期末模拟测试卷四-（2019新）人教版高中化学高二选择性必修二（机构用）.docx

1、绝密启用前期末模拟测试卷四注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题(共48分)1(本题3分)X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下X的单质能与水剧烈反应，Y的最外层电子数与电子层数之比为1：1，Z、W相邻且可形成最外层均达到8电子稳定结构的化合物WZZW，下列说法正确的是A简单离子半径：WZYXB常见单质的氧化性：XWZCZ、W形成的含氧酸均是强酸DY与W可形成常见的共价化合物2(本题3分)“21世纪是钛的世纪”，钛是一种性能非常优越的金属，在能源、航天、医疗等方面有重要应用。已知钛原子序数为22，位于第四

2、周期，最外层有2个电子。则其次外层电子数为A2B8C10D183(本题3分)下列有关共价键的叙述中，不正确的是AC2H2分子中键与键的数目之比为3：2，且键的原子轨道重叠程度比健大，形成的共价键更牢固B所有的共价键都具有方向性C键率以头碰头”方式相互重叠形成的共价键，键是以“肩并肩”方式形成的共价健D键是轴对称的，而键是镜像对称的4(本题3分)下列说法中正确的是A元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区C最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金

3、属元素5(本题3分)已知晶体的部分结构如图：下列说法错误的是A非金属元素的电负性：B该结构中存在的化学键有离子键、共价键和氢键C该结构中S的杂化类型为D基态原子的价层电子排布式为6(本题3分)锆()和镉()是目前光电材料广泛使用的元素。和的晶胞分别如图甲、图乙所示：下列说法正确的是A每个锆晶胞中含原子个数为8B在镉晶胞中两个镉原子最近核间距为C在镉晶胞中的配位数为4D锆晶体的密度为7(本题3分)如图所示为元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种主族元素原子序数增大，Z是非金属性最强的元素，Y的主族序数是其周期数的3倍。下列说法正确的是A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B电负性：

4、YXZC元素W最高价氧化物的水化物是一种强酸D元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱8(本题3分)晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，棱长为0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，如图所示。下列叙述错误的是A基态K原子的核外电子排布式为：B碘酸钾中含有离子键和共价键C与O原子紧邻的I原子有2个D晶体中K原子与O原子间的最短距离约为0.631nm9(本题3分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的最外层电子数满足，单质过量的化合物反应会产生白烟。下列叙述正确的是A简单离子的半径：BW与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C简单氢化物的沸点：

5、D氧化物对应的水化物的酸性：10(本题3分)下列叙述中正确的有电子排布图违背了洪特规则过程中形成的是发射光谱分子的极性越大，范德华力越大氢键一种分子间作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间晶体中有阳离子就一定有阴离子平面三角形分子一定是非极性分子A2个B3个C4个D5个11(本题3分)根据元素周期律，下列说法正确的是A原子半径：B碱性：C酸性：，表明的非金属性强于D热稳定性：，表明的非金属性强于12(本题3分)近年，人类利用O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN这6种远古地球上存在的简单物质，再使用硫醇、铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸4种基本模块。下列说法正确的是AO2的沸点比N2的

6、低B配离子Fe(H2O)63+中H与中心原子配位C基态O原子核外电子轨道表达式：DNH3分子呈三角锥形，属于极性分子13(本题3分)方英石(SiO2)结构和金刚石相似，其结构单元如图，下列有关说法正确的是A图示结构单元中实际占有18个硅原子B1 mol Si形成2 mol SiO键C方英石晶体中的Si采用的是sp3杂化D方英石晶体中，Si-O键之间的夹角为9014(本题3分)下列判断中不正确的是A熔融态能够导电的晶体一定是离子晶体B不同族元素氧化物可形成同类晶体C同族元素氧化物可形成不同类型晶体D氯化铵固体属于离子晶体，加热使其分解时破坏了离子键和共价键15(本题3分)下列说法错误的是As-s

7、键与p-p键的电子云图像都呈轴对称Bs轨道与s轨道不能形成键，p轨道与p轨道能形成键C1，3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)分子中含有7个键2个键D乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的键不如键牢固16(本题3分)能用键能解释，且结论正确的是A熔点：金刚石晶体硅B分子稳定性：H2OHFC水中的溶解度：SO2CO2D状态：常温时，Cl2是气态，Br2为液态第II卷（非选择题）二、填空题(共20分)17(本题8分)Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据如表所示：元素MnFe电离能(kJ/mo1)I1717759I215091561I332482957(1)Mn元素原子

