第二章基础过关卷-（2019新）人教版高中化学高二选择性必修二（机构用）.docx

1、绝密启用前第二章基础过关卷注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题(共48分)1(本题3分)下列有关共价键的叙述中，不正确的是AC2H2分子中键与键的数目之比为3：2，且键的原子轨道重叠程度比健大，形成的共价键更牢固B所有的共价键都具有方向性C键率以头碰头”方式相互重叠形成的共价键，键是以“肩并肩”方式形成的共价健D键是轴对称的，而键是镜像对称的2(本题3分)下列关于键和键的理解不正确的是ACH4中的化学键均是键B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C碳碳双键中有1个键、1个键，碳碳三键中有1个键、2个键DCH3CH3、CH2

2、=CH2、CHCH中的键都是CC键3(本题3分)下列分子属于含有极性键的非极性分子的是ASO2BCH4CCl2DHBr4(本题3分)下列对反应的相关说法正确的是AO有、和，三者互为同分异构体B电子式为C和均为电解质D分子中不含有键5(本题3分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB0.1 molCH4与0.1 molCl2混合充分光照。生成CH3Cl分子数为0.1NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，22.4 L苯中含有键的数目为3 NA6(本题3分)右丙氧芬具有镇痛作用，结构如图。下列说法错误的是A碳碳单键

3、比碳氧单键键长长，键能小B第一电离能：NOCC分子中氮原子对应键角与氨分子中键角相同D分子中含有两个手性碳原子，存在对映异构7(本题3分)下列有关化学键说法正确的是A氢键是一种特殊的化学键，它能够影响物质的熔沸点B的电负性大于S的电负性，所以键的极性HO键HS键CBF3和NH3化学键的类型和分子的极性都相同Ds电子与s电子间形成的一定是键，p电子与p电子间只能形成键8(本题3分)第A族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列说法中正确的是A每个原子都达到8电子稳定结构B分子中形成5个等性杂化轨道但R-Cl 键键能可能不相同

4、CR 最外层有5个未成对电子D键角(Cl-R-Cl)有 90、120、180三种9(本题3分)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A常温常压下，1mol甲基(CH3)所含电子数为9NAB11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NAC1mol丙烯和1mol环丙烷中所含共价键数目相同D0.1molC2H2分子中含键数目为0.3NA10(本题3分)图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是APbCl和Cu2+在反应中都是催化剂B该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成C该转化过程中，涉及反应4Cu+ +O2+4H+=4Cu2

5、+2H2OD乙烯催化氧化的反应方程式为CH2=CH2 + O2 CH3CHO+H2O11(本题3分)下列关于N、P及其化合物的结构与性质的叙述错误的是A电负性：FNH，因此键角大小为NF3NH3B键能：N-HP-H，因此NH3的稳定性大于PH3C白磷(P4)为正四面体结构，是非极性分子DPF5与PCl5均为三角双锥结构的分子晶体，其沸点高低：PF5PCl512(本题3分)下列说法不正确的是AM 能层中的原子轨道数目为 9B各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7Csp 2 杂化表示 s 轨道的 1 个电子和 p 轨道的 2 个电子进行杂化D氢原子光谱为线状光谱13(本题3分)

6、关于键和键的说法正确的是Ap电子与p电子不能形成键B一般情况下，键强度大于键C含有键的分子中一定含有键D键只能由相同电子层的p电子形成14(本题3分)下列能说明分子中的4个原子位于同一平面的是A3个键的键角均为B3个键的键能均相等C3个键的键长均相等D3个键均为键15(本题3分)随着科技的不断进步，15N、N70、N、NH5等已被发现。下列有关说法正确的是A15N中含有7个中子BN70属于一种新型的化合物CN中含有36个电子D若NH5为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价键16(本题3分)用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是A

7、PCl3为平面三角形BSO3与为平面三角形CSO2键角大于120oDBF3是三角锥形分子第II卷（非选择题）二、实验题(共24分)17(本题12分)二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。(1) 过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。制备时发生反应的离子方程式为_。原料亚氯酸钠的阴离子(ClO)中Cl原子的杂化方式为_，副产品Na2SO4中阴离子的空间构型为_。(2) 盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。

