期末考试模拟试卷五-（2019新版）鲁科版高中化学高一下学期必修二.docx

1、期末模拟测试卷五(时间：90分钟满分：100分)一、单选题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.2019年科幻片 流浪地球 中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为（ ） A.化学能B.生物质能C.动能D.热能2.下列生活中的常见电池，属于一次电池的是( ) A.普通锌锰干电池B.镍氢电池C.手机锂电池D.铅蓄电池3.科学家发现一种化学式为H3的分子。质量均为3 g的H3和H2具有相同的( ) A.分子数B.原子总数C.物质的量D.体积4.方便快捷地分离互不相溶的两种液体，需要用到

2、的仪器是（ ） A.B.C.D.5.在固态金属氧化物电解池中，高温下电解 H2O-CO2 混合气体制备 H2 和 CO 是一种新的能源利用方式，其基本原理如图所示。下列说法错误的是( ) A. X是电源的负极 B. 阳极的反应式： 2H2O-4e-=O2+4H+ C.总反应可表示为 H2O+CO2通电_H2+CO+O2 D.阴、阳两极生成的气体的物体的量之比是2:1 6.某碱性电池的总反应为 2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2 ，工作原理如图所示，下列说法错误的是( ) A.石墨电极为正极，发生氧化反应 B.电池工作时， OH- 移向 Al 电极 C.电池工作一段时间后，电解质溶

3、液的pH减小 D.外电路中电子流动方向： Al 灯泡 C (石墨) 7.反应 A(g)+2B(g)=C(g) 的能量变化与反应进行的关系如图所示，下列说法中错误的是( ) A.图中虚线表示加入了催化剂 B.加入催化剂，反应速率加快但反应焓变不变 C.图中虚线表示的反应I、反应II均为放热反应 D.该反应的焓变 H=-196.6kJmol-1 8.CuCl2溶液中存在如下平衡： Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl- CuCl42-(黄色)+4H2O H0 下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是( )A.升温B.加NaCl(s)C.加压D.加AgNO3溶液 9.工业上可通过甲醇羰基化法制

4、取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+ CO（g）=HCOOCH3（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。下列说法错误的是（ ） A.增大压强甲醇转化率增大 B.b点反应速率正 = 逆 C.平衡常数K(75)K(85) ， 反应速率bd D.生产时反应温度控制在8085为宜 10.已知反应：3M(g)+N(g)P(s)+4Q(g)H0。图中a、b曲线表示在密闭容器中不同条件下，M的转化率随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( ) A.增大压强B.增加N的浓度C.加少量固体PD.升高温度 11.海

5、洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列说法正确的是( ) A.步骤是指蒸发结晶B.步骤是先通CO2再通NH3C.在步骤、中，溴元素均被氧化D.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度在常温下小于NaCl和NH4HCO312.海水是重要的资源，可以制备一系列物质下列说法错误的是（ ） A.步骤中，应先通 NH3 ，再通 CO2B.步骤中可将 MgCl26H2O 晶体在 HCl 气流中加热脱水C.除去粗盐中 SO42- 、 Ca2+ 、 Mg2+ 等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是： NaOH 溶液 BaCl2 溶液 Na2CO3 溶液过滤盐酸D.步骤、反应中，

6、溴元素均被氧化二、多选题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)13.下列说法正确的是（ ） A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口下沿处C.蒸发结晶时应将溶液蒸干D.能用CCl4从碘水中萃取碘是由于CCl4与H2O互不相溶且碘在CCl4中溶解度比在水中的大14.可正确表示原子轨道的是 （ ） A.2sB.2dC.3pxD.3f15.臭氧是理想的脱硝试剂，其反应为： O3(g)+2NO2(g)N2O5(g)+O2(g) H0 。反应达平衡后，其他条

7、件不变，只改变下图中的条件，正确的是 ( ) A.B.C.D.16.海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是（ ） A.从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C.步骤是直接加热D.在步骤中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH减小17.我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如图：下列说法不正确的是（ ） A.b为电源的负极B.中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化C.a极的电极反应式为2C2O524e 4CO2 +O2D.上述装置存在反应：CO2 =电解熔盐 C+O218.一定温度下，在三个容积均为2.0

8、L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） 容器温度/起始物质的量/molNO (g)CO (g)甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20A.该反应的正反应为吸热反应B.达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大C.T1时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 ， 则反应达到新平衡前v(正)v(逆)D.T2时，若起始时向丙中充入0.0

