（2019新版）鲁科版高中化学高一必修二1.3元素周期表的应用第二课时　研究同主族元素的性质和预测元素及其化合物的性质ppt课件（含i教案）.rar

1、第3节 元素周期表的应用1.A族的金属元素和卤族元素原子的核外电子排布有何特点？原子半径如何变化？【思考与交流】 2.根据同主族元素的结构特点预测，同一主族元素的原子得失电子的能力如何变化？一、碱金属元素原子结构和元素性质的递变关系1.原子结构特点(1)原子结构(2)对比归纳1增大增多增大2.单质及化合物性质的递变性结构及性质递变性单质的还原性Li Na K Rb Cs逐渐 。 与水、氧气的反应Li Na K Rb Cs逐渐 。最高价氧化物对应水化物碱性化学式：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 碱性逐渐 。 增强增强增强失电子能力LiNaKRbCs金属性同主族金属元素原子从上到下

2、失电子能力逐渐增强，金属性从上到下逐渐增强LiNaKRbCs【情境思考】某兴趣小组在实验室中完成了如图所示的实验:(1)请叙述上述实验现象的异同点。 相同点有 :金属浮在水面上 ,熔成闪亮的小球 ,小球四处游动 ,发出 “嘶嘶 ”的响声 ;反应后的溶液呈红色。 不同点有 :钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧。(2)你从上述实验能得出什么样的结论? 通过上述实验可以得出与水反应剧烈程度:KNa;金属的活泼性 :KNa。 二、A族（卤族）元素性质的递变规律1.（1）卤族元素原子结构和性质的相似性元素氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)最外层电子数都为_最高正价无_价最低负价都为_价自然界中存在形态

3、全部以_形式存在原子半径逐渐 。单质的氧化性7+7-1化合态F2 Cl2 Br2 I2逐渐 。增大增强（2）卤族元素单质的性质及递变性单质物理性质F2Cl2Br2I2颜色浅黄绿色_色_色_色状态气体气体液体固体密度逐渐_熔、沸点逐渐_黄绿深红棕紫黑增大升高（3)卤素单质间的置换反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Br2=I2+2Br-减弱v 氟v 氯v溴v碘v最高价氧化物对应的水化物v v酸性HClO4酸性减弱HBrO4HIO4vF2vCl2vBr2vI2v反应条件v反应程度v反应难易v氢化物的v稳定性暗处爆炸很稳定光照或点燃剧烈稳定加热缓慢较稳定不断加

4、热缓慢不稳定易分解越来越难稳定性减弱结论：vHvLivBevB vC vN vO vFvNavMgvAlvSivP vSvClvKvCavGavGevAsvSevBrvRbvSrvInvSnvSbvTevIvCsvBavTlvPbvBivPovAt得电子能力逐渐减弱归纳总结金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱1、下列有关碱金属的说法不正确的是()A.均为A族元素,最外层均有1个电子B.单质的还原性:LiNaKRbCsC.碱性:LiOHNaOHKOHRbOHQB.最高价氧化物对应水化物的酸性:QQRD.含T的盐溶液一定显酸性D4.1782年,奥地利首都维也纳一家矿场监督缪勒(Franz Joseph

5、Muller)是第一个提取出碲的人,他在罗马尼亚的一个矿坑中发现当地人称为“奇异金”的矿石提取出碲。碲(Te)是与O、S同主族的元素,位于第五周期。据此,推断碲的相关性质错误的是()A.碲的单质在常温下是固态B.碲的常见化合价是-2、+4、+6C.碲可能作半导体材料D.碲的氢化物H2Te很稳定D 不论做什么事，相信自己，别让别人的一句话将你击倒。1.3.2研究同主族元素的性质和预测元素及其化研究同主族元素的性质和预测元素及其化合物的性质合物的性质目标与素养：1.以A 族、A 族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。(证据推理)2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。(微观探析

6、)3.掌握根据元素在周期表中的位置，预测不熟悉元素性质的方法。一、研究同主族元素的性质一、研究同主族元素的性质1碱金属元素原子结构和性质的相似性与递变性碱金属元素原子结构和性质的相似性与递变性IA 主族原子结构：(1)相似性相似性原子的最外电子层都有 个电子。最高化合价均为 价。都是活泼的金属元素，单质都能与 等物质发生反应。最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的 。(2)递变性递变性结构及性质规律原子半径Li Na K Rb Cs逐渐 。单质的还原性Li Na K Rb Cs单质还原性逐渐 。与水、氧气反应的剧烈程度Li Na K Rb Cs反应越来越 。最高价氧化物对应水化物的碱性LiOH

7、 NaOH KOH RbOH CsOH碱性逐渐 。 （3）.理论解释理论解释(a)同主族元素性质的相似性同主族元素原子的最外层电子数 ，所以同主族元素性质具有相似性。元素符号LiNaKRbCs原子结构示意图(b)同主族元素性质的递变性同主族元素原子从上到下，核外电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，元素原子的得电子能力(元素的非金属性)逐渐 ，失电子能力(元素的金属性)逐渐 。2 2、A 族元素族元素(卤族元素卤族元素)原子结构与性质的相似性和递变性原子结构与性质的相似性和递变性(1)相似性相似性元素氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子结构示意图最外层电子数都为_最高正价无_价最低负价都为_价自