8、为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：量取5.00 mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00 mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡；用0.10 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液5.50 mL；加入稀H2SO4调节溶液pH=3，再用0.10 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，继续滴定至终点，第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。已知：2ClO22KI=2KClO2I2KClO24KI2H2SO4=KCl2K2SO42I22H2O2Na2S2O3I2=

9、Na2S4O6 2NaI用Na2S2O3标准溶液滴定时，均以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为_。计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度_。(写出计算过程)若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足，将导致测得的ClO2浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。18(本题12分)碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。可用Cl2氧化I2制取HIO3，再用KOH中和HIO3制取KIO3。其中，制取碘酸(HIO3)的实验装置示意图和有关资料如下：HIO3白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳Ka0.169mol/LKIO3白色固体，能溶于水，难溶于乙醇碱性条件下易发生反应：ClO-+IO3-=IO4-

10、+Cl-回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置B的名称为_，I2和Cl2在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，原因是_。(3)KIO3晶体中，基态 K 原子核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_；碘元素在周期表中的位置为_，IO3-中心原子I的杂化类型为_。(4)HIO3分子中三种元素电负性由大到小的顺序为_，其电离方程式为_。三、元素或物质推断题(共28分)19(本题14分)如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA01234(1)已知第四周期有18种元素，其中元素的一种核素，中子数为45，用原子符号表示该核素为_。(

11、2)由元素和形成的10电子分子的结构式为_。(3)用电子式表示元素和的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程_。(4)由元素和构成的淡黄色固体，该化合物所含的化学键类型为_，元素和的简单氢化物沸点较高的是_(填化学式)，理由是：_。元素和的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是(填化学式)_。(5)元素、的离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)；元素的最高价氧化物的水化物与元素的最高价氧化物反应的离子方程式为_。(6)已知NH3H2O的电离方程式为NH3H2O=NH+OH-，试判断NH3溶于水后形成的NH3H2O的合理结构_(填字母代号)。20(本题14分)A、B、C、D、E

12、均为短周期元素，非金属元素A的最外层电子数与其周期数相等，B的成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等。单质B在单质C中充分燃烧生成BC2。D+与C2-具有相同的电子数。A在E中燃烧，产物溶于水会得到一种强酸。回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置是_，E的元素符号是_。(2)由B、C组成的化合物中，共用电子对偏向_(填元素名称)。(3)元素D的原子由激发态跃迁到基态时会释放_色的光。(4)由这些元素组成的某些物质的组成和结构信息如下表：物质组成和结构aA、D两元素组成的离子化合物b由C、D两元素组成的含有非极性键的离子化合物c化学组成为BCE2a的电子式为_；b的化学式为_；c的空间构

13、型为_。试卷第7页，总7页参考答案1B【详解】A由乙炔的结构式HCCH，知1个乙炔中含3个键，2个键，比值为3:2，由于键采用头碰头方式重叠，相对键以肩并肩方式重叠，键轨道重叠程度更大，形成的共价键更牢固，A正确；B由于s轨道是球形对称的，故两个s轨道重叠形成的共价键无方向性，B错误；C键以头碰头方式重叠，键以肩并肩方式重叠，C正确；D键以头碰头方式重叠，为球形对称，轴对称，键以肩并肩方式重叠，为镜像对称，D正确；故答案选B。2D【详解】ACH4中的化学键均是都是碳碳单键都是键，故A正确；B键是单键可以绕键轴旋转，键存在于双键和三键中不能绕键轴旋转，故B正确；C一个 碳碳双键中有1个键、1个键

14、，一个碳碳三键中有1个键、2个键，故C正确；D CH3CH3、CH2=CH2、CHCH中的键有CC键和C-H键，故D不正确；故答案为D。3B【详解】ASO2为V形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，A不符合题意；BCH4为正四面体形结构，含有极性键，正负电荷的重心重合，为非极性分子，B符合题意；CCl2为直线形结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，为非极性分子，C不符合题意；DHCl为直线形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，为极性分子，D不符合题意；综上所述答案为B。4D【详解】A、和质子数相同，中子数不同，属于同位素，A错误；B是离子化合物，电子式为，B错误；C是单质

