂化；C2H2中C原子的孤电子对数是 4-42=0 ，1

12、个碳原子形成2个键，C原子采用sp杂化；H2S中S原子的杂化轨道数是 6+22=4 ，S原子采用sp3杂化；CH4中C原子的杂化轨道数是 4+42=4 ，C原子采用sp3杂化；中心原子采用sp3杂化形成化学键的是；C2H2的结构式是 HCCH ，分子中有3个键，该分子中核外电子数是14，电子运动状态共14种； 21.【答案】 （1）；1s22s22p63s23p63d14s2；21；金属；金属（2）Co3+；CN-；6（3）第一种分子结构有手性碳原子， ；第二种分子结构没有手性碳原子（4）（5）；（6）sp3；正四面体；V形（7）水分子之间存在氢键 【解析】(1)某元素原子共有3个价电子，其中

13、一个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d14s2 ， 其价电子排布图为： ，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2 ， 原子序数为21，处于第四周期B族，属于金属元素，形成金属晶体；答案为： ；1s22s22p63s23p63d14s2；21；金属；金属；(2)由配合物K3Co(CN)6结构可知，中心离子为Co3+、配位体是CN-、配位数为6；答案为Co3+ ， CN- ， 6。(3)连接4个不同的原子团或原子的碳原子是手性碳原子，图 中标“*”为手性碳原子， 该结构中碳原子连有相同的原子团或原子，无手性碳原子；答案为：第一种分子结构有手性碳原子， ，第

14、二种分子结构没有手性碳原子；(4)CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，对称结构，正负重心重合，为非极性分子； NH3中N元素化合价为-3，N原子最外层5个电子未全部成键，不对称结构，正负重心不重合，为极性分子；CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，对称结构，正负重心重合，为非极性分子；BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，对称结构，正负重心重合，为非极性分子；H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层6个电子未全部成键，不对称结构，正负重心不重合，为极性分子；SO2中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，不对称结构，正

15、负重心不重合，为极性分子；SO3中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，对称结构，正负重心重合，为非极性分子；PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层5个电子未全部成键，不对称结构，正负重心不重合，为极性分子；由上述分析得，属于非极性分子的是；答案为。(5)同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，H2SO4中S元素化合价为+6价，H2SO3中S元素化合价为+4价，故酸性H2SO4H2SO3 ， HClO3中Cl元素化合价为+5价，HClO4中Cl元素化合价为+7价，故酸性HClO3HClO4；答案为，。(6)H2S分子价层电子对数=2+ 6122 =4，有两

16、对孤电子对，则中心原子S原子采取sp3杂化，VSEPR构型为正四面体型，分子的立体构型为V形；答案为sp3 ， 正四面体，V形。(7)水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物，所以H2O的沸点（100）比H2S的沸点（-61）高；答案为水分子之间存在氢键。22.【答案】 （1）3（2）三角锥形；水分子与乙醇分子之间形成氢键（3）sp2；SO3或 CO32- (答案符合即可)（4）Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH+4H2O（5）3288NA 【解析】(1)同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素原子2p轨道容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第

17、一电离能高于O元素，则第二周期中N、F、Ne共3种元素的第一电离能都高于O元素；(2)A为N元素，B为O元素，C为S元素，A的最简单气态氢化物为NH3 ， 中心氮原子的价层电子对数=3+ 5-132 =4，氮原子采取sp3杂化，分子的空间构型为三角锥形；水分子与乙醇分子之间形成氢键，故H2O在乙醇中的溶解度大于H2S；(3)A为N元素，B为O元素， AB3- 为 NO3- ，中心原子N的价层电子对数=3+ 5+1-232 =3，N原子轨道的杂化类型是sp2杂化， NO3- 由4个原子构成，价层电子总数为24，与其互为等电子体微粒的化学式为SO3、 CO32- 等；(4)D为Cu元素，Cu(OH

18、)2难溶于水，易溶于氨水，其溶于氨水的离子方程式Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH+4H2O；(5)B为O元素，D为Cu元素，D2B为Cu2O，晶胞如图所示，晶胞中黑色球数目=4、白色球数目=1+8 18 =2，故黑色球为Cu、白色球为O，晶胞质量=2 642+16NA g，晶体的密度为gcm3 ， 则晶胞体积= 2642+16NAggcm3=288NA cm3 ， 则晶胞边长= 3288NA cm。 23.【答案】 （1）Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9（2）CO32- （3）sp2和sp3；20（4）La2CuO4 【解析】(1)Cu为29号元素，基

19、态Cu原子核外电子排布式为： Ar3d104s1 ，Cu原子失去两个电子得铜离子，Cu2+基态核外电子排布式为Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9 ， 故答案为：Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9；(2) NO3- 含4个原子，价电子总数为24，结合等电子体原理，用替代法，与NO3- 互为等电子体的阴离子为CO32- ，故答案为：CO 32- ；(3)柠檬酸(结构简式为 )分子中碳原子有两种，一种饱和碳原子采用sp3杂化，一种是羧基中的双键碳原子采用sp2杂化，单键都是键，双键中有1个键和1个 键，结合柠檬酸的结构可知1mol柠檬酸分子含键数目为20mol，故答案为：sp2和sp3；20；(4)由铜酸镧的晶胞结构可知：Cu2+位于顶点和体心，Cu2+个数为 818+1=2 ；16个O2-位于棱上、4个位于面心、2个位于体内，O2-个数