9、6mol N2和0.12 mol CO2 ， 则达平衡时N2的转化率大于40%三、填空题19.（10分）接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为450并有催化剂存在的条件下进行：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=190kJ/mol 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_av（O2）正2v（SO3）逆 b容器中气体的密度不随时间而变化c容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2 ， 半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=_molL1min1

10、， 若继续通入0.40mol SO2和0.20molO2则平衡_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，_moln（SO3）_mol 20.（12分）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac请回答下列问题：C、N、O的电负性由大到小的顺序为_写出Cu的核外电子排布式_化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为_在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ， 尿素中C原子轨道的杂化类型为_；1mol尿素分子中， 键

11、的数目为_Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA ， 晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为_gcm3 四、实验探究题21.（20分）Na2FeO4是一种重要的高效消毒剂，主要应用于饮用水处理。 已知：Cl2+ 2OH- =ClO- +Cl- +H2O是放热反应；NaClO遇热水生成NaClO3；Na2FeO4为紫色固体，微溶于NaOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2 ， 在碱性溶液中较稳定。回答下列问题： （1）制备NaClO装置如图所示： 仪器a中盛放的试剂为_(填名称) ，装置C置于冰水浴中，若温度过高，其离子方程式为_；若撤去B装置，则装置C

12、中NaOH恰好完全反应时的溶液中n(NaCl):n(NaClO)为_ (填字母)。本套实验装置的缺陷是_。a.1:1 b.1:1 c.1:5 d.1:5（2）合成Na2FeO4：利用NaClO强碱性溶液与Fe(NO3)3溶液在05反应制备Na2FeO4 ， 装置如图。实验中通过仪器a缓慢滴加的溶液是_，原因是_，三颈烧瓶中。合成Na2FeO4的离子方程式是_，从三颈烧瓶中获得晶体的系列操作是结晶、过滤洗涤、干燥，其中洗涤剂可以是_(填化学式)。 （3）探究Na2FeO4性质：取少量Na2FeO4溶液于试管中，加入H2O2、稀H2SO4 ， 观察到溶液由紫红色逐渐变为黄色，并收集到无色气体，该无

13、色气体为_(填化学式) ，若反应转移1 mol e- ， 则生成_L(标准状况下)无色气体。 五、推断题22.（10分）阿魏酸乙酯是生产用于治疗心脑血管疾病及白细胞减少等症药品的基本原料。合成阿魏酸乙酯的流程如图所示： 已知： (CH3)2SO4 FeHCl 220HCl/H2O R1CHO+ OH- 回答下列问题：（1）下列说法正确的是_。 A.化合物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.化合物C，E都能发生银镜反应C.化合物F能与足量的FeCl3溶液发生显色反应D.阿魏酸乙酯的分子式是C12H14O4（2）写出化合物A的结构简式_。 （3）写出G和D反应生成阿魏酸乙酯的化学方程式_。 （4）以B

14、为原料合成C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_。 （5）写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。 1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有3种氢原子，无碳氮双键、氧氧单键和NO2；除了苯环外无其他环。答案解析一、单选题1.【答案】 D 【解析】由题意卸下核电池，人类就被冻僵可知，该装置提供电能，并将电能转化为热能， 故答案为：D。2.【答案】 A 【解析】A普通锌锰干电池为一次电池，不能充电而重复使用，选项A符合； B镍氢电池为可充电电池，为二次电池，选项B不符合；C手机用锂电池为可充电电池，为二次电池，选项C不符合；D铅蓄电池为可充电电池，为二次电池，选项D不符合；故答案

15、为：A。3.【答案】 B 【解析】H3、H2都是由H原子构成的，由于H原子的相对原子质量是1 g/mol，所以质量均为3 g的H3和H2含有的H原子的物质的量都是n(H)= 3g1g/mol =3 mol，由N=nNA可知：H原子的物质的量相同，则其中含有的H原子数目相等， 故答案为：B。4.【答案】 C 【解析】AA图为漏斗，用于不相溶的固液分离的过量操作，故A不符合题意； BB图为蒸馏烧瓶，主要用于分离沸点不同的液态混合物，故B不符合题意；CC图为分液漏斗，主要用于互不相溶的液体的分液操作，故C符合题意；DD图为直型冷凝管，用于蒸馏操作中蒸馏出的蒸汽的冷凝，故D不符合题意；故答案为：C。5