15、，不是电解质也不是非电解质，C错误；D分子中含有键，不含键，D正确；故选D。5A【详解】A因乙烯和丙烯最简式相同，均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中最简式CH2物质的量为，氢原子数为1mol2=2mol，所以14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA，故A正确；B0.1 mol CH4与0.1 molCl2混合充分光照。生成氯代甲烷的混合物，生成CH3Cl分子数小于0.1NA，故B错误；C因1mol Fe溶于过量硝酸，铁被氧化为+3价铁，电子转移数为3NA，故C错误；D标准状况下，因苯为液体，2.24L 苯其物质的量无法计算，含有的键数无法计算，故D错误；故选A。6C【详解】A氧的电负性

16、比碳强，且原子半径OOC，故B正确；C分子中氮原子与氨分子均为三角锥形结构，但C的电负性比H大，C-N之间的成键电子离N较远，键角比氨分子中大，故C错误；D手性碳是指连有四个不同的原子或原子团的碳原子，由结构简式可知其中含有两个手性碳，故D正确；故选：C。7B【详解】A氢键不属于化学键，故A错误；B的电负性大于S的电负性，电负性越大形成的化学键的极性越大，因此键的极性HO键HS键，故B正确；CBF3的化学键为极性共价键，中心B原子的价电子数为，无孤对电子，为平面三角形结构，为非极性分子，NH3的化学键为极性共价键，中心N原子的价电子数为，有1对孤对电子，为三角锥形，为极性分子，故C错误；Ds为

17、球形轨道，s电子之间只能通过头碰头形成键，p轨道为哑铃形，p电子之间既可以通过头碰头形成键，也可以通过肩并肩形成键，故D错误；故选：B。8D【详解】A第A族元素最外层有5个电子，根据RCl5的结构图，Cl原子达到8电子稳定结构，R最外层应有10个电子，不满足8电子稳定结构，A错误；B分子中5个R-Cl键的键长相等，则键能相同，B错误；CR最外层的5个电子，与5个Cl原子形成5条化学键，无未成对电子，C错误；D根据RCl5的结构图，键角(Cl-R-Cl)有90(R和三角形平面顶点以及上顶点或下顶点)、120(三角形平面顶点和R)、180三种(上下两个顶点和R)，D正确；综上所述答案为D。9B【详

18、解】A一个甲基有6+31=9个电子，故常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含电子数为9NA，A正确；B未告知气体的状态是否为标准状况，故无法计算11.2 L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应转移的电子数，B错误；C1 mol丙烯（CH2=CH-CH3）和1 mol环丙烷()中所含共价键数目均为9NA，C正确；D单键均为键，三键为一个键和两个键，故一个CHCH中含有3个键，故0.1 mol C2H2分子中含键数目为0.3NA，D正确；故答案为B。10D【详解】A过程消耗Cu2+，过程生成Cu2+，过程消耗PbCl，过程生成PbCl，所以PbCl和Cu2+在反应中都是催化剂，故A正确；B过程

19、V中O2转化为H2O，O2中非极性键断裂，生成H2O的过程中有极性键的形成，故B正确；C过程中O2与Cu+反应生成Cu2+，该过程的离子方程式为：4Cu+ +O2+4H+=4Cu2+2H2O，故C正确；D反应中，CH2=CH2最终被O2氧化为CH3CHO，则乙烯催化氧化的反应方程式为：2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO，故D错误；故选D。11A【详解】ANF3和NH3中N均采用sp3杂化，具有一对孤对电子，所以空间构型都是三角锥形。在NF3分子中N-F电子对偏向F，中心原子电子云密度降低，键角偏小，在NH3分子中N-H电子对偏向N，中心原子电子云密度增大，键角偏大，故A错误；BP-H键

20、键能比N-H键键能低，故N-H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故B正确；C白磷是正四面体型结构，P原子在正四面体的顶点，是非极性分子，故C正确；DPF5与PCl5的价层电子对数都为5+(5-51)=5，没有孤对电子，均为三角双锥结构的分子晶体；由于相对分子质量：PF5PCl5，则范德华力：PF5PCl5，沸点高低：PF5PCl5，故D正确；故选A。12C【详解】AM能层中有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共9个轨道，A正确；B各原子轨道的伸展方向数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7，s轨道为球形，p轨道为哑铃形，B正确；Csp2杂化轨道是指同一电子层内，1个s轨道和2个p轨道杂化