8、的电子排布式为_。比较两元素的I2、I3可知：气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是_。(3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_。18(本题12分)NO2是一种红棕色气体，沸点为21。机动车尾气、锅炉废气是NO2的重要的排放源。完成下列填空：(1)NO2的分子模型如图所示，该模型的类型为_。(2)下列说法正确是_AN原子和O原子2p亚层的电子能

9、量相同BN原子和O原子核外电子都有4种伸展方向CNO2和O2均为非极性分子DNO2和O2分子中各原子最外层电子数均为8(3)元素非金属性：氮 Cu2Sb.氧化剂与还原剂的物质的量之比为c.生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mold.被氧化的元素是正一价的Cu和负二价的S(4)写出反应中反应物配平后的系数并标出电子转移方向和数目：_+_CuS +_已知：KMnO4在稀硫酸存在下能将H2O2氧化为O2，KMnO4被还原为；H2O2在前面反应生成的催化下能发生分解反应生成H2O和O2。(5)稀硫酸中，某KMnO4和H2O2发生氧化还原反应方程式如下：2KMnO4 + 7H2O

10、2 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 6O2 + 10H2O，反应中1mol KMnO4氧化H2O2的物质的量是_mol， 反应中的氧化剂是_，氧化剂与还原剂的物质的量比为_。试卷第7页，总7页参考答案1D【分析】由X的单质能与水剧烈反应性质知X是氟或钠；Y的原子序数大于X，根据Y的最外层电子数与电子层数的关系知，Y是铝；W形成一个共价键最外层可达到8电子结构，则W的最外层有7个电子，W的原子序数大于Y，故W是氯；Z、W相邻，则Z是硫。【详解】A的半径均大于的半径，A错误；B若X是钠，非金属性：ClSNa，则常见单质的氧化性：ClSNa，B错误；C、是弱酸，C错误；D是共价化

11、合物，D正确； 故选D。2C【详解】总共22个电子，K层2个、L层8个、N层2个，则M层。故选C。3B【详解】A由乙炔的结构式HCCH，知1个乙炔中含3个键，2个键，比值为3:2，由于键采用头碰头方式重叠，相对键以肩并肩方式重叠，键轨道重叠程度更大，形成的共价键更牢固，A正确；B由于s轨道是球形对称的，故两个s轨道重叠形成的共价键无方向性，B错误；C键以头碰头方式重叠，键以肩并肩方式重叠，C正确；D键以头碰头方式重叠，为球形对称，轴对称，键以肩并肩方式重叠，为镜像对称，D正确；故答案选B。4D【详解】A第一周期元素的最外层电子排布由1s1过渡到1s2，A错误；B元素周期表共分成5个区，s区(A

12、、A)、p区(AA、0族)、d区(BB、族)、ds区(B、B)、f区(镧系、锕系)，B错误；C最外层电子数为8的粒子可能是稀有气体原子，也可能是离子，比如Na+、F-等，C错误；D周期表BB称过渡元素，又这10列均为金属元素，所以又叫过渡金属元素，D正确；故答案选D。5B【详解】A晶体中的非金属为O、S、H，同主族从上到下电负性减弱，即O的电负性强于S，S的电负性强于H，因此非金属元素的电负性：OSH，故A说法正确；B氢键不是化学键，故B说法错误；CSO中有4个键，孤电子对数为=0，S的杂化类型为sp3，故C说法正确；DCu为第四周期IB族，属于过渡元素，Cu的价层电子包括最外层和次外层d能级

13、，基态Cu原子的价层电子排布式为，故D说法正确；答案为B。6D【详解】A由图甲知，锆晶胞中Zr原子分别位于体内、顶点和面心，因此每个锆晶胞中含原子个数为=6，A错误；B在镉晶胞中两个镉原子最近核间距为晶胞体对角线的一半，即为，B错误；C在镉晶胞中的配位数为8，C错误；D一个锆晶胞中含有原子个数为=6，则一个锆晶胞的质量为，锆晶胞的体积为，则一个晶体的密度为，D正确；答案选D。7C【分析】X、Y、Z、W四种主族元素原子序数增大，Z是非金属性最强的元素，则Z为F，Y的主族序数是其周期数的3倍。则由位置关系知，Y为A元素，则Y为O、W为S、X为N，据此回答；【详解】A 原同周期主族元素，从左到右原子