16、.【答案】 B 【解析】A由图可知产生氢气和CO的电极H、C化合价降低，发生还原反应，为电解池阴极，则X是电源的负极，A不符合题意； B金属氧化物为电解质，则阳极的反应式为2O2-4e-=O2，B符合题意；C由图可知反应物为水和二氧化碳，生成物为氢气、一氧化碳、氧气，则该电解池的总反应可表示为 H2O+CO2通电_H2+CO+O2 ，C不符合题意；D结合总反应 H2O+CO2通电_H2+CO+O2 可知阴极每产生1molH2和1molCO的同时阳极产生1molO2 ， 则阴、阳两极生成的气体的物体的量之比是2:1，D不符合题意；故答案为：B。 6.【答案】 A 【解析】A石墨电极为正极，得电子

17、，发生还原反应，A符合题意； B电池工作时，OH-移向负极，即 Al 电极，B不符合题意；C电池总反应为： 2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2 ，工作一段时间，OH-被消耗一部分，电解质溶液的pH减小，C不符合题意；D外电路中电子流动方向为负极经导线负载流向正极，所以是： Al 灯泡 C (石墨)，D不符合题意。故答案为：A7.【答案】 C 【解析】A向反应中加入催化剂，能降低反应的活化能，因此虚线表示加入了催化剂，故A不符合题意； B加入催化剂，能降低反应的活化能，反应热不发生变化，因此加入催化剂，反应速率加快但反应焓变不变，故B不符合题意；C反应I中，反应物的总能量小于生成物

18、的总能量，是吸热反应，故C符合题意；D该反应的焓变 H 是正逆反应活化能之差，即焓变 H=283.9kJmol-1-480.5kJmol-1=-196.6kJmol-1 ，故D不符合题意；故答案为：C。 8.【答案】 D 【解析】A该反应的正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，A不符合题意； B加NaCl(s)后，溶液中Cl-浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，B不符合题意；C该反应在溶液中进行，没有气体参加，增大压强对化学平衡无影响，C不符合题意；D加AgNO3溶液后，Ag+与Cl-会反应产生AgCl沉淀，导致溶液

19、中Cl-浓度减小，化学平衡向逆反应方向移动，溶液颜色由黄绿色逐渐变为蓝色，D符合题意；故答案为：D。 9.【答案】 B 【解析】A、温度超过约83时，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明该反应是可逆反应；由于该反应是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，即增大甲醇的转化率，A不符合题意； B、题中说明该曲线是测得相同时间内CO的转化率随温度变化曲线，并非是在不同温度下的平衡转化率；b点之后，仍有一段曲线表示CO的转化率随温度升高而升高，说明b点不是平衡状态，则此时正反应速率不等于逆反应速率，B符合题意；C、温度超过约83时，随着温度的升高，CO的转化率降低，则说明该反应是放热反应；

20、对于放热反应而言，温度越高，平衡常数K越小，故K(75)K(85)；b点的温度比d点的低，故bd ， C不符合题意；D、根据图可知，温度在8085的范围内，CO的转化率最高，超过该温度范围，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明反应的最适温度在8085之间，故生产时反应温度控制在8085为宜，D不符合题意；故答案为：B。10.【答案】 A 【解析】A该反应是反应前后气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，M的平衡转化率不变，但是增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，与图象相符，因此要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是增大压强，A符合题意； B增加N的浓度，平衡正向移动，M的平衡转化率

21、会增大，与图不符，因此要使曲线b变为曲线a，不能增加N的浓度，B不符题意；CP为固体，加少量固体P不能使反应速率增大，也不能使平衡发生移动，不能使曲线b变为曲线a，C不符题意；D该反应H (逆)，平衡正向移动，该反应的正反应是一个气体体积减小的方向，A符合题意； B由图像可知，增大压强，反应物的转化率减小，平衡逆向移动，而该反应的正反应是一个气体体积减小的方向，增大压强，平衡正向移动，B不符合题意；C由图像可知，升高温度，K增大，说明平衡正向移动，但该反应的正反应 H0 ，是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，C不符合题意；D由图像可知，该反应的正反应 H0 ，是放热反应，升高温度平

22、衡逆向移动，反应物的浓度增大，D符合题意；故答案为：AD。 16.【答案】 B,C 【解析】A海水中的主要成分为NaCl和一些可溶性盐类，常采用蒸发浓缩得到粗盐产品，故A不符合题意； B澄清石灰水与NaHCO3和Na2CO3反应均生成难溶物CaCO3 ， 实验现象相同，无法用澄清的石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3 ， 故B符合题意；C由于镁离子会发生水解，直接加热氯化镁晶体无法得到无水MgCl2 ， 需要在HCl气流中加热，故C符合题意；DH2SO3为弱电解质，通入Br2后，发生氧化还原反应：Br2+H2SO3+H2OH2SO4+2HBr，生成物均为强电解质，溶液酸性增强，pH减小，故D不