21、，形成能量相等的三个sp2杂化轨道，C错误；D原子光谱都是线状光谱，则氢原子光谱为线状光谱，D正确；综上所述答案为C。13C【详解】Ap电子与p电子头碰头重叠能形成键，比如中的键，p电子与p电子肩并肩重叠能形成键，故A错误；B键的电子云重叠程度小，易断裂，键的电子云重叠程度大，比较稳定，所以键强度大于键，故B错误；C分子中只要含有共价键，则至少含有一个键，所以含有键的分子中一定含有键，故C正确；D键可由不同电子层的p电子形成，如二氧化硫分子中氧与硫形成的键，故D错误；答案为：C。14A【分析】分子中价层电子对个数，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为，形成3个共用电子对，无孤对电子，该分子是平

22、面三角形结构。【详解】A分子构型为平面三角形，则其分子结构必然是三个Cl原子分别处在以硼为中心的平面三角形的三个顶点上，所以当3个B-Cl的键角均为120，能说明分子中的4个原子处于同一平面，故A正确；B3个B-Cl键相同，键能相同，不能说明分子中的4个原子处于同一平面，故B错误；C3个B-Cl键相同，键长相同，不能说明分子中的4个原子处于同一平面，故B错误；D单键为键，3个B-Cl的键均为键，不能说明分子中的4个原子处于同一平面，故D错误；故选A。15D【详解】A质子数+中子数质量数，则15N中含有1578个中子，A错误；BN70是由一种元素组成的单质，不是化合物，B错误；CN中含有的电子数

23、为57134，C错误；D若NH5为离子化合物，说明含有铵根离子和H，因此其既含有离子键，又含有共价键，D正确；答案选D。16B【详解】APCl3中价层电子对数=3+(5-31)=4，含有1个孤电子对，为三角锥形，选项A错误；BSO3与中心原子价电子对数均为3，无孤电子对，都是平面三角形的分子，选项B正确；CSO2中中心S原子价层电子对个数为2+(6-22)=3，且S原子上含有1个孤对电子对，所以SO2为V形分子，键角小于120o，选项C错误；DBF3中中心B价层电子对个数为3+(3-31)=3，无孤电子对，是平面三角形分子，键角为120，选项D错误；答案选B。172ClOS2O=2ClO22S

24、O sp3杂化 正四面体 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色 0.1 mol/L 偏小 【详解】(1)亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应可得ClO2，并得到副产品Na2SO4，该过程中Na2S2O8中-1价的O(过氧键)将+3价的Cl氧化为+4价，根据电子守恒可得NaClO2 和Na2S2O8的系数之比为2:1，再结合元素守恒可得离子方程式为2ClOS2O=2ClO22SO；ClO中Cl原子的价层电子对数为=4，所以为sp3杂化；SO中S原子的价层电子对数为=4，孤电子对数为0，所以空间构型为正四面体；(2)该实验过程中先利用KI将ClO2还原为KClO2，

25、Cl2被还原为Cl-，然后用Na2S2O3标准溶液将被氧化生成I2还原成I-，之后再加入稀H2SO4调节溶液pH=3，该过程中发生反应KClO24KI2H2SO4=KCl2K2SO42I22H2O，然后再用Na2S2O3标准溶液滴定产生的I2，从而间接确定ClO2的量；达到滴定终点时碘单质被完全反应，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色；第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL，即被KClO2氧化生成的碘消耗了20.00mLNa2S2O3溶液，依据反应原理得关系式：2ClO22KClO24I28Na2S2O3，n(ClO2)=5.010-4 mol，c(ClO2)= =0.1 m

26、ol/L；若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足，则KClO2无法完全反应，则产生的碘单质偏少，消耗的标准液减小，将导致测得的ClO2浓度偏低。18KClO3+ 6HCl(浓)=KCl +3Cl2+3H2O 锥形瓶 I2、Cl2和CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，据“相似相溶”规则，I2和Cl2更易溶于CCl4 N 球形 第五周期第VIIA族 sp3 OIH HIO3H+ + IO3 【分析】在装置A中用浓盐酸与KClO3反应制取氯气，将产生的氯气通入装置B中，与I2在CCl4溶液中发生氧化还原反应产生HIO3，再用KOH中和HIO3制取KIO3，在装置C中进行尾气处理，防止过量的Cl2导