14、半径逐渐减小；元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大。原子子半径：r(W) r(X) r(Y)r(Z)，A错误；B同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，F的电负性大于O，O的电负性大于N，B错误；C 元素W最高价氧化物的水化物硫酸是一种强酸，C正确；D同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D错误；答案选C。8D【详解】AK元素位于第四周期A族，原子序数为19，因此基态K原子的核外电子排布式为，故A说法正确；B碘酸钾是由K+和构成，K+和间存在离子键，I和O之间存在极性共价键，故B说法正确；C根

15、据晶胞，氧元素位于晶胞的面心，I位于晶胞体心，与O紧邻的I原子个数为2，故C说法正确；D根据晶胞模型，K位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，因此K原子和O原子间的最短距离应是面对角线的一半，面对角线的长度为0.446nm，即K原子和O原子间的最短距离是0.315nm，故D说法错误；答案为D。9B【分析】由题中信息可知：W、X、Y、Z分别为原子序数依次增大的短周期元素，且单质过量的化合物反应会产生白烟，则Z2为Cl2，为NH3；四种元素的最外层电子数满足，则W、X、Y、Z分别为H、N、Al、Cl。以此分析题意。【详解】A根据上述分析可知：X、Y分别为N、Al，核外电子排布相同，核电核数越大，半径越

16、小，所以简单离子的半径：，故A错误；根据上述分析可知：W和Z分别为H、Cl，两者形成化合物的水溶液为盐酸，可使蓝色石蕊试纸变红，故B正确；C根据上述分析可知：X、Z分别为N、Cl，其简单氢化物为 ，因为分子间能形成了氢键，所以他们的沸点为，故C错误；D根据上述分析可知：X、Z分别为N、Cl，若不是最高价氧化物对应的水化物，酸性强弱不能确定，故D错误；故答案：B。10A【详解】洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，电子排布图违背了洪特规则，故正确；过程中形成的是吸收光谱，故错误；分子的极性越大，范德华力越大，故正确；氢键一种分

17、子间作用力，氢键可能存在于分子与分子之间，也可能存在于分子内，故错误；晶体中有阳离子但一定有阴离子，如金属晶体，故错误；平面三角形分子不一定是非极性分子，如BF2Cl等不对称型分子，故错误；综上所述，正确，故选A。11D【详解】AK为第四周期，半径最大，同一周期内，从左到右，原子半径递减，故钠大于镁，A错误；B同一周期从左到右，碱性递减，氢氧化钠碱性大于氢氧化镁碱性，同一主族，从上到下碱性增强，故氢氧化钙碱性大于氢氧化镁，B错误；C应该用最高价氧化物对应的水化物的酸性进行比较二者的非金属性强弱，C错误；D氢化物的热稳定性越强，其非金属元素的非金属性越强，D正确；答案选D。12D【详解】A 氧气

18、的相对分子质量大于氮气，O2的沸点比N2的高，故A错误；B 水分子中氧原子提供孤电子对，配离子Fe(H2O)63+中O与中心原子配位，故B错误；C 违反洪特规则，基态O原子核外电子轨道表达式：，故C错误；D NH3分子中心原子N是sp3杂化，有一个孤电子对，呈三角锥形，正负电荷中心不重叠，属于极性分子，故D正确；故选D。13C【详解】A由方英石(SiO2)的结构单元，可知硅原子有8个位于顶点，6个位于面心，4个位于体内，根据均摊法，可知所含硅原子数为8+6+4=8个，故A错误；B从结构单元图可知，1个硅原子与4个氧原子形成4个共价键，则1 mol Si形成4 mol SiO键，故B错误；C1个

19、硅原子与4个氧原子形成4个共价键，说明Si原子的价电子对数为4，采用的是sp3杂化，故C正确；D由于Si原子采用的是sp3杂化，且没有孤对电子，则SiO2的空间构型应为正四面体形，则Si-O键之间的夹角为10928，故D错误；本题答案C。14A【详解】A熔融态能够导电的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，A错误；B不同族元素氧化物可形成同类晶体，例如氧化钠、氧化镁等均是离子晶体，B正确；C同族元素氧化物可形成不同类型晶体，例如二氧化硅是共价晶体，二氧化碳是分子晶体，C正确；D氯化铵是离子化合物，氯化铵固体属于离子晶体，氯化铵中存在离子键和共价键，加热使其分解时生成氨气和氯化氢，破坏了离子键和

20、共价键，D正确；答案选A。15C【详解】A s-s键与p电子云“头碰头”形成的p-p键，电子云图像都呈轴对称，故A正确；B s轨道与s轨道不能形成键，p轨道与p轨道以“肩并肩”的方式能形成键，故B正确；C 1，3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)分子中含有6个C-H键、3个C-C键共9个键2个键，故C错误；D 乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的键不如键牢固，易断裂、化学性质相对活泼些，故D正确；故选C。16A【详解】A原子晶体中原子形成的共价键越强，晶体的熔点越高，金刚石和晶体硅都是原子晶体，碳碳键的键长小于硅硅键、键能大于硅硅键，则金刚石中的碳碳键强于晶体硅中的硅硅键，熔点高于晶体