23、符合题意；故答案为BC。17.【答案】 A,B 【解析】A.由分析可知，电极a为阳极，因此电源b为正极，选项错误，A符合题意； B.捕获CO2时生成的过程中碳元素的化合价均为+4价，没有发生化合价变化，选项错误，B符合题意；C.由分析可知，a电极的电极反应式为2C2O524e=4CO2O2 ， 选项正确，C不符合题意；D.由a电极、d电极的电极反应式可知，该装置的总反应为CO2CO2 ， 选项正确，D不符合题意；故答案为：AB 18.【答案】 B,D 【解析】A、2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)，先拐先平，对应温度高，甲状态温度高于丙，T1T2 ， 此时甲平衡状态二氧化碳物质

24、的量小，说明温度越高平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A不符合题意； B、乙中可以看做是甲起始量达到平衡状态，再加入0.1molNO和0.1molCO，相当于增大平衡压强，平衡正向进行，达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大，B符合题意；C、甲状态下平衡时CO2物质的量为0.10mol，列表计算平衡常数，2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)起始（mol/L）0.10.100转化（mol/L）0.050.050.0250.05平衡（mol/L）0.050.050.0250.05K= 0.0520.0250.0520.052 =10，T1时，若起始时向甲中充入0.

25、40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 ， Qc= 0.2020.200.2020.202 =5K=10，则反应达到新平衡前v（正）v（逆），C不符合题意；D、T2时，平衡状态CO2物质的量为0.12mol，2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)起始（mol/L）0.20.200转化（mol/L）0.120.120.060.12平衡（mol/L）0.080.080.060.122NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)起始（mol/L）000.060.12转化（mol/L）0.120.1200则起始时向丙中充入0.06mol

26、N2和0.12 mol CO2 ， 反应逆向进行得到平衡状态，和起始量为0.12molNO和0.12molCO达到的平衡等效，所以再和起始量0.2molCO、0.2molNO相比，相当于减少了NO、CO各0.08mol，压强减小平衡逆向进行，所以氮气转化率大于40%，D符合题意；故答案为：BD三、填空题19.【答案】cd；0.036；向正反应方向；0.54；0.60 【解析】解：a（O2）正=2（SO3）逆 ， 速率之比不等于化学计量数之比，故错误； b定容容器中气体的密度一直不随时间而变化，说明反应不一定达平衡状态，故错误；c容器中气体的相对分子质量不随时间而变化，说明气体的物质的物质的量不

27、变，反应达平衡状态，故正确；d容器中气体的分子总数不随时间而变化，说明气体的物质的量不变反应达平衡状态，故正确；故选：cd；当生成0.18molSO3时，参加反应的氧气的物质的量为x，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）12x0.18molx= 0.18mol12 =0.09molv（O2）= 0.09mol5L0.5min =0.036molL1min1；继续通入0.40mol SO2和0.20mol O2 ， 容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；用极限法求出n（SO3）的范围，假设平衡不移动，此时n（SO3）=0.183=0.54mol，假设此时总的0.6

28、0molSO2完全生成SO3 ， 根据反应方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）可知，n（SO3）=0.6mol，所以再次达到平衡时，0.54moln（SO3）0.60mol 故答案为：0.036；向正反应方向；0.54；0.6020.【答案】 ONC；1s22s22p63s23p63d104 s1或Ar3d104 s1；+1；sp2；7NA；2881030NAa3 【解析】解：同周期从左到右电负性越来越大，所以C、N、O的电负性由大到小的顺序为ONC， 故答案为：ONC；铜原子是29号，根据构造原理写出核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104 s1或Ar3d104 s1

29、 ， 故答案为：1s22s22p63s23p63d104 s1或Ar3d104 s1；Ac表示醋酸根，配合物中配体都是分子，不带电，所以铜的化合价为+1价，故答案为：+1；中心原子为碳，结合了1个氧原子，2个氮原子，且C无孤对电子，所以价层电子对为3对，故杂化轨道为sp2；每个碳的键为3条，每个亚氨基中键的数目2，一分子尿素中含键的数目为3+22=7，故每摩尔尿素中含有键的数目为7NA ， 故答案为：sp2；7NA；O原子在晶胞的顶点和体心，故O原子数=8 12 +1=2，Cu原子全部在体心，故Cu原子数=4，即一个氧化亚铜晶胞中有2个O原子和4个Cu原子，即2个Cu2O，则该氧化物的密度=