8、然界中存在态全部以_形式存在原子半径逐渐 。单质的氧化性F2 Cl2 Br2 I2逐渐 。化学式最高价含氧酸酸性气态氢化物化学式(2)递变性递变性元素FClBrI电子层数逐渐 。原子半径逐渐 。得电子能力逐渐 。失电子能力逐渐 。单质与 H2化合的条件氢化物的稳定性逐渐 。最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 。(3)探究卤族元素性质的相似性和递变性实验操作实验现象离子方程式静置后，液体分层，上层 色，下层 色 静置后，液体分层，上层 色，下层 色 静置后，液体分层，上层 色，下层 色 结论：卤素单质的氧化性： ；卤素离子的还原性： 。微点拨：(1)F 无含氧酸，因 F 无正价。(2)HF 为弱酸

9、，HCl、HBr、HI 均为强酸。二、预测元素及化合物的性质(以硅为例)1依据位置(1)相似性硅与碳位于同一主族，性质应具有一定的相似性，如最高正价为 ，最低负价为 ，最高价氧化物 对应水化物的化学式为 等。(2)递变性与同主族碳元素的原子相比：硅原子得电子能力弱，硅元素的非金属性弱，气态氢化物稳定性：SiH4 CH4；最高价氧化物对应水化物的酸性 H2SiO3 H2CO3。与同周期磷元素的原子相比：硅原子得电子能力较弱，硅元素的非金属性弱，气态氢化物稳定性：SiH4 PH3；最高价氧化物对应水化物的酸性 H2SiO3 H3PO4。2依据类别SiO2属于酸性氧化物，能与 反应，例如：（化学方程

10、式） 高温时能与 反应。例如：（化学方程式） 3依据化合价SiO2中硅元素为 价，因此 SiO2具有 ，能与还原性物质反应，如制备高纯硅：（化学方程式） 微点拨：特性 SiO2虽然属于酸性氧化物，但能与 HF 反应，化学方程式 。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)原子半径越大元素原子得电子能力越强，失电子能力越弱。 ()(2)元素周期表中元素的性质与元素在周期表中的位置有关。()(3)最外层电子数相同的元素一定位于同一主族。()(4)在周期表中的过渡元素中寻找半导体材料。 ()2下列物质与水反应最剧烈的是()ALiBNa CK DRb3F、Cl 和 Br 都是第A 族元素，关于这三

11、种元素原子的说法正确的是()A原子半径：FClBr B最外层电子数都相同C核外电子层数都相同 D最外层电子数都不相同同主族元素及其物质性质的递变规律项目同主族(从上下)原子核外电子排布最外层电子数 ，电子层数 原子半径逐渐 元素主要化合价最高正价主族序数(F、O 除外)，非金属最低负价主族序数8原子得、失电子能力得电子能力逐渐 ，失电子能力逐渐 元素金属性、非金属性金属性逐渐 ，非金属性逐渐 单质氧化性、还原性氧化性逐渐 ，还原性逐渐 最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐 ，酸性逐渐 非金属气态氢化物的稳定性逐渐 解答元素性质的变化规律题目的一般思路(1)首先判断所给元素的相对位置，即是同周

12、期还是同主族。(2)然后根据元素周期律得出相应的结论。(3)最后考虑涉及元素是否有特殊性。1运用元素周期律分析，下列说法中错误的是()ASr 是第 5 周期A 族元素，Sr(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性强BAs 是第 4 周期A 族元素，AsH3的还原性比 NH3的还原性弱CCs 的原子半径比 Na 的原子半径大，Cs 与水反应比 Na 与水反应更剧烈DCl 的核电荷数比 Al 的核电荷数大，Cl 的原子半径比 Al 的原子半径小元素“位、构、性”之间的关系1元素的原子结构与元素在周期表中位置的关系结构位置Error!2元素的原子结构与元素性质的关系3元素在周期表中位置与元素性质的关

13、系2短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是()A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等1某主族元素的原子最外层是第 5 层，其上有 1 个电子，下列描述中正确的是()A常温下，其单质与水反应不如钠与水反应剧烈 B其原子半径比钾原子半径小C其碳酸盐易溶于水 D其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解2碲(Te)是 52 号元素，位于周期表中A 族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述中错误的是()A碲的单质具有

14、半导体的性能 B碲化氢(H2Te)比 H2S 更稳定C碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2) DH2TeO4的酸性比 H2SO4弱3下列各组物质性质的比较中正确的是()A酸性：H3PO4H2SO4HClO4 B碱性：Mg(OH)2Ca(OH)2KOHC热稳定性：H2SH2OHF D氧化性：F2Cl2Br2I24能说明 SiO2为酸性氧化物的事实为()ASiO2与 H2SO4、HNO3不反应 BSiO24HF=SiF42H2OCSiO22KOH=K2SiO3H2O DSiO22CSi2CO5为了更好地掌握周期表的应用，某同学在做氯、溴、碘性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关

15、实验现象如下：实验步骤实验现象将少量的氯水滴入到适量 NaBr 溶液中，再滴入少量的 CCl4溶液并用力振荡溶液分为上下两层，上层为无色，下层为橙色将少量的溴水滴入到适量 KI 溶液中，再滴入少量的 CCl4溶液并用力振荡溶液分为上下两层，上层为无色，下层为紫色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：氯水，溴水，NaBr 溶液，KI 溶液，CCl4溶液。仪器： ， 。(3)此实验的结论为 。(4)氯、溴、碘最高价氧化物对应的水化物酸性强弱(用分子式表示)： 。(5)氟、氯、溴、碘气态氢化物稳定性大小顺序(用分子式表示)： 。(6)该同学又做了另外一个实验，向新制得的 Na2S 溶液中滴加新制的氯水。该实验现象为 ，此反应的离子方程式为 ，此实验的结论为 。