5.3无机非金属材料 同步导学练习-（2019新版）鲁科版高中化学高一必修二.docx

1、5.3无机非金属材料（同步导学）-2020-2021学年高一化学练习【新教材】人教版（2019）必修第二册一、单选题12020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携带月球样品安全着陆，探月工程圆满成功。“嫦娥”五号探测器采用太阳能电池板提供能量，制造太阳能电池板的核心材料是A二氧化硅B硅C钛合金D铝合金2下列有关试剂的保存方法不正确的是A少量的钠保存在煤油中B液氯贮存钢瓶中C氢氧化钠溶液长期保存在滴瓶中D新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中3下列物品的主要成分不是的是( )A水泥B玛瑙饰物C光导纤维D水晶花瓶4在我国“神舟”六号载人飞船升空时，为了防止飞船与大气摩擦产生高温而引起燃烧，应选用某种

2、特殊材料覆盖在飞船表面，这种材料应该具有的性质是（ ）A良好的导电性 B良好的导热性C密度大，能增大飞船的惯性 D强度高，耐高温5下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是A“玉兔号”月球车太阳能电池的主要材料是二氧化硅B传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃C氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃D北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅6下列物质中不与SiO2反应的是( )A烧碱溶液B盐酸C氢氟酸D熔融的纯碱7化学与我们的生活密不可分，下列说法不正确的是( )A、等可用于自来水的杀菌消毒B广泛用于制作光导纤维和硅太阳能电池C液氨、干冰等可用作制冷剂D可用于肠胃射线造影检查8现有Fe、Si两种单质的混合物，取一半

3、投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Si两种单质的物质的量之比可能为( )A2：1B1：1C2：3D3：79下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )ANH3 易溶于水，可用作制冷剂BSiO2 是酸性氧化物，可用作光导纤维材料CFe 粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂DNaHCO3 能与碱反应，可用作食品膨松剂10下列有关试剂保存或配制的说法中，不正确的是( )A金属保存在煤油中 B新制氯水保存在棕色试剂瓶中C配制溶液时加入少量的铁粉 D烧碱溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中11下列各组物质中，物质之间通过一步反

4、应就能实现图示变化的是( )物质编号物质转化关系abcdSiNOFeAlABCD12化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是A用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识B玻璃容器可以长期盛放各种酸C用氨作制冷剂是因为氨极易溶于水D将废电池深埋，可防止重金属污染13下列说法不正确的是( )A高纯硅可用于制作光感电池B因熔点高硬度大，可用于制光导纤维C石英砂可用于生产单晶硅D与反应的实际应用之一是氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记14陶瓷是火与土的结晶，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法错误的是（ ）A瓷器青色，来自氧化铁B陶瓷由粘土经高温烧结而成C陶瓷主要化学成分是硅酸盐D陶瓷化学性质稳定，具有抗氧化等优

5、点15下列方法不合理的是（ ）A用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3B用水鉴别乙醇和四氯化碳C用澄清石灰水鉴别CO和CO2D用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠二、解答题16工业上由石英砂制备纯硅的主要过程如下：(1)硅的原子结构示意图是_，SiCl4中硅元素的化合价是_。(2)反应会生成Si和CO，化学方程式为_。(3)反应是置换反应，化学方程式为_。17铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按如图操作从铝土矿中提取Si和A12O3，回答下列问题：(1)写出沉淀物的化学式：d_，f_。(2)写出下列反应的离子方程式：加入过量NaOH溶液生成溶液c_。通入过量

6、CO2气体，生成沉淀f_。(3)能否改用盐酸代替CO2气体？_(填“能”或“不能”)。(4)用过量的焦炭在电炉中还原SiO2制得粗硅的反应方程式为_。(5)在用H2还原SiCl4制取精Si的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。18多晶硅是广泛用于制造半导体收音机、录音机、电冰箱、彩电、录像机、电子计算机等的基础材料。以下是由石英砂制备多晶硅的简易过程。回答下列问题：(1)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。反应中生成SiHCl3的化学方程式为_。分离混合物采用的方法为蒸馏，其原理是利用了物质的_不同。(2)反应氢化过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解过程中同时生

7、成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式是_。粗盐水精制过程中，为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，要按_顺序（填标号）加入下列溶液：a.NaOH b.Na2CO3 c.BaCl2，过滤后再向滤液中加_调节pH。(3)反应中H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除可能引起爆炸外，还可能引起_。由粗硅制备多晶硅的过程中，循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有_(填分子式)。19硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下

8、反应制得3SiH44NH3Si3N412H2以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：反应原理：4NH4ClMg2Si4NH3SiH42MgCl2(H0)NH4Cl中的化学键类型有_，SiH4的电子式为_。上述生产硅烷的过程中液氨的作用是_。氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式：_，实验室可利用如图所示装置完成该反应。在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是_。(2)三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)难溶于水，在医药上可作抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再

9、受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_。将0.184 g三硅酸镁加入到50 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8nH2O中的n值为_。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g/mol)参考答案1B2C3A4D5A6B7B8A9C10D11B12A13B14A15A16 +4 SiO2+2CSi+2CO SiCl4+2H2Si+4HCl 17Fe(OH)3 Al(OH)3 Al3+4OH-=Al(OH)4- Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3+ 不能 2C+SiO2Si+2CO 1:2 181：2 Si+3HClSiHCl3+H2 沸点 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH- acb或cab或cba 盐酸 Si与O2反应导致产物不纯 HCl、H2 19极性键(或共价键)、离子键 吸收热量，保证反应在常温下进行(答“制冷”或“降温”均可) 4NH35O24NO6H2O NH4NO3(或硝酸铵) Mg2Si3O8nH2O4HCl=3H2SiO32MgCl2(n1)H2O 6