30、mv = 1442NA(a10-10)3 = 2881030NAa3 gcm3 ， 故答案为： 2881030NAa3 四、实验探究题21.【答案】 （1）浓盐酸；3Cl2+6OH- = 5Cl-+ ClO3- +3H2O；b；缺少尾气处理装置，污染环境（2）Fe(NO3)3溶液；保证碱性环境，防止在酸性条件下Na2FeO4反应而变质；3ClO-+2Fe3+10OH-=2 FeO42- +3Cl-+5H2O；C2H5OH（3）O2；11.2 【解析】(1)A装置为制取氯气装置，没有加热装置，应用KMnO4与浓HCl反应，其化学方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+

31、8H2O，故a中应盛放浓盐酸，由题中信息知，NaClO遇热水生成NaClO3 ， 若C中温度过高，会生成NaClO3 ， 其离子方程式为3Cl2+6OH- = 5Cl-+ ClO3- +3H2O，若撤去B，生成的Cl2中混有HCl，由题中信息可知，Cl2与NaOH反应生成NaClO和NaCl是1:1，而HCl也会与NaOH反应生成NaCl，故n(NaCl):n(NaClO)1:1，b选项符合，因为Cl2是有毒气体，该装置缺少尾气处理装置，污染环境；答案为浓盐酸；3Cl2+6OH- = 5Cl-+ ClO3- +3H2O；b；缺少尾气处理装置，污染环境。 (2)由题中信息可知，Na2FeO4在碱

32、性溶液中较稳定，而Fe(NO3)3溶液呈酸性，NaClO溶液呈碱性，则为保证碱性环境，仪器a中盛装Fe(NO3)3溶液，三颈烧瓶中盛装NaClO和NaOH混合溶液，发生反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3+10OH-=2 FeO42- +3Cl-+5H2O，由题中信息可知，Na2FeO4不溶于乙醇，可用乙醇作洗涤剂，其化学式为C2H5OH；答案为Fe(NO3)3溶液；保证碱性环境，防止在酸性条件下Na2FeO4反应而变质；3ClO-+2Fe3+10OH-=2 FeO42- +3Cl-+5H2O ；C2H5OH。(3)Na2FeO4中Fe元素为+6价，具有很强的氧化性，故将H2O2氧化，产生无

33、色气体O2 ， 溶液由紫红色逐渐变为黄色，可知生成了Fe3+ ， 其反应的离子方程式为2 FeO42- +3H2O2+10H+=2Fe3+3O2+8H2O，由离子方程式可知，转移6mole- ， 生成3molO2 ， 则反应转移1 mol e- ， 生成O20.5mol，即标准状况下11.2L；答案为O2 ， 11.2。五、推断题22.【答案】 （1）B,C,D（2）（3）+CH3CH2OH 浓硫酸 +H2O（4）光Cl2 NaOH水溶液 O2Cu/ FeHCl 220HCl/水 （5）、 、 、 、 、 【解析】(1)A化合物A的结构简式为 ，苯环上连有甲基，可以被酸性高锰酸钾氧化，可以使酸

34、性高锰酸钾溶液褪色，故A不正确； B化合物 、CH3CHO都含有醛基，都能发生银镜反应，故B正确；C化合物F的结构简式为 ，含有酚羟基，能与足量的FeCl3溶液发生显色反应，故C正确；D根据阿魏酸乙酯的结构简式，分子式是C12H14O4 ， 故D正确；故答案为：BCD；(2)根据分析，化合物A的结构简式 ；(3) 和CH3CH2OH发生酯化反应生成阿魏酸乙酯和水，化学方程式 +CH3CH2OH 浓硫酸 +H2O；(4)对比B和C的结构简式，B中侧链上的CH3需转化为CHO，NO2需转化为OH，将CH3转化为CHO， 需先与氯气光照下发生取代反应，然后氯原子水解成醇羟基，最后氧化成CHO；将NO2转化成OH只要运用已知(2)；则以B为原料合成C的路线为： 光Cl2 NaOH水溶液 O2Cu/ FeHCl 220HCl/水 ；(5)化合物B为 ，B的同分异构体的结构简式符合分子中共有3种氢原子，无碳氮双键、氧氧单键和NO2 ， 除了苯环外无其他环，则可能含有两个酚羟基、一个N=O键、两个甲基、一个苯环，有 、 两种结构；或者两个CH3O-、一个N=O键，一个苯环，有 、 两种结构；或者两个甲基、一个酚羟基、一个O=N-O，一个苯环，结构为 、 。