21、硅，能用键能解释，故A正确；BF的电负性大且原子半径小，则H-F键比O-H键键能更大，故分子稳定性：H2OHF，故B错误；C二氧化硫和水是极性分子，二氧化碳是非极性分子，由相似相溶原理可知，二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，不能用键能解释，故C错误；DCl2、Br2形成的晶体都是分子晶体，二者组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，则常温时，Cl2是气态，Br2为液态，但由于范德华力很弱，二者的沸点都比较低，不能用键能解释，故D错误；故选A。17 的电子排布式为：，能级为半充满的稳定结构，再失去一个电子困难，的电子排布式为：，能级失去一个电子之后变为半充满稳定结构，所以容易

22、失去一个电子 分子或离子应提供孤电子对 2：1 【详解】（1）Mn的原子序数为25，核外电子排布式为；的电子排布式为：，能级为半充满的稳定结构，再失去一个电子困难，的电子排布式为：，能级失去一个电子之后变为半充满稳定结构，所以容易失去一个电子，故气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，故答案为：；的电子排布式为：，能级为半充满的稳定结构，的电子排布式为：，能级失去一个电子之后变为半充满稳定结构，所以容易失去一个电子；（2）形成配合物的条件为：中心原子或离子提供空轨道，配体提供孤电子对，形成配位键，所以与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是分子或离子应提供有电子对

23、，故答案为：分子或离子应提供孤电子对；（3）利用均摊法计算一个面心立方晶胞里面铁原子个数为个，一个体心立方晶胞里面含有铁原子个数为个，所以面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为2：1，故答案为2：1。18球棍模型 B 氮和氧两种元素，为同周期元素，原子半径氧原子小，得到电子能力强，非金属性较强的是O NO2中氮元素显正份，氧元素显负价 发出耀眼的强光，产生白烟，气体红棕色褪去 离子键、共价键 41.33 混合气体中含O2，能使带火星木条复燃 将混合气体冷凝，去除O2后，再将带火星木条插入NO2 【详解】(1)根据NO2的分子模型图，该模型的类型为球棍模型。(2) A. N原子

24、和O原子2p亚层的电子能量不相同，故A错误；B.S能级有1个原子轨道、p能级有3个向不同方向延伸的原子轨道，N原子和O原子核外电子都有4种伸展方向，故B正确；C.NO2是V形分子，正负电荷的重心不重合，NO2是极性分子， O2为非极性分子，故C错误；D.NO2中N原子最外层电子数不是8，故D错误；选B。(3)氮和氧两种元素，为同周期元素，原子半径氧原子小，得到电子能力强，非金属性较强的是O。NO2中氮元素显正价、氧元素显负价，能说明N、O元素非金属性氮小于氧；(4)点燃的镁条可以在NO2中继续燃烧，4Mg+2NO24MgO+N2，实验现象为发出耀眼的强光，产生白烟，气体红棕色褪去；(5)硝酸铜

25、中含有离子键、共价键，该反应中断裂的化学键类型为离子键、共价键。根据得失电子守恒，配平反应方程式为Cu(NO3)2=Cu+2NO2+O2，所得气体的平均分子量为，若部分NO2生成N2O4，则相对分子质量大于41.33。(6)收集的上述气体中含O2，能使带火星木条复燃，所以该方法并不能达到其实验目的。(7)将混合气体冷凝，去除O2后，再将带火星木条插入NO2，若木条复燃，说明NO2对非金属有助燃性。19 OSC 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 + 灼烧时，钠原子吸收能量处于不稳定的激发态，回到基态时多余的能量以光的形式放出，金属钠放出黄光 平面正三角形 O 【分析】A元素的三价离子

26、3d能级处于半充满，可知A为Fe，B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，可知B为C，C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体，可知C为O，D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子，可知D为S，E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素，可知E为Na，据此解答。【详解】(1) A元素是Fe，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，其价层电子排布图为，故答案为：； (2) B、C、D分别对应的是C、O、S元素，元素的非金属性越强、电负性越大，则电负性大小为： OSC，故答案为：OS