27、致的大气污染。【详解】(1)在装置A中浓盐酸与KClO3发生反应，产生KCl和Cl2及H2O，反应的化学方程式为KClO3+ 6HCl(浓)=KCl +3Cl2+3H2O；(2)根据装置图中B的结构可知，装置B的名称为锥形瓶，在锥形瓶中I2和Cl2发生氧化还原反应产生HIO3和HCl，I2和Cl2在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，是因为I2、Cl2和CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，据“相似相溶”规则，可知I2和Cl2更易溶于CCl4，而在水中溶解度较小；(3)KIO3晶体中，K是19号元素，核外电子排布是1s22s22p63s23p64s1，可见基态 K 原子核外电子占据的最高能

28、层的符号是N，该能层电子排布为4s1，因此占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形；碘元素原子核外有五个电子层，最外层有7个电子，是第五周期第VIIA的元素，IO3-中心原子I的价层电子对数为3+=4，所以该离子中I原子杂化类型为sp3杂化。(4)在HIO3分子中，有H、O、I三种元素，由于元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性OIH，所以元素的电负性由大到小的顺序为OIH，HIO3是一元弱酸，在水分子作用下能部分电离产生H+和IO3-，所以它的电离方程式为HIO3H+IO3-。【点睛】本题考查了Cl2、KHO3的制备原理等的知识，涉及仪器的辨析、尾气处理、物质的溶解性与结构的关系、

29、原子杂化、元素电负性大小比较等，掌握化学基本理论及元素化合物的知识是解答的关键。19Br HOH 离子键、非极性共价键 H2O 水分子间存在氢键 HClO4 r(S2-)r(Cl-)r(K+) Al2O3+2OH-=2AlO+H2O b 【分析】根据元素周期表的结构可知，分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、K、Br。【详解】(1)元素为Br，质子数为35，中子数为45，则质量数为35+45=80，用原子符号表示该核素为Br。(2)元素为H，为O，形成的10电子分子为H2O，结构式为HOH。(3)元素为Na，为S，形成的含有三个原子核的化合物为Na2S，用电子式表示其形成过程为：。(4)

30、元素为O，为Na，两者构成的淡黄色固体为Na2O2，该化合物是离子化合物，含有离子键，阴离子过氧根离子里还含有非极性共价键；元素为O，为S，由于水分子间存在氢键，所以H2O的沸点较高。元素为Cl，为Br，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，Cl和Br是同族元素，Cl的非金属性强于Br，则Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4酸性较强。(5)元素、的离子分别为S2-、Cl-、K+，电子层结构相同，质子数越多，半径越小，所以这三种离子半径由大到小的顺序是r(S2-)r(Cl-)r(K+)；元素为K，最高价氧化物的水化物为KOH，元素为Al，最高价氧化物为Al2O3，两者反应的

31、离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O。(6)NH3H2O的电离方程式为NH3H2ONH+OH-，当NH3溶于水后，和水分子间形成氢键，要形成NH，则需要用NH3的N和水分子中的H形成氢键，则形成的NH3H2O的合理结构是b。20第一周期IA族 Cl 氧 黄 Na2O2 平面三角形 【分析】A、B、C、D、E为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；D+与C2-具有相同的电子数，则D处于IA族，C处于A族，则D为Na、C为O元素；B在C中充分燃烧生成BC2，B的成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等，故B为碳元素；A在E中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则E为Cl；据此推断作答。【详解】(1)A为H元素，位于元素周期表中第一周期IA族；E的元素符号为Cl；(2)由于O的非金属性比C强，吸引电子对的能力强，故共用电子对偏向O，该元素名称为氧；(3)Na原子由激发态跃迁到基态时会释放黄色的光；(4) a由Na和H组成的离子化合物NaH，电子式为；Na与O两元素组成的含有非极性键的离子化合物的化学式为Na2O2；化学组成为BCE2的化学式为COCl2，其中碳原子为sp2杂化，C原子的 键电子对数为3，孤电子对数为0，则其空间构型为平面三角形。答案第9页，总9页