27、C；(3) E为Na， C为O，B为C，E与C以1:1形成的物质是Na2O2，Na2O2的电子式为：，Na2O2与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(4) B、C分别对应的是C、O，二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：+，故答案为：+； (5) E为Na，金属钠在火焰上灼烧时，基态钠原子中的电子吸收了能量向更高的能量状态跃迁，即处于激发态，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，在回到基态的过程中多余的能量以光的形式放出，不同金属原子结构不同，电子跃迁时能量的变化不同，

28、就发出不同波长的光， Na的谱线对应黄色，故答案为：灼烧时，钠原子吸收能量处于不稳定的激发态，回到基态时多余的能量以光的形式放出，金属钠放出黄光。(6) DC3分子为SO3，中心原子S上的孤电子对数为，价层电子对数为3，故SO3的空间立体结构为：平面正三角形，故答案为：平面正三角形；(7) 同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，同一主族从上至下电离能逐渐减小，Fe、O、S、C、 Na中第一电离能最大的元素是O，故答案为：O。20第三周期A族 1s22s22p63s23p2 原子晶体 CS2 难 H2SO3 H2CO3 取等浓度的NaHSO3、 NaHCO3溶液，分别用pH试纸(或pH计)测定它们

29、的pH，如果测得NaHSO3溶液的pH比NaHCO3溶液小，则证明H2SO3的酸性较强 a 2.5 KMnO4、H2O2 1：2 【详解】(1)在短周期元素中有部分元素的原子具有核外电子排布有2个未成对电子的原子有：C：1s22s22p2；S：1s22s22p63s23p4；Si：1s22s22p63s23p2；O：1s22s22p4；同一周期从左到右原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，其中A元素原子的半径最大，A为硅元素，核电荷数为14，在第三周期A族；其原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2；上述元素中原子半径最小的元素B为氧，硅与氧形成的化合物为二氧化硅，熔沸点

30、高，硬度大，属于原子晶体；(2)C元素的单质能溶解于C与D形成的化合物中，C为硫元素，C与D形成的化合物为CS2，二硫化碳为直线型分子，结构对称，属于非极性分子，不易溶于水；(3)C、D元素均可与B元素形成化合物都可与水反应形成对应的酸，且2种酸的分子式相似，所以2种氧化物分别为：SO2、CO2； 2种酸的分子式分别为：H2SO3和H2CO3；根据形成盐的酸的酸性越强，水解能力越弱的规律，可以通过测定2种酸所形成的酸式盐的pH大小判定酸性强弱，具体操作为：取等浓度的NaHSO3、 NaHCO3溶液，分别用pH试纸(或pH计)测定它们的pH，如果测得NaHSO3溶液的pH比NaHCO3溶液小，则

31、证明H2SO3的酸性较强；(4) 反应中，锰元素由+7降低到+2价，共降5价；铜元素由+1价升高到+2价，硫元素由-2价升高到+4价，Cu2S共升高8价，根据氧化还原反应化合价升降总数相等规律，、填系数8，Cu2S填系数5，填系数10，SO2填系数5，再根据原子守恒配平其它系数，配平后的方程式为：8+ 5Cu2S +44=10+ 5SO2 +8+ 22H2O；a还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性的强弱关系是：Cu2S，故错误；b根据方程式可知，为氧化剂，还原剂为Cu2S，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故正确；c根据方程式可知，该反应转移电子为40，即40e-5SO2，所以生成2.

32、24L(标况下)SO2，即0.1molSO2，转移电子的物质的量是0.8mol，故正确；d根据方程式可知Cu2S为还原剂，发生氧化反应，所以被氧化的元素是正一价的Cu和负二价的S，故正确；故选a；(4)反应中，锰元素由+7价降低到+2价，共降5价，硫元素由-2价升高到+4价，共升6价，根据化合价升降总数相等可知，、均填系数6，CuS、均填系数5，根据电荷守恒、原子守恒配平其它粒子的系数，配平后的方程式为：6+5 CuS +28=5+5 SO2 +6+ 14H2O；反应共转移30个电子，单线桥标出电子转移方向和数目如下：；(5)稀硫酸中，某KMnO4和H2O2发生氧化还原反应方程式如下：2KMnO4 + 7H2O2 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 6O2 + 10H2O，当反应生成6mol氧气时，有5mol为过氧化氢被高锰酸钾氧化生成的，有1mol为过氧化氢自身发生氧化还原反应生成的；则被2mol高锰酸钾氧化的过氧化氢有5mol，反应中1mol KMnO4氧化H2O2的物质的量是2.5mol；反应中的氧化剂是KMnO4、H2O2；氧化剂与还原剂的物质的量比为3:6=1：2。答案第9页，总10页